第一講氧化還原反應(yīng)及其配平正式版

1、第一講氧化還原反應(yīng)及其配平【考綱要求】1理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3學(xué)會分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1化學(xué)反應(yīng)的分類：。2 氧化還原反應(yīng)：。(1) 氧化劑：、(2)還原劑、(3)被氧化：、(4 )被還原、(5)氧化產(chǎn)物：、(6)還原產(chǎn)物。3規(guī)律：氧化劑：得(電子降(價(jià)降低)t還(還原反應(yīng)，被還原)t還(還原產(chǎn)物) 還原

2、劑：失(電子)宀升(價(jià))T氧(，被)7氧()二、自我訓(xùn)練：1. K2Cr2O7 +HCI =KCI +CrCI 3 +CI2 +H2O(1) 元素被氧化，是氧化劑。(2) 是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3) 參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為(4) 用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、 還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(1) Fe3C +HNO 3=Fe ( NO3) 3+CO2+NO 2+H2O(2) P4+CuSO4+H 2O=Cu 3P+H3PO4+H 2SO4以上兩個反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了 mol

3、的還原劑。3判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法：(1) 同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：(2) 根據(jù)元素周期律比較：(3) 根據(jù)金屬活動順序表比較：(4) 根據(jù)反應(yīng)條件比較：(5) 根據(jù)具體反應(yīng)判斷：【例題解析】2+3+3+2+例 1已知 Br2 +2Fe =2Fe +2Br-、2Fe +2I- =2Fe +I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。解題思路：。易錯點(diǎn):。例 2在化學(xué)反應(yīng) a Zn +b HNO 3 (稀)=c Zn(N 03)2 +d NO f + e H2O 中，若 e 的值為 4, 則 d 的值A(chǔ)、1 B、2C、3D、4解題思路：。易錯

4、點(diǎn):?！究碱}再現(xiàn)】1. (05年江蘇高考)已知C02O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+, C02O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3CI 2+6Feb=2FeCl3+4Fel3B.Cl 2+Fel2=FeCb+l2C.Co2O3+6HCI=2CoCI 2+Cl 2 f +3H2OD.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思維方法：。2. (04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量 Ba(OH) 2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變 為灰綠色，最后帶有紅褐色；加

5、熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4恰好完全被還原為 Mn2+。請回答以下問題：(1) 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是。(2) 試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 思維方法：。氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：(1 )氧化劑是指電子，所含元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(2 )還原劑是指電子，所含元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。(3) 氧化還原反應(yīng)的特征是，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為:3、常見的氧化劑

6、和還原劑(1)常見的氧化劑注意：有參加的化合反應(yīng)和 有生成的分解反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)。 活潑非金屬單質(zhì)，如等 含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如等 某些高價(jià)金屬陽離子，如等 過氧化物，如等(2)常見的還原劑 活潑金屬單質(zhì)，如等 某些非金屬單質(zhì)，如等 含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如等4、標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1 ）雙線橋:KCIO 3 +6 HCI（濃）=KCI + 3CI 2 f +3H0 單線橋：H2S + H2SO4（濃）=S J + SOf + 2H0 4、趣味實(shí)驗(yàn)(藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn))：(一種將4g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶， 再加150mL水和23滴亞甲基藍(lán)試液 藍(lán)色的氧化還

7、原指示劑)，加蓋振蕩后溶液為色，靜置后溶液變?yōu)樯?，再振蕩又變?yōu)樯?靜置后又為色，試解釋實(shí)驗(yàn)原理。參考答案1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：(1) 氧化劑是指得電子，所含元素化合價(jià) 降低，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì).(2) 還原劑是指 失電子，所含元素化合價(jià) 升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。(3 )氧化還原反應(yīng)的特征是 化合價(jià)的變化,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2、3、常見的氧化劑和還原劑(1) 常見的氧化劑 活潑非金屬單質(zhì)，如CI? F2O2等 含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如KMnO4 MnO2等 某些高價(jià)金屬陽離子，如Fe3+等 過氧化物，如 H2O2 Na2O2等(2) 常見的還原劑 活潑金屬單質(zhì)，如Na M

8、g Al等 某些非金屬單質(zhì)，如 _C_ Si S等 含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如H2S_EeCli等4、標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(1 )雙線橋:KCIO 3 +6 HCI(濃)=KCI + 3CI 2 f +3H0 （2） 單線橋：H?S + H2SO4（濃）=S J + SOf + 2H04、趣味實(shí)驗(yàn)（藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)）：將4g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶， 再加150mL水和23滴亞甲基藍(lán)試液（一種 藍(lán)色的氧化還原指示劑），加蓋振蕩后溶液為 藍(lán) 色，靜置后溶液變?yōu)?_ 色，再振蕩 又變?yōu)?藍(lán)色，靜置后又為 無 色，試解釋實(shí)驗(yàn)原理。答：亞甲基藍(lán)和葡萄糖反應(yīng)后，亞甲基藍(lán)試液被還原為

9、無色物質(zhì)，振蕩后，無色物質(zhì)又被 氧化為亞甲基藍(lán)，反應(yīng)反復(fù)進(jìn)行，直到氧氣消耗完為止。人品好的人，自帶光芒，無論走到哪里，總會熠熠生輝。人活著，誰都會有煩惱，每天都有煩惱，最重要的是你不理會煩惱，煩惱自然就沒有了！因此，朋友們，最好的活法，就只要記住這 兩句話：煩惱天天有，不撿自然無！當(dāng)你不開心的時候，想想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時間夠你作踐。你開心，這一天過了；不開心，一天也過了。想明白了，你就再也不會生 氣了。當(dāng)你煩惱的時候，想想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，不少誰，對得起良心就好。當(dāng)你 憂傷的時候，想想生活就是一場路過，赤條條來，赤條條去，帶不來一絲塵土，帶不走半片云彩。什么功名利祿，什么人情往份，啥你都帶不走，想明白了，還有什么好難過的？當(dāng)你不滿的 時候，想想和富人比，我們活著知足就是幸福