吉林省吉林市普通中學2020屆高三第二次調研測試化學(帶答案)

1、吉林市普通中學 20192020學年度高中畢業(yè)班第二次調研測試化學熱穩(wěn)定性： H2O>HF >H2S離子半徑： Cl >Na +>Mg 2+>Al 3+說明：本試卷分卷、卷兩部分?？荚嚂r間90 分鐘，滿分 100 分。請將各試題答案寫在答題卡上?？赡苡玫较鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Na 23 Cu 64 U 238第卷 （ 共 44分）、選擇題（本題共 10 小題，每小題 2 分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1. 下列生活用品中主要是由合成纖維制造的是A. 宣紙 B. 羊絨衫 C. 棉襯衣 D. 尼龍繩2. 下列常見物質的俗名

2、與化學式對應正確的是A. 水煤氣 -CH 4B. 明礬 -KAl（SO 4）2·12H 2 OC. 水玻璃-H 2SiO 3D. 純堿-NaHCO 33. 改變下列條件，只對化學反應速率有影響，一定對化學平衡沒有 影響的是A. 催化劑B. 濃度C. 壓強D. 溫度4. 下列化學用語或命名正確的是A. 過氧化氫的結構式： H-O-O-H B. 乙烯的結構簡式： CH 2CH 2C. 含有 8 個中子的氧原子：D. NH 4Cl 的電子式：5. 下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A. FeB. Cu C. Mg D. Pt6. 下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A. 都難溶

3、于水B. 都能發(fā)生加成反應C. 都能發(fā)生氧化反應 D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A. 32 種 B. 18 種 C. 10 種 D. 7 種8. 下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A 空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植物進行光合作用C用漂粉精殺菌、D明礬凈水9. pHa 的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pH<a 的是A. NaCl B. CuSO 4C.Na 2SO4D.HCl10下列排列順序中，正確的是酸性： H3PO4>H2SO4>HClO 4 結合質子 （H +）能力： OH>CH3COO >

4、;Cl A B CD、選擇題（本題共 8 小題，每小題 3 分。每小題只有一個選項符合題目要求。）11. 關于 Na2O 和 Na2O2 的敘述正確的是A. 等物質的量時所含陰離子數(shù)目相同B. 顏色相同C. 所含化學鍵類型相同D. 化合物種類不同電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M O2 2H2O2M(OH) 2。A. CH 3CHO CH 3COOH12.下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是B. CH 2CHCl C.D. CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 313在 0.1mol/L 的 Na2CO 3 溶液中，下列關系式正確的是A. c(Na +) 2 c(CO

5、 32-)B. c(H+)> c(OH )D. c(HCO 3 )< c(OH )C. c(CO 32-) + c(HCO 3) 0.1mol/L14. 下列與有機物的結構、性質或制取實驗等有關敘述錯誤的是A. 苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應B. 溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D. 乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別15. “封管實驗 ”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗 ”夾（持裝置未畫出 ）的說法錯誤的是A. 加熱時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2 的

6、漂白性B. 加熱時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C. 加熱時，上部匯集了 NH 4Cl 固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似D. 三個 “封管實驗 ”中所涉及到的化學反應不 全是可逆反應16. 金屬（ M ）空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的（已知：電池的 “理論比能量 ”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能） 下列說法正確的是A. 電解質中的陰離子向多孔電極移動B. 比較 Mg 、 Al 、 Zn 三種金屬空氣電池， Mg 空氣電池的理論比能量最高C. 空氣電池放電過程的負極反應式2M 4e 4OH 2M（OH） 2D. 當外電路

7、中轉移 4mol 電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L（ 標準狀況 ）17. 可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽（俗稱鋇餐）作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離 子中毒患者時除催吐外， 還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。 已知： Ksp（BaCO 3） 5.1 ×10 Ksp（BaSO 4） 1.1 ×1010。下列推斷正確的是A. BaCO 3 的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp（BaCO 3） n（Ba2）·n（CO 32）B. 可用 2%5%的 Na2SO4 溶液給鋇離子中毒患者洗胃C. 若誤服含 c（Ba2）1.0 ×105 mol ·L 1

8、的溶液時，會引起鋇離子中毒D. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp（BaCO 3）Ksp（BaSO 4）18. X、Y、Z、W 均為短周期元素， X 的原子中只有 1個電子， Y2和 Z+ 離子的電子層結構相同， Y 與W 同主族。下列敘述正確的是AX 分別與 Y、Z、W 形成的二元化合物中 X 的化合價均為 +1 價B常見氫化物的沸點： W 大于 YCZ 與 W 形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性第 卷 （ 共56分）19. （5 分）某溶液中可能含有下列陰離子：SO42、SO32、CO32、Cl。（ 1）當溶液中存

9、在大量 H +時，溶液中不能大量存在的離子是 。（ 2）當溶液中存在大量的 Ba2+時，溶液中能大量存在的離子是 。（3）當溶液中同時存在大量 和離子時，上述陰離子都不能大量不存在。20.(12 分）常溫下，三硫代碳酸鈉（ Na2CS3）是玫瑰紅色針狀固體。與碳酸鈉性質相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗一：探究 Na2CS3 的性質（ 1）向 Na2CS3 溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原 因。（2）向 Na2CS 3溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，紫色褪去。 該反應中被氧化的元素是實驗二：測定 N

10、a2CS3 溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取 50.0mLNa 2CS3 溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足 量 2.0mol/L 稀 H2SO4，關閉活塞。已知： Na2CS3 + H2SO4Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和 H 2S均有毒。 CS2不溶于水，沸點 46， 密度 1.26g/mL ，與 CO2 某些性質相似，與 NaOH 作用生成 Na2COS 2和 H2O。（ 1）盛放堿石灰的儀器的名稱是，堿石灰的主要成分是 （填化學式） 。（ 2） C 中發(fā)生反應的離子方程式是。（ 3）反應結束后打開活塞 K ，再緩慢通入 N2 一段時間，其目的是。（ 4）為了

11、計算 Na 2CS3 溶液的濃度，對充分反應后 B 中混合物進行過濾、洗滌、干 燥、稱重，得 8.4g 固體，則三頸瓶中 Na2CS3 的物質的量濃度為。21. （12 分） 鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件（含 25%BeO 、71%CuS 、少量 FeS 和 SiO 2）中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：已知： I 、鈹、鋁元素化學性質相似；、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：難溶物Cu(OH) 2Fe(OH) 3Mn(OH) 2溶度積常數(shù)（ Ksp）2.2×10204.0× 10382.1× 1013（1）濾液 A的

12、主要成分除 NaOH 、Na2BeO 2外，還有（填化學式 ），寫出反應 I 中Na2BeO2與過量鹽酸反應的離子方程式： 。（2）濾液 C 中含 NaCl 、BeCl 2和少量 HCl ，為提純 BeCl 2，最合理的實驗步驟順序為 （填字母 ）a.加入過量的氨水b.通入過量的 CO 2 c.加入過量的 NaOHd.加入適量的 HCle.洗滌 f. 過濾（3） MnO 2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應中CuS 發(fā)生反應的化學方程式： 。若用濃 HNO 3 溶解金屬硫化物，缺點是 （任寫一條 ）。（4）濾液 D 中 c（Cu 2+）2.2mol L· 1、c（Fe 3

13、+）8.0×103mol·L 1、 c（Mn 2+）0.01mol L· 1，逐 滴加入 Na2CO3 溶液調節(jié) pH 可將其轉變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是 _（填離子符號 ） ；為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH 大于 。22. （12 分） 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化 物和硫氧化物含量顯得尤為重要。、已知： N2（g）O2（g） 2NO（g） H 180.5 kJ/mol ；CO 的燃燒熱為 283.0 kJ/mol 。則2NO（g） 2CO（g） N 2 （g）2CO 2 （g） H k

14、J/mol 。、（ 1）在恒溫、恒容條件下，將 2.0 mol NO 和 1.0 mol CO 充入一個容積為 2 L 的密閉容器中 發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的物質的量（n）變化如圖所示。 N2在 09 min 內的平均反應速率 v（N2）mol/（L?min） ； 第 9 min 時氮氣的產(chǎn)率為 ；第 12 min 時改變的反應條件可能為 （填字母代號 ）；A升高溫度 B加入 NO C 加催化劑 D減小壓強 E降低溫度若在第 24min 將 NO 與 N2的濃度同時增加到原來的 2 倍，化學平衡 移動（填“向正反應方向” 、“逆反應方向”或“不” ）。2）若將反應容器改為恒溫容積可變

15、的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa ，反應物加入的物質的量不變，達到平衡時 CO 的轉化率為 50% ，該溫度下此反應平衡常數(shù) Kp選做題：從下面提供的 23、 24 兩題中選作一題。請將選做題的答案寫在答題卡的 指定位置。若兩題都做，按 23 題賦分。23. 【選修 3：物質結構與性質】 （ 15分）中國的鈾工業(yè)自 20 世紀 50 年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。 鈾是原子反應堆的原料， 常見鈾的化合物有 UF4、UO2及（NH 4）4UO2（CO3）3等。回答下列問題： （ 1） UF4 用 Mg 或 Ca 還原可得金屬鈾。 基態(tài)氟原子的價電子排布圖為 ；

16、 金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為 ； UF4用Mg 或 Ca還原時，其氧化產(chǎn)物是 MgF 2或CaF 2，已知 MgF 2的熔點高于 CaF 2，其原 因是 。2)已知： (NH 4)4UO2(CO 3)33UO 2+10NH 3+9CO 2+N2+9H2O （NH 4）4 UO 2（CO 3）3存在的微粒間作用力是；a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 金屬鍵 NH 4+的空間構型為，與 NH 4+等電子體的分子或離子有（寫一種） ；CO 32中碳原子雜化軌道類型為；3）UO 2的晶胞結構如下圖所示：晶胞中 U 原子位于面心和頂點，氧原子填充在 U 原

17、子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構型為 （填“立方體”、“四面體 ”、 “八面體 ”）；若兩個氧原子間的最短距離為 a nm，則 UO 2晶體的密度為g·cm3。（列出含 a算式即可。用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 ）24【選修 5：有機化學基礎】 （15分） 普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性受體阻滯作用。能降 低心肌興奮性， 延長動作電位時程及有效不應期， 延長傳導。 化合物 I 是合成普羅帕酮的前驅體， 其合成路線如下：已知： CH 3COCH 3+CH 3CHOCH 3COCH=CHCH 3+H2O回答下列問題：（ 1

18、）H 的分子式為；化合物 E 中含有的官能團名稱是2）G 生成 H 的反應類型是。3）F 的結構簡式為。4）B 與銀氨溶液反應的化學方程式為。5）芳香族化合物 M 與 E 互為同分異構體， M 中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，且 1molM 能 與 2molNaOH 反應，則 M 的結構共有 種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯 示 4 組峰的 M 的結構簡式為： 。6）參照上述合成路線，以 2-丙醇和苯甲醛為原料 （無機試劑任選 ），設計制備的合成路線吉林市普通中學 20192020學年度高中畢業(yè)班第二次調研測試化學答案和評分標準、二選擇題： （110 每小題 2 分， 1118每小題 3

19、 分）題號12345678910答案DBAACCDDBB題號1112131415161718答案AADBACBC19. （5 分。每個離子 1 分，一個空多填、填錯 0分。）（1）SO32、CO32（2）Cl（3）Ba2+、Ag+20. （12 分）實驗一：（1）CS32- +H2O HCS 3-+OH - （2 分。沒寫“”扣 1分）（2）-2價 S 或S（1分）實驗二：（1）干燥管（ 1 分），CaO 和 NaOH （共 2分，各 1 分。填錯 0分）（2）CS2 +2OH - COS22-+H 2O （2分）3）將裝置中殘留的的 H 2S全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收（2 分）4）1.75mol/L （2 分。沒寫單位或錯誤扣 1 分）21. （ 12 分）（ 1） Na