高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

1、O第3頁共16頁高二下學(xué)期化學(xué)期末試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1、C 12、Q 16、Mg 24、Al 27、P 31一、選擇題（每題6分，共42分）1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.氘、氚用作"人造太陽”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰, 將其作為能源使 用A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化； C項，偏二甲肼與 NQ反應(yīng)生成CO、N2和HO,放出大量熱， 屬于

2、化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物， CH燃燒生成CQ和HO,放出大量熱， 屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化； C項，偏二甲肼與 N3反應(yīng)生成CO、N2和HO,放出大量熱， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 GHNb+ZZOT 3N4 +2CQ f +4HO,屬于化學(xué)變化； D項，可燃冰是甲 烷的結(jié)晶水合物，CH燃燒生成CQ和HQ,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH+2Q. CQ+2HQ,屬于化學(xué)變化；答案選 B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化 與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)

3、變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D. 將Cl 2與HCI混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl 2【答案】C【解析】【詳解】A長頸漏斗不能用作分離操作，分離互不相溶的液體應(yīng)該選用分液漏斗，故A錯誤；B. NO易和空氣中Q反應(yīng)生成NO，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應(yīng)該用排水 法收集，故B錯誤；C. FeCb屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e 3+易水解生成Fe(OH)3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水

4、稀釋，故C正確；D. 將CI2與HCI混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應(yīng)該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選Co【點睛】本題的易錯點為D,要注意從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣。3.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表川A 族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解

5、析】分析：短周期主族元素 X、Y Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素， X為O 元素；Y原子的最外層只有一個電子， Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z為AI 元素；W與 X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。詳解：短周期主族元素 X、Y Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z為AI 元素；W與X屬于同一主族， W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r (Y)r (Z) r (W, A項錯誤；

6、B項，由X、Y組成的化合物有 NqO Na>C2, Na2O中只有離子鍵，NqQ中既含離子鍵又含共價 鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na (Y) Al (Z), Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：0( X) S( V), X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強， D項正確；答案選 D點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推斷出各字母代表的元素是解題的關(guān)鍵，進(jìn)而根據(jù)同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律作出判斷。4.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 100 mL 1 molL 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 +的數(shù)目為0.1 2B.常

7、溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為22C.密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol Q 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，124 g P 4中所含F(xiàn) F鍵數(shù)目為6NA【答案】D【解析】【詳解】A三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1Na，故 A錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是 2Na,故B錯誤；C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2 mo

8、l SQ和1 mol Q催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na小于32,故C錯誤；124gD. 124gP4的物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)F4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即31 4g/ mol含有F-F鍵數(shù)目為62,故D正確；答案選D5. 有機物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與YB. Y中所有原子在同一平面上C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)D. X環(huán)上的二氯代物共有11種（不考慮順反異構(gòu)）【答案】B【解析】【詳解】A.Y不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，X含有羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；B. 甲烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，Y分子中含有-C

9、H2-，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；C. X分子中含有碳碳雙鍵和羧基，Y分子中含有碳碳雙鍵和羥基，M分子中含有碳碳雙鍵和酯基，所以均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)，故C正確；D. 采用定一移二的方法分析，X環(huán)上的二氯代物共有 11種，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，本題難點是D選項，注意采用定一移二的方法分析同分異構(gòu)體的種數(shù)。6. 常溫下，向10 mL 0.1 mol/L 的CuCb溶液中滴加 0.1 mol/L 的NqS溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu 2+）隨滴入的NqS溶液體積的變化如圖所示（忽略滴加過程中的

10、溫度變化和溶液)A. 常溫下Ksp (CuS)的數(shù)量級為10-30B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C. b 點溶液中 c(Na+)=2c(CI -)D. d 點溶液中 c (Na ) >c (Cl -) >c (S -) >c (OH -) >c (H )【答案】D【解析】【分析】向 10mL0.1mol/LCuCI 2溶液中滴加 0.1mol/L 的 N&S 溶液，發(fā)生反應(yīng)： Cif+S2-?CuS，Cu2+ 單獨存在或 S2-單獨存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，圖中-Igc(Cu 2+)越大，則c(Cu2+)越小，結(jié)合圖中濃度計算溶度積常數(shù)及溶

11、液中的守恒思想分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS? CiT+S2-，平衡時c(Cu2+)=c(S 2-)=10-17'6moI/L，則Ksp(CuS)=c(Cu 2+)c(S 2-)=10-17.6 moI/L x 10-17.6mol/L=10 -35.2 moI2/L2, Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36,故A錯誤；B. c點為NaCI溶液，對水的電離無影響，而a點為氯化銅溶液、d點為硫化鈉溶液，都會發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，則c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；C. 根據(jù)圖像，b點時鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mo

12、l/L x 0.005L x 2=0.001mol，氯離子的物質(zhì) 的量為 0.1mol/L x 0.01L x 2=0.002mol，貝U c(CI -)=2c(Na +)，故 C錯誤；D. d點溶液中NaCI和Na>S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性,因此c (Na+) >c (Cl -) >c (S2-) >c (OH) >c (H +)，故 D 正確；答案選Do現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A. 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中銅珠m左側(cè)變厚B.

13、 a、d 處：2e="f + 20HC. b 處：2CI2e=Cl2f; CI2 + H 2O =HCl + HClOD. c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe 2e=Fe2+【答案】A【解析】【分析】實驗一 a、d處試紙變藍(lán)，說明生成 0H，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池 的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽極，右側(cè)d處為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為 陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電 解池，一個球兩面為不同的兩

14、極，銅珠m的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu-2e-=Cu2+,右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 CiT+2e=Cu,同樣銅珠n的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，因此銅 珠m右側(cè)變厚，故A錯誤；B. a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2fO+2eH 2 T +20H，故B正確；C. b處變紅，局部褪色，是因為 Cl2+HO=HCI+HCIQ HCI的酸性使溶液變紅，HCIO的漂白性 使局部褪色，故 C正確；D. c處為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e- Fe2+，故D正確；答案選A?！军c睛】把握電極的判斷以及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵。本題

15、的易錯點為A,要注意根據(jù)實驗一正確判斷電極類型并類推實驗二。、非選擇題（4大題，共58分）8. 高碘酸鉀(KIOJ溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：第7頁共16頁Inmw裝置I中儀器甲的名稱是。(2) 裝置I中濃鹽酸與KMnO混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。裝置H中的試劑 X是。(4) 裝置川中攪拌的目的是 。(5) 上述炭置按氣流由左至右各接口順序為 (用字母表示)。(6) 裝置連接好后，將裝置川水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過 濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。 寫出裝置川中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)

16、方程式： 洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是 。I.Omol L 上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIC3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取 ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1 NazjQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為已知：KIO3+5KI+6CHCOOH=3+6CHCOOK+KIO4+7KI+8CH COOH=4+8CHCOO則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是【答案】(1). 圓底燒瓶 (2). 1溶液.使反應(yīng)混合物混2KOH+KIOCI2差 KIO4+2KCI+ H 2。(107b 3a)115 100%83a【解析】【分

17、析】bL。(Mr(KIO 3)+10Cl +NaOH充分(6).降低KI(8).III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,t )。IO4)=23O ,列出計Q-O+5CI2 T (均勻，反應(yīng)aefcd勺溶解度，減少晶體損失本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置發(fā)生的反應(yīng)為 2KOH+KIO+CI士KIO4+2KCI+出0裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序 為I t IV tIII t II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2

18、) 濃鹽酸與KMnO反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和+2 +原子守恒寫出離子方程式是2Mn O+1OCI-+16H=2M n+5Cl2f +8H2Q因此，本題正確答案是：2Mn O + 1OCI-+16H+=2Mn+5Cl2f +8H2O;(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置， 用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是 使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分， 因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分； 根據(jù)以上分析，裝置的連接順序為I

19、 t IVtiii T II，所以各接口順序為 aefcdb ,因此，本題正確答案是：aefcdb ；(6)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為 KCl,化學(xué)方程式為 2KOH+KIO+CI 二 KIO4+2KCI+ H2O,因此，本題正確答案是：2KOH+KIOCI當(dāng)KIO4+2KCI+ H Q; 根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIOJ溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIQ的溶解度，減少晶體損失； 設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量

20、分別為 x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO3312, KIO4412, 122NqS2Q,214x+230y=a, 3x+4y=0.5b，聯(lián)立、，解得107b 3ay=166mol,(107b 3a) 230_n/(107b 3a) 115則該產(chǎn)品中 KIO4的百分含量是100%166a83a因此，本題正確答案是：(107b 3a) 115 100%83a9. 元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:利用鉻鐵礦(FeO?Cr 2Q)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:Na3S浸渣為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是“水浸”要獲得浸出液的操作是 。浸出液的主要成

21、分為 Na2CrC4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 已知Cr3+完全沉淀時溶液 pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol?_-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)s的溶度積常數(shù)Ksp= (3)用石墨電極電解鉻酸鈉(NazCrQ)溶液，可制重鉻酸鈉(NazCjQ)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H=Cr2O72-+ H2O）。電極b連接電源的 極(填“正”或“負(fù)” )，b極發(fā)生的電極反應(yīng):電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Nh物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 mol?！敬鸢浮?1). 鉻鐵礦粉碎

22、(2). 過濾(3).8CrO2 +3S2-+20H2O=8Cr(OH)3 +3SC42-+16OH(4). 1X10-32(5). 正(6).- + 2H2O-4e =Q f +4H (7). (a-b)/2【解析】【分析】(1) 根據(jù)流程：鉻鐵礦(FeO?Cr 2C3)加入純堿、通入空氣焙燒，得到NCrQ,過濾，濾液含有Na>CrC4，加入 Na2S還原得到 Cr(OH)3,反應(yīng)為：8CrQ2-+3S2-+20H2O=8Cr(OH)3 J +3SQ2-+16OH,加熱Cr(OH)3可得到CrQ,再用還原劑還原得到Cr，據(jù)此分析解答； 已知 Cr3+完全沉淀時溶液 pH 為 5,則此時

23、 c(OH)=1 x 10-9mol/L , c(Cr 3+)=1 x 10-5mol/L ,Cr(OH) 3的溶度積常數(shù)Ksp=c(Cr 3+)c 3(OH)，據(jù)此計算； b極得到NqCrQ,則b有反應(yīng)2CrO42-+2HCr2O72-+HO,故b的電極反應(yīng)為水放電 生成氧氣和氫離子，據(jù)此分析解答；根據(jù)電荷守恒分析計算?！驹斀狻?1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的表面積大小， 表面積越大，反應(yīng)速率越快，為加快焙燒速率和提高原料的利用率，采取的措施可以有將鉻鐵礦粉碎等，故答案為：鉻鐵礦粉碎； “水浸”要獲得浸出液，需要過濾出浸渣，采取的操作是過濾；浸出液的主要成分為NCrQ，向“濾液”中加入酸

24、化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明加入的Na2S被氧化成SQ2-，Cr元素由+6價降為+3價，S元素由-2價升到+6價，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的方程式為：8CrQ2+3S2-+20H2Q=8Cr(QH)3J +3SQ2-+16QH,故答案為：過濾；8CrQ42 +3U-+20H2Q=8Cr(OH)3 J +3SQ2-+16OH。(2) pH 為 5, c(QH)=10-9 ,c(Cr3+)=1 x 10-5mol/L，貝U KSp = c(Cr 3+)c 3(QH')=10-5 x (10-9)3=1X 10-32, 故答案為：1x 10 -32 ；2 + 2根據(jù)圖示，在 b

25、極所在電極室得到 NstCr2O,根據(jù)2CrQ4 +2H= Cr 2O + HO,電解 過程中b極c(H+)增大，則b極電極反應(yīng)式為2HzO-4e-=Qf +4H+，因此a是陰極，b是陽極， 電極b連接電源的正極，故答案為：正；2HO-4e-=Qf +4H+；電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中N才物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則溶液中移動的電荷為(a-b)mol ,所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為 (a-b)mol，陽極的電極反應(yīng)為：2HQ-4e-=Q+4H+,則陽極生成的氫離子為(a-b)mol ,根據(jù)2CrQ2-+2H+? Cr2Q2-+HaQ,理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)a b的量是mol，故答

26、案為:210. 科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1) 已知：CQ(g)+2H2(g)CHOH(g) Hi= 90.1kJ/mol ；3CHQH(g) = CHCH=CHg)+3H 2O(g)H 2 = 31.0kJ/molCO與 H2合成CHCH=CH的熱化學(xué)方程式為?，F(xiàn)向三個體積均為 2L的恒容密閉容器I、II、川中，均分別充入 1molCQ和2mo1H發(fā)生反應(yīng)：CQ(g)+2H2(g) =CHOH(g) H = -90.1kJ/mol 。三個容器的反應(yīng)溫度分別為Ti、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應(yīng)

27、已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min時三個容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器 (填序號)。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(CHsOH)=。(保留兩位有效數(shù)字)(3) C0常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO 2)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。A. 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中 CO的含量B. CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C. 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時，600C下CO的利用率比1000C下CO的利用率更大D. CO還原PbQ的反應(yīng) H

28、> 0一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol L 1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式 ;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(5) 一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L 醋酸與b mol/LBa(OH) 2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)&為?！敬鸢浮?1).3CO(g)+6H2(g) = CHCH=CHg)+3H 2O(g) H= -301.3kJ/mol (2).川(3).0.067 mol/(L min) (4). BC (5).CHOH- 6e+8OF=

29、CO2-+6H2O (6).231.2Na(或 1.2 X 6.02 X 10 )(7).2b 10a 2b【解析】【分析】(1) 根據(jù)蓋斯定律分析書寫 CO與 H2合成CHCH=CH勺熱化學(xué)方程式；(2) 溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時，需要的時間越短，據(jù)此判斷；利用三段c式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù) v= 計算；t(3) A、增高爐的高度，增大 CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變；Bc CO由圖像可知，用 CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，lg一直很高，說明 CO轉(zhuǎn)化率很低；C由c CO2c CO圖像可知，溫度越低，lg越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D CO還原PbO

30、的反應(yīng)，達(dá)到c CO2c CO平衡后升高溫度，lg升高，即升高溫度，CO的含量增大，說明平衡逆向移動，據(jù)c CO2此分析判斷； 根據(jù)電子的移動方向判斷出原電池的正負(fù)極，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計算；(5)溶液等體積，混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，結(jié)合電離平衡常 數(shù)的表達(dá)式計算?！驹斀狻?1)CO(g)+2H 2(g) F J CHOH(g) H=-90.1kJ/mol，3CHOH(g)=CHCH=CHg)+3H 2O(g) H2=-31.0kJ/mol ，根據(jù)蓋斯定律，將 X 3+得到 CO與 H2 合成 CHCH=CH的熱化學(xué)方程式：3C

31、O(g)+6f(g) =CHCH=CHg)+3H 2O(g) H=-301.3kJ/mol ，故答案為：3CO(g)+6H2(g)CHCH=CHg)+3H 2O(g) H=-301.3kJ/mol ； 三個容器的反應(yīng)溫度分別為Ti、T2、T3且恒定不變，當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時Hb的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時間越短，其中只有一個容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最有可能是川，平衡后，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氫氣含量 最大，故答案為：川；設(shè)反應(yīng)生成的甲醇為 xmol/L ,第19頁共16頁C0(g)+2H2(g)二 CHOH(g)開始(mol/L):0.5轉(zhuǎn)化(mo

32、l/L)2x平衡(mol/L):0.5-x1-2x到5min時,氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.4 ,I中用CHOH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CHOH)=t1=0.4，解得：x=mol/L，容器0.5 x 1 2x x3c - 3mol/L =0.067mol/(L?m in)，故答案為：5mi n1 2x0.067 mol/(L?mi n)；(3)A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸,不能影響平衡移動，CO的利用率不變，故A錯誤；B.由圖像可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時,lg c CO 一直很高，說明 CC轉(zhuǎn)化率很低, c CO2c CO故b正確；C.由圖像可知溫度越低，lg越小，故co轉(zhuǎn)化率越高，工業(yè)冶煉

33、金屬銅c CO2(Cu)時，600C下CO的利用率比1000C下CO的利用率更大，故 C正確；D.CO還原PbQ的c CO反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，lg升高，即升高溫度，co的含量增大，說明平衡逆c CO2向移動，此反應(yīng)的 Hk 0，故D錯誤；故答案為：BC;電池反應(yīng)為：2CHOH+3O+4KOH=22CO+6HO,該電池負(fù)極是甲醇失電子生成碳酸鉀，根據(jù)圖像可知，b電極為正極，電極反應(yīng)為：O+4e+2HO=4OH a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 CHOH-6e+8OHr=CO2-+6”Q 64g甲醇的物質(zhì)的量為32爲(wèi)丸.2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量23為 0.2mol X 6=1.2mol，即 1.2N a

34、(或 1.2 X 6.02 X 10 )，故答案為： CHO* 6e+8OHT=CO2-+6HO1.2Na(或 1.2 X 6.02 X 10 23)；通常狀況下，將 a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH) 2溶液等體積混合，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，2c(Ba2+)+c(H +)=c(CH3COO+c(OH-)，溶液呈中性，溶液中 c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，貝U c(CH3COO=2c(Ba 2+)=2 X b mol/L=bmol/L，醋酸電離平衡為b10 2b 10 7a =，故答案為:b a 2b22_+ c CH3COO c Hc CH3COOHCHCOOF=CHCOOH,貝U K=2b 1011. 三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO) 2 6H2O+26(CHCOO=4(CHCOO)Mn +8HNO 302 f +40CHCOOH(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為 。CH 3COOH中碳原子的雜化形式為 。NOJ的空間構(gòu)型是，與 NO-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (任寫一種)。CH 3COOI能與 HO以任意比互溶的原因是 。 某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為an