【3個老師】初中三年級學(xué)霸化學(xué)筆記,不看后悔解析

1、【3個老師】初中三年級學(xué)霸化學(xué)筆記，不看后悔第一章化學(xué)的魅力1.1化學(xué)使世界更美好化學(xué)：一門研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)、制法 的自然科學(xué)。一、化學(xué)促進社會發(fā)展古代：火藥、造紙、冶煉青銅（商）、冶煉剛體（春秋戰(zhàn)國）、瓷器、釀酒、制藥近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯(lián)合制堿法（侯德榜）、人工合成蛋白質(zhì)現(xiàn)代：塑料、合成纖維（光纖）、半導(dǎo)體（電腦）、藥物未來：綠色化學(xué)、多學(xué)科應(yīng)用二、物質(zhì)的變化i物理變化 沒有其它物質(zhì)生成的變化（形狀、狀態(tài)的變化，例如：水的三態(tài)變化、折紙）2、化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化（例如：呼吸作用、食物的變質(zhì)、燃燒）3、兩種變化的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系：化學(xué)變化中往往伴隨著物理變化，而物

2、理變化中不一定有化學(xué)變化。區(qū)別（判斷依據(jù)）：有無新物質(zhì)生成判斷以下變化屬于物理變化還是化學(xué)變化吹制玻璃器皿、蠟燭燃燒、鐵在2000攝氏度時化成鐵水、鐵生銹、電燈通電變亮、煤氣燃燒、火藥爆炸、輪胎爆炸、植物的光合作用、橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學(xué)變化：2、4、6、7、9、10爆炸可為物理/化學(xué)變化三、體驗化學(xué)變化實驗一步驟：取一支試管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通過吸管向石灰水吹氣。*現(xiàn)象：石灰水變渾濁（產(chǎn)生了白色的沉淀）*化學(xué)反應(yīng)式*注解：Ca（OH）2俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱大理石、石灰石實驗二步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入鹽酸溶液?，F(xiàn)象：大理石表面產(chǎn)生

3、大量氣泡，大理石逐漸溶解。*文字表達式：碳酸鈣+鹽酸T二氧化碳+水+氯化鈣 *化學(xué)反應(yīng)式（復(fù)分解反應(yīng)）實驗三步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點燃?，F(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。文字表達式：鎂+氧氣f氧化鎂化學(xué)反應(yīng)式四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1物理性質(zhì)一一不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g.顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等2、化學(xué)性質(zhì)一一只有通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g.可燃性、助燃性、酸堿性、氧化還原性、（不）穩(wěn)定性 等1.2走進化學(xué)實驗室一、實驗室守則二、實驗室安全要求不能用手接觸藥品點燃氣體前先要驗純著小火用

4、濕布/沙土覆蓋滴瓶內(nèi)膠頭滴管不可洗三、傷害處理割傷：酒精棉球f紅藥水燙燒傷：75%酒精f藍油烴化學(xué)灼傷濃酸：干抹布輕輕拭干f大量水沖洗f涂上3%5%小蘇打（堿性）堿：大量水沖洗f2%硼酸、醋酸（弱酸性）* 眼:蒸餾水f5%小蘇打四、實驗操作1儀器加熱直接：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過濾原理：分離難溶性固體與液體 儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒操作要點：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢查五、藥品取用1固體粉末：藥匙、紙槽塊狀：鑷子一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在

5、管口即可2、液體傾倒法(1)瓶塞倒放(2)標(biāo)簽對手心滴加法：滴管豎直懸空如沒有說明具體用量液體：1- 2ml塊狀、顆粒狀：12粒粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實驗器材1、量筒無零刻度用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液體至接近刻度(標(biāo)簽對手心、瓶塞倒放)(3)改用滴加法誤差分析*讀數(shù)仰視：V偏小 俯視：V偏大量取：V偏大 俯視：V偏小七、體驗實驗操作實驗一現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色。溶液由紅色變?yōu)闊o色。結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無色。文字表達式：氫氧化鈉+鹽酸T氯化鈉+水 化學(xué)反應(yīng)式：NaOH+HCfNaCI+H2O實驗二*現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀。沉淀消失，溶液變回藍色。*

6、文字表達式硫酸銅+氫氧化鈉T氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸T硫酸銅+水化學(xué)反應(yīng)式CuSO4+NaOITCu（OH）2J+N2SO4Cu（OH）2+H2SO4TCUSO4+H2O實驗三現(xiàn)象：固體變?yōu)楹诤稚?，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。*文字表達式：高錳酸鉀（AT）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學(xué)反應(yīng)式：2KMnO4（AT）K2MnO4+MnO2+O2f錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶實驗四*現(xiàn)象：固體溶解，放出大量熱*文字表達式：氧化鈣+水T氫氧化鈣 化學(xué)反應(yīng)式：CaO+H2OTCa（OH）21 3物質(zhì)的提純一、物質(zhì)的分類1混合物兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系（例如：空氣、海水）2、純凈物只有一種物質(zhì)的物質(zhì)

7、體系（例如：蒸餾水、氧氣）身邊絕大多數(shù)的物質(zhì)處于混合狀態(tài)中判斷下列物質(zhì)屬于純凈物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、潔凈的空氣、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶燃燒后的殘留物（填編號）純凈物：4、7、8、12（關(guān)于鎂帶燃燒后的殘留物可能含有C,2Mg+CO2（點燃）T2MgO + C ）3、純凈物的相對性：世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)、物質(zhì)的純度1定義：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量x100%3、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純、實驗試劑三、物質(zhì)的提純1、 分離提純方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液等2、過濾3、蒸發(fā)

8、作用：分離溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒要點*邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過熱引起飛濺。加熱至有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干。用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上4、蒸餾作用：分離沸點不同的液體混合物粗鹽提純粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不可溶的物質(zhì)1、原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)2、對于任意原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)1 4世界通用的化學(xué)語言一、原子結(jié)構(gòu)原子核 2)電子卜)質(zhì)子中子一、兀系1定義：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（只講種類，不講個數(shù)）2、元素的種類和分布地殼: 氧,硅, 鋁，鐵人體: 氧,碳，氫，

9、氮，鈣大氣: 氮,氧宇宙: 氫,氦有毒: 鉛， 鎘，汞缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良四、元素符號和化學(xué)式1元素符號的意義表示一種元素表示某種元素的一個原子當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時，可以表示該物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、稀有氣體2、化合價定義：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)（指元素）特點*正價和負價（一般金屬元素顯正價）*某些元素有多個化合價*化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零*單質(zhì)中元素化合價為零3、原子團：常見元素（原子團）的化合價4、化學(xué)式定義：用元素符號表示純凈物組成的式子 意義：物質(zhì)組成和構(gòu)成的客觀反映表示某物質(zhì)的元

10、素組成 表示某物質(zhì)一個分子中各元素原子的個數(shù)比表示這種物質(zhì)的一個分子三、單質(zhì)和化合物1單質(zhì)定義：由同種元素組成的純凈物（游離態(tài)）2、化合物：由不同元素組成的純凈物（化合態(tài)） 金屬韋、汞氣體氣單質(zhì)非金屬S鮒 i稀有氣體Ar Kr、Xe固體石表示這種物質(zhì)4、分子式的讀法（中文命名）基本用語：化”“”“”亞”過”高” 命名方法第二章浩瀚的大氣2.1人類賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成普利斯特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實驗：紅磷燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙文字表達式：磷+氧氣（點燃T）五氧化二磷化學(xué)反應(yīng)式：4P+5O2（點燃T）2P2O5原理：反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)氣體減小少，壓強減

11、小分析若燒杯中的水不倒流：氣密性不好若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過少/未等到冷卻到室溫就打開了止水夾空氣的組成（體積分?jǐn)?shù)）N278%O221%稀有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe （惰性氣體）性質(zhì)很穩(wěn)定，在一般情況下幾乎不與其它物質(zhì)反應(yīng)用途* He代替H2填充氣球、飛艇通電時會發(fā)出不同顏色的光，用作霓虹燈Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈用作保護氣2、氮氣性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)定用途：保護氣（防腐），制硝酸和化肥、醫(yī)療冷凍劑（液氮）三、人類需要潔凈的空氣1大氣污染來源：汽車尾氣、工業(yè)廢氣2、 空氣質(zhì)量預(yù)報指數(shù)：可吸入顆粒（

12、飄塵）、S02、氮氧化物3、防止大氣污染：工業(yè)原料脫硫處理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1分子定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅一一分子學(xué)說特點分子很小*分子之間存在間隙+分子在不斷運動物質(zhì)的三態(tài)變化，實質(zhì)是分子間隙的變化2、原子定義：化學(xué)變化中最小的微粒道爾頓一一原子論特點*原子很小*原子之間有間隙*原子在不斷運動由原子構(gòu)成的物質(zhì)稀有氣體金屬：Cu、Fe、Ca等非金屬：P、S、Si、C不可以說原子比分子小 原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成（e.g. H2O）組成：水由氫元素和氧元素組成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成3、相對質(zhì)量相對

13、原子質(zhì)量=某原子的（真實）質(zhì)量/（C原子的質(zhì)量的12分之一）相對分子質(zhì)量（式量）=各原子相對質(zhì)量x原子數(shù)量無單位原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別2.2神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、 氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點低（液氧：淡藍色；固氧：雪 花狀淡藍色）2、 氧氣的用途供給呼吸支持燃燒（助燃性）高壓氧艙搶救病人富氧煉鋼氧炔焰用于焊接、切割金屬3、 臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1實驗一：氧氣與木炭反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體?；瘜W(xué)方程式2、 實驗二：硫與氧氣反應(yīng)（硫磺：黃色固體粉末）現(xiàn)象：明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體化學(xué)方

14、程式3、 實驗三：鐵絲和氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 化學(xué)方程式4、實驗四：氫氣與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂純凈的H2會安靜地燃燒5、氧化反應(yīng)：有氧元素參與的反應(yīng)這個定義有嚴(yán)重的錯誤，有氧元素參與的反應(yīng)很多不是氧化反應(yīng)，比 如水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但是不是氧化反應(yīng)。關(guān)鍵在于有化合價變化的反應(yīng)，在初中 階段可以簡單說成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反應(yīng)”6、 氧化物：物質(zhì)由2中元素組成，其中一種為氧元素c.f.含氧化合物7、反應(yīng)類型化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)以上

15、生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+CTD）分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)（ATB+C+D）三、氧氣的制法1、工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓T）液態(tài)空氣（升溫T）N2先逸出,留下液氧（升溫T）氧氣電解水：化學(xué)方程式2、實驗室制法加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式加熱氯酸鉀化學(xué)方程式催化劑：改變（加快）反應(yīng)速度，以循環(huán)方式參與反應(yīng)特點：選擇性、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變）實驗裝置*試管口略向下傾斜鐵夾夾在離管口三分之一處*藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積*導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管獲取KCl:溶解、過濾、蒸發(fā)獲取MnO2:溶解、過濾、洗滌、烘干對于涉及氣體的反

16、應(yīng)，要將開放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系 操作步驟(1)檢驗裝置氣密性(2)加藥品(m氯酸鉀：m二氧化錳=1:3,此時催化效果最好)(3)搭建裝置(4)加熱(先均勻加熱，再集中加熱)(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時收集，排水集氣法更優(yōu)(發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成 物，將空氣擠出瓶)(6)移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂(7)熄滅酒精燈氧氣的檢驗檢驗這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中驗滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口氣體收集裝置排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水

17、槽中。開始的氣體不收集(空氣)，待氣體均勻快速冒出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說明已經(jīng)收集滿3、雙氧水制氧氣分液漏斗的優(yōu)點：能控制反應(yīng)速度、開始、停止(液封)氣體發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件2.3化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量(n)1、定義：用來描述微粒的集合形式的物理量。加德羅常數(shù)NA2、符號：n單位：摩爾mol、摩爾質(zhì)量(M)1、定義1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個微粒；這個數(shù)被稱為阿伏2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位計算：微粒個數(shù)（N）/阿伏加德羅常數(shù) =物質(zhì)的量（n）/摩爾質(zhì)量（M）=實際質(zhì)量（m）二、質(zhì)量守恒定律1化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)改變：分子的種類、個

18、數(shù)，物質(zhì)的種類不變：原子的種類、個數(shù)，元素的種類2、 質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量和=反應(yīng)生成物的質(zhì)量和（包括氣體、沉淀）3、化學(xué)方程式定義：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子原則遵循質(zhì)量守恒定律遵循客觀事實生成物標(biāo)氣體 怖沉淀J（如果反應(yīng)物有氣體，則不用標(biāo)0配平方法觀察法最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章走進溶液世界3.1水一、天然水與自來水1自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的2、水體污染工業(yè)廢水：印刷業(yè)農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥生活污水3、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過濾、氧化4、人工凈水（自來水加工）物理變化26%,每1kg水含

19、鹽不過1g（1）揮發(fā)（曝氣）：除去揮發(fā)性雜質(zhì)（2）沉降：除去大顆粒雜質(zhì)吸附：加入明磯，起凝聚作用（KAl（SO4）2I0H2O）（4）過濾（4）去除懸浮小顆?；瘜W(xué)變化殺菌消毒：通入CI2（液氯，揮發(fā)性極強）CI2+H2OTHCI+HCIO（次氯酸）3.22世界水日3.223.28全國水法宣傳周二、水的組成1、實驗：2H2O （通電T） 2H2T+Of現(xiàn)象：正負極都產(chǎn)生大量氣泡V+:V-=1:2正極：氧氣負極：氫氣（不助燃，可燃）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ ? 2:1 （氧氣微溶，氫氣難溶）加快水的電解：加少許酸/堿點燃可燃物前要驗純（爆鳴實驗）：純度高，發(fā)出輕微爆鳴聲純度

20、低，發(fā)出尖銳爆鳴聲三、水的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：無色無味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點100攝氏度，熔點0攝氏度。4攝氏度時，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)電性很差。2、水的特性（物理性質(zhì)）締合性熔點、沸點較高反常膨脹*比熱容較大分散性：水有極高的溶解、分散物質(zhì)的能力分散體系 濁液懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會沉降乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會分層溶液：均一、穩(wěn)定3、水的化學(xué)性質(zhì)C02與水反應(yīng)：化學(xué)方程式CaO與水反應(yīng)：化學(xué)方程式Ca（OH）2水溶液：澄清石灰水Ca（OH）2懸濁液：石灰乳、石灰漿硫酸銅粉末與水反應(yīng)：化學(xué)方程式（用來檢驗有

21、無水）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體（純凈物）? CUSO4?5H2O:藍磯? W2CO3?1OH2O:石堿* CaSO42H2O:石膏? 2CaSO4H2O:熟石膏? FeSO4?7H2O:綠磯?W2CO3?IOH2O （風(fēng)化T）Na2CO3+1OH2O （干燥環(huán)境）晶體：具有空間點陣結(jié)構(gòu)的固體3.2溶液一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)判斷溶質(zhì)、溶劑固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)*兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸

22、）3、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）4、物質(zhì)的溶解性定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換飽和T不飽和：加溶劑、改變溫度不飽和T飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。符號：S單位：g/100g水氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一

23、體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體 積數(shù)2、影響溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì)外因固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大）*氣體：壓強、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCI極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca（OH）2夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）00.01g:難溶0.011g：微溶110g:可（能）溶10g以上：易溶溶解是絕對的，不溶解是相對的CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計算原則溫度一定飽和狀態(tài)公式.s/100 =

24、 m質(zhì)/m劑*s/100+s = m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過程 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶（點燃T冷卻熱飽和溶液）:適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑m液=m質(zhì)+m劑（體積不可加減）2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液x100%體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1V質(zhì)；4V劑）對于飽和溶液：c%=s/s+100 x100%3、配置一定濃度的溶液（1）計算（2）稱量、量?。?）溶解稀釋濃溶液則只需量取不稱量3.3溶液的酸堿性一、溶

25、液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑紫色石蕊：酸紅堿藍五色酚酞：酸無堿紅石蕊試紙紅色：只檢驗堿性溶液*藍色：只檢驗酸性溶液PH試紙使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的PH試紙上，再與比色卡對照檢驗酸堿度酸堿性與濃度有關(guān)二、常見溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系血液7.357.45胃液0.81.5（胃酸的主要成分：鹽酸）治療胃酸過多：AI（OH）2,Mg（OH）2三、常見溶液的酸堿性酸H2SO4,HCI,HNO3,H2CO3酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4CI,CuSO4,FeCl3溶液（溶質(zhì)均不為酸）堿Na（OH）2,Ca（OH）2,Cu（OH）2堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：Na2CO3,NaH

26、CO3溶液 （溶質(zhì)均不為堿）鹽NaCl,NaNO3,KCl大多數(shù)鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、燃燒的條件可燃物達到著火點（該物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度）的溫度可燃物與氧氣/空氣充分接觸（一）二氧化碳與鎂帶的反應(yīng)反應(yīng)方程式：2Mg+CO2（點燃T） C+2MgO現(xiàn)象結(jié)論：具有劇烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒（二）金屬鈉與氯氣的反應(yīng)反應(yīng)方程式：2Na+CI2（點燃T） 2NaCl現(xiàn)象置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)即A+BCTB+AC火柴桿豎直之后為何會逐漸熄滅？答：因為火柴桿

27、的溫度會達不到著火點3、特殊的燃燒自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔絕氧氣）緩慢氧化：積聚熱量引發(fā)自然（緩慢氧化，不一定引發(fā)自燃例如：鐵生銹、食物變質(zhì)、人類衰老、橡膠老化）爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中（必定有氧氣）濃度達到爆炸極限時，點火或遇火星會爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1滅火原理降低火場溫度隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器水酸堿滅火器：化學(xué)方程式干粉滅火器：化學(xué)方程式STOP30滅火器：價格昂貴附：STOP30有多項優(yōu)點勝過傳統(tǒng)滅火器，它能徹底撲滅不同類型的火災(zāi)（例如因紙、油、溶劑和燃料引起的火災(zāi)）,且可以安全地使用在最高達380伏特的電器用

28、品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧，重量只725公克，高26公分（厘米），直徑73公厘（毫米）。STOP30于數(shù)秒內(nèi)立即生效，使用者只需要搖晃罐子，取下卡筍，再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價添加劑（陰離子及酸鹼性兼?zhèn)涞膹埩钚詣?、甘油及防腐劑）的水組成，以氮氣推進，該成分會形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產(chǎn)生一層薄膜，阻絕氧氣,防止死灰復(fù)燃，令火焰在幾秒鐘內(nèi)熄滅。STOP30不危害健康，不刺激眼睛或皮膚，不含毒性，符合環(huán)保原則，它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合1燃料充分燃燒的意義節(jié)約資源減少有毒有害氣體2、

29、燃料充分燃燒的措施供應(yīng)充足氧氣：使用鼓風(fēng)機增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1碳一、碳同素異形體1碳元素組成的幾種單質(zhì)金剛石：自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬石墨：質(zhì)的柔軟，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極C6o（富勒烯）：書P107頁同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（原子排列組合不同）常見的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷木炭、炭黑、活性炭統(tǒng)稱為無定形碳*活性炭有較強吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化學(xué)性質(zhì)通常情況下性質(zhì)非常穩(wěn)定可燃性：2個點燃炭的化學(xué)方程式問：12g炭粉與20g氧氣充分混合反應(yīng)后，容器中的組成？注意有2個反應(yīng)：C+O2（點燃

30、T） CO2CO+O2（點燃T） CO2還原性：木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學(xué)方程式（置換反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后改變的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后不變的反應(yīng)4.2炭一、二氧化碳一氧化碳（一）二氧化碳CO2溫室氣體，俗稱碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使周圍空氣降溫水汽凝結(jié),空氣塵埃作為凝結(jié)核，于是降雨）1、CO2的物理性質(zhì)：無色無味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)：C02不可燃，不助燃（大部分情況下）C02與水反應(yīng)：化學(xué)方程式C02與炭反應(yīng)：化學(xué)方程式（工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣）C02與Ca（O

31、H）2反應(yīng)：化學(xué)方程式C02與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式（吸收C02）3、C02的用途滅火制冷劑、人工降雨溫室肥料（促進農(nóng)作物光和作用）（二）一氧化碳C01、C0的物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水2、C0的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：點燃一氧化碳的化學(xué)方程式（產(chǎn)生淡藍色火焰）還原性：C0還原Cu0的化學(xué)方程式及現(xiàn)象（加熱）操作要點（1）先通入C0再加熱（防止C0與空氣供熱導(dǎo)致爆炸）（2）尾氣處理：C0有毒須點燃，防止大氣污染（3）結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通入C0直到冷卻（防止灼熱的銅再次被氧化的化學(xué) 方程式）4.3二氧化碳的實驗室制法、反應(yīng)原理1、藥品：大理石、稀鹽酸（因為必須非純凈所以只能用中文）2、原理：化學(xué)方程式注意點（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為生成物CaS04微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生（2）不能用碳酸鈉代替大理石，因為反應(yīng)相當(dāng)劇烈，不易收集（3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發(fā)性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCI氣體雜質(zhì)3、裝置：啟普發(fā)生器（書P116頁）原理（優(yōu)點）：利用壓強差控制反應(yīng)開始、停止（參見http:/ yz.n et/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf)MnO2與H2O2的反應(yīng)適用范圍：塊狀固體與液體反應(yīng)，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶（不可使用此裝