2013學(xué)年高二化學(xué)單元測(cè)試 第14單元 酸堿中和滴定 魯科版

1、高二化學(xué)試題（上）第十四單元 酸堿中和滴定（試卷總分100分，考試時(shí)間90分鐘）特 別 提 示本單元主要考查：魯科版選修4第3章第4節(jié)內(nèi)容解題時(shí)要注意：理解酸堿中和滴定的基本原理；學(xué)會(huì)指示劑的選擇；初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法；掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。 重點(diǎn)、難點(diǎn)：中和滴定的方法，中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I卷（選擇題 共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列儀器中“0”刻度在上端的是 （ ）A、量筒 B、滴定管 C、普通溫度

2、計(jì) D、容量瓶1.B (解析：量筒沒(méi)有零刻度；溫度計(jì)零刻度在下端；容量瓶只有一個(gè)刻度。)2. 準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的儀器是 （ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管2.C (解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測(cè)量精度。題中KMnO4是強(qiáng)氧化劑，不能使用帶膠管的堿式滴定管（KMnO4要腐蝕橡膠），而50mL、10mL的量筒的刻度精度達(dá)不到讀數(shù)精確到0.01的要求，而滴定管的最小刻度為0.1，可估讀到0.01。故可選酸式滴定管C。)3. 有一支25mL的酸式滴式管，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00mL處。若將管內(nèi)液體全部放出，

3、用量筒接取，所得溶液的體積為 ( )A、10mL B、大于10mL C、15mL D、大于15mL3. D （解析：對(duì)于一支25mL的酸式滴式管，液面恰好在10.00mL處來(lái)說(shuō)，25mL刻度以下還有很多液體，若全部放出所得液體肯定大于15mL<即25.00mL-10.00mL>）4. 下列實(shí)驗(yàn)操作，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是 （ ）A.用滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁B.向容量瓶注入液體時(shí)，移液用的玻璃棒和容量瓶頸內(nèi)壁C.向試管中注入NaOH溶液時(shí)，試劑瓶口和試管口D.實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí)，漏斗口與水面4. A （解析：A操作易造成試劑污染。）5. 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)

4、液滴定待測(cè)濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是 （ ）A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色5. C （解析：甲基橙的變色范圍是pH 3.14.4,顏色分別是：紅色橙色黃色，當(dāng)酸滴定堿時(shí)滴定終點(diǎn)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變橙色。）6. 中和相同體積相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液中，所用相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則 （ ） A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2=V3 D、V1V2V36. A（解析：因?yàn)榱蛩?、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，當(dāng)溶液的體積和pH值相等時(shí)，所提供的氫離子的量也會(huì)相

5、等，故需要堿的量相等；醋酸是弱酸不完全電離，但當(dāng)酸堿中和時(shí)卻是不斷電離的，故需要的堿的量就大。）7. 用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積測(cè)量，設(shè)正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x>n>y，則所用量器是 （ ）A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管7. B （解析：本題主要是考查各種量器的“0”刻度的位置及刻度的變化情況，當(dāng)x>n>y時(shí)，說(shuō)明仰視讀大了，俯視讀小了，故選B.但要注意本題是體積測(cè)量，還要注意流出液體體積的判斷。）8. 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判

6、斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中C（OH-）之比值是 （ ）A、1 B、10-4 C、104 D、4×1048.C （解析：多加1滴NaOH溶液后溶液呈堿性，少加1滴NaOH溶液即為多半滴硫酸溶液，溶液呈酸性，然后計(jì)算。）9. 有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成，現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1ml和V2ml，若V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是 （ ）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2C

7、O3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH9. D（解析：當(dāng)酚酞作指示劑時(shí)：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+ HCl=NaCl +NaHCO3，此時(shí)耗酸V1 當(dāng)甲基橙作指示劑：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl +CO2+ H2O、 NaHCO3+ HCl=NaCl +CO2+ H2O ，此時(shí)耗酸V2。當(dāng)混合物中只有NaHCO3時(shí)V1=0；當(dāng)混合物中只有Na2CO3時(shí)2V1=V2 ；當(dāng)混合物中只有NaOH時(shí)V1 = V2 ；當(dāng)混合物中有NaOH 和Na2CO3時(shí)V1 V22V1 ；當(dāng)混合物中含有NaHCO3和Na2CO3時(shí)2V1 V2

8、 。）10. 將一定量的鈉鋁合金置于水后，合金全部溶解，得到20 mL、pH=14的溶液，然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定到沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗40 mL的鹽酸。原合金中鈉的質(zhì)量為A.092 gB.0.69 gC.0.46 gD.0.23 g10. A（解析：當(dāng)沉淀達(dá)到最大沉淀量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl，利用氯元素守恒進(jìn)行計(jì)算。）11. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的是 （ ）用托盤天平稱取11.7 g氯化鈉 用100 mL的量筒量取21.48 mL鹽酸 用容量瓶配制216 mL,1 mol·L1的氯化鈉溶液 用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液

9、用pH試紙測(cè)定H2SO4溶液的pH為3.2A.B.C.D.11. A （解析：量筒的精度為0.1 mL；容量瓶沒(méi)有216 mL這種規(guī)格的，只能用250 mL的來(lái)配制；pH試紙只能粗略地測(cè)定pH數(shù)值應(yīng)為整數(shù)。）12. 實(shí)驗(yàn)室里，用0.11 mol/LHCl溶液去測(cè)定20mL未知濃度的NaOH溶液，三次實(shí)驗(yàn)中用去HCl的體積分別為21.7mL、21.9mL、21.8mL，則NaOH的濃度為 （ ）A、0.12mol/L B、0.15mol/L C、0.11mol/L D、0.125mol/L12.A (解析：先計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸溶液的體積平均值，然后再據(jù)恰好反應(yīng)計(jì)算未知濃度的NaOH溶液的濃度。

10、)13. 以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況測(cè)得結(jié)果偏高的是 （ ）用酚酞作指示劑 滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液 錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視 用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗 在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液A、B、C、D、13.C (解析：無(wú)影響；不潤(rùn)洗，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；無(wú)影響；滴定前仰視把數(shù)值讀大了，滴定后俯視把數(shù)值讀小了，一個(gè)偏小的數(shù)值減去一個(gè)偏大的數(shù)值，肯定這個(gè)數(shù)值偏小，用這個(gè)數(shù)值去計(jì)算得出的結(jié)果偏低；用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，所測(cè)結(jié)果

11、偏低；濺出來(lái)的一部分標(biāo)準(zhǔn)溶液，在計(jì)算時(shí)必定計(jì)算在內(nèi)，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高。)14、下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是 （ ）A、鹽酸起始濃度為0.1 mol·L1 B、NaOH溶液濃度為0.08 mol·L1C、滴入堿量為20.00mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D、滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol14. C （解析：由圖可知，未滴入NaOH溶液時(shí)pH=1，可知鹽酸的起始濃度為0.1 mol·L1；當(dāng)pH=7的時(shí)候，所加NaOH溶液的體積是25.00mL，由此

12、計(jì)算得NaOH溶液的濃度；滴入堿量為20.00mL時(shí)，NaOH的量不足，所以向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液溶液顯黃色；滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，即0.1mol·L1×0.02L=0.002mol）15. 中和滴定中，用濃度為C mol·L1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為M g·mol1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是 （ ） 15.D (解析：不管是弱酸弱堿、還是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，中和反應(yīng)時(shí)都是完全反應(yīng)的，即 2V×C mol·L1 = n<一元堿>)16、將含有雜質(zhì)的4.0g NaOH配成1000

13、mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol·L1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為 （ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)216. D （解析：加入4.0g全部是純NaOH，配成1000mL的溶液，濃度應(yīng)該是0.10.1mol·L1，則滴定時(shí)要需20.0mL鹽酸，現(xiàn)只需19.0mL鹽酸，說(shuō)明等質(zhì)量的情況下，雜質(zhì)的中和能力弱，故不可能的是D。）17. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無(wú)論是酸滴加到堿中還是堿滴加到酸中，標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液的體積均用相應(yīng)的滴定

14、管確定，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是：A酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 B堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗 C滴定過(guò)程中不慎有液體濺出 D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)17. B， 解析：中和滴定誤差分析要緊扣一個(gè)公式，以此題為例公式為：C(HCl)=C(NaOH)VNaOH(aq)/VHCl(aq),因?yàn)榇郎y(cè)溶液的濃度C(HCl)的值是由C(NaOH)、VNaOH(aq)和VHCl(aq)三項(xiàng)決定的，所以誤差分析就依此三項(xiàng)的計(jì)算值（帶入公式中進(jìn)行計(jì)算的數(shù)值）和真實(shí)值（實(shí)際參加中和反應(yīng)的數(shù)值）之間的關(guān)系為分析的著眼點(diǎn)。A項(xiàng)酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗使VNaOH(aq)減小

15、，有公式可知測(cè)定結(jié)果偏低；同理，B項(xiàng)堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤(rùn)洗使VNaOH(aq)增大，則測(cè)定結(jié)果偏高；C項(xiàng)滴定過(guò)程中不慎有液體濺出，使VNaOH(aq)減小所測(cè)溶液濃度偏低；D項(xiàng)滴定前仰視讀數(shù)偏大、滴定后平視讀數(shù)結(jié)果正確，則一個(gè)正確的數(shù)值減去一個(gè)讀數(shù)偏大的數(shù)值使VNaOH(aq)減小，所測(cè)濃度偏低。18. 稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）。做如下實(shí)驗(yàn)：稱取工業(yè)燒堿6.25g加入溶解到1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為32，則該工業(yè)燒堿的純度為 （ ）A. 40 B.

16、 48 C. 56 D. 9618.D(解析：第II卷（非選擇題 共46分）二.（本題包括7小題，共46分）19. （8分）回答下列問(wèn)題：(1)下列儀器中：漏斗，容量瓶，蒸餾燒瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是_(填編號(hào))。其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的儀器是_。(2)下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù) (虛線刻度)及說(shuō)法正確的是_。A是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB是量筒，讀數(shù)為2.5 mLC是滴定管，讀數(shù)為3.5 mLD是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 (3) 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 （填編號(hào)）A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶

17、液顏色的變化；B、用酸式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液25.10 mL；C、容量瓶檢漏的操作：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置，觀察是否漏水；D、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液；E、將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。19.答案：（每空2分，共8分）（1）； （2）B （3）BCE20. (4分)用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示) （1）若A、B、c物質(zhì)的量濃度相同，所消耗

18、鹽酸體積關(guān)系為 。 （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 20.（每空2分，共4分）（1）Va=2Vb>2Vc（2）Vc>Va=Vb 21. （4分）（1）稱取mg純NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全中和，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。（2）若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氫氧化鈣，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要_。(選擇填入“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”。下同)（3）若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氯化鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要_。（4）若mgNaOH中實(shí)際含有少量的碳酸鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面數(shù)值要_。21.（每空

19、1分，共4分）（1）（2）偏高（3）偏低（4）偏低22. （8分）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取Wg純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和WgNa2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確?，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃

20、度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”、“<”或“=”）：當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1C2。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1C2。22.（8分）（1）甲基橙。黃、橙。（各1分） （2）1000W/53·V （1分）（3）提示：據(jù)Na2CO32HCl 106g 2mol NaHCO3HCl NaOHHCl84g 1mol 40g 2mol所以等質(zhì)量時(shí)，NaHCO3消耗HCl的體積最少。NaOH消耗Hcl的體積最多。再據(jù)CHCl，可知：消耗越多，CHCl越小。故C1 <

21、; C2C1 > C2 （各2分）23.（9分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干凈滴定管。 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”

22、刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))： 。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。在G操作中如何確定終點(diǎn)? _。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度<計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位) molL23.（共9分）（1）ECDBAGF ；（2分）酚酞（1分）； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，且半分鐘不褪色；（

23、2分）（2）偏大；滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大 ；（各1分） (3)4.20 （2分）24.（6分）將0.05 mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以12的體積比混和。可得混合液的pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH值為3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度_；（3）一元弱酸的電離度_。24.（每問(wèn)2分，共6分）（1）據(jù)混合液的pH=12，可以知道，酸與堿按12混合時(shí)，堿是過(guò)量的。故有：（2）據(jù)故 （3）。25. (7分)土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過(guò)測(cè)定土壤中碳的含量來(lái)?yè)Q算。方法如下：準(zhǔn)確稱取一定量的風(fēng)干土樣w=2.00 g，加入l0 mL某濃度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O，用FeSO4溶液(濃度c=0.200 mol·L-1)滴定溶液中剩余的K2Cr2O7，用去FeSO4