速率與平衡A卷

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元評(píng)估卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題包括 20個(gè)小題，共50分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1 .升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的2 .對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O232NO,下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是()A.縮小體積B,充入更多的NOC.體積增大到原來的 2倍D.升高溫度3 .在可逆反應(yīng) 2A(g) +3B(g)n xC(

2、g) + D(g)中，已知：起始濃度 A為5mol/L , B為3mol/L , C的反應(yīng)速率為0. 5mol/(L min), 2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中 正確的是()A . 2min末時(shí)，A和B的濃度之比為 5 ： 3B, x= 1C. 2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/LD. 2min末時(shí)，A的消耗濃度為 0.5mol/L4.已知反應(yīng) A2(g) + 2B2(g)，AB2(g)的AH<0,下列說法正確的是 ()A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或

3、增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5.如圖中的曲線表示在一定條件下， 2NO + O2=2NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn) 化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出 a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且 v(正)>v(逆)的點(diǎn) 是()A . a點(diǎn)B . b點(diǎn)C. c點(diǎn)D . d點(diǎn)6 .有完全相同的兩容器 A和B,已知A中裝有SO2和O2各1g, B中裝有SO2和O2各2g,在 相同溫度和相同體積下， 反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a %, B中的轉(zhuǎn)化率為b %, A、 B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為()A

4、 . a %>b %B. a %=b %C. a %<b %D.無法確定7 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.若AH<0, AS>0,任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8 .若AH>0, AS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.若AH>0, AS>0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D.若AH<0, AS<0,低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行9 .在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) QbB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍， 當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B .物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C .物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

5、減小了D. a>b9.反應(yīng) N2O4(g)u-2NO2(g) AH = + 57kJ mol1,在溫度為 、T2時(shí)，平衡體系中 NO2的體 積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB. A、C兩點(diǎn)氣體白顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C10 .將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) +B(g)T2c(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol L- 1,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為 0.3mol

6、L 1 s 1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為 0.6mol L 1 s 12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol L 1其中正確的是()A.B.C.D.11 .壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A. H2(g) + I2(g) -HI(g)B. 3H2(g) + N2(g) - 2NH 3(g)C. 2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)D. C(s)+CO2(g) =2CO(g)12 .在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO+H2OtCO2+H2,達(dá)平衡時(shí)測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的

7、量為()A . 0.6molB . 1molC.大于 0.6mol,小于 1molD.大于 1mol13 .在5L密閉容器中充入 2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2 A(g) +5B(g) 2c(g),達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的石，則A的轉(zhuǎn)化率為()B. 50%C. 25%14.物質(zhì)的量之比為 2 ： 3的N2和H2,在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過程中，下列說法 正確的是()A .在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是2 : 3B. N2的轉(zhuǎn)化率始終為 H2轉(zhuǎn)化率的2倍C. N2的轉(zhuǎn)化率始終為 H2轉(zhuǎn)化率的1/2D.達(dá)到平衡

8、時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1 ： 215.下圖表示反應(yīng) X(g) =4Y(g) + Z(g), AH<0,在某溫度時(shí) X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A .第6min后，反應(yīng)就終止了B . X的平衡轉(zhuǎn)化率為 85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小V2O516 .在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ； A H<0某研究小450 c組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是ti時(shí)刻增大O2的濃

9、度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖n表示的是ti時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖出表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖出表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高17 .溫度為TC,壓強(qiáng)為1.01 X106 Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+ B(g) =3C,測得此時(shí)c(A) = 0.022mol/L。壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02 X 106 Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A) = 0.05mol/L ;若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04 X 107 Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A) =0.75mol/L ,則下列關(guān)于 C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是

10、 ()A . C一直為非氣態(tài)8. C 一直為氣態(tài)C.第二次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)D.第三次達(dá)到平衡時(shí) C為非氣態(tài)18 .在一定條件下，將 3molN2和3molH 2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變， 若平衡時(shí)NH3仍為nmol,則下列組合不正確的是 ()起始斗犬態(tài)/molN2H2NH3A202B2.51.51C83223D00219 .下列過程屬非自發(fā)的是()A .水由高處向低處流20 室溫下水結(jié)成冰C.氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散D.煤氣的燃燒20. 25c時(shí)，在含有

11、Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+ Pb2+(aq)FSn"(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn")變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ()A .往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中 c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng) AH>0D. 25c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2第II卷(非選擇題，共50分)本部分包括5個(gè)小題，共50分21. . (10分)密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)

12、=2NH3(g)。已知加入1mol N 2和3moi H2,在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成 amol NH3見下表中編號(hào)(1)的一行;在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成 bmol NH3見下表中編號(hào)(4)的一行。 若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)顚懕碇兴锌瞻祝籂顟B(tài)起始時(shí)各物質(zhì)的物 面百勺且;CtxioU平衡時(shí)的物F質(zhì)白勺量編號(hào)H 士 >上Gf >但 壓13QLXC2)3OO. 20, 3 n.、二，、之 取 值必、須靠由M白勺局殳條小牛，,恒 容C4)13ObC5)OO1*0. 25b. 丫、取信必須滿足的一般條件C 一只含4二另個(gè).只含m g ：?qLib百勺

13、3W系是* ：皿b22. (10分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) +nB(g) =pC(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且 m+n p(填“>”"“<”。)(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大” “減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 , B的轉(zhuǎn)化率 。 c B (4)若升局溫度，則平衡時(shí) B、C的濃度之比一1將。c C(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入 C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ,而維持容器內(nèi)

14、 壓強(qiáng)不變。充入速氣時(shí)，混合物顏色 (填“變深” “變淺”或“不變”)。23. (10分)將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+b市* cC + dD, 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得 A減少了 nmol, B減少了 ：mol, C增加了 3nmol, D增加了 nmol,此 時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a =, b=,c =, d =o(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A , B,C, D。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸

15、熱”)。24. (10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+02(g) 2SO3(g); A H<0工(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K =。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速率 (以 上均填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)600 C時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中S02、02、S03物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))，10min15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度

16、d.增加SO3的物質(zhì)的量25. (10分)(2011浙江卷)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸俊(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。(1)將一定量純凈的氨基甲酸俊固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH 4(s)；2NH3(g)+ CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/C15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol L 12.4 X 10 33.4 X 10 34.8X 10 36.8 X 10 39.4 X 10 3可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。A . 2V(NH 3)= v(CO2)B .密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0C時(shí)氨基甲酸錢的分解平衡常數(shù)： 。取一定量的氨基甲酸俊固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0C下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸俊固體的質(zhì)量 (填“增加”、“減少”或“不變”)。氨基甲酸俊分解反應(yīng)的燃變小 0