無(wú)機(jī)及分析化學(xué)練習(xí)冊(cè)

1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)練習(xí)冊(cè)班 級(jí): 系 別： 學(xué)生姓名： 第一章 化學(xué)計(jì)算、誤差、數(shù)據(jù)處理一、選擇題1、對(duì)某組分的含量進(jìn)行測(cè)定時(shí),若被分析樣品的質(zhì)量大于100mg,則該分析方法屬于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 2、對(duì)某溶液中的鋁進(jìn)行測(cè)定時(shí),若取分析試液25ml進(jìn)行分析測(cè)定,則該分析方法屬于 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 3、由精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是( ) A. 偶然誤差小 B. 系統(tǒng)誤差小 C. 標(biāo)準(zhǔn)偏差小 D. 相對(duì)偏差小4、下列各種措施中,可以減小偶然誤差的是( ) A. 進(jìn)行空白試驗(yàn) B.

2、 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) C. 進(jìn)行儀器校準(zhǔn) D. 增加平行測(cè)定次數(shù) 5、下述情況引起的誤差中,不屬于系統(tǒng)誤差的是( ) A. 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留時(shí)稍有不同 B. 稱量時(shí)使用的砝碼銹蝕 C. 滴定管刻度未經(jīng)校正 D. 天平的兩臂不等長(zhǎng) 6、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 B. 系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差 C. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 D. 系統(tǒng)誤差具有單向性 7、欲測(cè)某組分含量,由四人分別進(jìn)行測(cè)定,試樣稱取量皆為2.2g,問(wèn)下列結(jié)果中哪一個(gè)是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 8、稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物質(zhì)以標(biāo)定NaOH溶液的濃度

3、,下列何者將引起正誤差( ) A. 稱取基準(zhǔn)物重量時(shí)用一只10mg法碼 ,事后發(fā)現(xiàn)其較正后的值為9.7mgB. 滴定時(shí)滴定終點(diǎn)在等量點(diǎn)后到達(dá)C. 將NaOH溶液裝入滴定管時(shí),事先沒(méi)用少量的NaOH溶液淋洗D. 所稱基準(zhǔn)物中含有少量的鄰苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 稱取某含鐵試樣0.5000g進(jìn)行分析測(cè)定,鐵的百分含量為15.00%,則消耗K 2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為( )ml A15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.50 10、下列敘述中,能更好地體現(xiàn)精密度高低的為( ) A. 偏差 B. 平均偏差 C. 標(biāo)準(zhǔn)偏差 D. 相

4、對(duì)平均偏差 11、下列敘述中,能體現(xiàn)準(zhǔn)確度高低的為( ) A. 絕對(duì)誤差或相對(duì)誤差 B. 偏差或平均偏差 C. 平均偏差或相對(duì)平均偏差 D. 標(biāo)準(zhǔn)偏差或變異系數(shù) 12、為了使稱量的相對(duì)誤差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,則試樣的重量必須 在( )g以上。 A. 0.2 B. 2.0 C. 0.1 D. 1.0 13、在定量分析中,空白試驗(yàn)主要用于檢查( ) A. 因儀器不準(zhǔn)所引起的系統(tǒng)誤差 B. 試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差 C. 分析方法本身的系統(tǒng)誤差 D. 偶然誤差 14、定量分析中,對(duì)照實(shí)驗(yàn)主用于檢查( ) A. 偶然誤差 B. 分析方法本身的系統(tǒng)誤差 C. 試劑或蒸餾水

5、純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差 D. 因儀器不準(zhǔn)所引起的系統(tǒng)誤差 15、0.1000 molL-1 的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（ ） M（SO2）=64.06g·mol-1 A. 3.203mg·ml-1 B. 6.406 mg·ml-1 C. 4.085 mg·ml-1 D. 1.602 mg·ml-1 16、用鄰苯二甲酸氫鉀(M=204.2)基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1 molL-1 的NaOH溶液, 每份基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)稱 取的量是( )g A. 0.2-0.3 B. 0.3-0.5 C. 0.4-0.6 D. 0.6-0.9 17、必須用標(biāo)準(zhǔn)溶

6、液或待裝溶液預(yù)洗的容器是（ ） A. 滴定管 B. 移液管 C. 錐形瓶 D. 容量瓶 18、用硼砂標(biāo)定HCl，某同學(xué)溶解硼砂時(shí)，用玻璃棒去攪拌錐形瓶中的溶液后，不經(jīng)處理 拿出瓶外，標(biāo)定結(jié)果一定會(huì)（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 不變 D. 不確定二、填空題1、系統(tǒng)誤差包括如下幾方面的誤差 。系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是 。偶然誤差的特點(diǎn)是 。 2、在未作系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測(cè)定結(jié)果的重視性很好， 則他的分析準(zhǔn)確度 。3、在少數(shù)次的分析測(cè)定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用 檢驗(yàn)法。 4、判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（正誤差，負(fù)誤差，無(wú)影響） （1）標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)所用的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫

7、鉀中含有少量鄰苯二甲酸 。（2）以K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中含鐵量。滴定速度很快，并過(guò)早讀出滴定管讀數(shù) 。 （3）用減理法稱取試樣時(shí)，在試樣倒出前，使用了一只磨損的砝碼 。 （4）以失去部分水的硼砂作為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度 。 （5）以溴酸鉀碘量法測(cè)定苯酚純度時(shí)，有Br2逃逸 。 三、計(jì)算題 1、用黃鐵礦生產(chǎn)硫磺。黃鐵礦中FeS2含量為84%，經(jīng)隔絕空氣加熱，生產(chǎn)1噸純硫磺理論上需要黃鐵礦多少噸？如實(shí)際生產(chǎn)中用去4.8噸，問(wèn)原料的利用率是多少？ 2、市售98%硫酸溶液，密度為1.84g/ml，配成1：5（體積比）的硫酸溶液。 （1）計(jì)算這種硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）若所得稀硫酸的密度為1

8、.19g/ml，試計(jì)算其物質(zhì)的量濃度？3、按有效數(shù)字規(guī)劃，修略下列答案 （1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077 （2）14.37*6.44=92.5428 （3）4.1374*0.841÷297.2=0.0117077 （4）(4.178+0.037)÷60.4=0.0692334 4、稱取純CaCO3 0.5000g、溶于50.00ml的HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml。1mlNaOH溶液相當(dāng)于1.010ml HCl溶液。求兩種溶液的濃度，并求NaOH溶液對(duì)HCl的滴定度。 第二章 化學(xué)反應(yīng)基本原理一、填空題 1、反應(yīng)C（S）+

9、 H2O（g） CO（g）+H2（g）的rHm=134kJ/mol，當(dāng)升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 ；系統(tǒng)中CO（g）的含量有可能 。增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡 移動(dòng)；保持溫度和體積不變，加入N2（g），平衡 移動(dòng)。 2、反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g），在恒溫恒壓下達(dá)到平衡，若使n（N2O4） ：n（NO2）增大，平衡將向 移動(dòng)；n（NO2）將 ；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g）， n（NO2）將 。 3、已知下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)： 4HCl（g） + O2（g） 2Cl2（g） + 2H2O（g） K12HCl（g） + 1/2O2（g） Cl2（g） + H2O（g） K2 1/2Cl2（g）

10、 + 1/2H2O（g） HCl（g） + 1/4O2（g） K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系是 ；如果在某容器加入8mol HCl（g）和2mol O2，按上述三個(gè)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡組成，最終組成將 。 若在相同溫度下，同一容器中由4mol HCl（g），1mol O2（g），2mol Cl2（g）和1mol H2O（g）混合，平衡組成與前一種情況相比將 。 4、對(duì)于 反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù) 。速率常數(shù)的單位由 決定。若某反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是mol-2·L2·s-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是 。 5、在化學(xué)反應(yīng)中，可加入催化劑以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?反應(yīng)

11、活化能； 增加，速率常數(shù) 。 二、選擇題 1、下列敘述中正確的是（ ） A溶液中的反應(yīng)一定比氣相中反應(yīng)速率大； B反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大； C增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大； D加入催化劑，使E（正）和E（逆）減少相同倍數(shù)。 2、升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是（ ）。 A吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. E較大的反應(yīng) D. E較小的反應(yīng) 3、已知N2O4有如下分解反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定溫度和壓力下，體系達(dá)到平衡后，如果體系的條件發(fā)生如下變化，問(wèn)哪一種變化將使N2O4的離解度增加（ ） A. 使體系的體積減小50% B. 保持體積不變，加入Ar氣使

12、體系壓力增大一倍。 C. 降低體系的溫度 D. 保持體積不變，加NO2氣體使體系壓力增大一倍。 4、增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快的原因是（ ） A. 分子數(shù)目增加 B. 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 C. 單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加 D. 反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加 5、當(dāng)反應(yīng)A2 + B2 2AB的速率方程為=kA2B2時(shí)，則此反應(yīng)（ ）A一定是基元反應(yīng) B. 一定是非基元反應(yīng) C. 不能確定 6、升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋?）A增加了分子總數(shù) B. 增加了活化分子比例 C. 降低了反應(yīng)活化能7、下列方法能改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的是（ ）A改變反應(yīng)物的濃度 B. 改變反應(yīng)溫度 C. 采用催化

13、劑 D.改變反應(yīng)總壓力三、計(jì)算題 1、A、B兩種物質(zhì)混合后，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） D（g） ，500K時(shí)在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C（A）=0.60 mol·L-1，C（B）=1.20 mol·L-1，C（D）=2.16 mol·L-1。計(jì)算該反應(yīng)500K時(shí)的平衡常數(shù)K；A、B兩物質(zhì)的開(kāi)始分壓以及A的平衡轉(zhuǎn)化率各是多少？ 2、在250時(shí)PCl5的分解反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g），其平衡常數(shù)K=1.78，如果將一定量的PCl5放入密閉容器中，在250時(shí)，202.75kPa壓力下，反應(yīng)達(dá)到平衡。求PCl5 的分解百分?jǐn)?shù)是多

14、少？ 3、在高溫時(shí)，光氣發(fā)生如下的分解反應(yīng)：COCl2（g） CO（g） + Cl2（g），在1000K時(shí)將0.631g的COCl2（g）注入容積內(nèi)壓力為220.38kPa。計(jì)算該反應(yīng)在1000K時(shí)的平衡常數(shù)K。 6、在某一容器中A與B反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：C（A）/ mol·L-1C（B）/ mol·L-1C（C）/ mol·L-11.0 1.0 1.2×10-22.0 1.0 2.3×10-24.0 1.0 4.9×10-28.0 1.0 9.6×10-21.0 1.0 1.2×10-21.0 2.0 4.8

15、×10-21.0 4.0 1.9×10-11.0 8.0 7.6×10-1 (1)確定該反應(yīng)的級(jí)數(shù),寫出反應(yīng)速率方程式； (2)計(jì)算反應(yīng)速率常數(shù)k。第三章 酸堿平衡和酸堿滴定一、選擇題1、10-8mol·L-1 的HCl溶液的pH值為（ ） A. 7 B. >7 C. <7 D. 8 2、下列關(guān)于電離度的說(shuō)法正確的是( ) A. 同一弱電解質(zhì)的溶液越稀,弱電解質(zhì)電離度越大 B. 弱酸的電離度越大,則弱酸的相對(duì)強(qiáng)度越大 C. 電離度的大小與溫度無(wú)關(guān),僅與濃度有關(guān) D. 電離度與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān) 3、下列說(shuō)法正確的是( ) A. 在任何溫度下

16、,純水的pH值等于7 B. 在室溫下,僅純水的Kw=10-14 C. 在室溫下, 任何水溶液的Kw都等于10-14 D. 以上說(shuō)法都不對(duì) 4、一元弱酸,其電離度=20% 時(shí),其物質(zhì)的量濃度(molL-1 )的數(shù)值為( ) A. 0.04Ka B. 0.25Ka C. 4Ka D. 20Ka 5、溶液中含有濃度為1.0 molL-1 的HB和0.50 molL-1 的NaB，其溶液的pH=（ ） ApKa B. pKa-lg0.5 C. pKa+lg0.5 D. pKa-lg2 6、0.1 molL-1的氨水100mL與0.1 molL-1 的HCl溶液50mL混合后，該體系的pH= （ ）。已

17、知Kb(NH3H2O)=1.8×10 -5 A. 2.88 B. 9.26 C. 4.74 D. 10.89 7、已知H2S溶液中C(H2S)=0.1 molL-1 , Ka1= 1.1×10-7 molL-1 ,Ka2 =1.0×10-14 則溶液的C(S2-)=( ) molL-1 A. 1.1×10 -7 B. 1.0×10 -4 C. 1.1×10 -21 D. 1.0×10-14 8、相同濃度的下列溶液,pH=7的是（ ） A. NH4Ac B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaHCO3 9、有一堿液,可

18、能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或?yàn)槎叩幕旌衔?今采用雙指示劑法 進(jìn)行分析，若V1>V2且（V20）溶液的組成應(yīng)為（ ） A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaHCO3 C. NaOH和NaHCO3 D. NaOH和Na2CO3 10、酸堿滴定中指示劑選擇的原則是（ ） A.指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完全相符； B.指示劑的變色范圍全部和部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)； C.指示劑應(yīng)在pH7.0時(shí)變色； D. 指示劑變色范圍完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)。11、HPO42- 的共軛堿是（ ） A. H3PO4 B. H3O + C. PO43- D. H2PO4- 12、p

19、H=1和pH=2的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后,溶液的pH=( ) A. 1.5 B. 2.0 C. 1.26 D. 2.3 13、甲基紅為指示劑,能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的酸是( ) A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4 14、含有0.01 mol·L-1 HCl和0.01 mol·L-1 HAc溶液，下面表示正確的是（ ） A. c(H+ )=c(Ac-) B. c(H+ )>c(Ac-) C. c(H+ )<c(Ac-) D. 以上都不正確 15、 在以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，有如下四種記錄。正確的

20、是（ ）ABCD滴定管終讀數(shù)/mL 滴定管初讀數(shù)/mL VNaOH/mL49.10 25.00 24.1024.1 0.024.139.05 15.02 24.0324.10 0.05 24.0516、在下列溶液中加入等體積的水，溶液的pH不發(fā)生變化的是（ ）A. 0.1mol·L-1 HAc B. 0.1mol·L-1 NaOH C. 0.1mol·L-1 NaCl D. 0.1mol·L-1 NH3和0.1mol·L-1 NH4Cl 17、欲配制pH=9的緩沖溶液,應(yīng)選用的緩沖體系是( ) A. NH2OH (Kb=9.1×10-

21、9 ) B. NH3·H2O (Kb=1.8×10-5) C. CH3COOH (Ka=1.8×10-5 ) D. HCOOH (Ka=1.8×10-4 ) 18、用一未完全干燥的Na2CO3來(lái)標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，結(jié)果會(huì)（） A. 偏高 B. 偏低 C. 正確濃度 D. 不受影響 19、用基準(zhǔn)物硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，鹽酸滴定速度太快時(shí)，且滴定管讀數(shù)過(guò)早，將 使鹽酸的濃度（ ） A偏高 B. 偏低 C. 正確濃度 D. 無(wú)影響 20、已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ,在1×10-4 mol·L-1 的氨水中,

22、其水的離子積常數(shù)等于( ) A. 1.0×10 -10 B. 1.0×10-14 C. 1×10-4 D. 2.4×10 -10 21、可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )A. 含量為99.9%的銅片 B.優(yōu)級(jí)純濃H2SO4 C. 含量為99.9%的KMnO4 D.分析純Na2S2O322、NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件為: A. H+H3PO4+Na+=OH+HPO42+PO43 B. H+Na+=H2PO4+OHC. H+H3PO4=HPO42+2PO43+OHD. H+H2PO4+H3PO4=OH+3PO43二、填空題1、寫出下列物質(zhì)共軛酸的化學(xué)式：

23、(CH2)6N4_；H2AsO4_。2、酸堿滴定曲線是以 變化為特征。滴定時(shí)，酸堿濃度越大，滴定突躍范圍 ；酸堿強(qiáng)度越大，滴定突躍范圍 。三、計(jì)算題1、有一混合堿試樣，除Na2CO3外，還可能含有NaOH或Na2CO3以及不與酸作用的物質(zhì)。稱取該試樣1.10g溶于適量水后，用甲基橙為指示劑需加31.4mL 0.4993mol·L-1的HCl溶液才能達(dá)到終點(diǎn)。用酚酞作為指示劑時(shí)，同樣質(zhì)量的試樣需15.0mL該濃度HCl溶液才能達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算試樣中各組分的含量。(MNa2CO3=106.0gmol1, MNaHCO3=84.01gmol1,MNaOH=40.00gmol1)2、今有 1.

24、0 dm3 0.10 mol·dm3 氨水，問(wèn): (1) 氨水的H是多少 ? (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液體積的變化) (3) 加入NH4Cl 前后氨水的電離度各為多少? (NH3 :Kb =1.8×105 )、求含苯甲酸1.22g/L和苯甲酸鈉2.87g/L的緩沖溶液的PH值。4、有一Na3PO4試樣，其中含有Na2HPO4，稱取0.9947g，以酚酞為指示劑，用0.2881 mol·L-1 HCI溶液滴定至終點(diǎn)， 用去17.56mL。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCI滴定至終點(diǎn)時(shí)，又用去20.18 mL

25、。求試樣中Na3PO4、Na2HPO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（P原子量31）四、簡(jiǎn)答題1、試推出H2CO3溶液中各組分的分布系數(shù)。2、酸堿指示劑的變色原理如何？變色范圍？3、HAc、 H3BO3是否可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定？4、某企業(yè)生產(chǎn)食用醋，試設(shè)計(jì)一種滴定方法測(cè)定醋中乙酸的含量（包括滴定方法，標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑及乙酸的百分含量計(jì)算公式）。第四章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定一、選擇題1、 已知25時(shí)Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 ,則Ag2CrO4在水中溶解度為（ ）mol·L-1 A. 5.2×10-7 B. 1.05×10-6 C. 6.5

26、15;10 -5 D. 1.03×10 -4 2、在沉淀滴定法中，莫爾法所用的指示劑為（ ） A. NH4Fe(SO4)2 B. 熒光黃 C. K2Cr2O7 D. K2CrO4 3、用莫爾法測(cè)定樣品中Cl- 含量時(shí)，溶液的pH值應(yīng)控制在（ ） A. 6 B. 10 C. 610 D. 無(wú)限制 4、在沉淀滴定法中，佛爾哈徳法所用的指示劑為（ ） A. K2CrO4 B. K2MnO4 C. NH4Fe(SO4)2 D. 甲基橙 5、溶液中含有Fe3+ 和Mg2+ 的濃度均為0.1mol·L-1 ,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH值,兩種離子分步沉淀,請(qǐng)判斷下列敘述正確的是( )Ksp(

27、Fe(OH)3)=4.0×10-38 Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11 A. Fe(OH)3先沉淀,并且兩種離子可分離完全 B. Mg(OH)2先沉淀,并且兩種離子可分離完全 C. Fe(OH)3和Mg(OH)2同時(shí)沉淀,無(wú)法分離 D. Fe(OH)3和Mg(OH)2都不形成沉淀,無(wú)法分離 6、某種溶液中,Zn2+ 和Cu2+ 濃度均為0.010mol·L-1 ,H+ 濃度為0.3 mol·L-1 ,通入H2S氣體,下列判斷正確的是( ) Ksp(CuS) = 6.0×10 -36； Ksp(ZnS)= 2.0×10-23

28、 水中飽和H2S的濃度為0.10 mol·L-1 ,H2S的Ka1= 5.7×10-8 ；Ka2= 1.2×10-12 A. 同時(shí)產(chǎn)生白色和黑色沉淀 B. 只有黑色沉淀 C. 只有白色沉淀 D. 無(wú)任何沉淀生成 7、微溶化合物Ag2CrO4 在0.001 mol· L-1 AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度是( ) A. 較大 B. 較小 C. 相等 D. 大一倍8、 今測(cè)得微溶化合物A2B3水溶液中,B的濃度為3.0×10-3 mol· L-1 ,則Ksp(A2B3)應(yīng)是(

29、) A. 1.1×10-13 B. 2.2×10-13 C. 1.0×10-15 D. 2.6×10 -11 9、已知: Ksp(CaF2)=2.7×10-11 , CaF2沉淀在0.1 mol· L-1 KF溶液中的溶解度為( ) mol· L-1 A. 2.7×10-8 B. 2.7×10-9 C. 2.7×10-10 D. 2.7×10-4 10、莫爾法測(cè)定Cl- ,pH控制在6.510.5之間,若酸度過(guò)高或堿度過(guò)高時(shí),則產(chǎn)生( ) A. AgCl溶解 B. CrO42-濃度增加

30、 C. AgCl吸附Cl- D. CrO42- 濃度減小或Ag2O生成 11、沉淀滴定法中,滴定曲線突躍的大小與下列因素?zé)o關(guān)的是( )A. Ag+ 的濃度 B. 指示劑的濃度 C. Cl- 的濃度 D. 沉淀的溶解度 12、佛爾哈德法測(cè)定酸性樣品中的Cl- 時(shí),溶液中忘記加硝基苯,分析結(jié)果會(huì)( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 準(zhǔn)確 D. 不影響 13、下列鹽中,用莫爾法測(cè)定其中的氯含量的是( ) A. BaCl2 B. NaCl C. PbCl2 D. KCl+K3AsO4 14、關(guān)于鹽效應(yīng)、同離子效應(yīng)對(duì)難溶電解質(zhì)溶解度得影響,及鹽效應(yīng)比同離子效應(yīng)對(duì)溶解度得影響程度的大小,正確的說(shuō)法是( )

31、 A. 增大、減小、大得多 B. 增大、減小、小得多 C. 減小、減小、差不多 D. 不變、減小、小得多 15、已知：Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12 若 AgNO3的濃度為2×10-4 mol·L-1 , K2CrO4溶液的濃度為0.5×10-4 mol·L-1 ,則二者等體積混合后,溶液( ) A. 有沉淀 B. 處于飽和 C. 無(wú)沉淀 D. 無(wú)法確定 16、晶形沉淀陳化的目的是（ ） A.沉淀完全 B.去除混晶 C.小顆粒長(zhǎng)大，使沉淀更純凈 D.形成更細(xì)小的晶體二、填空題 1、沉淀重量法，在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)

32、沉淀下來(lái)的現(xiàn)象叫_現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因有表面吸附、吸留和_。2、25時(shí)，Mg(OH)2 的Ksp =1.8×1011 ，其飽和溶液的pH=_。3、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_。4、難溶電解質(zhì) MgNH4PO4 的溶度積表達(dá)式是_。三、計(jì)算題1、SO42 沉淀Ba2+ 時(shí)，SO42最終濃度為=0.01molL1。計(jì)算BaSO4 的溶解度。若溶液總體積為200mL,BaSO4 沉淀?yè)p失為多少毫克? (已知BaSO4 的Ksp=1.1×1010，M =233.4gmol1) 2、 某溶液Mg2和Ca2離子，濃度分別為 0.50 mol.dm3，計(jì)算說(shuō)

33、明滴加(NH4)2C2O4 溶液時(shí)，哪種離子先沉淀? 當(dāng)?shù)谝环N離子沉淀完全時(shí)(1.0×105 )，第二種離子沉淀了百分之幾? (CaC2O4: Ksp=2.6×109，MgC2O4: Ksp=8.5×105)第五章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定一、選擇題 1、反應(yīng) 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O中，氧化產(chǎn)物為（ ） A. MnSO4 B. K2SO4 C. H2O D. H2SO4 2、反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化劑為（ ） . Cl2 B. H2O C. HCl D. HClO 3、已知25時(shí)(Zn2

34、+/Zn)=-0.763V C(Zn2+)=0.001mol·L-1 ，則 (Zn2+ /Zn)=( )V A. - 0.85 B. 0.85 C. - 0.79 D. -0.65 4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)椋?） A. 向右 B. 向左 C. 處于平衡態(tài) D. 無(wú)法確定 5、一含有I-、Br-和Cl- 的混合體系中，欲氧化I-,而不氧化Br-和Cl- ，應(yīng)選擇氧劑( )A. Fe2(SO4)3 B. NaNO2 C. KMnO4 D. K2Cr2O7 6、酸性溶液中，反應(yīng)2Cu+ = Cu2+ + Cu進(jìn)行的方向?yàn)椋?）

35、 A. 向右 B. 向左 C. 兩個(gè)方向都不能進(jìn)行 D. 無(wú)法確定 7、0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000 mol·L-1的Fe2+ 溶液，等量點(diǎn)時(shí)溶液的電極電位為（ ）已知（Fe3+ / Fe2+ ）=0.77V，(Ce4+ /Ce3+ )=1.61V A. 11.19 B. 1.19 C. 0.119 D. 0.13 8、在KMnO4法中，調(diào)節(jié)溶液酸度應(yīng)用（ ） A. HCl B. HNO3 C. CH3COOH D. H2SO4 9、碘量法中常用的指示劑為（ ） A. 淀粉 B. 二苯胺磺酸鈉 C. 鄰二氮菲 D. 不需要指示劑 10

36、、用KMnO4標(biāo)液滴定H2O2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色即終點(diǎn) B. 溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30秒不褪色至終點(diǎn) C. 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30秒不褪色至終點(diǎn)D. 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色即達(dá)到終點(diǎn) 11、在原電池中.鹽橋的作用是( ) A. 溝通電路 B. 使電流從負(fù)極流向正極 C. 保護(hù)電極 D. 使電子從正極傳負(fù)極 12、關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電位的敘述中不正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下與氫電極組成原電池測(cè)定的 B. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位用符號(hào)表示 C. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正負(fù)值與電極反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) D. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位具有強(qiáng)度性質(zhì),與電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫有關(guān) 13、氧化還

37、原滴定法的指示劑包括( ) A. 自身指示劑 B. 金屬指示劑 C. 特殊指示劑 D. 氧化還原指示劑 14、配制Na2S2O3溶液時(shí),應(yīng)用新近煮沸并冷卻的蒸餾水配制的原因是( ) A. 防止CO2影響 B. 防止細(xì)菌的作用 C. 防止受熱分解 D. 防止氧化 15、碘量法的兩個(gè)主要誤差來(lái)源是( ) A. I2易揮發(fā) B. I- 易被空氣中的氧氧化 C. I2難溶于水 D. I2見(jiàn)光會(huì)反應(yīng) 16、用含有微量惰性雜質(zhì)的草酸標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),結(jié)果會(huì)使此溶液的濃度( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不影響 D. 不能確定 17、在間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，需加入過(guò)量的KI，KI的作用是（ ） A.

38、沉淀劑 B. 氧化劑 C. 還原劑 D. 配位劑 18、根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電位,指出在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可以共存于同一溶液中的是( )。己知: (Br2/Br- )=1.07V,(Hg2+/Hg22+)=0.92V, (Fe3+/Fe2+)=0.771V， (Sn2+ /Sn)=0.14V A. Br2 和Hg22+ B. Br2和Fe 2+ C. Sn和Fe2+ D. Hg2+ 和Fe2+ 19、氧化還原滴定劑可直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（ ） A. K2Cr2O7 B. KMnO4 C. Na2S2O3 D. I2 20、已知電極反應(yīng): 2H+ + 2e =H2(g),在其它條件不變的情況下,只讓P(H2

39、)減小,則H2將其它物質(zhì)還原的能力( ) A. 增強(qiáng) B. 減弱 C. 不變 D. 無(wú)法判斷 21、水溶液可以共存的一組物質(zhì)是( ) A. KMnO4，H2O2 B. K2Cr2O7，F(xiàn)eSO4 C. PbS，H2O2 D. MnCl2，F(xiàn)eCl322、滴定時(shí)能用堿式滴定管盛裝的溶液是( ) A. 高錳酸鉀 B. 重鉻酸鉀 C. 硫代硫酸鈉 D. 碘液 二、填空題1、任何電極電勢(shì)絕對(duì)值都不能直接測(cè)定，在理論上，某電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E是將其與_電極組成原電池測(cè)定該電池的電動(dòng)勢(shì)而得到的電極電勢(shì)的相對(duì)值。在實(shí)際測(cè)定中常以_電極為基準(zhǔn)，與待測(cè)電極組成原電池測(cè)定之。2、氧化還原滴定曲線描述了滴定過(guò)程中電

40、對(duì)電位的變化規(guī)律性，滴定突躍的大小與氧化劑和還原劑兩電對(duì)的_有關(guān)，它們相差越大，電位突躍范圍越_。3、 間接碘法的基本反應(yīng)是_,所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是_,選用的指示劑是_。三、簡(jiǎn)答題1、寫出下列反應(yīng)的原電池符合和電極反應(yīng)。（1）CL2(g) + 2I- CL- + I2（2）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2、金屬置于水溶液中，為什么溶解下來(lái)的是金屬離子而不是金屬原子？四、計(jì)算題 1、計(jì)算下列電池的電動(dòng)勢(shì)SCENa2C2O4(5.0×104molL1),Ag2C2O4(飽和)Ag (已知=1.1×1011，ESCE =0.242V,E

41、Ag+/Ag =0.799V) 2、已知298K時(shí)E(Ni2+/Ni)=0.25V，E(V3+/V)=0.89V。某原電池：()V(s)V3+(0.0011mol·L-1)Ni2+(0.24mol·L-1)Ni(s)(+) (1)寫出電池反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K； (2)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)E，并判斷反應(yīng)方向； (3)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，V3+，Ni2+的濃度各是多少？電動(dòng)勢(shì)為多少？E(Ni2+/Ni)是多少？3、按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO47H2O的含量:99.50%100.5%為一級(jí)；99.00%100.5%為二級(jí)；98.00%101.0%為三級(jí)?，F(xiàn)用KMnO4

42、 法測(cè)定，稱取試樣1.012g，酸性介質(zhì)中用濃度為0.02034 molL1 的KMnO4 溶液滴定，消耗35.70mL至終點(diǎn)。求此產(chǎn)品中FeSO47H2O的含量，并說(shuō)明符合哪級(jí)產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)。(已知MFeSO47H2O =278.04gmol1) 第六章 原 子 結(jié) 構(gòu)一、選擇題 1、電子云是（ ）A.波函數(shù)在空間分布的圖形 B. 波函數(shù)2 在空間分布的圖形C.波函數(shù)徑向部分Rn.i(r)的圖形 D.波函數(shù)角度部分平方Y(jié)2i.m(,)的圖形 2、基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)（ ）A肯定為8個(gè) B. 肯定為18個(gè) C. 肯定為818個(gè) D. 肯定為832個(gè)3、能夠充

43、滿l2電子亞層的電子數(shù)是（ ）A2 B. 6 C. 10 D. 14 4、下列哪一個(gè)代表3d電子量子數(shù)的合理狀態(tài)： A. 3、2、+1、+1/2 B. 3、2、0、-1/2 C. A、B都不是 D. A、B都是 5、用來(lái)表示核外某一電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)（n，l，m，ms）中，哪一組是合理的( ) A.（2、1、-1、-1/2） B.（0、0、0、1/2） C.（3、1、2、+1/2） D.（1、2、0、+1/2） 6、量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指( ) A. 一定的電子云 B. 核外電子的幾率 C. 一定的波函數(shù) D. 某個(gè)徑向的分布 7、下列電子構(gòu)型中,屬于原子基態(tài)的是( ),屬于原

44、子激發(fā)態(tài)的是( )。 A. 1s22s12p1 B. 1s22s2 C. 1s22s22p63s13p1 D. 1s22s22p63s23p64s1 8、周期表中第五、六周期的B，B，B元素性質(zhì)非常相似，這是由于（ ）。 A. s區(qū)元素的影響 B. p區(qū)元素的影響 C. d區(qū)元素的影響 D. 鑭系收縮的影響 9、描述3dz2的一組n,l,m是( ) A. n=2,l=1,m=0 B. n=3,l=2,m=0 C. n=3,l=1,m=0 D. n=3,l=2,m=1 10、下列原子半徑大小順序中,正確的是( ) A. BeNaMg B. BeMgNa C. BeNaMg D. NaBeMg 1

45、1、下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序是( ) A. He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr C. CH4<SiH4<GeH4 D. W>Cs>Ba 12、元素周期表中第七周期零族元素的原子序數(shù)應(yīng)是（ ）A104 B. 118 C. 150 D. 172二、填空 1、M3+3d軌道上有3個(gè)電子，表示電子可能的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是 ，該原子的核外電子排布是 ，M屬于 周期 族的元素，它的名稱是 。2、周期表中d區(qū)元素的價(jià)層電子構(gòu)型特征是 。3、符號(hào)“5d”表示電子的主量子數(shù)n等于 ，角量子數(shù)l等于 ，該電子亞層最多可以有 種空間取向，該電子亞層最多可容

46、納 個(gè)電子。4、多電子原子核外電子填充的順序是 。三、簡(jiǎn)答題 1、A,B兩元素,A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個(gè)和4個(gè)。寫出A,B兩原子的名稱和電子排布式。 2、第四周期某元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為1,但通?？尚纬?1和+2價(jià)態(tài)的化合 物，試確定該元素在周期表中的位置,并寫出+1價(jià)離子的電子排布式和+2價(jià)離子的外層電子排布式。 3、多電子原子核外電子排布原則是什么？4、保里原理的要點(diǎn)是什么？7、畫(huà)出dx2-y2、dxy的原子軌道及電子云圖形。 第七章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)一、選擇題1、下列分子屬于非極性分子的是： AHCl B. NH3 C. SO2 D. CO22、下列分子中偶極矩最大的是： A. HCl B. H2 C. CH4 D. CO23、下列元素中，各基態(tài)原子的第一電離能最大的是： A. Be B. B C. C D. O 4、H2O的沸點(diǎn)為100，而H2Se的沸點(diǎn)是-42，這可用下列哪一種理論來(lái)解釋： A. 范德華力 B. 共價(jià)鍵 C. 離子鍵 D. 氫鍵 5、下列哪種化合物不含有雙鍵和叁鍵： A. HCN B. H2O C. CO D. C2H46、下列化合物中，哪一個(gè)氫鍵表現(xiàn)得最強(qiáng)： A. NH3 B. H2O C. H2S