無機化學教案

1、教材分析（重點難點）1、電解質溶液和溶解平衡2、氧化還原和電化學教材對象分析本專業(yè)學生是高中理科畢業(yè)生，具備初步,數理化知識。能正確處理教與學的關系，突出重點，突破難點。在規(guī)定時間能夠完成教學任務。教學目的的要求通過學習基礎化學的知識讓學生了解當代化學學科的發(fā)展概況能利用化學的理論觀點和方法審視環(huán)境問題、能源危機、新興材料健康與營養(yǎng)等熱點話題。了解化學對人類社會的作用和貢獻。培養(yǎng)學生的科學觀、物質觀。能夠承擔小學科學的教學任務。完成教學任務措施1、按照教學大綱要求與計劃的進行理論與實驗教學。2、強化作業(yè)質量和實驗實訓質量。3、加強課外輔導化學是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和重要手段?；?/p>

2、學與工農業(yè)生產和國防現代化建設。同人類社會和人民生活都有非常密切的關系。一、化學的定義化學是在分子原子、分子水平上研究物質的性質、組成、結構、變化和應用的科學?；瘜W研究的對象保羅原子、分子、生物大分子、抽分子和物質凝聚態(tài)。化學在發(fā)展過程中依照所研究的對象、手段、目的和任務的不同，將化學分為無機化學、有計劃需、高分子化學、分析化學和物理化學等五大分支。即化學的二級學科。二、化學的昨天、今天、明天昨天異常漫長，今天碩果累累，明天更加輝煌。可以說人類進步與化學發(fā)展史密不可分。 據史料，可把化學分為以下幾個時期（一）史前期：從遠古大公元前1500年?；瘜W知識積累。（二）煉丹時期:公元七1500年制16

3、50年 該時期主要有中國煉丹術、阿拉伯煉丹術和歐洲煉丹術。 中國煉丹術盛行于秦漢時期。公元七世紀傳入阿拉伯與古希臘哲學相融合形成阿拉伯煉丹術。阿拉伯煉丹術于中世紀傳入歐洲，形成歐洲煉金術，后來逐漸演變?yōu)榻膶W。 煉丹術是試圖在煉丹爐中人工會成金銀或修煉長生不老之要。有目的地將各類物質參配燒煉。 煉丹術的貢獻： 1、是人工會成化學物質的大膽嘗試 2、設計制造了實驗用的各種儀器設備（升華器、蒸餾器、研缽等） 3、創(chuàng)造了各種試驗方法（混合、溶解、灼燒、熔融、升華） 這些都為近代化學的產生和發(fā)展奠定了基礎。許多儀器和實驗方法經過改變仍在今天的化學試驗中沿用。 （三）工業(yè)化學和醫(yī)藥化學時期 16世紀歐

4、洲開始文藝復興運動。歐洲是誤會生活各方面產生了深刻變革。歐洲的工業(yè)生產蓬勃興起，推動了醫(yī)藥化學和冶金化學的創(chuàng)立和發(fā)展。使煉金術轉向生活和實際，更加注意對物質化學變化本質的研究，出現了一些重要論著。 （四）近代化學時期 1、從實驗向理論過渡 2、新的元素不斷被發(fā)現3、出現新理論4、開始出現分支學科（無極、有機、物理、分析）（五）現代化學時期 1.技術更完善 2.理論大發(fā)展 3.出現更多的分支 4.相互滲透 5.相互交叉 6基礎性、工具性更加突出三、化學及其分支P3P6四、化學課程的教學目標 化學與數學、物理等同屬于自然科學基礎課，是培養(yǎng)大學生的基本科學素養(yǎng)的基礎課程。 開學時間為2學期，是一門現

5、代課程導論課程。通過學習化學反應基本規(guī)律、物質結構基本理論、無機元素及化合物、有機化合物的知識，了解當代化學概貌，能運用化學的理論、觀點和方法審視環(huán)境污染、能源危機、新興材料、生命科學、健康與營養(yǎng)等社會熱點話題，了解化學對人類社會的作用與貢獻。第一章 溶液和膠體溶液是物質在自然界存在的主要形式之一第一節(jié)一、基本概念（1）廣義：一種物質的分子、原子、或離子狀態(tài)分散于另一種物質中所構成的均勻而穩(wěn)定的體系。被溶解的物質被稱為溶質，能溶解溶質的物質被稱為溶劑。（2）狹義：1/3水為溶劑的溶液。按照溶液的定義，溶液可分為固相溶液（合金）、液相溶液（食鹽水）、氣象溶液。不論是廣義或狹義溶液其共同特征是：均

6、勻和穩(wěn)定的混合物。均勻性是指在溶液中任一部分的溶度相同。穩(wěn)定性是指外界條件（溫度、壓強不變時，溶質、溶劑不分離）2、溶解度（s）是物理參數，是衡量某物質在某溶劑中溶解能力的尺度。在一定條件下（p、t），物質在一定溶劑中。溶解的最大量為該物質的溶劑度。對固體物質，他的溶解度一般指100g溶劑中所溶解該固體物質的質量。3、溶解固體表面的分子或原子、離子同分的推動吸收受到溶劑分子的撞擊和吸引逐漸脫離固體表面并擴散到溶劑中去的過程。4、結晶已溶解的溶質粒子在溶液中不停運動，當他們與未溶解的固體表面相撞時重新吸引到固體表面上這個過程為結晶。溶解結晶（動態(tài)平衡）5、溶解性易溶解性物質 10g可溶物質 11

7、0g微溶物質 0.071g難溶物質 0.01g6、相似相溶規(guī)則極性物質欲溶于極性溶液非極性物質易溶于非極性溶液無機物易溶于無機溶液有機物易溶于有機溶液7、溶解過程有能量變化，屬于物理和化學變化二、溶液濃度的表示、方法1、質量百分比濃度質量百分比濃度=溶液質量/（溶質+溶劑）質量100%2、ppm溶度 每千克溶液中含溶質質量毫克單位mg/kg3、ppb濃度 每千克溶液中含溶質的微克數，單位mg/kg4、物質的量的溶度（俗稱摩爾濃度）CB=NB/VB (mol/L)5、當量溶液6、質量摩爾濃度mb=溶質的物質的量/100g溶劑7、體積比濃度 VB:VA=L:L 75度酒精 75ml:258、質量體

8、積溶液 mb/VA9、物質的量分數XB=nB/nA+nb 三、溶液濃度之間的換算CB=WBVd100/MBC1BV1=C2BV2分散系的分類按國家標準，混合物是指含有一種以上物質的氣體相、液體相或固體相。分類：分數相粒子直徑分數相粒子直徑分數系類型分數系類型分散相粒子分散相粒子實例實例100粗分散系粗粒子泥漿、牛奶第二節(jié) 稀溶液的依數性一、水的物理化學性質水是生命之源，地球表面71%為水所覆蓋。也是生命的組成物質。（一）水分子結構（二）水的物理性質Mp 0 kp 100 273k 373k標準：無色無味的液體為1g/ cm3 水分子是極性分子，也是種天然的無極溶劑和極性溶劑。 （三）水的化學性

9、質熱穩(wěn)定性好H2O(g) 2H(g)+O2具有較強的活潑性1）與活潑金屬反應生成H22Na+2H2O2）與活潑金屬反應Cl2+H2O 3）與氧化物反應二、稀溶液的依數性溶液可分為電解質溶液和非電解質溶液。溶液的性質分為兩類：第一類性質與溶液的本性及溶質與溶劑的相互作用有關，如溶液的顏色、導電性、密度、和體積。第二類性質決定于溶質的數目，而與溶質的本性幾乎無關。如稀溶液中的蒸汽下降、溶液的沸點升高、凝點降低和溶液的滲透壓力等。這種置于溶液的數目有關而與溶液本性無辜少女的性質稱為溶液的依數性。在非電解質的稀溶液中，溶質粒子之間及溶質粒子與溶劑粒子之間的作用很微弱，因而這種依數性無明顯的規(guī)律性變化。依數性包括了稀溶液的蒸汽化下降bp升高，mp下降和滲透化等。（一）蒸汽化下降 P1516（二）沸點上升、凝固點下降蒸汽化下降引起稀溶液的沸點上升，遵循拉烏爾定律。Tb=kbmB T5=K5mBTb沸點升高值，Kb摩爾kp升高常數T5mp下降值，kf摩爾mp下降常數mB為摩爾質量 例P17（三）滲透壓低溶度向高溶度滲透第三節(jié) 膠體膠體是分散系的一種，在工農業(yè)生產和科研上都有重要的作用。一、膠體的性質1、光學現象Dyndall效應（1869）光束通過溶膠時產生光路（散射）溶液不會產生散射現象。2、動力學性質Brown