(完整版)高中化學必修二元素周期表專題練習(帶答案)

1、第一章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表的結構：元素周期表有個橫行， 每一個橫行叫做一個周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫 做長周期，第七周期由于沒有排滿叫做不完全周期。周期序數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)除第 1 周期只包括氫和氦，第 7 周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1 的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為 7 的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為 8 的稀有氣體結束。短周期（第 1、2、3 周期）周期表周期： 7個（共七個橫行）長周期（第 4、5、6 周期）不完全周期（第 7 周期） 主族 7 個： A- A族：16 個（共 18個縱行

2、）副族 7個： IB- B第族 1個（3 個縱行） 零族（ 1 個）稀有氣體元素口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一元素的性質和原子結構：相似性：最外層電子數(shù)相同，都為個1. 原子結構遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)增大，電子層數(shù)增多一）堿金屬元素：堿金屬化學性質的相似性：4Li + O2 點燃 2Li 2O點燃2Na + O2Na2O22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O2KOH + H2通式： 2R + 2 H2O 2 ROH + H 2 產物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1 個電子，因此，它們的化學性質相似。堿金屬

3、化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從 Li 到 Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對 最外層電子的引力逐漸減弱， 原子失去電子的能力增強， 即金屬性逐漸增強。 所以從 Li 到 Cs 的金屬性逐漸 增強。結論：）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物 （氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有延展性。2）遞變性（從鋰到銫）：（1）密度逐漸增大（ K 反常）（2）熔點、沸點逐漸降低3）堿金

4、屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱， 原子失電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。（二）鹵族元素：原子結構 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為個 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質物理性質的遞變性： （從 2到 2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高。3鹵素單質與氫氣的反應：2 H2 2 HXF2、 Cl2、Br2、 I2鹵素單質與 H2 反應的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4鹵素單質間的置換2NaBr +Cl

5、 2 2NaCl + Br 2 氧化性： Cl2>Br2 ； 還原性： Cl<Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2氧化性： Cl2>I2 ； 還原性： Cl<I2NaI +Br 2 2NaBr + I 2氧化性： Br2>I2 ； 還原性： Br<I結論： F2、Cl2、 Br2、I2 單質的氧化性：依次減弱 對應陰離子的還原性：依次增強【強調】 元素性質與原子結構有密切的關系， 主要與原子核外電子的排布， 特別是最外層電子數(shù)有關。 原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出相似性和遞變性。非金屬性強弱的判斷依據：可以從最高價氧化物的水化物的酸

6、性強弱，或與H2 反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下， 隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸增多， 原子核對最外層電子的引力逐漸減弱， 子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。原子結構和元素性質的關系： 原子結構決定元素性質，元素性質反映原子結構。 同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構成： 構成原子的粒子及其性質，構成原子的粒子電子質子中子電性和電量1 個電子帶 1 個單位 負電荷1 個質子帶 1 個單位 正電荷不顯電性質量 /kg9.109×

7、; 10 311.673×10271.675×1027相對質量1/1836（電子與質子 質量之比）1.0071008結論：（1）原子的質量主要集中在原子核上。（2）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。（3）原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)（4）質量數(shù) （A） = 質子數(shù)（Z） + 中子數(shù) （N）（5）在化學上，我們用符號 X 來表示一個質量數(shù)為 A ，質子數(shù)為 Z的具體的 X 原子。（二）核素 核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素?！居懻摗浚?1H 、 2H 分別表示什么？ ）以上三種原子的原子結構有什么異同？ ）

8、 1H、2H和 3H是否屬于同一種元素呢？為什么？它們是什么關系呢？ 同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?！驹O問】除氫元素外，你還能舉出哪些例子？如何理解概念？ ）兩同：質子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同 （）屬于同一種元素的不同種原子【強調】如 1H 、2H 和 3H 均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區(qū)別，又把它們分 別記做 H、D、T。此處的 "同位 "是指這幾種同位素的質子數(shù) （核電荷數(shù)） 相同， 在元素周期表中占據同一個 位置的意思?！拘〗Y】同位素的兩個特性： 同一元素的各種同位素雖然核內中子數(shù)不

9、同（或說質量數(shù)不同） ，但它們的化學性質基本相同。 （即同位同化性） 在天然存在的某種元素里， 不論是游離態(tài)還是化合態(tài)， 各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。 我 們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。1唐山質檢 據新聞網報道：科學家首次合成第 117 號元素，被美國時代周刊評選為當年十大科 學發(fā)現(xiàn)。假如第 117 號元素符號暫時定為 Up ，下列關于 121973Up 和129147Up 的說法中正確的是 ( B )A. 211973 Up 和129174 Up 是兩種元素B. 121937 Up 和129147 Up 互為同位素C.

10、129137 Up 和211974 Up 質子數(shù)不同、中子數(shù)相同D. 121937 Up 和129174 Up 質量數(shù)相同、電子數(shù)不同2有 5種單核粒子， 它們分別是 4109、4108、1490、24002、4201(“ ”內元素符號未寫出 )，則它們所屬元素的種類有 ( B )A2 種B3種C4 種D5種3下列敘述中正確的是 ( C )A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有 18 種元素C 副族元素中沒有非金屬元素D 堿金屬元素是指 A 族的所有元素 4在化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H： 1 C： 1

11、2 Cl：35.5 S：32Cu ：64 等。請問這些數(shù)值準確的說應該是( D )A某種核素的相對原子質量B 某種核素的近似相對原子質量C某種元素的平均相對原子質量D 某種元素的平均相對原子質量的近似值5天津檢測 短周期元素 X、 Y 的原子序數(shù)相差 7，下列有關判斷錯誤的是 ( C ) AX 和 Y可能處于同一周期 BX 和 Y 可能處于相鄰周期 CX 和 Y 可能處于同一主族DX 和 Y 可能處于相鄰主族6 西安質檢 下列敘述中，正確的是 ( C ) A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同 B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C 兩原子如果核外電子

12、排布相同，則一定屬于同種元素D 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7洛陽質檢 所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期B 族的釔 (39Y) ，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是（C）A它們的原子核外均有 5 個電子層B它們的原子最外層均含有 3 個電子C它們均是金屬元素D76Y、 80Y 中子數(shù)不同，化學性質不同8 延安質檢 假設 R 元素無同位素，元素R 原子的質量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則 W g R m離子所含中子的物質的量為 ( C )WWA（A x m） mol B （Ax

13、m） molC. A（A xm） molD. A（A x m） mol9核電荷數(shù)小于 18 的某元素 X，其原子核外電子層數(shù)為 a ，最外層電子數(shù)為 (2a 1)。下列有關元素X 的說法中不正確的是 ( D )A元素 X 的原子核內質子數(shù)為 (2a 2 1)B元素 X 的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素 X 形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2 個(n 表示電子層數(shù) )10 ·山東實驗中學診斷性測試 第三周期元素 X，它的原子核外最外層實現(xiàn) 8 個電子穩(wěn)定結構所需電 子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)

14、的整數(shù)倍。則下列說法正確的是 ( D )A X 元素最高價氧化物的水化物一定是強酸B X 元素的氫化物的化學式一定為 H2XC X 的單質一定是良好的半導體材料D X 元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應11 ·衡水中學 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大， A、B、C原子的最外層電子數(shù)之 和為 12， B、C、D 位于同一周期， C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外 層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是 ( B )A元素 A、 C 的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 B 元素 B 能與 A 的最高價氧化物發(fā)生置換反應C元

15、素 B 和 D 能形成 BD2 型的共價化合物D D 的單質有毒，且有漂白性12根據 X、 Y、Z、W 四種常見元素的下列信息，回答有關問題：信息 1 上述四種元素電子層數(shù) 3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2 。(1)根據信息 1， X 一定不是 _AD( 填序號 )。A氫B碳 C 氧D硫信息 2 上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸， 三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素 _是_( 填“是”或“否 信息 3 向上述四種元素的單質組成的混合物中加入過量稀鹽酸， 過量的燒堿溶液，最

16、終溶液中析出白色沉淀。(3) 生成的白色沉淀物的化學式為 _ Mg(OH) 2_ 。 信息 4 向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液， 入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化學式為 _ H2SiO3(或 H4SiO4)_。 (1)若 X 為硫，則 Y 、Z、W 原子序數(shù)大于 16，使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過 符。因原子核外最外層電子數(shù)均不少于2，則 X 一定不是氫。(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應， 3 種與堿反應， 說明至少有一種是兩性的， (3)可溶于酸的金屬是26。)。固體部分溶解， 過濾， 向濾液中加入固體部分溶解，過濾， 向濾液中

17、加3 層，與題意不故其中有鋁元素。Mg、 Al ，其鹽溶液加過量 NaOH溶液生成的白色沉淀為 Mg(OH) 2。(4)能溶于燒堿溶液的固體有 Al、Si、S 等，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為Si。13 蘇州模擬 現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為 a，次外層電子數(shù)為 bZ原子 L 層電子數(shù)為 a b， M 層電子數(shù)為 a bM單質在自然界中的硬度最大N位于第 3 周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍(1) 寫出 X、Y、Z、N 四種元素的名稱： X_氫_，Y_氧_，Z_硅_，N_硫_。(2) 由

18、X、 Y、Z、M、N 五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求 的分子式： 含 10e 且呈正四面體結構的分子 _ CH4_ ； 含 14e 的雙原子分子 _ CO _； 含 16e 且能使溴水褪色的分子 _ C2H4_； 含 18e 且常溫下呈液態(tài)的分子 _ H 2O2_。首先推斷五種元素： X 元素的周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，只有 H 符合，所以， X 是 H 元素；根據Z的信息， ab8，聯(lián)系 Y 的信息可知 a6，則 b2，所以推出 Y、Z分別為 O、Si元素； M單質在自然界中的硬度最大，判斷M 為 C 元素； N 位于第 3 周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

19、的2 倍，顯然 N 為 S元素。14 五種主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B、C 三種元素形成的單質均為氣體， D、E 兩種元素形成的單質均為固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A 的原子結構示意圖_ ，元素 C 在周期表中的位置為第二周期， A 族_。ABCDE(2) 用電子式表示 A 元素的氣態(tài)的氫化物 _ (3)A 元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與 Cu 反應，其還原產物為 _NO _ 。15 延安質檢 元素 X、Y、Z、M、N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34， M 元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且 M原子的質子數(shù)是 Y 原子的 2 倍； N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔?XN 在常溫下為氣體，據此回答下列 問題：(1)寫出 Z 與 N 形成的化