鹽類(lèi)的水解知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、鹽類(lèi)的水解1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1 鹽類(lèi)的水解原理及其應(yīng)用2溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2. 難點(diǎn)聚焦一鹽的水解實(shí)質(zhì)H 2OH +當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子Bn或弱堿陽(yáng)離子 而促進(jìn)水進(jìn)一步電離An+,即可與水電離出的H或OR結(jié)合成電解質(zhì)分子，從與中和反響的關(guān)系： 水解、 鹽+水酸+堿兩者至少有一為弱中和由此可知，鹽的水解為中和反響的逆反響，但一般認(rèn)為中和反響程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng), 但鹽類(lèi)的水解程度小得多，故為萬(wàn)逆反響，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。二水解規(guī)律越弱越水解，弱弱都水解強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性弱酸堿鹽不一定NH4F酸性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性簡(jiǎn)述為：有弱才水解，無(wú)弱不水解具體為：1 正鹽溶

2、液 強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性女口 NH4CNCH3CONH堿性中性J 取決于弱酸弱堿相對(duì)強(qiáng)弱2 .酸式鹽假設(shè)只有電離而無(wú)水解，那么呈酸性如 NaHSO 假設(shè)既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離程度水解程度，呈酸性電離程度H工 3PQ H 2PQ HPO 廠 P0 43pH減小常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO NaHS NadHPQ NaHS.酸性很特殊，電離大于水解：NaHSO NaHPQ、NaHSO三影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化1 溫度不變，濃度越小，水解程度越大2 濃度不變，濕度越高，水解程度越大.3改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。四

3、比擬外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響HA H+A Q . A+H2O HA+QH Q溫度T TfafThf加水平衡正移，af促進(jìn)水解，h f增大H+抑制電離，af促進(jìn)水解，h f增大OH 促進(jìn)電離，af抑制水解，hf增大A 抑制電離，af水解程度，hf注：a電離程度h水解程度思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？ 在CHCOOH和CHCOON的溶液中分別參加少量冰醋酸，對(duì)CHCOOHfe離程度 和CHCOO水解程度各有何影響？五鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用考點(diǎn)1 .判斷或解釋鹽溶液的酸堿性例如：正鹽 KX KY KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9,貝U HX HY HZ的酸性強(qiáng)

4、弱的順序是 相同條件下，測(cè)得 NaHCOCHCOONaNaAIQ三種溶液的pH值相同。那實(shí)驗(yàn)么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 因?yàn)殡婋x程度 CHCOOBHAIQ所以水解程度 NaAIQ NaHC9 CHCOO2在相同條件下，要使三種溶液 pH值相 同，只有濃度2 分析鹽溶液中微粒種類(lèi). + 2 +例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類(lèi)相同，它們是Na、S、HS、H2S、OH、H、HO,但微粒濃度大小關(guān)系不同.考點(diǎn)2.比擬鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系(1 )一種鹽溶液中各種離子濃度相對(duì)大小 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子等價(jià)時(shí)不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子(如或OH) 顯性對(duì)應(yīng)離子如 0

5、H或H實(shí)例：aCHCOONa. bNHCIa. Na + CH3COO OH- H+b. CI NH4+ OH 當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子不等價(jià)時(shí)。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，那么是“幾價(jià)分幾步，為主第一步，實(shí)例NaS水解分二步S2+HOHS +O只(主要)HS+HO H 2S+OH(次要)各種離子濃度大小順序?yàn)椋? 2一 一 一 +Na S OH HS H (2) 兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小 假設(shè)酸與堿恰好完全以應(yīng)，那么相當(dāng)于一種鹽溶液 假設(shè)酸與堿反響后尚有弱酸或弱堿剩余，那么一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度考點(diǎn)3.溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以NetS水溶液為例

6、來(lái)研究(1 )寫(xiě)出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子：NH陰離子：S2一、HS、OH(2) 利用守恒原理列出相關(guān)方程.10電荷守恒：Na+H +=2S 2一+HS 一+OH 一20物料守恒：+ 2NS=2Na+S假設(shè)S2已發(fā)生局部水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2一、HS一，根據(jù)S原子守恒及Na+的關(guān)系可得.+2Na =2S+2HS +2H 2S30質(zhì)子守恒+JHaOH +OH :+ + 2 +由H2O電離出的H =OH ，水電離出的H局部被S結(jié)合成為HS、HS,根據(jù)H (質(zhì)子)守恒，可得方程： + OH =H +HS +2H 2S想一想：假設(shè)將 NaS改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與NaS對(duì)應(yīng)

7、的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類(lèi)相同，所以陰、陽(yáng)離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，假設(shè)NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進(jìn)一步電離和水解，那么Na+=HS，但不考慮是不合理的。正確的關(guān)系為Na+=HS +S 2+H 2S小結(jié)：溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系1電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。2 物料守恒原子守恒：即某種原子在變化過(guò)程水解、電離中數(shù)目不變。3質(zhì)子守恒：即在純水中參加電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出練一練！寫(xiě)出O.1mol

8、/L Na 2CQ溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案： Na+H +=OH +HC03+2CO32 HC03 +COs2 +H 2CO=0.1 0H=H +HCOs +2H 2CO考點(diǎn)4 .判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例 1.AlCl3+3H2O - AlOH3+HCl H 0 吸熱 升溫，平衡右移 升溫，促成HCI揮發(fā)，使水解完全AlCl 3+3H2O 加熱至ROH3+3HCI fJ灼燒Al2Q例 2.Al2SO43+6H2O - . 2AIOH3+3H2SQ H0 吸熱升溫，平衡右移H2SQ難揮發(fā)，隨CH2SQ增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到 Al 2 SQ從例1例2可

9、小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對(duì)應(yīng)酸的揮發(fā)性而定 結(jié)論： 弱堿易揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體除銨鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干同溶質(zhì)固體考點(diǎn)5.某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCb、AlCl 3、CuCb、SnCI2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度N2SiO3、NaCO、NHF等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因NaaSiOs、NaCO水解呈堿性，產(chǎn)生較多 OH, NHF水解產(chǎn)生 HF, OH HF均能腐蝕玻璃.考點(diǎn) 6.某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如 Al 3+與 ST、HS、CO2、HCO、AIQ, SiO32、CIO、Gf

10、b等不共存 Fe3與 CO2、HCG、AI02、CIO等不共存 NH4+與 CIO、SiO32、AI02等不共存想一想：AI2S3為何只能用干法制取？( 2AI+2S AI2S3)=小結(jié)：能發(fā)生雙水解反響，首先是因?yàn)殛?、?yáng)離子本身單一水解程度相對(duì)較大，其次水解一方產(chǎn)生較多，H+，另一方產(chǎn)生較多 OHT,兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。例如：3HCO3 + 3H 2O - 3H 2CO + 3OH卜 3H 20、AI(OH)3 + 3H +祁11/促進(jìn)水解進(jìn)行到底*總方程式：3H2。3HCO3 +AI 3+=AI(OH) 3 J +3CO f考7.泡沫滅火器內(nèi)反響原理.NaHCQ和Al2(SQ)3

11、混合可發(fā)生雙水解反響：2HCO3 +AI 3+=AI(OH3)J +3COf生成的CO將膠狀A(yù)I(OH) 3吹出可形成泡沫考丿點(diǎn)8.制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用FeCI 3、Kal2(SO4)2 12HO等可作凈水劑原因：Fe3+、AI3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、AI(OH) 3,結(jié)構(gòu)疏松、外表積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用3. 例題精講例1濃度為O.1mol/L的8種溶液：HNOHSQHCOOHBa(OH)2 NaOHCHCOONaKCI NHCI 溶液pH值由小到大的順序是(填寫(xiě)編號(hào)) .例2 (2001廣東)假設(shè)pH=3的酸溶液和pH

12、=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A. 生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C. 弱酸與弱堿溶液反響D. 元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反響例3 (2001廣東)以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A .硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反響 AI 3+3HC0 =3COf +AI(OH) 3 JB. 向 Ca(CIO) 2溶液中通入二氧化硫 Ca +2CIO + SO2+ H2O = CaSQ +2HCIOC .硫化亞鐵中參加鹽酸 S2+2H=H2SfD.鈉和冷水反響 Na+2HO=Na+Hd +2OH例4.明磯溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A. SO42=K +=AI 3+ H

13、+ OHB. SO42 2K+ Al 3+ 01 H+C. SO 42 2K+ Al 3+ H+ OH D. SO42 +OH =K +AI 3+H +例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .(2 )不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 (3 )一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?。例6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是 因是。 KaI(SO 4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 亞硫酸

14、鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是。4. 實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1. ( 2002年全國(guó)高考題)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7,那么此溶液中A. c(HCOO) c(Na +)B. c(HCOO) v c(Na +)C. c(HCOO)= c(Na+)D. 無(wú)法確定c ( HCOO)與c ( Na+)的關(guān)系2. ( 2002年上海高考題)在常溫下10 mLpH=10的KOH溶液中，參加pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反響前后體積不變)，那么對(duì)反響后溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. c(A)= c(K +)B. c(H +

15、)= c(OH)v c(K +) v c(A)C. V 后?20 mLD. V后 w 20 mL一 13. 物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol L )的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. c (Na+) + c (H+)= c (X 一)+ c (OH)B. 假設(shè)混合液呈酸性，那么 c (X 一)c ( Na+) c ( HX) c ( H+) c (OH)C. c (HX) + c (X 一)= 2c (Na+)D. 假設(shè)混合液呈堿性，那么 c ( Na+) c ( HX) c (X 一)c (OH) c ( H+)4. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與N

16、aX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c ( Na+) c (X 一)，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. c (O片)v c ( H+)B. c ( HX v c (X一)C. c (X 一)+ c (HX)= 2c (Na+)D. c ( HX) + c ( H+)= c ( Na+) + c (OH )5. 某酸的酸式鹽 NaHf在水溶液中，HY 一的電離程度小于 HY 一的水解程度。有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.H2Y的電離方程式為：H2Y+HsO4 + HY 一B. 在該酸式鹽溶液中 c ( Na+) c (Y (6)鹽酸與硫酸濃度各為 1 moI 1的混合酸10 mL,加熱濃縮至1 mL,最后

17、得到的溶液是 ,原因是。11. (12分)用離子方程式表示以下反響：(1) 某可溶性鹽的化學(xué)式X mY n (是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)n ),將一定量的該鹽溶于足量的水中，假設(shè)測(cè)得溶液的pH為3,該鹽水解的離子方程式可能為 。假設(shè)測(cè)得溶液的pH為11,那么該鹽與水反響的離子方程式可能為。 NH4CI溶液與 Na反響。 AICI 3溶液與NaAIO2溶液反響 。C u SO溶液與NaaS溶液反響 。(5)NaHSO4溶液與NaHC液反響。FeCI 3溶液與NaI溶液反響。12. (10 分)25 C時(shí)，將 0.01 moI CH 3COOND 0.002 moI HCI 溶于水，形成 1 L 混合溶液:_)

18、c ( HY) c (0H) c ( H+ )工I2C. HY 的水解方程式為 HY + H20H30 +YD. 在該酸式鹽溶液中 c ( Na*) c ( HY) c (OH ) c ( H+)6. 將0.1 mol L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關(guān)粒 子的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. c(CH3CO0) c(CI) c(H +) c(CH3COOH)B. C(CH3CO0) C(CI)c(CH3COOHc(H +)C. c(CH3COO)= c(CI J c(H +) c(CfCOOH)D. c(Na +) + c(H+) c(CH

19、3COO) + c(CI)+ c(OH)7. 物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，NH4濃度最大的是A. NH4NOB.NH4HSOC.CHCOONHD.NH4HCO8. CH3COOH! CHCOON以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. CH3COOH的電離作用大于 CHCO ON的水解作用B. CH3COO Na勺水解作用大于 CHCOO的電離作用C. CHCOOH的存在抑制了 CHCO ON的水解D. CfCOONa勺存在抑制了 CHCOO的電離9. 0.1 mol L的NaHC昭液的pH=8,同濃度的NaAIQ溶液的pH=11,將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)

20、生了反響，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CC2B.AI (OH 3C.CO2D.AI二、非選擇題(共55分)10.(12 分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示:； 。(2) 溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3) 在這些粒子中，濃度為0.01 mol丄一1的是,濃度為0.002 mol丄一1的是(4) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0

21、.008 mol。14. (6分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫(xiě)為HA)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：HAH + HA , HA 屯 ：H + A相同濃度時(shí)的電離度 a ( HA) a (HA),設(shè)有以下四種溶液：A. 0.01 mol - L1 的 HA 溶液B. 0.01 mol - L1 的 NaHA溶液C. 0.02 mol - L1的HCI與0.04 mol - L1的NaHA溶液的等體積混合液D. 0.02 mol - L1的NaOH與 0.02 mol - L1的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫(xiě)以下空白(填代號(hào))：(1) c ( H )最大的是，最小的是。(2) c (H2A)最大的是，

22、最小的是 (3) c (A )最大的是 ，最小的是 。15. (6分)(1) CT、Fe2+在pH為45的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。(2) 雙氧水(H2Q)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的復(fù)原產(chǎn)物是fQ現(xiàn)用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過(guò)程如下： 取50 mL純潔的鹽酸，參加一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反響后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3。 向?yàn)V液中參加雙氧水、攪拌。 調(diào)節(jié)中溶液的 pH至4,過(guò)濾。 把所得濾液濃縮。答復(fù)以下問(wèn)題：(1 中發(fā)生反響的離子方程式是 。(2)中使pH升高到4，采取的措施是：參加過(guò)量的 并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水C.CuCI 2D. CuO(3) 中過(guò)濾后濾渣的成分是 。附參考答案一、1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、1O.(1)