大學(xué)化學(xué)綜合習(xí)題 2015

1、2010 大學(xué)化學(xué)綜合習(xí)題得分一、 判斷題（每題1分，共20分）（ ）1. 對(duì)有機(jī)化合物的完全燃燒過(guò)程而言，有機(jī)化合物中的N元素最終被氧化成NO2(g)。（ ）2. 色散力僅存在于非極性分子之間。（ ）3. 在一定溫度下，某兩種酸的濃度相等，其水溶液的pH值也相等。（ ） 4. 在封閉體系系中， 反應(yīng)低溫自發(fā)、高溫非自發(fā)的條件是H<0，S<0 。（ ）5. 在一定溫度下，液體蒸氣產(chǎn)生的壓力稱為飽和蒸氣壓。（ ）6. 系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變。（ ）7. 飽和蒸氣壓與溫度有關(guān)而與液體上方空間大小無(wú)關(guān)-。（ ）8. 太陽(yáng)上進(jìn)行的反應(yīng)是復(fù)雜的核裂變反應(yīng)。（ ）9

2、. 凡是以sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型必為正四面體。（ ）10. 常利用稀溶液的滲透壓法來(lái)測(cè)定小分子溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 （ ）11. 在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率同各反應(yīng)物濃度的乘積成正比。這就是質(zhì)量作用定律。（ ）12. 弱酸（或弱堿）的濃度越小，其解離度也越小，酸性（或堿性）越弱。（ ）13. 每周期的元素?cái)?shù)目等于相應(yīng)于它所在的能級(jí)組的軌道數(shù)。（ ）14. 由于Ks(Ag2CrO4) = 1.12×10-12 < Ks(AgCl) = 1.77×10-10,所以在白色AgCl沉淀中滴入K2CrO4溶液,會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4磚紅色沉淀。（ ）15. 在

3、電池反應(yīng)中，電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速率越快。（ ）16. 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷NF3的空間構(gòu)型為三角錐型。 （ ）17. 中心原子與多齒配體形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物稱為螯合物。 （ ）18. 核外電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。 （ ）19. 溫度由T1升高到T2 , 活化能大的反應(yīng), 反應(yīng)速率增加幅度大。 （ ）20. 可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)發(fā)生變化，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定發(fā)生變化。得分二、選擇題（每題1分，共22分）1. 若溶液的濃度為0.1mol·kg-1, 則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是 （ ）A Na2SO4 , NaCl, HAc B Al2(SO4)3,

4、 NaCl, Na2SO4C NaAc, K2CrO4, NaCl D NaCl, K2Cr2O7, CaCl22. 在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是 （ ）A 3, 1, 0, -1/2 B 2, 1, +1, -1/2 C 3, 2, +1, +1/2 D 3, 1, -1, -1/23. 將NH4NO3固體溶于水中，溶液變冷，則該過(guò)程的G, H, S的符號(hào)依次為 （ ）A +，-，- ； B +，+， - ； C -，+，- ； D -，+，+。4. 下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是 （ ）A MgF2 B MgO C MgSO4 D MgCO3 5. 下列分子中電偶極矩

5、為零的是 ( )A CO2B CH3ClC NH3 D HCl6. 0.4 mol·kg-1HAc 溶液中的H+ 濃度是0.1mol·kg-1HAc 溶液中 H+ 濃度的 （ ）A 1倍 B 2倍 C 3倍 D 4倍7. 下列能源中屬于“二次能源”的是 （ ） A 石油 B 潮汐能 C 核燃料 D 煤油8. 某二元弱酸 H2A 的Ka1 = 6.0´10-7，Ka2 = 8.0´10-12 ，若其濃度為0.5mol·kg-1 ，則溶液中A2- 濃度約為 ( ) A6.0´10-7 mol·kg-1 B. 4.0´1

6、0-7 mol·kg-1 C. 3.0´10-7 mol·kg-1 D. 8.0´10-12 mol·kg-19. 下列氧化還原電對(duì)中，Eq值最大的是 （ ） A Ag+/Ag B AgCl/Ag C AgBr/Ag D AgI/Ag10. 下列物質(zhì)水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是 （ ）A 0.2mol·L-1 C12H22O11 B 0.2mol·L-1 HAc C 0.2mol·L-1 NaCl D 0.1mol·L-1 HAc 11. 已知298.15K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng) 2Ag+ + Cu Cu 2+

7、+2Ag ，E (Ag+/Ag) = 0.7996 V, E (Cu2+/Cu) = 0.3419 V，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)為 （ ）A lg K = 21.25 B lg K =15.47 C lg K = 7.74 D lg K = 10.6312. 25 時(shí)，KsMg(OH)2 = 5.6×10-12，則Mg(OH)2 在0.01mol·kg-1 的NaOH 溶液中的溶解度約為 （ ） A 5.6×10-9 mol·kg-1 B 5.6×10-10 mol·kg-1 C 5.6×10-8 mol·kg-1

8、D 5.6×10-5mol·kg-113. 若已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) >E (Na+/Na)，則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是 （ ）A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+14. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A 在H2S的飽和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值將變小。B 分步沉淀的結(jié)果總能使兩種溶度積不同的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)完全分離開。C 所謂沉淀完全是指沉淀劑將溶液中某一離子除凈了。D 若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積，則該系統(tǒng)必然存在固相。15. 下列方程式中，能正確表

9、示AgBr(s)的fHm的是 （ ）A Ag(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) B Ag(s)+1/2Br2(l)AgBr(s)C 2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) D Ag+(aq)+Br-(aq) AgBr(s)16. 已知水的Kf=1.86 K· kg · mol-1，測(cè)得某人血清的凝固點(diǎn)為 0.56，則該血清的滲透濃度為（ ）A 332mmol·kg-1 B 147mmol·kg-1 C 301mmol·kg-1 D 146mmol·kg-117. 673K時(shí)，反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g)的K

10、(673K) = 1.66×10-4。同溫同壓下，3/2H2(g)+1/2N2(g) NH3(g)的rGm為 （ ）A -10.57 kJ·mol-1 B 10.57 kJ·mol-1 C -24.35 kJ·mol-1 D 24.35 kJ·mol-118. 已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：(1) C(s)+O2(g) CO2(g) G1，K1(2) CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) G2，K2(3) C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3，K3則下列表達(dá)式正確的是 （ ）A G3 = G1 +G2 B G3

11、= G1 ×G2 C K3 = K1 - K2 D K3 = K1 + K2 19. 升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增加的主要原因是 （ ）A 活化分子百分?jǐn)?shù)增加 B 混亂度增加 C 活化能增加 D 壓力增加20. 下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)n, l, m, ms，其中不合理的是 （ ）A 3,2,0, +； B 2,1,0, -； C 1,1,0,+； D 5,3,0, +21. 適合作為塑料的高聚物是 （ ） A. Tg較高，Tf較低的非晶態(tài)高聚物 B. Tg較高，Tf也較高的非晶態(tài)高聚物 C. Tg較低，Tf也較低的非晶態(tài)高聚物 D. Tg較低，Tf較高的非晶態(tài)高聚物22. 在0.10 mol

12、·kg-1氨水中加入等體積的0.10 mol·kg-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，則應(yīng)加入 （ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc得分三、填空題（每空0.5分，共14分）。 1. 某可逆反應(yīng)的rHm < 0, 若在一定范圍內(nèi)升高溫度，則正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 。2. 若某原電池的一個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2+2e-2Cl-，而另一個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)為，F(xiàn)e2+-e-Fe3+，已測(cè)得E(Cl2/Cl-) > E(Fe3+/Fe2+)，則該原電池的電池符號(hào)為 。3. 在銅鋅原電池中，若E(Cu2+/Cu)

13、> E(Zn2+/Zn)，在Cu電極和Zn電極中分別注入氨水，則可能分別導(dǎo)致該原電池的電動(dòng)勢(shì) ,和 ,。4. 恒溫恒壓下， ,可以作為過(guò)程自發(fā)性的判據(jù)。5. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，Ac-, HCO3- , H2S , HS- 在水溶液中既能作酸又能作堿的是 。6. 反映緩沖溶液緩沖能力大小的物理量是 , 影響其因素包括 和 。7. 已知25 時(shí)HAc的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)Kqa=1.8×10-5，則其共軛堿Ac- 的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)Kqb為 。 8. 配合物Co(en)2(NH3)ClCl2的名稱為 ， 配位原子為 ，中心原子為 ，配體為 ，配位數(shù)為 。9 29號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子

14、排布式為 ，外層電子構(gòu)為 ，屬于 區(qū)，此元素位于第 周期, 第 族，未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)，其+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型為 。10 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必須具備條件為 和 。11 0.10 mol·kg-1 乳酸HLac (Kqa = 1.4×10-4 ) 的酸牛奶樣品中b（H3O+）為 。12 在Li, Be, B, C四個(gè)原子中，第二電離能最大的是 。得分四、簡(jiǎn)答題 (共24分) 1. 判斷下列各組分子之間存在何種形式的分子間作用力。 （1）CO2和CCl4   （2） NH3與He ；    （3）H2O與CH3OH 2. 根據(jù)雜化軌道理論

15、指出下列分子的空間構(gòu)型及雜化類型。 CH3Cl NH3 C2H2 BBr3 3 以H2CO3 HCO3-為例說(shuō)明緩沖溶液的緩沖作用原理。 4 A原子的M層比B原子的M層少4個(gè)電子，B原子的N層比A原子的N層多5 個(gè)電子，寫出A、B兩元素的符號(hào)及外層電子構(gòu)型。得分五、計(jì)算 ( 共20分) 1在濃度均為0.01 mol·kg-1 的 Br-、I- 混合溶液中，不斷地逐滴加入 AgNO3 溶液。已知： K s (AgBr)= 5.4×10-13 ；Ks (AgI)= 8.5 ×10-17 ）問(wèn)：(1) 它們的沉淀次序是怎樣的？ (2) 當(dāng)?shù)诙N銀鹽沉淀開始時(shí)，前一種離子

16、的濃度是多少？ (3) 兩種離子有無(wú)分離的可能？3某化合物在水中發(fā)生水解反應(yīng)，10 時(shí)k = 1.08×10-4s-1, 60 時(shí)k = 5.48×10-2s-1, 試求反應(yīng)在30時(shí)的速率常數(shù)k。2標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下298.15K時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 的數(shù)據(jù)如下：CaCO3(S)CaO(S)CO2(g)fH qm / kJ·mol-1 -1206.92-635.09-393.51S qm / J·mol-1 K-192.939.75213.74問(wèn)： 該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下298.15K時(shí)能否自發(fā)進(jìn)行？ 該反應(yīng)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行？ 計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)K 。4某學(xué)生設(shè)計(jì)如下原電池，正極為銅片，插在的Cu2+溶液中，負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極。已知：E (Cu2+/Cu) = 0.342 V; E (Zn2+/Zn) = -0.762 V; ks (CuS) = 1.27×10