安徽中醫(yī)藥高ppt課件

1、安徽中醫(yī)藥高專安徽中醫(yī)藥高專第八章第八章 配位化合物與配位滴定法配位化合物與配位滴定法根底化學(xué)教研室根底化學(xué)教研室配位化合物簡稱配合物，也稱絡(luò)合物配位化合物簡稱配合物，也稱絡(luò)合物 是是指獨(dú)立存在的穩(wěn)定化合物進(jìn)一步結(jié)合而成的指獨(dú)立存在的穩(wěn)定化合物進(jìn)一步結(jié)合而成的復(fù)雜化合物。復(fù)雜化合物。 例：例： Cu(NH3)42+SO48-1 配位化合物配位化合物 由中心離子或原子和一定數(shù)目由中心離子或原子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子經(jīng)過構(gòu)成配位共價的中性分子或陰離子經(jīng)過構(gòu)成配位共價鍵相結(jié)合而成的復(fù)雜構(gòu)造單元稱配位單鍵相結(jié)合而成的復(fù)雜構(gòu)造單元稱配位單元，凡是由配位單元組成的化合物稱配元，凡是由配位單元組成的化

2、合物稱配位化合物。位化合物。一配位化合物定配位化合物定義義配合物在組成上普通包括內(nèi)界和外配合物在組成上普通包括內(nèi)界和外界兩部分。界兩部分。 中心體 離子或原子 內(nèi)界 配合物 配體單齒或多齒配體外界二配位化合物組配位化合物組成成 現(xiàn)以現(xiàn)以Cu(NH3)4SO4為例闡明配合為例闡明配合物物的組成。的組成。 內(nèi)界內(nèi)界 外界外界 Cu (NH3) 4 2+ SO42- 中中 配配 配配 配配 外外 心心 位位 位位 位界位界 離離 原原 體體 數(shù)離數(shù)離 子子 子子 子子內(nèi)界內(nèi)界 在配合物化學(xué)式中用方括號表示內(nèi)在配合物化學(xué)式中用方括號表示內(nèi)界。界。 配合物的內(nèi)界能穩(wěn)定地存在于晶體配合物的內(nèi)界能穩(wěn)定地存在

3、于晶體及水溶液中。它是配合物的特征部及水溶液中。它是配合物的特征部分，它的構(gòu)造和性質(zhì)與其他離子不分，它的構(gòu)造和性質(zhì)與其他離子不同。同。 如：如： Cu (NH3) 4 2+外界外界 而不在內(nèi)界的其他離子，如而不在內(nèi)界的其他離子，如SO42寫在方括號外，構(gòu)成配合物的寫在方括號外，構(gòu)成配合物的外界。外界。 內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力是離子鍵，內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力是離子鍵，故在溶液中內(nèi)、外界是分別的，分故在溶液中內(nèi)、外界是分別的，分別以離子形狀存在于溶液中。別以離子形狀存在于溶液中。 配位分子那么沒有外界。配位分子那么沒有外界。一中心原子一中心原子 配合物的構(gòu)造比較復(fù)雜，它都有一配合物的構(gòu)造比較復(fù)雜，

4、它都有一個金屬離子作為整個配合物的中心個金屬離子作為整個配合物的中心離子占據(jù)著中心位置稱作中心離子占據(jù)著中心位置稱作中心離子。離子。 中心離子或原子又稱為配合物中心離子或原子又稱為配合物構(gòu)成體。普通是金屬離子，特別是構(gòu)成體。普通是金屬離子，特別是過渡元素的金屬離子。過渡元素的金屬離子。二二 配體和配位原子配體和配位原子 在中心離子周圍結(jié)合著一定數(shù)目的在中心離子周圍結(jié)合著一定數(shù)目的中性分子或陰離子，稱配位體，簡中性分子或陰離子，稱配位體，簡稱配體。稱配體。 配位體中提供孤對電子并與中心離配位體中提供孤對電子并與中心離子直接連結(jié)的原子如子直接連結(jié)的原子如NH3中的中的N稱為配位原子。稱為配位原子。

5、 配體可以是中性分子如配體可以是中性分子如H2O、NH3 也可以是陰離子如也可以是陰離子如CN、X 配位原子至少有一個孤對電子，通常作為配配位原子至少有一個孤對電子，通常作為配位原子的是電負(fù)性較大的非金屬元素，常見位原子的是電負(fù)性較大的非金屬元素，常見的配位原子如：的配位原子如：F、Cl、N、O、S等元素的等元素的原子原子 。 單齒含有一個配位原子單齒含有一個配位原子 配位體配位體 多齒配體多個配位原子多齒配體多個配位原子三配位數(shù)三配位數(shù)直接同中心離子結(jié)合的配位原子的直接同中心離子結(jié)合的配位原子的數(shù)目稱為中心離子的配位數(shù)，常見數(shù)目稱為中心離子的配位數(shù)，常見的配位數(shù)為的配位數(shù)為2、4、6。在確定

6、配位數(shù)時應(yīng)特別留意多齒配在確定配位數(shù)時應(yīng)特別留意多齒配體結(jié)合時的情況，如體結(jié)合時的情況，如Pt(en)2C12中，雖然只需兩個配體，但由于中，雖然只需兩個配體，但由于en是雙齒配體，故是雙齒配體，故Pt2+離子的配位數(shù)離子的配位數(shù)是是4而非而非2。例題：例題：1.配合物配合物 Fe (en)3Cl3，其配位體是，其配位體是_，中心離子的配位數(shù)是，中心離子的配位數(shù)是_。 2.配合物配合物 Co(NH3)4(H2O)2Cl3，其中心，其中心離子是離子是_，配位體是，配位體是_3.PtCl2(NH3)2的配位體是的配位體是_，配位原子是配位原子是_。例：在例：在Co(en)2Cl2Cl配合物中，中心

7、配合物中，中心離子的電荷及配位數(shù)分別是離子的電荷及配位數(shù)分別是 A1 和和 4 B3 和和 6 C3 和和 4 D1 和和 6 E3 和和 2 配合物的命名服從普通無機(jī)化配合物的命名服從普通無機(jī)化合物的命名原那么，因此在含配離合物的命名原那么，因此在含配離子的化合物中，命名時陰離子在前，子的化合物中，命名時陰離子在前，陽離子在后。陽離子在后。 不同之處在于必需標(biāo)明配合物的不同之處在于必需標(biāo)明配合物的特征部分配合物的內(nèi)界。特征部分配合物的內(nèi)界。配位化合物的命名配位化合物的命名三三普通配合物命名詳細(xì)可按下述方法普通配合物命名詳細(xì)可按下述方法1命名順序命名順序從后向前，或從右向左進(jìn)展。從后向前，或從

8、右向左進(jìn)展。2內(nèi)、外界之間加內(nèi)、外界之間加“酸或酸或“化化分開。外界鹵素用分開。外界鹵素用“化分開?；珠_。3配體與中心離子原子之間配體與中心離子原子之間加加“合分開。合分開。4中心離子氧化數(shù)可緊跟中心離子后，用中心離子氧化數(shù)可緊跟中心離子后，用羅馬字母表示，且加上小括號。如氧化數(shù)為羅馬字母表示，且加上小括號。如氧化數(shù)為零，可不用表出。零，可不用表出。5配位體各數(shù)用中文一、二、三、四配位體各數(shù)用中文一、二、三、四表示；表示；“一可省略，配體之間用一可省略，配體之間用“ 相隔。相隔。配位體數(shù)配位體稱號配位體數(shù)配位體稱號“合中心離子合中心離子稱號中心離子氧化數(shù)羅馬數(shù)稱號中心離子氧化數(shù)羅馬數(shù) 6配體

9、命名先后要求：配體命名先后要求： 配體假設(shè)有陰離子和中性分子，那么配體假設(shè)有陰離子和中性分子，那么陰離子先命名。陰離子先命名。 配體假設(shè)有無機(jī)物種和有機(jī)物種，那配體假設(shè)有無機(jī)物種和有機(jī)物種，那么無機(jī)物種先命名。么無機(jī)物種先命名。 配體假設(shè)有兩種或兩種以上無機(jī)分子，配體假設(shè)有兩種或兩種以上無機(jī)分子，那么可按配位原子元素符號第一個字那么可按配位原子元素符號第一個字母的順序，英文字母順序先的先命名。母的順序，英文字母順序先的先命名。例如：例如：KPt(NH3)C13 三氯三氯氨合鉑氨合鉑II酸鉀酸鉀 Co(NH3)5(H2O)2(SO4)3 硫酸五氨硫酸五氨水合鉆水合鉆Ill Fe(en)3Cl3

10、三氯化三三氯化三(乙二胺乙二胺)合鐵合鐵Ill 例：例：Co (NH3)5 (H2O) Cl3的正確命的正確命名是名是 A三氯三氯五氨五氨水合鈷水合鈷III B三氯化五氨合三氯化五氨合水鈷水鈷III C三氯化五氨三氯化五氨一水合鈷一水合鈷III D三氯化一水三氯化一水五氨合鈷五氨合鈷III E三氯化水三氯化水五氨合鈷五氨合鈷III 例：例：KPtCl3(NH3)的正確命名是的正確命名是 A一氨一氨三氯合鉑三氯合鉑II酸鉀酸鉀 B三氯三氯一氨合鉑一氨合鉑II酸鉀酸鉀 C三氯三氯氨合鉑氨合鉑II化鉀化鉀 D三氯化氨合鉑三氯化氨合鉑II酸鉀酸鉀 E一氨一氨三氯合鉑三氯合鉑II化鉀化鉀定義：定義： 由

11、構(gòu)成體與多基配體構(gòu)成的具有環(huán)狀構(gòu)由構(gòu)成體與多基配體構(gòu)成的具有環(huán)狀構(gòu)造的配合物稱螯合物；能與構(gòu)成體構(gòu)成造的配合物稱螯合物；能與構(gòu)成體構(gòu)成螯合物的多基配體稱螯合劑，如螯合物的多基配體稱螯合劑，如EDTA螯合劑螯合劑EDTA： 一個具有六基的配體，與一個具有六基的配體，與Cu2+構(gòu)成構(gòu)成5個個5元環(huán)，元環(huán)， Cu2+的配位數(shù)是的配位數(shù)是6。螯螯 合合 物物四四配離子是一類組成復(fù)雜的穩(wěn)定離子，但實(shí)驗(yàn)配離子是一類組成復(fù)雜的穩(wěn)定離子，但實(shí)驗(yàn)闡明，配離子的穩(wěn)定性是相對的，在溶液中闡明，配離子的穩(wěn)定性是相對的，在溶液中還是可以微弱地離解為構(gòu)成體合配體。還是可以微弱地離解為構(gòu)成體合配體。 配離子或配位分子在溶液

12、中會發(fā)生分步離配離子或配位分子在溶液中會發(fā)生分步離解，各級離解反響都有相應(yīng)的平衡常數(shù)，此解，各級離解反響都有相應(yīng)的平衡常數(shù)，此平衡常數(shù)稱為逐級不穩(wěn)定常數(shù)。平衡常數(shù)稱為逐級不穩(wěn)定常數(shù)。8-2 配位平衡配位平衡配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定性一一配位平衡是化學(xué)平衡之一，改動平衡條件，配位平衡是化學(xué)平衡之一，改動平衡條件，平衡就會挪動。平衡就會挪動。 通常情況下，向配離子溶液中參與各種試通常情況下，向配離子溶液中參與各種試劑包括酸、堿、沉淀劑、氧化劑等，由劑包括酸、堿、沉淀劑、氧化劑等，由于這些試劑能與溶液中的金屬離子或配體反于這些試劑能與溶液中的金屬離子或配體反響，使溶液中各組分的濃度發(fā)生變化，從而響

13、，使溶液中各組分的濃度發(fā)生變化，從而導(dǎo)致配位平衡挪動。導(dǎo)致配位平衡挪動。配位平衡的挪動配位平衡的挪動二二一溶液酸度的影響一溶液酸度的影響 1.酸效應(yīng)酸效應(yīng) 有許多配體是堿，可以接受質(zhì)子。有許多配體是堿，可以接受質(zhì)子。增大溶液中增大溶液中H濃度，可使配位平濃度，可使配位平衡向著離解的方向挪動，這種作用衡向著離解的方向挪動，這種作用稱為酸效應(yīng)。稱為酸效應(yīng)。 酸度愈大，酸效應(yīng)愈劇烈；配合物酸度愈大，酸效應(yīng)愈劇烈；配合物的的K穩(wěn)愈大，酸效應(yīng)愈弱。穩(wěn)愈大，酸效應(yīng)愈弱。 2.水解效應(yīng)水解效應(yīng) 另外，一些中心離子可與溶液中另外，一些中心離子可與溶液中OH結(jié)合結(jié)合生成難溶電解質(zhì)。這種作用稱為水解效應(yīng)。生成難溶

14、電解質(zhì)。這種作用稱為水解效應(yīng)。顯然，溶液堿性愈強(qiáng)，水解效應(yīng)愈劇烈，顯然，溶液堿性愈強(qiáng)，水解效應(yīng)愈劇烈，配離子離解程度愈大。配離子離解程度愈大。 Fe3+ + 6F FeF6 3OHFe(OH)3 二沉淀平衡的影響二沉淀平衡的影響 當(dāng)配合物的構(gòu)成體可與某種試劑即當(dāng)配合物的構(gòu)成體可與某種試劑即沉淀劑構(gòu)成沉淀時，參與沉淀劑那沉淀劑構(gòu)成沉淀時，參與沉淀劑那么會破壞配位平衡，使配位平衡向離么會破壞配位平衡，使配位平衡向離解方向挪動。解方向挪動。三氧化復(fù)原平衡的影三氧化復(fù)原平衡的影響響以配位反響為根底的滴定分析法以配位反響為根底的滴定分析法乙二胺四乙酸 EDTA 8-3 配位滴定法配位滴定法HOOCCH2

15、CH2COOHCH2COOHHOOCCH2NCH2CH2NHOOCCH2CH2CHOOCH2CHOOHOOCHCH2NCH2CH2N-+HH一EDTA及其配位特性及其配位特性H4Y表示表示雙偶極離雙偶極離子子一一EDTA的構(gòu)造與性質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)HOOCCH2CH2COOHCH2COOHHOOCCH2NCH2CH2NH+H+是一個六元酸酸性較高條件下：酸性較高條件下：H6Y2+表表示示在不同在不同pH值時，值時，EDTA的主要存在型的主要存在型體如下：體如下： pH 主要存在型體主要存在型體 0.9 H6Y2+0.91.6H5Y+ 1.62.16H4Y2.162.67H3Y-2.676.16 H

16、2Y2-6.1610.2HY3- 10.2 主要主要 Y4-12幾乎全部幾乎全部Y4-EDTA酸酸 EDTA或或EDTA酸，常用酸，常用H4Y表示。表示。白色晶體，無毒，不吸潮。在水中白色晶體，無毒，不吸潮。在水中難溶。在難溶。在22時，每時，每100毫升水中能毫升水中能溶解溶解0.02克，難溶于醚和普通有機(jī)克，難溶于醚和普通有機(jī)溶劑，易溶于氨水和溶劑，易溶于氨水和NaOH溶液中，溶液中，生成相應(yīng)的鹽溶液。生成相應(yīng)的鹽溶液。 EDTA酸在水中的溶解度小酸在水中的溶解度小,通常將其制成通常將其制成二鈉鹽，普通也稱二鈉鹽，普通也稱EDTA或或EDTA二鈉鹽，二鈉鹽，常以常以Na2H2Y2H2O方式

17、表示。方式表示。 在在22時，每時，每100毫升水中可溶解毫升水中可溶解11.1克，克，此溶液的濃度約為此溶液的濃度約為0.3moLL-1。 EDTA二鈉鹽水溶液中主要是二鈉鹽水溶液中主要是H2Y2-溶液的溶液的pH值接近于值接近于1/2(pKa4+pKa5)4.7。二二EDTA與金屬離子的配位特性與金屬離子的配位特性1、構(gòu)成、構(gòu)成1：1配合物配合物2、配合物穩(wěn)定性高、配合物穩(wěn)定性高lgK穩(wěn)穩(wěn)8就可以準(zhǔn)確滴定就可以準(zhǔn)確滴定生成的配合物具有多個五元環(huán)穩(wěn)定生成的配合物具有多個五元環(huán)穩(wěn)定3、配合物溶于水且無色、配合物溶于水且無色 水的硬度測定水的硬度測定 易于選擇指示劑易于選擇指示劑三條件穩(wěn)定常數(shù)三

18、條件穩(wěn)定常數(shù)M + YMY主反應(yīng)：副反應(yīng)：H +HYH2YH6YLOH -MLML2MLnMOHM(OH)22M(OH)nNNYMHYM(OH)YOH -H +輔助配位效應(yīng)羥基配位效應(yīng)酸效應(yīng)干擾離子效應(yīng)混合配位效應(yīng)副反響的發(fā)生會影響主反響發(fā)生的程度副反響的發(fā)生會影響主反響發(fā)生的程度副反響的發(fā)生程度以副反響系數(shù)加以描畫副反響的發(fā)生程度以副反響系數(shù)加以描畫 1酸效應(yīng)系數(shù)酸效應(yīng)系數(shù) H+ 引起副反響時的副反響引起副反響時的副反響系數(shù)稱為酸效應(yīng)系數(shù)，用系數(shù)稱為酸效應(yīng)系數(shù)，用Y(H)表示表示 Y(H)是是H+的函數(shù)，的函數(shù)，H+越大，越大，Y(H)越大，酸效應(yīng)越強(qiáng)。越大，酸效應(yīng)越強(qiáng)。 2配位效應(yīng)系數(shù)配位

19、效應(yīng)系數(shù) 當(dāng)溶液中存在其它配位劑當(dāng)溶液中存在其它配位劑L或高或高pH時，時，M與與L發(fā)生副反響，構(gòu)成發(fā)生副反響，構(gòu)成ML；或者在高或者在高pH下滴定下滴定M時，時，M與與OH構(gòu)成金屬羥基配合構(gòu)成金屬羥基配合MOH 由于由于L或高或高OH的存在，使的存在，使M與與Y進(jìn)進(jìn)展主反響的才干降低，這種景象稱為展主反響的才干降低，這種景象稱為配位效應(yīng)。配位效應(yīng)。 M=M+ML+ML2+ +MLnM(L) =MM 3、配位滴定的條件穩(wěn)定常數(shù)、配位滴定的條件穩(wěn)定常數(shù) KMY表示在一定條件下，有副反響發(fā)生時表示在一定條件下，有副反響發(fā)生時主反響進(jìn)展的程度。因此，主反響進(jìn)展的程度。因此，KMY稱為條件稱為條件穩(wěn)定

20、常數(shù)。在一定條件下，穩(wěn)定常數(shù)。在一定條件下，KMY值為常數(shù)。值為常數(shù)。它是實(shí)踐穩(wěn)定常數(shù)。它是實(shí)踐穩(wěn)定常數(shù)。 lg KMY= lg KMY+ lg aMY - lg aM(L) - lg ay(H) lg KMY= lg KMY- lg ay(H)例3 pH=2.0 pH=5.0時EDTA與Zn2+作用的KZnY lgKZnY=16.5 Lgay(H)=13.8 6.45一一 配位滴定曲線配位滴定曲線0.01000mol/LEDTA滴定滴定20.00mL 0.01000 mol/L Ca2+pH=10.0的的NH3-NH4+二配位滴定根本原理配位滴定根本原理KMY值越大，值越大， cM越大，滴定

21、突躍越大。越大，滴定突躍越大。(二滴定條件的選擇二滴定條件的選擇選擇性差選擇性差1、酸度的選擇、酸度的選擇KMY108才干被準(zhǔn)確滴才干被準(zhǔn)確滴定定例例4 用用EDTA滴定液滴定液0.01000mol/L滴滴定定Zn2+0.01000mol/L。計算允許。計算允許的最高酸度，即最低的最高酸度，即最低pH。 知知lgKMY=16.5。配位滴定的最低酸度即最高配位滴定的最低酸度即最高pH值值 配位滴定的最高配位滴定的最高pH可從可從M(OH)n對應(yīng)的對應(yīng)的KSP計算出來計算出來 2、干擾離子的排除、干擾離子的排除 掩蔽法掩蔽法 掩蔽劑掩蔽劑 1配位掩蔽法配位掩蔽法2沉淀掩蔽法沉淀掩蔽法3氧化復(fù)原掩蔽

22、法氧化復(fù)原掩蔽法4 解蔽作用解蔽作用金屬指示劑的作用原理金屬指示劑的作用原理三金金 屬屬 指指 示示 劑劑金屬指示劑也是一種絡(luò)合劑，金屬指示劑也是一種絡(luò)合劑，它能與金屬離子構(gòu)成與其本身它能與金屬離子構(gòu)成與其本身顯著不同顏色的絡(luò)合物而指示滴定終點(diǎn)。顯著不同顏色的絡(luò)合物而指示滴定終點(diǎn)。Mg2+與鉻黑與鉻黑T： Mg2+EBTMgEBT (藍(lán)色藍(lán)色) (鮮紅色鮮紅色)當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳隕DTA時，溶液中游離的時，溶液中游離的Mg2+逐漸被逐漸被EDTA絡(luò)合，當(dāng)?shù)竭_(dá)計量時，已絡(luò)合，當(dāng)?shù)竭_(dá)計量時，已與與EBT絡(luò)合的絡(luò)合的Mg2+也被也被EDTA奪出，奪出，釋放出指示劑釋放出指示劑EBT，因此就引起溶液，因此就

23、引起溶液顏色的變化：顏色的變化： Mg-EBT + EDTA Mg-EDTA + EBT鮮紅色鮮紅色 藍(lán)色藍(lán)色金屬指示劑必需具備的條件金屬指示劑必需具備的條件: 1.在滴定的pH范圍內(nèi)，指示劑本身的顏色與其金屬離子結(jié)合物的顏色應(yīng)有顯著的區(qū)別。2.金屬離子與指示劑所構(gòu)成的有色絡(luò)合物金屬離子與指示劑所構(gòu)成的有色絡(luò)合物應(yīng)該足夠穩(wěn)定同時應(yīng)該足夠穩(wěn)定同時“M指示劑絡(luò)合物指示劑絡(luò)合物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性,應(yīng)小于應(yīng)小于“MEDTA絡(luò)合物的絡(luò)合物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 二者穩(wěn)定常數(shù)應(yīng)相差在二者穩(wěn)定常數(shù)應(yīng)相差在100倍以上倍以上,即即 logKMY-logKMIn2,這樣才干使這樣才干使EDTA滴定到計量點(diǎn)時，將指示劑從滴

24、定到計量點(diǎn)時，將指示劑從“M指示劑絡(luò)合物中取代出來。指示劑絡(luò)合物中取代出來。3 . 靈敏、迅速、變色可逆靈敏、迅速、變色可逆運(yùn)用時的本卷須知運(yùn)用時的本卷須知 1 指示劑的封鎖景象指示劑的封鎖景象 2 指示劑的僵化景象指示劑的僵化景象 指示劑能與某些金屬離子生成極為穩(wěn)定指示劑能與某些金屬離子生成極為穩(wěn)定的絡(luò)合物，這些絡(luò)合物較對應(yīng)的的絡(luò)合物，這些絡(luò)合物較對應(yīng)的MY絡(luò)絡(luò)合物更穩(wěn)定，以致到達(dá)計量點(diǎn)時滴入過合物更穩(wěn)定，以致到達(dá)計量點(diǎn)時滴入過量量EDTA，也不能奪取指示劑絡(luò)合物，也不能奪取指示劑絡(luò)合物MIn中的金屬離子，指示劑不能釋中的金屬離子，指示劑不能釋放出來，看不到顏色的變化，這種景象放出來，看不到

25、顏色的變化，這種景象叫指示劑的封鎖景象。參與掩蔽劑。叫指示劑的封鎖景象。參與掩蔽劑。1.1.指示劑的封鎖景象指示劑的封鎖景象 2 .指示劑的僵化景象指示劑的僵化景象 金屬指示劑本身與金屬離子構(gòu)成的絡(luò)金屬指示劑本身與金屬離子構(gòu)成的絡(luò)合物的溶解度很小合物的溶解度很小 構(gòu)成膠體或沉淀。構(gòu)成膠體或沉淀。參與適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑或加熱，放慢速參與適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑或加熱，放慢速度度二常用金屬指示劑二常用金屬指示劑 鉻黑鉻黑T 鉻黑鉻黑T屬屬O，O-二羥基偶氮二羥基偶氮類染料，簡稱類染料，簡稱EBT或或BT。 鉻黑鉻黑T的鈉鹽為黑褐色粉末，帶有的鈉鹽為黑褐色粉末，帶有金屬光澤，運(yùn)用時最適宜的金屬光澤，運(yùn)用時最適宜的

26、pH范圍是范圍是911，在此條件下，可用，在此條件下，可用EDTA直接滴直接滴定定Mg2+、Zn2+、Cd2+、Pb2+、Hg2+等離子。對等離子。對Ca2+不夠靈敏，必需有不夠靈敏，必需有Mg-EDTA或或Zn-EDTA存在時，才干改善滴存在時，才干改善滴定終點(diǎn)。滴定定終點(diǎn)。滴定Ca2+和和Mg2+的總量時常的總量時常用鉻黑用鉻黑T作指示劑。作指示劑。鈣指示劑鈣指示劑也叫也叫NN指示劑或稱鈣紅。指示劑或稱鈣紅。 純品為黑紫色粉末，很穩(wěn)定，其純品為黑紫色粉末，很穩(wěn)定，其水溶液或乙醇溶液均不穩(wěn)定，故普水溶液或乙醇溶液均不穩(wěn)定，故普通取固體試劑，用通取固體試劑，用NaCl(1：100或或1：200)粉末稀釋后運(yùn)用。粉末稀釋后運(yùn)用。 鈣指示劑水溶液在鈣指示劑水溶液在pH8時為酒時為酒紅色紅色,pH為為8-13.67時呈藍(lán)色時呈藍(lán)色,pH為為12-13間與間與Ca2+構(gòu)成酒紅色絡(luò)合物構(gòu)成酒紅色絡(luò)合物,指示劑本身呈純藍(lán)色。因此指示劑本身呈純藍(lán)色。因此,當(dāng)當(dāng)pH值介于值介于12-13之間用之間用EDTA滴定滴定Ca2+時溶液呈藍(lán)色。時溶