2014年浙江高考化學(xué)卷(含答案)

1、2014 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7下列說法不正確的是A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B氨氮廢水（含 NH4+及 NH 3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V 1012L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為101210 11mol ·L 1 的目標(biāo)分子D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱

2、值不變8下列說法正確的是 A金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋 處理B用 pH 計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度C鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH 溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的 NaOH 溶液濃度比實(shí)際濃度 偏小D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色 ，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)W、X、22。9如表所示的五種元素中， W、X 、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 下列說法正確的是A X、 Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高（氫鍵）B由 X、Y 和氫三

3、種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵（HNO3或 NH 4NO 3）A乳酸薄荷醇酯）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)C物質(zhì) WY 2、 W 3X 4、WZ 4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性（ SiCl 4分子晶體 ） DT 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性， T 與 Z 元素可形成化合物 TZ4 10下列說法正確的是烴基被取代）B乙醛和丙烯醛）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D CH3COOCH 2CH 3與 CH3CH2COOCH 3互為同分異構(gòu)體， 1H-NMR 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子 且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR 來鑒

4、別（ 峰的位置不同，可鑒別 ）11鎳氫電池（ NiMH ）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH 中的 M 表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH） 2 + M = NiOOH + MH已知： 6NiOOH + NH 3 + H2O + OH =6 Ni（OH） 2 + NO2下列說法正確的是A NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H 2O + e= Ni（OH） 2 + OH12氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO 的殺菌能力比 ClO 強(qiáng)。 25時(shí)氯氣 -氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10

5、1.2Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中 Cl2(aq)、 HClO 和 ClO 分別在三者中所占分?jǐn)?shù)( )隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A Cl 2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=10-10.9B在氯處理水體系中， c(HClO) + c(ClO ) =c(H +) c(OH )C用氯處理飲用水時(shí)， pH=7.5 時(shí)殺菌效果比 pH=6.5 時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好(Cl2溶解度而揮發(fā)或 HClO 易分解 )13霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有

6、如下可溶性無機(jī)離子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al 3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并 完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知： 3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO 2 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和 NO3B試樣中一定不含 Al 3+C試樣中可能存在 Na+ 、Cl D該霧霾中可能存在 NaNO3 、NH 4Cl 和 MgSO426( 15 分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X (僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取 10

7、.80gX 在惰性氣流中加熱至完全分解，得到 6.40g 固體 1。請(qǐng)回答如下問題：畫出白色沉淀 1 中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出氣體甲的電子式 Ca 的原子結(jié)構(gòu)示意圖CO2 的電子式 X 的化學(xué)式是 ，在惰性氣流中加熱 X 至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2? CaO+FeO+2CO2白色沉淀 2 在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3一定條件下，氣體甲與固體 1 中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物 。3FeO+

8、3CO 2=Fe2O3+3CO(或生成 Fe3O4)，取樣品于試管中，加鹽酸溶解，再加KSCN 溶液，若顯紅色，則證明產(chǎn)物中有 Fe2O3 或 Fe3O4 的檢驗(yàn)27( 14 分)煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，從而降低 SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO 又會(huì)與 CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO 2(g)H1=218.4kJ m·ol -1(反應(yīng) )CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) +

9、4CO2(g)H2= -175.6kJ mo·l 1(反應(yīng) )請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是 。加熱( H>0 ， S>0，升溫有利于自發(fā))對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp 時(shí)用氣體組分 (B) 的平衡壓強(qiáng) p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B) ，則反應(yīng)的 Kp=(用表達(dá)式表示 )。Kp=p4(CO2)/p4(CO)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1) 大于反應(yīng)的速率 (v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的A B C D活化能低反應(yīng)速率快通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是可以。 CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)

10、+ SO2(g) + CO2(g) (反應(yīng) ) CaSO4(s)+4CO(g) ? CaS(s) + 4CO 2(g) (反應(yīng) )。 c(SO2)變化可推知反應(yīng)是否反應(yīng)，通過c(SO2)與 c(CO2)或 c(CO)的變化可推測(cè)反應(yīng)是否反應(yīng)是否反應(yīng)圖 1 為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中 CO 初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中 CaS 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān) 系曲線。則降低該反應(yīng)體系中 SO2 生成量的措施有。A 向該反應(yīng)體系中投入石灰石B 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高 CO 的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s) + SO2(g) + CO2(

11、g) (反應(yīng)) H1=218.4kJ m·ol-1 ；CaSO4(s)+4CO(g) ? CaS(s) +4CO2(g) (反應(yīng) ) H2= -175.6kJ mo·l 1BCCO 體積分?jǐn)?shù)增大，則 CaS 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)增大，則 c(CO 2)濃度增大對(duì)反應(yīng)逆移， SO2 減少，反應(yīng)為 等體反應(yīng)。恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1> v2，則下，請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫出反應(yīng)體系中 c(SO2)隨時(shí)間 t 變化的總趨勢(shì)圖。因反應(yīng) 速率快， c(SO2)先增大快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，使c(CO2)濃度增大，反應(yīng)逆移，故圖象為28( 14分)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物

12、質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得： C6H12O6(葡萄糖 ) Br2 H2O C6H12O7(葡萄糖酸 ) 2HBr2C6H 12O 7(葡萄糖酸 ) CaCO3 Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣 ) H2O CO2 相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：C6H12O6 溶液懸濁液 Ca(C6H11O7)2請(qǐng)回答下列問題：第步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是 B (優(yōu)點(diǎn)：恒壓漏斗易控，吸收 HBr 防倒吸)制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適

13、合的是 。A新制 Cu（OH） 2懸濁液B酸性 KMnO 4溶液CO2葡萄糖氧化酶D Ag（NH 3）2OH 溶液AD（酸性 KMnO 4溶液氧化太強(qiáng)，氧化為更復(fù)雜氧化物，O2葡萄糖氧化酶氧化產(chǎn)物非葡萄糖酸）第步充分反應(yīng)后 CaCO3固體需有剩余，其目的是 ；本實(shí)驗(yàn)中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3，理由是 。（除去過量的溴水和將葡萄糖酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣）；CaCl2 替代在乙醇中可溶，難以除去。 （ CaCl2 不易將 葡萄糖酸轉(zhuǎn)化葡萄糖酸鈣，也不能除去過量酸性雜質(zhì)。）第步需趁熱過濾，其原因是 。防止溫度降低時(shí)，葡萄酸鈣析出而損失第步加入乙醇的作用是 。溶解溴化鈣，除去溴化鈣雜質(zhì) 第步中

14、，下列洗滌劑最合適的是 。A 冷水B熱水C乙醇D乙醇 -水混合溶液C（洗滌的目的除去溴化鈣雜質(zhì)，減少葡萄酸鈣損失）29（ 15分）某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：對(duì)于普魯卡因，下列說法正確的是 A 可與濃鹽酸形成鹽C可發(fā)生水解反應(yīng)B不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D能形成內(nèi)鹽AC寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 O2CH 2CH寫出 BC 反應(yīng)所需的試劑 。酸性 KMnO 4 溶液寫出 C DE 的化學(xué)反應(yīng)方程式 O2NCOOH +HOCH 2CH 2N(CH 2CH3)2O2NCOOCH 2CH 2N(CH 2CH3)2 +H2O寫出同時(shí)符合下列條件的 B 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。分子中含有羧基 1H-NMR 譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子通常采用乙烯為