元素周期表規(guī)律總結(jié)材料同一主族_對(duì)角線規(guī)則1

1、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)word中子N不帶電荷同位素+(原子核/卜質(zhì)量數(shù)A=N+Z一近似相對(duì),質(zhì)量%決定原子呈電中性質(zhì)子Z帶正電荷-核電荷數(shù)元素J夬定年素展萋筍號(hào)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的,電子數(shù)Z個(gè)：北學(xué)性質(zhì)與最高正價(jià)和族序數(shù) A(zX)i核外電子由布規(guī)律一電子層數(shù)周期層數(shù)與原子半徑表示方法 -原子離子的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 、原子最外層電子的周期性變化元素周期律的本質(zhì),元素周期律、原子半徑的周期性變化H 、元素主要化合價(jià)的周期性變化、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化元素周期律和排列愿朝1元素周期表、把I 據(jù)/、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排

2、列;匕、步電子層數(shù)下樣的元素排成一個(gè)橫行；外層電手?jǐn)?shù)一樣的元素個(gè)別除外排成一個(gè)縱行.周期表結(jié)構(gòu),元素周期表族18.、短周期一、二、三周期-周期7個(gè)橫行、長(zhǎng)周期四、五、六周期k不完全周期第七周期,、主族I Avn A共7個(gè)、副族I BVn B共7個(gè)、皿族8、9、10縱行L、零族稀有氣體同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1二短一不 全、核外電子排布、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性V、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)一樣條件下,電子層越多,半徑越大.尸判斷的依據(jù)核電荷數(shù)一樣條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小.1 / 29word最外層電子數(shù)一樣條件下,最外層電子數(shù)越多,

3、半徑越大.微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如：F-<Cl-<Br-<I-*4、電子層結(jié)構(gòu)一樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小.如：F-> Na+>Mg 2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒 半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小.如Fe>Fe2+>Fe3+一與水反響置換氫的難易最高價(jià)

4、氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性 或非金屬性強(qiáng) 弱的判斷依型 單質(zhì)的氧化性金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的復(fù)原性互相置換反響與H2化合的難易與氫化物的穩(wěn)定性 金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)本化物的水化物酸性強(qiáng)弱 彳互相置換反響元素周 期表有7個(gè)周期,有16個(gè)族和4個(gè)區(qū).關(guān)鍵詞：同一主族對(duì)角線規(guī)如此一、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：從上到下原子半徑逐漸增大,2 / 29word失電子水平逐漸增強(qiáng),得電子水平逐漸減弱,金屬性逐漸增 強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng).下面以I A族堿金屬和田A族鹵素為例,介紹同主

5、族元素自 上而下性質(zhì)遞變規(guī)律.金屬性逐漸增強(qiáng),如Li<Na<K<Rb<Cs ,自然界存在的元素中、鈉的金屬性最強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱,如F>Cl>Br>I>At ,自然界存在的元素中, 氟的非金屬性最強(qiáng).最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng),酸性減弱.如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH ; 酸 性： HClO4>HBrO4>HIO4 ;高氯酹 HClO4在所有含氧酹中酹件 最強(qiáng),HBrO4也是一種強(qiáng)酸,高碘酸實(shí)際上化學(xué)式為 H5IO6,3 / 29word無(wú)色晶體,弱酸.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

6、,如 HF>HCl>HBr>HI .溶解性堿金屬的氫氧化物在水中都是易溶的,溶解時(shí)還放出大量的熱.堿土金屬的氫氧化物的溶解度如此較小,.其中 Be(OH)2和Mg(OH)2是難溶的氫氧化物.堿土金屬的氫氧化物的溶解度列入表1中.由表中數(shù)據(jù)可見,對(duì)堿土金屬來(lái)說(shuō),由 Be(OH)2到Ba(OH)2 ,溶 解度依次增大.這是由于隨著金屬離子半徑的增大,正、負(fù) 離子之間的作用力逐漸減小,容易為水分子所解離的緣故.表1堿土金屬氫氧化物的溶解度 20 C氫氧化Be(OHMg(OCa(OSr(OHBa(OH物)2H)2H)2)2)24 / 29word溶解度/mol - L18 x10-6

7、5 X10-4X 10-2X 10-22 x10-1堿金屬的鹽類大多數(shù)都易溶于水.堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽 的溶解度從Li至Cs依次增大,少數(shù)堿金屬鹽難溶于水,例 如 LiF、LiCO3、Li3PO4、NaZn(UO2)3(CH3COO)9 6H2O、 KC1O4、K2 PtCl6等.晶體類型與熔、沸點(diǎn),堿金屬的鹽大多數(shù)是離子型晶體, 它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高.堿土金屬離子帶兩個(gè)正電荷,其離子半徑較相應(yīng)的堿金屬小,故它們的極化力較強(qiáng),因此堿土金屬鹽的離子鍵特征較堿金5 / 29word屬的差.但隨著金屬離子半徑的增大,鍵的離子性也增強(qiáng).堿土金屬指元素周期表中 A族元素、包括鉞(Be)、鎂(Mg)、車

8、(Ca)、鋸(Sr)、砌(Ba)、鐳(Ra)六種金屬元素.其中鉞也屬于輕稀有金屬,鐳是放射性元素.堿土金屬共價(jià)電子構(gòu)型是ns2例如,堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)從Be到Ba依次增高：氯化物BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔點(diǎn)/C 405714782876962熱穩(wěn)定性,堿金屬的鹽除硝酸鹽與碳酸鋰外一般都具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性,在800 c以下均不分解.堿土金屬鹽的穩(wěn)定性相對(duì)較差,但在常溫下還是穩(wěn)定的,只有鉞鹽特殊.6 / 29word過錯(cuò)的含量.Zr和Hf的金屬半徑分別為160pm和159pmY 二、探討對(duì)角線規(guī)如此在周期表中,某元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一 元素性質(zhì)相似性,

9、稱對(duì)角線規(guī)如此.這種相似性特別明顯地 存在于如下三對(duì)元素之間：Li BeBCNa MgAlSi1、鋰與鎂的相似性.在IA族中,鋰半徑最小,極化水平強(qiáng), 表現(xiàn)出與Na和K等的不同性質(zhì),它與IIA族里的Mg相 似,例如： 鋰和鎂在過量的氧中燃燒時(shí),弁不形成過氧化 物,而生成正常的氧化物. 鋰和鎂直接和碳、氮化合,生成相應(yīng)的碳化物或氮化物.例如：6Li + N2 = 2Li3N7 / 29word3Mg + N2 = Mg3N2 Li+和Mg2+離子都有很大的水合 水平. 鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿,在水中溶 解度不大.加熱時(shí)可分解為 Li2O和MgO.其它堿金屬氫氧 化物均為強(qiáng)堿,且加熱至熔

10、融也不分解.鋰和鎂的硝酸鹽在加熱時(shí),均能分解成相應(yīng)的氧化物L(fēng)i2O、MgO與NO2和02,而其它堿金屬硝酸鹽分解為MNO2和O2. 鋰和鎂的某些鹽類和氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水,其它 堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽. 氯化物都具有共價(jià)性,能溶于有機(jī)溶劑如乙醇中.它們的水合氯化物晶體受熱時(shí)都 會(huì)發(fā)生水解反響:2、鉞、鋁的相似性表現(xiàn)在：兩種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相近Be2+/Be, -1.85V; Al3+/Al , -1.66V. 相和鋁經(jīng)濃硝酸處理都表現(xiàn)鈍化,而其它堿土金屬均易與硝酸反響.8 / 29word 鉞和鋁都是兩性金屬,既能溶于酸也能溶于堿. 氫氧 化物均為兩性,而其它堿土金屬氫氧化

11、物均為堿性.BeO和A12O3都有高熔點(diǎn)和高硬度.鋁和鉞的氯化物是共價(jià)分 子,能通過氯橋鍵形成雙聚分子,易升華、易聚合,易溶于 有機(jī)溶劑.3、硼和硅的相似性.B和Si雖是不同族元素,在周期表中處于相鄰族的對(duì)角位置,由于離子極化作用相近Si4+電荷高一些,但半徑大；B3+電荷低一些,但半徑小,性質(zhì)上有許 多相似之處.單質(zhì)晶體都是高熔點(diǎn)原子晶體；與鍵強(qiáng)度相 關(guān).在自然界均以含氧化合物存在. 鹵化物都徹底水解, 生成含BO, SiO鍵的化合物硅酸、硼酸都有一系 列氫化物,氫化物均有揮發(fā)性,不穩(wěn)定.含氧酸都是弱酸, 含氧酸鹽都易水解9 / 29word對(duì)角線規(guī)如此是從有關(guān)元素與其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)

12、 出來(lái)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；對(duì)此可以用離子極化的觀點(diǎn)加以粗略的說(shuō)明.同一周期最外層電子構(gòu)型 一樣的金屬離子,從左至右隨離子電荷的增加而引起極化作 用的增強(qiáng)；同一族電荷一樣的金屬離子,自上而下隨離子半 徑的增大而使得極化作用減弱.因此,處于周期表中左上右 下對(duì)角線位置上的鄰近兩個(gè)元素,由于電荷和半徑的影響恰 好相反,它們的離子極化作用比較相近,從而使它們的化學(xué) 性質(zhì)比較相似.由此反映出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián) 系.三.周期表中的變化規(guī)律一同一元素： r 離子r原子r離子r2離子二同一周期10 / 29word1 .短周期：每一個(gè)短周期從左到右,有效核電荷依次增大,所 以原子半徑依次遞減.2 .長(zhǎng)周期：

13、過渡元素自左至右,電子逐一填入n-1d 層,而 它對(duì)核的屏蔽作用較小,所以自左向右半徑減小的幅度不如 主族元素那么大.3 .內(nèi)過渡元素：電子填入再次外層的n-2f層,由于f電子 對(duì)核的屏蔽作用更小,使得原子半徑由左至右收縮的平均幅 度更小.比較短周期和長(zhǎng)周期,相鄰元素原子半徑減小的平均 幅度大致是非過渡元素 >過渡元素 > 內(nèi)過渡元素10Pmi5pmJv 1Pmi三同一族1 .主族：同一主族由上而下,原子半徑一般是增大的.由于同11 / 29word族元素原子由上而下電子層數(shù)增多,所以半徑由上至下依次增大.2 .副族：副族元素由上至下,原子半徑增大的幅度較小,特 別是五,六周期的同

14、族元素原子半徑非常接近 ,這是由于后面 要提到的例系收縮效應(yīng)所造成的結(jié)果 .特殊元素集錦1、最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是鈉 Cs.2、最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的非金屬元素、無(wú)含氧酸的 非金屬元素、無(wú)氧酸或氫化物可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、 陰離子的復(fù)原性最弱的元素是氟F.3、最強(qiáng)的堿是 CsOH ;最強(qiáng)的含氧酸是高氯酸 HC1O4 最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反響的短12 / 29word周期元素是No.7氮N最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化復(fù)原反響的短周期元素是No.16硫S氣態(tài)氫化物和它的氧化

15、物在常溫下生成該元素的單質(zhì)的元素是No.16 硫 S3、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是氟化氫HF ,準(zhǔn)確的說(shuō),氟化氫在0度是液體氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷CHJ最小的是碘化氫HI4、形成化合物種類最多的元素是No.6碳C,兩千多萬(wàn)種有 機(jī)物都是含碳的、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳C.空氣中含量最多的元素是No.7氮N,在大氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量13 / 29word分?jǐn)?shù)75%或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮 N. 地殼中含量最多的元素是No,8氧O 地殼中含量最多的 金屬元素是No.13鋁Al人體是由80多種元素所組成,為便于研究,將其中占人 體體重0

16、.01%以上,每人每日需要量在 100mg以上的元素稱 為常量元素或宏量元素,人體中含量占體重萬(wàn)分之一以下0.01%的元素稱微量元素.標(biāo)準(zhǔn)健康成年人的元素組成為氧65%、碳18%、氫10%、氮 3%、鈣 1.5%、磷 1%、鉀 0.35%、硫 0.25%、鈉 0.15% 氯0.15%、鎂0.05%等11種含量大于0.01%的元素稱為人體 常量元素.這些常量元素約占體重的99.9% o但凡占人體總重量的萬(wàn)分之一以下的元素,如鐵、鋅、銅、鎰、銘、硒、 鋁、鉆、氟等,稱為微量元素鐵又稱半微量元素.微量元14 / 29word素在人體內(nèi)的含量真是微乎其微,如鋅只占人體總重量的百萬(wàn)分之三十三.鐵也只有百

17、萬(wàn)分之六十.5、焰色反響呈黃色的元素是No.11鈉Na透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色反響呈紫色的元素是No.19鉀K6、常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的元素是No.35澳Br, No.80汞Hg常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是No.35澳Br7、無(wú)氧酸能腐蝕玻璃的元素是氫氟酸HF,劇毒最易著火的非金屬單質(zhì)的元素是No.15磷P,白磷,溫度高一點(diǎn)就著了8、既能與酸反響又能與堿溶液反響可產(chǎn)生H2的金屬元素為鋁Al,與堿溶液反響可產(chǎn)生 H 2的非金屬元素為Si,Al 2O3和Al(OH) 3都有兩性.9、元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素是15 / 29word鋰Li、鈉Na、氟F.10、常見的能形成同素異形

18、體的元素有碳 C、磷P、氧0、硫S,其中一種同素異形體易著火的元素是磷P.元素周期表中的規(guī)律一、最外層電子數(shù)規(guī)律1、最外層電子數(shù)為 1的元素：主族IA族、副族舊、VIII族局部等.2.、最外層電子數(shù)為2的元素：主族IIA族、副族IIB、IIIB、IVB、VIIB 族、0族He、VIII 族26Fe、27CO 等.3、最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素.4、最外層電子數(shù)為8的元素：0族He除外.二、數(shù)目規(guī)律16 / 29word1、包含元素種類最多的是第IIIB族32種,含有例系、鋼 系各15種.2、同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期短周期元素原

19、子序數(shù)相差1;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25.3、設(shè)n為周期序數(shù),每周期最多容納元素?cái)?shù)目為：奇數(shù)周期為n+12/2；偶數(shù)周期為n+22/2.4、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族,下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素 的原子序數(shù)十上一周期元素的數(shù)目；第IIIA-VIIA 族,下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元17 / 29word素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目.三、化合價(jià)規(guī)律1、除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+ 1遞增到+ 7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4遞增到1氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+ 6價(jià),除外；金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)；同一主族的元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)均一樣氟

20、無(wú)正價(jià),氧一般也可認(rèn)為無(wú)正價(jià)2、關(guān)系式：1最高正化合價(jià)+ |最低負(fù)化合價(jià)| = 8;2最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù).3、除第VIII族元素外,原子序數(shù)為奇偶數(shù)的元素,元素所在族的序數(shù)與主要化合價(jià)也為奇偶數(shù).18 / 29word4、常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣粉鐵鋅.三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵二四碳,硫二四六最常見；莫丟一二三四五的氮,銅汞二價(jià)最常見,單質(zhì)零價(jià)記心間.5、常見原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根,負(fù)二硫酸碳酸根,還有負(fù)三磷酸根,只 有錢根是正一四、對(duì)角線規(guī)律沿周期表中金屬與非金屬分界限對(duì)角左上角與右下角的兩主族元素性質(zhì)相似,這一規(guī)律主要表現(xiàn)在第

21、2、3周期如 Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si.五、分界限規(guī)律元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界限,分界限右上19 / 29word方的元素為非金屬元素周期表中的顏色為深綠色,在此可以找到制造農(nóng)藥的元素如 Cl、P等,分界限左下角為金屬 元素H除外,分界限兩邊的元素一般既有金屬性,又有非 金屬性；能與酸和堿反響如 Be、Al等,還可找到制造半 導(dǎo)體材料的元素如 Si、Ge等.六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1、同一周期,從左到右0族除外金屬性減弱,非金屬性 增強(qiáng)；2、同一主族,從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱.金屬性最強(qiáng)的位于左下角的鈉, 非金屬性最強(qiáng)的是位于右 上角的氟.3、金屬性

22、越強(qiáng),單質(zhì)越容易跟水或酸反響置換出氫,對(duì)應(yīng)的 最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng),跟氫氣反響20 / 29word越容易,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng).4、記金屬活動(dòng)性順序表可以根據(jù)下面的口訣來(lái)記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉗金.記非金屬活動(dòng)性順序表可以根據(jù)下面的口訣來(lái)記：氟氧氯澳碘硫同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱. 氫化物中最強(qiáng)的無(wú)氧酸是氫碘酸 HI,最弱的無(wú)氧酸為氫氟酸HI5、單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng),其氧化物的21 / 2

23、9word氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性 越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性越弱.七、半徑大小規(guī)律1、原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大； 同周期一一從 左到右逐漸減小0族除外.短周期某些元素可參考課本低 頁(yè)表12具體數(shù)據(jù)判斷.2、離子半徑：同主族一一同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；3、具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大,離子半 徑越小不適合用于稀有氣體.4、同種元素的各種微粒由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子所以,核外電子數(shù)越多,半徑越大； 反之,核外電子數(shù)越少,半徑越小如 Fe2+>Fe3+.22 / 29wo

24、rd5、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,一般可通過一種參照物進(jìn)展 比較,如：比較Al 3+與S 2-的半徑大小,可找出與 Al 3+電 子數(shù)一樣,與S 2一同一主族元素的O 2比較,Al 3+ <0 2-, 且 0 2一 <S 2一,故 Al 3+ <S 2- o八、判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：1元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；2主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).3確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用 原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來(lái) 確定.最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時(shí)為VIII族,差數(shù)大于10時(shí),如此再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù). 九、最

25、外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律設(shè)主族元素最外層電子數(shù)為 a,電子層數(shù)為b,如此有：23 / 29worda/b<1時(shí),為金屬元素,其最高氧化物為堿性氧化物,最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿；且比值越小,元素的金屬性越強(qiáng)；a/b=1時(shí),為兩性元素H除外,其最高氧化物為兩性氧化物,最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；a/b>1時(shí),為非金屬元素,其最高氧化物為酸性氧化物,最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸.且比值越大,元素的非金屬性越強(qiáng)；元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位一一元素在周期表中位置的規(guī)律1、各周期最后一種元素即稀有氣體元素核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、118；2、周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1 IA、2IIA、24 / 29word13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180 族.3、同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第 IA、IIA 族,下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+上周期元素的數(shù)目；第 IIIA-VIIA 族,下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+ 下周期元素的數(shù)目.4、電子層結(jié)構(gòu)一樣的離子, 假設(shè)電性一樣,如此位于同周期, 假設(shè)電性不同,如此陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期；5、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律.根本公式：原子序數(shù)稀有氣體元素