《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》全章復(fù)習(xí)與鞏固(基礎(chǔ))知識講解

1、 讓更多的孩子得到更好的教育物質(zhì)構(gòu)成的奧秘全章復(fù)習(xí)與鞏固（基礎(chǔ)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握分子的性質(zhì)和用粒子的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2.知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，知道它們的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。3.能認(rèn)識并記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類，初步認(rèn)識元素周期表。4.能從組成上區(qū)別單質(zhì)和化合物。5.能用化學(xué)式表示純凈物的組成；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相對分子質(zhì)量、組成中元素的質(zhì)量關(guān)系、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！局R網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、分子和原子1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 2.分子的性質(zhì)： (1)分子的質(zhì)量和體積都很小。 (

2、2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。 (3)分子之間有間隔。(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同?！疽c(diǎn)詮釋】分子與原子的比較：分子 原子 區(qū)別 （1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（2）分子在化學(xué)變化中可以再分 （1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）原子在化學(xué)變化中不可再分 聯(lián)系 （1）原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子（2）分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)（3）分子比構(gòu)成它的原子大 要點(diǎn)二、從分子的觀點(diǎn)理解有關(guān)概念1.物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。

3、2.純凈物和混合物：從分子的觀點(diǎn)看，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物?！疽c(diǎn)詮釋】 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。要點(diǎn)三、原子的構(gòu)成及其關(guān)系原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性?！疽c(diǎn)詮釋】記住兩個(gè)等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 要點(diǎn)四、元素和元素符號1.元素：就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.元素符號書寫方法：（1）由一

4、個(gè)字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。3.自然界中元素的存在：（1）地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣等；（2）海水中元素含量最高是氧，其次是氫；（3）人體中含量最高是氧，其次是碳、氫、氮；（4）太陽上含量最高是氫，其次是氦。4.一些元素對人類健康的重要作用：元素名稱對人體的作用攝入過高和過低對人體健康的影響鈣主要存在于骨骼和牙齒中，是人體必需元素，促進(jìn)肌肉和神經(jīng)的正常興奮幼兒、青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣得骨質(zhì)疏松癥癥鐵是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會引起貧血鋅影響人體的發(fā)育缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、

5、發(fā)育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，如果攝入量過高，會使人中毒。碘是甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大。氟能防止齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病【要點(diǎn)詮釋】元素和原子的比較： 元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成舉例水中含有氫元素和氧元素（或水是由氫元素和氧元素組成的）一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的要點(diǎn)五、元素周期表1.元素周期

6、表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把已發(fā)現(xiàn)的100多種元素科學(xué)有序的排列起來，這樣就得到了元素周期表（見教材附錄）。2.元素周期表中的“格”：每一種元素均占據(jù)一格；每一格中包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。3.元素周期表中的“周期”和“族”：元素周期表共有7個(gè)周期（共7個(gè)橫行）、16個(gè)族（共18個(gè)縱行，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）?！疽c(diǎn)詮釋】1.在周期表上用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。每周期（從左到右）開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。2.隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期（從左到右）元素原子的最外層上的電子數(shù)由

7、1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化是“元素周期表”名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。要點(diǎn)六、核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子最外層不超過8個(gè)電子?！疽c(diǎn)詮釋】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定：元素分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 較少（一般少于4個(gè)） 較多（一般47個(gè)） 8個(gè)（氦是2個(gè)） 得失電子傾向 易失去最外層電子 易得到電子 相對穩(wěn)定、不易得失電子 化學(xué)性

8、質(zhì) 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 要點(diǎn)七、離子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子，如Na+、等?！疽c(diǎn)詮釋】離子和原子的比較：粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 舉 例 聯(lián) 系 要點(diǎn)八、單質(zhì)和化合物，氧化物1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如氧氣、氮?dú)?、鐵、銅等。2.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，如水、二氧化碳、高錳酸鉀、氧化鐵等。3.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳等?！疽c(diǎn)詮

9、釋】“氧化物”與“含氧化合物”不一樣，后者包含著前者?；衔镏兄灰醒踉?，就是含氧化合物，如高錳酸鉀屬于“含氧化合物”但不屬于“氧化物”。要點(diǎn)九、化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。2.化合價(jià)的定義：元素的化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。【要點(diǎn)詮釋】1.化合物化學(xué)式的書寫：類型寫法讀法舉例兩原子化合型 氧化物：氧元素在右邊，其他元素在左邊 金屬元素與非金屬元素組成的化合物：金屬在左，非金屬在右 從后往前讀作“某化某” 讀出每種元素的原子個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)為1，一般不讀MgO氧化鎂P2O5 五氧化

10、二磷NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂多原子化合型原子團(tuán)一般在右邊，其他元素在左邊 以原子團(tuán)命名 以中心原子命名NaOH氫氧化鈉H2SO4硫酸Na2CO3碳酸鈉2.在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。3.在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。4.化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。要點(diǎn)十、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量，用符號Mr表示。2.化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就

11、是化合物中的原子個(gè)數(shù)之比。3.物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比:即各元素的相對原子質(zhì)量總和的比。4.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疽c(diǎn)詮釋】基本計(jì)算類型（以Fe2O3為例）： 計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Fe2O3的相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160計(jì)算組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比Fe2O3中各元素的質(zhì)量比是：鐵元素：氧元素=（56×2）：（16×3）=7:3計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【56×2/(56×2+16×3)】×

12、100%=（112/160）×100%=70%計(jì)算一定量化合物中某元素的質(zhì)量例：50噸Fe2O3 中含鐵元素多少噸？解：【50噸×56×2/(56×2+16×3)】×100%=50噸×70%=35噸（答略）【典型例題】類型一、考查原子、原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量1已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（ ）A38 B50 C88 D126【答案】A【解析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鍶原子質(zhì)子數(shù)為38，核外電子數(shù)也是38?！究偨Y(jié)升華】要記住以下等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)

13、量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.右圖中不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A反應(yīng)前后原子種類不變 B該反應(yīng)的反應(yīng)物屬于化合物 C該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) D該反應(yīng)生成物都屬于化合物【思路點(diǎn)撥】能正確區(qū)分單質(zhì)和化合物的概念及反應(yīng)類型的判斷是解題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緿【解析】由反應(yīng)示意圖可知：生成物是一種化合物和一種單質(zhì)，并非都是化合物；反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物；此圖示為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的定義?！究偨Y(jié)升華】正確理解圖示的含義是解題的關(guān)鍵。舉一反三：【變式】已知某一原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）A相對原子質(zhì)量 B質(zhì)子數(shù) C中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和 D中子數(shù)【答案】B類型二、

14、考查元素、元素符號及元素周期表3.人體中缺少某種元素會影響健康，甚至可能引起疾病。下列說法不正確的是( )A.缺鐵易引起貧血 B.缺碘易患壞血病C.缺氟易產(chǎn)生齲齒 D.缺鈣的兒童易患佝僂病【思路點(diǎn)撥】要知道化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系。人體中的營養(yǎng)元素要適量，攝入量過多或過少都會影響人體健康?！敬鸢浮緽【解析】鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故A正確；碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，故B錯(cuò)誤；氟能防治齲齒，缺乏易患齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病，故正確；鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，幼兒和青少年缺鈣會患佝僂病，老年人會患骨質(zhì)疏松，故正確

15、?！究偨Y(jié)升華】科學(xué)飲食是保證人營養(yǎng)合理的最重要途徑，如果人體所需的元素僅從食物中攝取還不足時(shí)，可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補(bǔ)充。4. 根據(jù)對木炭、硫、鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（如下圖所示）的回憶，按要求回答問題。（1）碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)是 ，最外層上有 個(gè)電子。（2）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為 。（3）做鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，如果沒有預(yù)先在集氣瓶內(nèi)裝少量的水或細(xì)沙子，可能產(chǎn)生的后果是 。 （4）在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氧氣提供氧，具有 ?！敬鸢浮浚?）6 4（2）發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（3）集氣瓶炸裂（4）氧化【解析】（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6；根據(jù)核電荷

16、數(shù)即質(zhì)子數(shù)，則核電荷數(shù)為6；距核最遠(yuǎn)的電子層為最外層，有4個(gè)電子。（2）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（3）做鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，要先在集氣瓶內(nèi)裝少量的水或細(xì)沙，防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶底。（4）在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氧氣提供氧，具有氧化性?！究偨Y(jié)升華】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子呈電中性（即不顯電性）。5.如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（）A 示意圖、表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B 示意圖的核電荷數(shù)x=10C 示意圖若表示的是原子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y=7D示意圖的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有

17、氣體元素【思路點(diǎn)撥】A和B選項(xiàng)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；C選項(xiàng)依據(jù)17號元素原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可；D選項(xiàng)根據(jù)核外電子排布規(guī)律和稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答即可?！敬鸢浮緾【解析】由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知不屬于原子，A不正確；根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=2+8+2=12，B不正確；17號元素的原子最外層有7個(gè)電子，則y=7，C正確；稀有氣體的原子最外層電子數(shù)是8（或2），而表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是稀有氣體元素?！究偨Y(jié)升華】解題的關(guān)鍵是了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，了解元素的概念、核外層電子的排布規(guī)律。舉一反三：【變式

18、1】某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下(單位為mgL)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。這里的Ca、K、Zn是指（ ）A原子 B分子 C單質(zhì) D元素【答案】D【變式2】地球是人類的家園。地殼里各種元素的含量差別很大，按質(zhì)量計(jì)，含量最多的元素是（ ）A.鋁 B.硅C.氧D.鐵【答案】C類型三、考查單質(zhì)和化合物，氧化物6.從H、O、C、Al四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合表中要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)。類別氧化物非金屬單質(zhì)化學(xué)式【思路點(diǎn)撥】根據(jù)相應(yīng)的概念及其組成來書寫對應(yīng)的化學(xué)式，注意書寫化學(xué)式時(shí)要規(guī)范?！敬鸢浮款悇e氧化物非金屬單質(zhì)化學(xué)式H2O、CO、OO2、Al

19、2O3、H2O2等均可H2、O2、C等均可【解析】在H、O、C、Al四種元素中，根據(jù)相應(yīng)的定義來書寫。氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。 【總結(jié)升華】本題考查根據(jù)物質(zhì)的類別來書寫化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)類別的概念，利用概念來選擇元素寫出符合要求的相應(yīng)的化合物。舉一反三：【變式】現(xiàn)有氧氣、水、氮?dú)馊N物質(zhì)，其中：（1）屬于化合物的是 ； （2）屬于單質(zhì)的是 。【答案】（1）水 （2）氧氣 氮?dú)忸愋退?、考查化學(xué)式和化合價(jià)7.下列各物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是( )A氧化鐵FeO B.氧化鎂Mg2O3 C水H2OD氧化銅CuO2【答案】C【解析】選項(xiàng)A、B、D中化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和都不等于零，違反