高考理科綜合試題(化學(xué)部分)(附答案)

1、高考理科綜合試題(化學(xué)部分)N 14 Fe 56可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 CI 35.5 C 126.、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題6分，共78分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時：電子總數(shù)原子總數(shù) 分子總數(shù)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是物質(zhì)的種類物質(zhì))7.A .B .C.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A . 100mL O.lmol L_1 NH4CI 溶液中含 NH4+ 數(shù)為 O.OINaD .B . 3.5g；CI原子中所含中子數(shù)為1.7Na9.C .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為D . 30g甲醛與乙酸混合物中所含原子數(shù)為 F列說法正確的

2、是水在反應(yīng)中作氧化劑時Na4Na1mol水只能得到 保持溫度不變，在Na2CO3的不飽和溶液中加 Na2CO3粉末使c (Na+) /c值減小 _在NaOH溶液中水解，1摩爾該物質(zhì)只消耗1mol NaOH pH相同，體積相同的鹽酸和醋酸分別與鋅粉反應(yīng)，則在單位時間內(nèi)后者得到的氫氣多A .B .C.D .大101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài) Fe2O3和氣態(tài)SO2,放出 4.98 x 106kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()+11O2 (g) =2Fe2O3 (s) +8SO2 (g) ; H=+853.7kJ mol1+11/402 (g) =

3、1/2Fe2O3 (s) +2SO2 (g); H= 853.7kJ mo1 +11O2 (g) 2Fe2O3 (s) +8SO2 (g) ; H=+3414.8kJ mol1+11/4O2 (g) 1/2Fe2O3 (s) +2SO2 (g) ； H= 3414.8kJ molA .4FeS2 (s)B .FeS? (s)C.4FeS2 (s)D .FeS2 (s)1mol電子(CO32)10. 某溶液中大量存在下列五種離子：NO3、SO42、Fe3+ H+、M ,其物質(zhì)的量之比：n (NO3) n (SO42) : n (H+) : n (M) =2:3:1:3:1，則 M 可能為()A

4、. F0B . Mg2+C. Na+D. Al3+11. 環(huán)己烷有兩種立體結(jié)構(gòu)，船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原子取代，考慮環(huán)己烷的船式椅式結(jié)構(gòu)，應(yīng)有同分異構(gòu)體()A . 9 種B . 6 種C. 12 種D . 18 種12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A .用氯化鐵腐蝕印劇線路銅板Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B . Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的 NaOH 溶液 Ca2+2HCO3+20H =CaCO3 J +2H2O+CO32C .向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣2Fe2+Cl 2=2Fe3+2CID .向硫酸鋁銨NH 4AI(SO

5、4)2溶液中滴加足量 Ba(OH) 2溶液 NH4+AI 3+2SO42 +2Ba2+5OH AIO 2+2BaSO4 J +NH 3 H2O+2H2O13. 甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對發(fā)現(xiàn)H3分子的認(rèn)識，正確的是()A 甲認(rèn)為發(fā)現(xiàn)H3分子是不可能的，因為違背了共價鍵理論B 乙認(rèn)為宇宙中還存在另一種氫單質(zhì)，理由是氫有三種同位素，必然有三種同素異形體C 丙認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)的存在，證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，理論有待于進(jìn)一步發(fā)展D .丁認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是 H2分子與H +以共價鍵形式結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)該寫也H3+26. (18分)X、Y、Z三處短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素

6、的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于 10。請回答下列問題：(1) X元素在周期表中的位置是 周期族。(2) 分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在。(3) C的電子式是 , C分子的結(jié)構(gòu)呈 形。 C在一定條件下反應(yīng)生成 A的化學(xué)方程式是 。 X、Y、Z三種元素可組成一種強酸 W, C在適當(dāng)條件下被 W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液 pH7 (填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)_(4) 已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，

7、H0。將等物質(zhì)的量的 Y、Z兩 種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的有。a. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等b. 反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為 50%c. 達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d. 達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e. 達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大27. (16分)快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦地相應(yīng)部位一一 “獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”個部分的腦 電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多

8、巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)為：(1) 多巴胺分子式：。(2) 試判斷多巴胺應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)()A .加成B .取代C .氧化D .水解(3) 多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得。合成過程表示如下:H0IvJ-och3 1 強OH一 GH2CH2NO2/0弛0H/OCH30HZn HC1/OCH30HI、反應(yīng)屬于反應(yīng)類型，反應(yīng)原理是: on、的結(jié)構(gòu)式是： 生成的反應(yīng)類型： 川、寫出、步的化學(xué)方程式： 。 。28. (16分)三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué) 試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑(含少量銅雜質(zhì))來探究 制備FeCb 6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實驗

9、裝置 如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a,關(guān)閉b,用分液漏斗向 A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠 色，再打開b進(jìn)行過濾，過渡結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶 液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得 FeCb 6H2O晶體。填寫下列 空白：(1) 滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是(2) 燒杯內(nèi)放過量稀 HNO 3的原因是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3) 整個實驗過程中，彈簧夾 a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另是 。（4）利用這個裝置進(jìn)行實驗，你認(rèn)為該實驗存在的缺點可能有:，。（寫兩條即可）（5）乙同學(xué)對該

10、實驗進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在HCI的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCb 6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是 。（填序號）適量氯氣適量過氧化氫和稀鹽酸酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液在HCI的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是 。29. （ 10分）120C、101.3kPa 的條件下，有 2L H2O （ g）、2L CO、1L CO2、0.5L O2和 1L H2 組成的混合氣體?，F(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉末的三個灼熱 的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管時都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排 列，請回答：

11、（1） 尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能”）。（2） 原氣體中是否有幾種或一種不可能再存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”）。若有，它們或它是 。（3） 原氣體中是否有幾種或一種肯定存在于尾氣中？。（填“有”或“沒有”）若有，它們或它是 。若沒有，請解釋原因 。參考答案13.C(2)氫鍵6.D7.D8.C9.B10.B11.C12.D26. (18 分，每空 2 分)(1) 2 W A三角錐(3)催化劑4NO+6H 2O 4NH 3+502（4） a27. （16 分，每空 2 分）C8H11NO2小于NH4+H2ONH3 H2O+OH(2) ABC（3）1、加成反應(yīng)H CH2NO2與苯環(huán)上的醛基加成/-och3II、 OHI1LypCg +3 Zn+6 HCIOH-OCH3 +3ZnC12 + 阻OH28. (16分，每空2分)(1)廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率。(2)將 Fe2+全部氧化成 Fe3*N03+4H+3Fe2+=3Fe3+NO f +