九年級化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用中考復(fù)習(xí)教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科 : 任課教師： 授課時間：姓名年級：教學(xué)課題復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用階段基礎(chǔ)（ ）提高（ ） 強化（ ）課時計劃第（ ）次課 共（ ）次課教學(xué)知識點：目標(biāo)方法：重點重點：難點難點：課前作業(yè)完成情況：檢查優(yōu) 良 中 差 建議 一、作業(yè)檢查與分析二、舊課復(fù)習(xí)一、知識點：復(fù)分解反應(yīng)一. 定義 ：復(fù)分解反應(yīng)指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（特點：交換教成分，價態(tài)不變。）符號表示：AB+CD=AD+CB學(xué)二 . 注意要點：內(nèi)1要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。容2要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。

2、從化合價的變化來看，與在復(fù)分解反應(yīng)的過程中， 元素的化合價均無變化， 但化合物之間彼此互相交換成分。 如酸與堿反應(yīng)、教鹽與鹽反應(yīng)等。學(xué)3明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足的條件：生 成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特過別注意以上三個條件只要滿足其中一個，反應(yīng)就能發(fā)生。程4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物狀態(tài)的要求1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。三、酸、堿、鹽的溶解性1、酸的溶解性：酸：含氧

3、酸（命名“某酸”）： HCl（鹽酸）、 H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）特殊的有機酸： CH3COO（H 醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā) 絕大多數(shù)的酸都是可溶的，只有極少數(shù)的酸是不溶的，如硅酸；2、堿的溶解性：NH3·H2O（氨水）金屬的氫氧化物（“氫氧化某” ）四大強堿： KOH （氫氧化鉀）、 NaOH （氫氧化鈉）、白色沉淀：弱堿有色沉淀：Mg（OH） 2 （氫氧化鎂）、 Al（OH） 3（氫氧化鋁）、 Zn（OH） 2（氫氧化鋅）、 Mn（OH） 2（氫氧化錳） 藍色沉淀 Cu（OH） 2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀 Fe（O

4、H） 3（氫氧化鐵）對于堿來說，按照金屬活動順序表，在 化鋇、氨水都是可溶的堿， 而 Mg以及 Mg以后的金屬陽離子和氫氧根結(jié)合后形成的堿一般是不溶的， 而且以白色居多。也就是說：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其 余均為沉淀。3、鹽的溶解性：Mg前面的金屬的陽離子和氫氧根結(jié)合形成的堿以及氫氧鉀鈉銨鹽硝酸鹽融入水中都不見鹽酸鹽除銀和汞硫酸鹽除鉛和鋇還有碳酸磷酸鹽溶解只有鉀鈉銨還有一些特殊的鹽是微溶物：比如硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂、氫氧化鈣等等）四、反應(yīng)類型 酸 +堿性氧化物 鹽 +水條件：（1）酸一般為 HCl 、 H 2SO4 ；（2）堿性氧化物（如 Na2O、 Ca

5、O、 CuO、 Fe2O3）是否可溶均可。Na2O+2HCl=2NaCl+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl 2+H2O 但須注意，不溶性堿性氧化物與 H2SO4 反應(yīng)時較慢，一般需要加熱。如：微熱CuO H2SO4CuSO4 H 2O 酸 + 堿鹽 + 水Ca（OH）2（氫氧化鈣）、 Ba（OH） 2（氫氧化鋇）條件：（ 1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進行。如：NaOH HCl NaCl H 2OH 2SO4 Cu（OH）2 CuSO4 2H2O3HNO3 Fe（O H）3 Fe（N O3）3 3H

6、2O 酸 + 鹽新酸 +新鹽條件：（1）鹽除 BaSO4 和AgCl ；（ 2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2HCl AgNO3 AgClHNO3H 2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 堿 + 鹽新堿 +新鹽 條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。如：2NaOH CuSO4 Na2SO4Cu（OH） 2Ca（OH）2Na2CO3 2NaOH CaCO3NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O 鹽 + 鹽新鹽 +新鹽 條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。

7、還應(yīng)該注意，若反應(yīng)物中有一種鹽微溶，則生成 的鹽中必有一種不溶。如：NaCl AgNO 3 AgCl NaNO3Na2SO4BaCl22NaCl BaSO4CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO 3二、基礎(chǔ)演練1、下列物之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（） A . C + Fe2O3 B . Fe H2SO4 C . K2CO3 +HCl D .CO 2+NaOH2、下列物質(zhì)中，不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. HCl B.NaOHC. Na2CO3D. KNO 33、下列各組內(nèi)的物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A HCl 和 Ca（OH） 2B Na2CO3 和 H2SO4

8、C AgNO 3 和 BaCl2D KCl 和 CuSO44、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A Na2SO4 NaOHB KNO 3 KClC MgCl 2 Mg（NO 3）2D CuO Cu（NO 3）25、某鋇鹽具有不易被 X 射線透過的性質(zhì)， 醫(yī)療上常把它作為 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑， 俗稱“鋇 餐”，已知 Ba2+ 有很強的毒性，那你認為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是（）A.BaCO 3B.BaSO4C.BaCl 2D.Ba（NO 3）26、制作松花蛋用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為K 2CO 3）和水等物質(zhì)，制作時只需要將它們混合并充

9、分攪拌，這個過程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有（ ）A.1 個 B.2 個 C.3 個 D.4 個7、在一定條件下， 與 NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)的 （ ） A 硝酸銅 B 稀鹽酸 C稀硫酸 D二氧化碳8、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，能聞到刺激性氣味的是A氯化鉀B碳酸鉀C硫酸銨D磷酸鈣9、豆腐不可與菠菜一起煮，原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉，豆腐中含有較多的硫酸鈣等 鈣鹽，相互反應(yīng)生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。其中發(fā)生的反應(yīng)屬于A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)10、最近， 不少媒體報道， 某些涼茶原料中有一味中藥材叫夏枯

10、草，長期飲用可能患胃潰瘍等疾病。胃潰瘍是由于胃酸和胃蛋白酶對粘膜自身消化所形成的。下列可用于治療胃酸過多的藥劑有NaOH Na2CO3 NaHCO 3 肥皂水 Al（OH） 3A BCD 11、家庭里常有食鹽、純堿、食醋、礦泉水、醬油、肥皂等物質(zhì)。下表列出了家庭中部分物質(zhì)的近 似 pH ： 物質(zhì) 食鹽水 肥皂水 食醋 醬油pH 7 10 3 5 1）上表中，呈酸性的物質(zhì)是；2）只 可 用 家 里 的 上 述 物 質(zhì) ， 如 何 區(qū) 分 食 鹽 和 純 堿 ？（ 3）蚊蟲叮咬人時會分泌出蟻酸，引起腫癢，涂上表中的 可止癢， 簡單的原因是三、拓展應(yīng)用 應(yīng)用一：判斷反應(yīng)是否發(fā)生 離子共存問題看離子是

11、否能夠共存，主要是看各個離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，如 果不發(fā)生反應(yīng)，則能夠共存。物質(zhì)是否能夠發(fā)生反應(yīng)主要有以下三個條件：+ 2- + - + -1. 生成氣體：主要是 H+ 和 CO32- ，H+ 和 HCO3-生成二氧化碳 ，NH4+ 和 OH-生成氨氣2. 生成沉淀：（參照前面的酸堿鹽溶解性介紹）3. 生成水： H+和 OH- 生成水注：除此之外還有一些限制的條件，如無色溶液，酸性溶液（pH<7），堿性溶液 （pH>7） 等等，要注意這些條件的內(nèi)在含義 例：在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是A CaCl2、Na2CO3、KNO 3BNa

12、NO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba（NO3）2、NaOHD（NH 4）2SO4、NaOH、Na2CO3練習(xí)：1. 下列各組物質(zhì)能在 pH1 的無色溶液中大量共存的是（ ）A. K 2SO4 Ba（OH） 2 KClB. Cu（NO 3）2 NaCl KNO 3C. Na2CO3 KNO3NH4ClD. MgSO 4NaNO3 KCl2、下列各組物質(zhì)能在 pH1 的溶液中大量共存的是（）A NaNO 3、 NaCl、 NaOHB. FeCl 2 、 MgSO 4、 BaCl 2C. K 2CO3、KCl 、NaNO 33、能在水中大量共存的一組離子是 A NH 4、Na、C1、 SO42

13、 CK、 Ba2、OH、SO42D. HCl 、KCl 、Ba（NO 3）2（）B H、Na、NO3、CO32DK、Ag 、NO3、C14. 分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A. NaNO 3 NaCl H2SO4B. CaCO3 NaOH Na2SO4C. BaCl2 NaNO3 CuSO4D. AgNO 3 Na2SO4 NaCl5、下列各組物質(zhì)在某 pH=14 的無色溶液中，能大量共存的是 （ ） AFeCl3、NaCl、KNO 3B NaCl 、 NaOH 、 NaNO 3CCaCl2、NaNO3、Na2CO3DNH4NO3、H2SO4、NaCl6、（

14、08 年蘇州）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe2+、Ca2+、 CO32-、OH-B.Na+、SO42-、 Cl -、 OH -C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag +、 NH 4+、NO3-、OH-7、下列離子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是 （ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al 3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、 Ag+、Cl -、CO32-、K+8、下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4B.NaCl 、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba

15、（NO3）2、HClD.NH 4NO3、NaOH、Na2SO49、重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有 毒離子為 Ba2+，如將甲、 乙兩廢液按一定比例混合， 毒性明顯降低。 乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A . Cu2+和 SO42- B . Cu2+和 ClC.K+ 和 SO42- D. Ag + 和 NO3-.10、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的廢水都是澄清的，但廠址下游河水中卻出現(xiàn)渾濁李亮 對兩廠的廢水取樣化驗后，發(fā)現(xiàn)甲廠排放的廢水明顯呈堿性，且兩廠排放的廢水中分別含有 KOH 、 Mg（NO 3）2、KCl 、 Cu（ NO 3）

16、2中的兩種（1）則甲廠排放的廢水中含有的兩種物質(zhì)是：（2）如果將兩廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的某些離子恰好轉(zhuǎn)化為兩種沉淀，經(jīng)過過 濾后的廢水中主要含有離子， 可以用來澆灌農(nóng)田， 并為植物生長提供 （填氮肥、鉀肥、磷肥、有機肥等）11、現(xiàn)有甲、 乙兩種溶液， 共含有 8 種離子， 分別為 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、 Cl+、NO3-、CO32- ， 且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液 呈 （填“酸性” 、 “堿性”或“中 性” ） ，那么乙溶液里含有的 4 種離子是（填離子符號） 。應(yīng)用二：物質(zhì)鑒別1、酸堿指示劑鑒別酸和堿

17、：石蕊指示劑遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇堿變紅； 注意：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性；2、根據(jù)某些物質(zhì)特定的顏色鑒別： Cu2+為藍色， Cu(OH) 2 為藍色沉淀；Fe2+為淺綠色， Fe(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定，白色逐漸變?yōu)榛揖G色再變?yōu)辄S褐色( Fe(OH)3)；Fe3+為黃色， Fe(OH)3 為黃褐色。3、相互反應(yīng)生成沉淀或氣體鑒別：氣體： 主要是 H+ 和 CO32- ，H+ 和 HCO 3-生成二氧化碳 (無色無味氣體， 使澄清石灰水變渾濁) ， NH 4+ 和 OH-生成氨氣(有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍)離子鑒別方法現(xiàn)象CO32-H+無色無味氣體，使澄清石灰

18、水變渾濁Ca2+ ， Ba2+ 等白色沉淀，加酸溶解，有氣體放出( CO2)SO42-Ba2+白色沉淀，加酸不溶解Cl-Ag+白色沉淀，加酸不溶解NH 4+OH-產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍注：產(chǎn)生的白色沉淀加酸不溶解，則為硫酸鋇或氯化銀。例： 不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開來的是 HCl 、 NaCl 、 NaNO 3 NaCl 、CuSO4、NaOH Na2SO4、Ba(NO 3)2、HClNH 4NO3、NaOH、H2SO4練習(xí)：1、在鑒定某無色溶液的組成時，四位實驗者得出了如下不同的實驗結(jié)論，其中正確的是()A.Na2CO3 NaCl H

19、ClB. NaOHKClBa(NO 3 )2C.HNO3 KMnO4 KNO3D. H 2SO4NaNO3FeCl32、有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：( NH4)2SO4、Na 2CO 3、KNO 3，若只用一種試劑將它們一次性鑒別出來，應(yīng)選用的試劑為 ()AHCl B. BaCl 2C. NaOHD. Ba(OH)23、下列各組固體物質(zhì)中，只用水不能進行鑒別的是( )A、CaCO3、 Na2CO3B、 K 2SO 4、 KClC、生石灰、熟石灰D、 CuSO4、Fe2(SO4)34、欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：碳酸鈉溶液紫色石蕊試液 無色酚酞試液，只用一種

20、試劑可將它們鑒別出來的是A. 只有 B. 只有 C. 或 D.或或5、食醋、純堿、食鹽均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，不能 完成的實驗是A. 除去熱水瓶中的水垢B.鑒別氯化鈣和硝酸鈣C.檢驗貝殼能否溶于酸D. 檢驗久置的燒堿是否變質(zhì)6、以下各組所選的鑒別試劑正確的是被鑒別的物質(zhì)鑒別的試劑AAl 和 MgNa2SO4 溶液B稀 HCl 和稀 H2SO4FeCK2SO4 溶液和 CaCl 2溶液(NH 4)2CO3 溶液DNa2CO3 溶液和 NaOH 溶液酚酞試劑7、不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，被鑒別出來的 先后順序是8、不用其它試劑，用最簡捷的

21、方法鑒別NaOH MgSO4 Ba(NO 3)2 FeCl3 KCl 五種溶液，被鑒別出來的物質(zhì)的先后順序是9、用一種試劑鑒別 NaCl、NH4NO3、NH 4SO4、Na2SO4 四種無色溶液()10、為了確定某含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題(1) 、為 操作寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式試推斷 原溶液中肯定含有的雜質(zhì)是 ，可能混有雜質(zhì)有 。 (寫化學(xué)式 )11、20XX 年 5 月 25 日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味， 亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：項目亞硝酸鈉 (NaNO2)氯化鈉 (NaCl)水溶性易溶，在 1

22、5時溶解度為 81.5g易溶，在 15時溶解度為 35.8g熔點271801沸點320會分解，放出有臭味的氣體1413跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體 NO2無反應(yīng)(1) 根據(jù)上表請你寫出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)(2) 寫出檢驗食鹽中是否含有亞硝酸鈉的過程12、小麗同學(xué)按以下步驟對她所用的牙膏進行探究：測 得 溶 液 pH 8試劑X產(chǎn)生氣體加入稀鹽酸資料】牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)作摩擦劑。(1)小麗選用的試劑 X 是 。A. 紫色石蕊試液 B. pH 試紙 C. 酚酞試液(2)從探究過程來看， 小麗可驗出摩擦劑中一定存在 。從該牙膏的成分考慮，請你說明該牙膏不呈酸性的原因 。(3) 糖在口腔

23、中能變成酸， 吃糖過多易導(dǎo)致蛀牙。 為防止蛀牙， 通常在牙膏中加入含 元素的物質(zhì)。請說出你保護牙齒的一種措施 (4) 假如你要設(shè)計一種牙膏，你認為牙膏的pH 范圍最適宜的是A. 56B. 89C. 1213蘸有澄清石灰水的玻璃片鹽酸碎雞蛋殼13、查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗證雞蛋 殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計了右圖的實驗。(1)實驗過程中看到的現(xiàn)象是。 (2)小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分 屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入 (填字母)。A Na2CO3 溶液B AgNO 3 溶液CNaCl 溶液DCa(OH)2 溶液( 3)雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

24、方程式為 14、有一包固體粉末，可能是 NaOH 、 Na2SO4、 MgCl 2、 CuSO4 中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分， 取少量 該固體粉末進行實驗， 實驗方案設(shè)計如下：（1） 固體粉末中一定有 ，一定沒有 。（ 2）若現(xiàn)象 X 為 “沉淀不溶解 ”或“沉淀部分溶解 ”，結(jié)論是固體粉末中；若現(xiàn)象 X 為“沉淀全部溶解 ”，結(jié)論是固體粉末中 。（ 3）實驗步驟和都有相同的實驗操作，該操作名稱為（ 4）寫出實驗步驟的化學(xué)方程式。（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第步實驗，修改的方法是15、5月 1 號起 “醉駕入刑 ”。醉酒的原因是酒中含有一種物質(zhì)叫乙醇，對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激

25、作用。 醉酒后駕車會帶來嚴(yán)重的社會危害。（ 1）乙醇（ C2H5OH）易燃燒，燃燒的化學(xué)方程式為（ 2）交警進行呼氣酒精檢測的原理是： 橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸 鉻，硫酸鉻有 Cr3+和 SO42-組成，則硫酸鉻的化學(xué)式為。（ 3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，現(xiàn)有一瓶密封放置 了十幾年的某種白酒，想知道該白酒的組成情況，設(shè)計了如下探究實驗： 【提出問題】白酒中溶質(zhì)有哪些？【查閱資料】材料一：乙醇（ C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸（ CH 3COOH ），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性?！静?想】

26、猜想 1：只有乙醇 ;猜想 2：只有乙酸猜想 3：。實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7 酸性溶液。猜想 3 成立。16、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣Ca(ClO) 2 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO) 2 ，漂白的原理是： Ca(ClO) 2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO) 2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO ；HClO 是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白 性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。1)漂白粉是一種填“純凈物”或“混合物”)。2)HClO 在常溫下分解，反應(yīng)為 2 HClO 2HCl+

27、O2。某瓶 HClO 溶液放置一段時間后，溶液的 pH填“增大”或“減小”或“不變”)。3 )在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程4)有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？想】猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、 Ca(ClO) 2；猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、 CaCO3。實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品于試管中，。有氣體產(chǎn)生， 氣體使石灰水 變渾濁

28、。猜想 2 成立在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液。應(yīng)用三：除雜除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程 原則：不增：不帶入新的雜質(zhì)不減：待分離物質(zhì)不與除雜試劑反應(yīng) 易分離：操作方法簡便易行方法：一 . 物理方法1. 過濾法：用來除去可溶物和不溶物常見不溶于水的沉淀有： AgCl 、PbSO4、BaSO4、大多數(shù)的碳酸鹽、 以及 Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Al(OH ) 3 等氫氧化物、 MnO 2 等。應(yīng)用：可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的分離。分離 BaCl2 和 BaCO3的步驟：2、結(jié)晶法： 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如 KN

29、O3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型 "，如 NaCl ，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨濕度的升高而減小，曲線為 "下降型 "， Ca（OH）2應(yīng)用：降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶例題：除去 NaCl 中少量的 KNO 3： 除去 KNO 3 中少量的 NaCl：3、磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的： 應(yīng)用：鐵粉與其他無磁性固體的分離4、洗氣法：除去氣體中混有的水蒸氣，即氣體的干燥 常用氣體干燥劑按酸堿性可分為三類： 酸性干燥劑， 如濃硫酸、 五氧化二磷、 硅膠。酸性干燥劑能夠干燥酸性或中性的氣體，如 CO2、SO2、 NO2、HCl、H2、Cl2 、

30、O2、CH4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥堿性或中性的氣體，如 NH3、H2、O2、CH4 等氣體。 中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸銅等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。都可以干燥的氣體是 H2、O2、 CO。例題： NH3（ H2O）SO 2（ H2O）H 2（ H2O）二 .化學(xué)方法： （沉淀法、氣體法、置換法、吸收法、其它法）1. 沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去常見的沉淀： AgCl 、 BaSO4、大多數(shù)的碳酸鹽、以及 Cu（OH） 2、Fe（OH）3、Al（OH）3等氫氧化物。解題方

31、法： 1）除雜物質(zhì)的確定K 2SO4）定離子選離子組合物質(zhì)2）用量 適量（或不再產(chǎn)生氣體或沉淀）過量或足量（具體問題具體分析） 例：判斷：下列除雜所加試劑的用量是否正確（括號內(nèi)為雜質(zhì) ）1、NaCl 溶液（ CaCl2）加入過量的 Na2CO3 溶液2、CaCl2溶液（ HCl） 加入過量的 CaCO33、C 粉 （CuO） 加入過量的稀鹽酸3）試劑、 用量都明確后，還應(yīng)注意根據(jù)所要提純的物質(zhì)的不同狀態(tài)，采取不同的操作方法：未寫明溶液時，一般指分離提純后得到固體例 2：NaCl（Na2SO4）HNO 3（HCl）NaCl（MgCl 2） _NaOH（Na 2SO4）KNO 3（K 2CO3）

32、NaCl（CaCl 2）例 3、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì) （ 括號內(nèi)為雜 ），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl （ BaCl 2）2、氣體法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體放出而除去一般規(guī)律為： CO32+ 強酸 = CO2； NH4+ + OH- = NH 3例： NaCl（Na 2CO3）Na 2SO4（Na2CO3）KCl （NH 4Cl） KNO 3（KOH） 3、置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。 例： FeSO4（CuSO4）ZnCl 2（CuCl 2）4、吸收法：混合氣體中雜

33、質(zhì)被吸收劑吸收，而要提純的氣體不被吸收吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水極易溶的氣體，如 HCl， NH 3，（不被吸收的氣體 O2， H2，CO）固體氫氧化鈉、堿石灰CO2、HCl ，H2O， SO2（不被吸收的氣體 O2，H2，CO）灼熱氧化銅CO，H2（不被吸收的氣體 CO2，）氫氧化鈉溶液CO2、HCl 、SO2濃硫酸H2O、NH3（不被吸收的 CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl 2 、O2）灼熱銅網(wǎng)O2例 1：CO(CO 2) H 2(HCI)H2(CO 2)N2(O2) 例 2：氮氣混有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，欲獲得干燥純凈的氮氣，可采取下列操作：通過 濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱

34、管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序是 ()A 、 B、 C、 D 、5、其他法： 加熱法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)，如CaO(CaCO3)， CuO( Cu)例： CaO(CaCO3) ：KCl 固體 (KClO 3)：NaCO3固體( NaHCO 3固體)：CuO ( Cu(OH) 2)： 溶解法：雜質(zhì)能與除雜試劑反應(yīng)而溶于除雜試劑，待提純物質(zhì)不溶 例： Cu(CuO)Cu(Fe)總結(jié)：氣體混合物：用試劑將雜質(zhì)吸收，待提純氣體不被吸收固體混合物 可溶(不可溶)：過濾可溶(可溶)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或待提純物質(zhì) 不可溶(不可溶)：除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，與待提純物質(zhì)不反

35、應(yīng)練習(xí)：1、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰2、.有一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下 列操作可以達到目的的是 ( )A 過濾后加入適量稀硝酸B 先過濾 然后小心蒸發(fā)C 加入適量鹽酸 過濾D 加入適量氫氧化鋇溶液 過濾3、下列除雜方法正確的是 ( )A. 用 NaOH 除去 CO 2中混有的 HClB.用點燃的方法除去 CO2 中混有少量

36、的 COC. 用水除去 MnO2 中混有的 KClD.用硝酸鋇除去 NaCl 中混有的 Na2CO3（ ） 選項除雜方法通過灼熱的銅網(wǎng)高溫煅燒通過濃硫酸加入適量的 Na2CO3選用的試劑和裝置均正確的是4、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 物質(zhì) （ 括號內(nèi)為雜質(zhì) ）AN2 （O 2）BCaO （CaCO 3）CCO2 （水蒸氣 ）DCaCl 2溶液 （鹽酸 ）5、除去 CO 中少量的 CO26、（12 寧波）為提純下列物質(zhì)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉（固體碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗

37、氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾7、為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)所選試劑（過量）及操作方法均正確的是物質(zhì)選用試劑操作方法ACu(CuO)氧氣通入氧氣并加熱BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CCaCl2 溶液（鹽酸）碳酸鈣粉末加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾DKCl 溶液（ K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾8、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑或操作方法不正確是（ ）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANa2CO3 固體NaHCO 3固體加熱BCuFe加過量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥CO2H2O通人盛有過量濃 H2S04 的洗氣瓶DCO2HC1通入盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶

38、然后干燥9、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回寫出 A 物質(zhì)的俗稱答問題。寫出 A 物質(zhì)的化學(xué)式 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中加入過量 A 物質(zhì)的目的是 ，反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯 化鈉純度（填“有”或“沒有” ）影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果（填“增大”、“不變”或“減少” ）。10、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過下操作流程：（1）操作中必須用到的一種儀器是（填序號）。A 研缽B量筒C燒杯D試管填序號）。（3） 操作中需要用到等儀器。（4） 實驗結(jié)

39、束后稱量獲得的精鹽， 并計算精鹽的制得率， 發(fā)現(xiàn)制得率較低， 其可能原因是 序號）。B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上A 食鹽沒有全部溶解即過濾 C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 應(yīng)用四：實驗推斷題1、氣體：無色無味氣體，使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳；無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍為氨氣 物質(zhì)中加可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則該物質(zhì)含有NH4+,受熱分解產(chǎn)生刺激性氣味則為銨鹽；2、沉淀：產(chǎn)生的白色沉淀加酸不溶解，則為硫酸鋇或氯化銀； 白色沉淀加酸溶解，放出氣體，使澄清石灰水變渾濁，含有CO32-，如 CaCO3， BaCO3；加堿產(chǎn)生白色沉淀，含有 Mg 2+,

40、Al 3+等；產(chǎn)生藍色沉淀為 Cu（OH） 2 ，產(chǎn)生黃褐色沉淀為 Fe（OH） 3。 3、紅色固體：銅，氧化鐵，紅磷4、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，MnO2 ，F(xiàn)e3O4，5、水：電解生產(chǎn)兩種氣體，能使無水硫酸銅變藍6、H2、CO 還原 CuO 一定要記?。ㄍ茢囝}常考），條件是加熱，還原其他金屬氧化物如Fe2O3 條件為高溫；7、常見的受熱分解產(chǎn)生三種物質(zhì)的物質(zhì):NH 4HCO 3：碳銨，堿性，易分解為 NH3，H2O，CO2（三種氣體）；Cu2（OH）2CO3：堿式碳酸銅，是銅銹 （銅綠 ）的主要成分，為綠色或藍綠色，受熱分解為CuO，H2O，CO2（三種氧化物）NaHCO 3:小蘇打，

41、白色，堿性，受熱分解為Na2CO3，H2O，CO28、一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和別名物質(zhì)別名物質(zhì)別名Na2CO3純堿NaHCO 3小蘇打NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CaO生石灰Ca(OH) 2熟石灰，消石灰CaCO3大理石、石灰石CO2使澄清石灰水變渾濁Cu2(OH) 2CO3銅綠，孔雀石CuSO4膽礬、藍礬、硫酸銅晶體9、一些元素的特征： 相同條件下密度最小的氣體是 H2 ，相對原子質(zhì)量最小的是 H；O 是地殼中含量最高的元素，也是含量最高的非金屬元素，也是人體中含量最多的元素； 水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，人體中含量最多的物質(zhì)； 地殼中金屬元素含量第一為鋁，第二為鐵；天然存在最硬的物質(zhì)金剛石；

42、組成化合物種類最多的元素是碳。例：下圖是一定條件下相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是只含兩種元素的純凈物， B、C、E、F 均是初中常見的無色、無味的單一氣體。(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 C E F H(2) 寫出符合反應(yīng)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：1、小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實現(xiàn)圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是：AHClNaOHBaCl2Na2SO4BHClBa(OH) 2Na2SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH) 2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOHBaCl2Na2SO42、現(xiàn)有，4種

43、無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種。試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，寫出4種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，并完整書寫能反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀白色沉淀無變化無變化無變化無色氣體3、現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液 A ，進行 如下實驗并得到相應(yīng)結(jié)果：試回答下列問題：1) 無色氣體 D 的化學(xué)式為 ，白色沉淀 E的化學(xué)式為 ，鋇鹽 B的化學(xué)式為2) 原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽的化學(xué)式分別為、 、 。4、有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成。為 了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)進行了如下探究活動： 提出假

44、設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成。實驗探究：步驟 1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色溶液。步驟 2：取少量由步驟 1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。 獲得結(jié)論：（1）原白色粉末中一定沒有（寫化學(xué)式） ，說明假設(shè)不成立；（2）步驟 1得到的沉淀是 _ （寫化學(xué)式） ；3）白色粉末的組成可能是（寫化學(xué)式） 5、A、B、C、D、E五種化合物中， A 為白色固體， B 為無色、無氣味的氣體， E 為不溶于稀硝酸的白色沉淀根據(jù)圖示回答下列問題： 若現(xiàn)象 a 為“無明顯變化 ”，則只含有三種元素的 A 的化學(xué)式可能為 若現(xiàn)象 a為“無色有刺激性氣味的氣體 ”，則 A 的化學(xué)式可能為6、佛山 A、B、C 三種化合物都含有碳元素，C 是氣體。它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫出 A、C 的化學(xué)式： A C（2）A B 轉(zhuǎn)化時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：它屬于反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型 ）。7、小明用實驗室一瓶藍綠色粉未X 進行了以下實驗（1）A 為 ，紅色粉末 Y 為（均填化學(xué)式 ） 。（2）藍綠色粉末 X 受熱分解的化學(xué)方程式為 :X=A+2B+C ，根據(jù)推理判斷 A、B、C 三種物質(zhì)均 含有元素（寫元素名稱 ），一個 X 分子中含的該元素的原子個數(shù)為 個。（3）溶液 D 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。，G高溫2）化學(xué)反應(yīng)常伴有