水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題

1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題C.該溶液中鹽酸電離出的c(1)與水電離出的c(H+)之比為1010： 1D.該溶液中由水電離出的c(H.)水Xc(OH)水=1 X 10141. 313 K 時，水的 Kw=x 1014,則在 313 K 時，c(H+)=x 10 7 mol/L 的溶液()11.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的 c(H+)之比為(A.呈酸性B.呈中性D.無法判斷B. 1：10C. 2： 1D.2.等濃度的下列稀溶液：乙酸鹽酸碳酸硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是(12.如果 25c時 Kw=1X 10 14A.B.C.D.A.

2、 tC時水的電離程度較大tC(t>25"4Kw=1X1012,這說明(B .前者c(H+)較后者大3.C.雙選題下列溶液一定呈酸性的是c(H+)= 10 6mol/L 的溶液c(H )>c(OH )的溶放B.pH<7的溶液D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液C.水的電離過程是一個放熱過程D. Kw和T(溫度)無直接關(guān)系13.常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1 mol/L的鹽酸 mol/L的鹽酸 mol/L的NaOH4.卜列說法正確的是()A . 1 ： 10 ： 100B. 0 ： 1 ： 12C. 14 ： 13：12D. 14 ： 13 ： 2A.

3、不能使酚酗:變紅的溶液一定呈酸性B .某同學(xué)用pH試紙測得鹽酸溶液的 pH為C.某溶液中加入甲基橙后變黃色，則溶液一定呈堿性14.雙選題給蒸儲水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是A. c(H+) c(OH )乘積不變 B. pH 增大了 C. c(OH )降低了D.水電離出的c(H+)增加了D.某溶液中加入石蕊后變紅色，加入甲基橙后呈黃色，則溶液pH在5之間15.由水電離出的 c(OH )=1 X 105.下列溶液中與X 10 5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A .把pH = 6的鹽酸稀釋1 000倍B.把pH = 10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C.Cl、AlO2、Na、K

4、NO3、Ba2 ' K ' Cl13 mol/L的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是()B. Fe3+、NO3、K > H +D. Al3+、SO4、NH4、ClC.把pH = 8和pH = 10的NaOH溶液等體積混合D.把pH = 8的NaOH溶液稀釋10倍16.25c時，水的電離達到平衡:H2O= h+ + oh o下列敘述錯誤的是(6.現(xiàn)有常溫時pH = 1的某強酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的 pH變成2的是()A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動,c(OH)增大B.向水中加入少量稀硫酸,)c(H+)增大，Kw不變A.加水稀釋成100 mLB.加入10 mL的

5、水進行稀釋C.將水加熱平衡正向移動，Kw變大D.升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH不變C.加入10 mL mol/L的NaOH溶液7.雙選題25c時，某溶液由水電離出的D.加入10 mL mol/L的HCl溶液c(H+)=1X10 12 mol/L,則該溶液的 pH可能為()17.雙選題常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=x 10 13 mol/L ,該溶液可能是(A.二氧化硫水溶液B.氯化鈉水溶液12B. 7C. 6D. 2C.硝酸鈉水溶液D.氫氧化鈉水溶液8.卜列說法正確的是()18. 一定溫度下，用水稀釋 mol/L的酸 HA,隨著稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是(Kw表不

6、'水C.pH = 7的溶液一定顯中性c(H +) v c(OH )的溶液一定顯堿性B. pH = 6的溶液一定顯酸性D. c(OH ) = 1 X 10 6 mol/L的溶液一定顯酸性的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()KwD. c(OH )9.噴墨打印機墨汁的 pH為。當墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知(19.卜列說法正確的是()墨汁偏堿性墨汁偏酸性紙張偏酸性紙張偏堿性HCl溶液中無OHB.A.B.C.D.D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有NaOH溶液中無 H+ C. NaCl溶液中既無 OH也無H卡和 OH ,且 Kw= 1X 10 1410.常溫下pH

7、為2的鹽酸，下列敘述正確的是 ()20.常溫下，在 mol/LCH 3COOH溶液中，水的離子積是()A.將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3X 10 14B. x 10 13C. x 10 14D. X 10 15B .向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和某溫度時，測得純水中c(H+)=x 10 7 mol/L,則c(OH-)為()百度文庫-讓每個人平等地提升自我A. X 10 7 mol/LB. X 10 7 mol/L mol/L D.無法確定22.關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不.正確的是()A.蒸儲水中，c(H*) c(OH ) = 1X 10 14B.純水中

8、，25c時，c(H + ) c(OH ) = 1 X 10 14C. 25c時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H+) c(OH )=1 X10 14 D. Kw值隨溫度升高而增大23、L- 1 NaOH溶液和L- 1的H2SO4相混合后，溶液的pH約為A. 0. 5 B . 1. 7C. 2 D. 13. 224、純水在10c和50c的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是A.前者大 B.后者大 C.相等D.無法確定25、pH試紙使用操作中正確的是()A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在 pH試紙上，顏色變

9、化后與比色卡對照D.先將pH試紙用蒸儲水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色 卡對照26.下列溶液一定顯酸性的是A.溶液中c(H+) > c(OH-)B.溶液中含有 OH-離子C.滴加紫色石蕊試液不變色的溶液=7的溶液27、某強酸溶液 pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合 pH=7,則酸溶液體積 V(酸)和 堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()A. V(酸)=102V(堿)B, V(堿)=102V(酸).C. V(酸)=2V(堿)(堿)=2V(酸)28.有一學(xué)生甲測某溶液的pH時，他先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試

10、樣進行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評 價為：操作錯誤，但測定結(jié)果不一定有誤差。你支持(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點，原因是 。(2)若用此法分另測定c(H + )相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是 溶液，原因29. (1)25 C時， mol L 1H2SO4溶液的 pH =,0. 01 mol/L NaOH 溶液的 pH =(2)某溫度下純水中的 c(H + ) = 2X 10 7 mol/L ,則此時溶液中的 c(OH )=鹽酸，使c(H+)=5X 10 4 mol/L ,則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) =30.下表是不

11、同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):試回答以下問題:若 25<t1<t2,則 a.;若溫度不變，滴入稀溫度/C25t1t2水的離子積Kw1 X 10 14a1X 10 121X1014(填“ >” 或吟 )，作此判斷的理由是(2)25 CT,某Na2SO4溶液中c(SO2 )=5X 10 4 mol L 1,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL ,則稀釋后溶液中 c(Na+) : c(OH )=在12c下pH= 10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的 OH的濃度為(4)t2c下，將pH=11的苛性鈉溶液 Vi L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合

12、溶液的pH = 2,則Vi : V2=31.水的電離平衡曲線如圖所示:若以A點表示25c時水的電離平衡時的離子的濃度,水的電離平衡狀態(tài)到 B點，則此時水的離子積從 10,當溫度升高到100c時，上增加到(2)將pH = 8的Ba(OH) 2溶液與pH = 5的稀鹽酸混合，并保持使混合液的pH =7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 32.計算25c時下列溶液的pH:(1)1 mL pH =2 的 H2SO4加水稀釋至 100 mL , pH = mol/L 的 NaOH 溶液，pH =(4) mol/L的硫酸與 mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的33. (1)某溫度(tC)時，水的Kw

13、=1X1012,則該溫度(填“>”100c的恒溫，欲NH)10T 10(2) mol/L 的鹽酸，pH =pH =(2)該溫度下，在c(H+)=1 x 10 7 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的mol/L。34 .在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10x mol/L , c(OH ) = 10y mol/L ,(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你 (填“能”或“不能”)區(qū)分mol/L的硫酸和 mol/L 的硫酸。若能，簡述操作過程。 。A.紫色石蕊試液B.蒸儲水 C. BaCl2溶液D. pH試紙關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為 (2)該溫度下， mol/L Na

14、OH溶液中c(H*)為 35. (1)25C時，10 L水中含OH的物質(zhì)的量為 羅常數(shù)為Na,下同。)25 C,其理由是mol,含H+的個數(shù)為.個(設(shè)阿伏加德百度文庫-讓每個人平等地提升自我(2)25 C時，1 g水中含H+的個數(shù)為 個。36.某同學(xué)為探究 Kw的影響因素，做了以下實驗：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/c0102025405090100Kw/10 14由此推出：隨著溫度的升高，Kw的值,水的電離程度 ,水的電離平衡向 移動，水的電離過程是 過程。(2)取三支燒杯A、B、C,分別加入適量水， 再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和 NaOH ,并分析下表：純水加少量鹽酸

15、加少量NaOH十c(H )X 10 7mol/L增大c(OH )X 10 7mol/L增大c(H )和c(OH )大小較% 一c(H )=c(OH )% 一c(H )c(OH )% 一c(H )c(OH )水的電離平衡移動向不移動Kw值X 10 14綜上所述，可得出如下結(jié)論：鹽酸醋酸溶液硫酸溶液氫氧化鈉溶液42、(1) 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各 1L,分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率,最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 。(2) pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各 1L,分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 ,最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 43、在25c時，pH值等于1的鹽酸溶液和p

16、H值等于4的硫酸溶液等體積混合 pH值等于44、在25c時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于45、在25c時，L的鹽酸與等體積L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？46、在25c時，L的鹽酸與等體積L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少?溫度、均能影響水的電離平衡。 Kw只受 的影響，而與其他因素無關(guān)。37.某溫度下，純水中的 c(H+) = 2X 10 7 mol/L,則此時c(OH ) =。若溫度不變，滴入稀硫酸使41)=5洶0飛mol/L ,則c(OH-) =,由水電離出的 c(H*)為。38、L 的鹽酸溶液中， c (H+) =、 c (

17、OH-) =由水電離出的 c (OH-)水=、 c (H + ) 水=39、L 的 NaOH 溶液中，c (OH-) =、c (H + ) =、由水電離出的 c (OH-) 水=、 c (H+) 水=L 的 NaCl 溶液中， c (OH-) =、c (H + ) =40、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值及PH值？41、濃度均為 L的下列溶液中，由水電離出的c(H+) H2O大小關(guān)系為： 47、有一 pH=12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的 pH降為11。(1)如果加入蒸儲水，就加入 mL(2)如果加入 pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL(3)如果加入 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入 mL48、在25c時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶?用該 NaOH溶液中 和至呈中性，需 VbLNaOH溶液，問：(1)若 a+b=14,貝U Va/Vb= (2)若 a+b=13,貝U Va/Vb