沉淀溶解平衡學(xué)案

1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 學(xué)會(huì)用平衡移動(dòng)原理分析生成沉淀的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的程度。2. 了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。3. 了解沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、Ag和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。2溶解平衡的建立（以AgCl溶解為例）從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和

2、生成的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡 。溶解沉淀可表示為（AgCl為例） AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。 3. 溶解平衡的特征：（1）動(dòng)態(tài)平衡v溶解v沉淀0。（2）達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的 濃度保持 不變 。（3）當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將 發(fā)生移動(dòng) ，達(dá)到新的平衡。4生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度： 難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g（離子濃度小于1×105 mol/L）時(shí)，視沉淀反應(yīng)完全。5. 影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因： 溫度：升溫， 多數(shù) 平衡向溶解方向移動(dòng) 濃度：加水，濃度減小，平衡向溶解 方向移動(dòng)。加

3、入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，平衡向 生成沉淀 的方向移動(dòng)。加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向 溶解 的方向移動(dòng)。二、溶度積1. 定義（Ksp）：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為 飽和 溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做 濃度積常數(shù) (簡稱 溶度積 )，用 Ksp 表示。2表達(dá)式：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Ksp 。3意義：難溶電解質(zhì)一定時(shí)，溶度積Ksp僅與溫度 有關(guān)。溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性 大小 。相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小 。4規(guī)則：通過比較溶度積(Ksp)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積(

4、Qc) 的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和。v溶解 v沉淀【Exercises】1. 書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式2石灰乳中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液3一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 mol·L

5、1 KCl； 30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液； 10 mL蒸餾水；50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>>> D>>>>4. 已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于 100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時(shí)刻在上述體系

6、中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是() B5在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.8×1010) ( )A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C無法確定 D有沉淀但不是AgCl6AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010和2.0×1012，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag

7、2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義7. 已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列說法正確的是()A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp

8、小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀生成的應(yīng)用在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。沉淀生成的方法調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu2S

9、2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，Hg2S2=HgS， Hg2H2S=HgS2H。調(diào)pH常用:氨水、NaOH、CuO、CuCO3 、Cu2(OH)2CO3 等氧化還原法例：已知Fe3+在 pH 34之間開始沉淀，在pH 78之間沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在 89之間開始沉淀1112之間沉淀完全，則CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？常用氧化劑:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2 等2. 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。（2）溶解沉淀的試劑類型

10、主要類型：用強(qiáng)酸溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。 用某些鹽溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液。3. 沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。（3）沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)例：沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。鍋爐除水垢：水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq) 其反應(yīng)方程式是：CaSO4Na2C

11、O3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4， CuSO4PbS=CuSPbSO4?！綞xercises】1. 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO2. 下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是 （

12、）I ClO NO H K NH HCO OH SO SO K+ OH Fe3+ Cu2+ SO Cl H K AlO HSO Al3 Na SO CO A B C D3. 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO+OH 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 生成的有機(jī)酸能中和OH，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 。 已知Ca5(PO4)3F(s) 的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因5Ca23POFCa

13、5(PO4)3F 【小結(jié)】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(學(xué)生用稿) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 學(xué)會(huì)用平衡移動(dòng)原理分析生成沉淀的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的程度。2. 了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。3. 了解沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、Ag和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生的原因： 。2溶解平衡的建立（以AgCl溶解為例）從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脫離 ；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引， 析出沉淀。在一定溫度下，當(dāng) 時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平

14、衡 。溶解沉淀可表示為（AgCl為例） AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。 3. 溶解平衡的特征：（1）動(dòng)態(tài)平衡v溶解v沉淀0。（2）達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的 不變 。（3）當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將 ，達(dá)到新的平衡。4生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度： 難溶電解質(zhì)的溶解度 g（離子濃度 mol/L）時(shí)，視沉淀反應(yīng)完全。5. 影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) （2）外因： 溫度：升溫， 平衡向溶解方向移動(dòng) 濃度：加水，濃度減小，平衡向 方向移動(dòng)。加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，平衡向 的方向移動(dòng)。加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向 的方向移動(dòng)

15、。二、溶度積1. 定義（Ksp）：在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為 溶液，其離子濃度 ，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做濃度積常數(shù) (簡稱 溶度積 )，用Ksp表示。2表達(dá)式：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Ksp 。3意義：難溶電解質(zhì)一定時(shí)，溶度積Ksp僅與 有關(guān)。溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性 。相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越 。4規(guī)則：通過比較溶度積(Ksp)與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積(Qc) 的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<K

16、sp，溶液未飽和。v溶解 v沉淀【Exercises】1. 書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式2石灰乳中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液3一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl； 30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液； 10 mL蒸餾水；50 mL

17、 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>>> D>>>>4. 已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于 100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是() 5在100 mL

18、0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp1.8×1010) ( )A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀 C. 無法確定 D有沉淀但不是AgCl6AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010和2.0×1012，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義7. 已知：2

19、5時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列說法正確的是()A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀生成的應(yīng)用及實(shí)例在涉及 、 的生產(chǎn)、科研、 等

20、領(lǐng)域中，常利用 來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。沉淀生成的方法調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)?沉淀而除去。反應(yīng)的例子方程式為： 。加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu2S2= ，Cu2H2S= ，Hg2S2= ， Hg2H2S= 。調(diào)pH常用:氨水、NaOH、CuO、CuCO3 、Cu2(OH)2CO3 等氧化還原法例：已知Fe3+在 pH 34之間開始沉淀，在pH 78之間沉淀完全，而Fe2+，Cu

21、2+在 89之間開始沉淀1112之間沉淀完全，則CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？常用氧化劑:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2 等2. 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地 溶解平衡體系中的 ，使平衡向 的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。（2）溶解沉淀的試劑類型主要類型：用強(qiáng)酸溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。 用某些鹽溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液。3. 沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為 。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的

22、實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是 。一般說來，溶解度 的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度 的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別 ，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。（3）沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)例：沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。鍋爐除水垢：水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq) 其反應(yīng)方程式是： 。對一些自然現(xiàn)象的解釋在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)如下： CuSO4ZnS= ， CuSO4PbS= ?！綞xercises】8. 為除去Mg

23、Cl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO9. 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO+OH 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F(s) 的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因 。10. 下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是 （ ）I ClO NO H K NH HCO OH SO SO Cl OH Fe3

24、+ Cu2+ SO Cl H K AlO HSO Al3 Na SO CO A B C D【小結(jié)】知識點(diǎn)一沉淀的生成1要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可答案A解析PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。2為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOH BNa2C

25、O3 C氨水 DMgO答案D解析要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3，由于pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全生成Fe(OH)3，而pH11.1時(shí)，Mg2完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3形成Fe(OH)3；又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。知識點(diǎn)二沉淀的溶解3當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4答案D解析若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2)或c(OH)。答案為D。4下列關(guān)于沉淀的敘

26、述不正確的是()A生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除雜的目的B沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)C沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)D一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)答案B解析酸堿中和反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通過其他途徑實(shí)現(xiàn)。知識點(diǎn)3沉淀轉(zhuǎn)化5向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()AAgClAgIAg2S BAgCl<AgI<Ag2SCAgCl>AgI>

27、Ag2S DAgI>AgCl>Ag2S答案C解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。6已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp6.3×1018；CuS：Ksp6.3×1036。下列說法正確的是()A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD除去工業(yè)廢水中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑答案D解析A項(xiàng)由于FeS的Ks

28、p大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D項(xiàng)向含有Cu2的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑；B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。練基礎(chǔ)落實(shí)1在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)>c(SO)Cc(Ba2)·c(SO)>Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)·c(S

29、O)Ksp，c(Ba2)<c(SO)答案B2往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析從圖象變化情況看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。練方法技巧3難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH，Kspc(Cu2)·c(O

30、H)22×1020。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_。答案(1)5(2)6解析(1)根據(jù)信息，當(dāng)c(Cu2)c(OH)22×1020時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109 mol·L1，c(H)105 mol·L1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH5。（2）要使Cu2濃度降至 mol·L12×104 mol·L1，c(OH)108 mol·L1，c(H)106 mol·L1，此時(shí)溶液的pH6。練綜合拓展4已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n，稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×1099.1×1066.8×1061.8×