吉林省吉林一中2011-2012高一化學上學期期中試題【會員獨享】

1、吉林省吉林一中2011-2012高一上學期期中試題（化學）第卷（選擇題，共45分）一、選擇題，每題只有一個正確答案，每題3分12010年2月10日中國經(jīng)濟網(wǎng)發(fā)布的第一次全國污染源普查公報一文中有如下一組數(shù)據(jù)：工業(yè)廢氣中主要污染物SO2 煙塵NOX粉塵污染物產(chǎn)生量（萬噸/年）4345.4248927.221223.9714731.4污染物排放量（萬噸/年）2119.75982.011188.44764.68下列有關說法中錯誤的是（ ）ASO2、NOX的大量排放會導致酸雨的發(fā)生B煤與石油的大量燃燒是造成SO2、NOX大量排放的主要因素C煙塵、粉塵屬于固體污染物D人類活動產(chǎn)生的氣態(tài)污染物能全部進入大

2、氣中2下列與化學學科關系不大的是（ ）A航空航天 B合成新藥物C食品成分檢測 D組裝空氣壓縮機3古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（ ）A野火燒不盡，春分吹又生 B爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間4下面三幅圖中，與膠體有關的是（ ） 長江三角洲 東方明珠夜景 樹林中的晨曦A只有 B 只有 C 只有 D 全部52010年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制001mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（ ）A稱量時，左盤高，右盤低 B定溶時俯視

3、容量瓶刻度線C原容量瓶洗凈后為干燥 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線6下列是某同學對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析，其中不正確的是 （ ）A根據(jù)元素組成知它是化合物 B因它含有鉀與硫酸根，故KHSO4是鉀鹽CKHSO4可以稱為硫酸鹽 D因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸 7不能用H+OH-H2O表示的化學反應是（ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 B稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應C稀鹽酸與氫氧化銅反應 D稀硝酸與氫氧化鋁反應8下列有關說法中正確的是（ ）ANH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存B銨鹽溶液與NaOH 溶液混合后均會有NH3逸出CSiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在

4、氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽對熱均很穩(wěn)定9和田玉在我國至少有7000年的歷史，是我國玉文化的主體。和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽，某種和田玉的化學成分為Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有關敘述不正確的是（ ）A和田玉可與某些酸反應 B和田玉是一種無機非金屬材料CMg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的0.9倍D其中鐵的化合價為+310一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應物最有可能恰好反應完的是（ ）A鹽酸與MnO2共熱制Cl2 B銅片、濃硫酸 C大理石塊、硫酸 D銀與硝酸11已知某無色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl、HCO3 、O

5、H中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子（ ）AMg2+、Al3+、NH4+、Cl BMg2+、Al3+、 NH4+CMg2+、Cu2+、NH4+、HCO3 DMg2+、Cu2+、NH4+、Cl12在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是 （ ）A濾液中一定有Fe（NO3）3  B濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC濾渣中一定有

6、Ag、Cu和Fe，一定無Zn D濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 （ ）現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化14把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量

7、鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（ ）A2.93 g B5.85 g C6.56g D無法確定15相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為 g·cm3，則下列說法正確的是（ ）A相對分子質(zhì)量M= B物質(zhì)的量濃度c= C溶液的質(zhì)量分數(shù)w%= D溶液密度= 第II卷（非選擇題，滿分55分）16（6分）已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y。為確定C的化學，某同學分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的

8、密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V2）。請?zhí)顚懴铝薪Y(jié)論與分析 （1）若實驗結(jié)果（用V1、V2間關系來表示）是_，則生成物C的化學式為XY，判斷的依據(jù)是_ （2）當生成物C的化學式為X2Y時，則實驗結(jié)果是_，生成C的化學方程式為_17（8分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 （1）用方程式表示工業(yè)上用石灰石、氯氣為原料生產(chǎn)漂白粉的原理_，漂白粉的有效成分是（填化學式） （2）漂白粉可用于飲用水或環(huán)境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應的化學方程式：_ （3）濃

9、鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_A B C D18（8分） 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu+=Cu2+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： （1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作 （填氧化劑或還原劑）。 （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式 （3

10、）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 （填化學式） （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式 。19（14分） 下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出：H的化學式_，乙的兩種重要用途_ （2）寫出有關反應的離子方程式：反應_反應_ （3）判斷反應己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是_ （4）膠態(tài)磁流體（液溶膠）在醫(yī)學上有重要用途，C單質(zhì)對應元素的某種納米級氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過程如下：（）將NH

11、3通入F、G的混合溶液（F、G物質(zhì)的量比為1：2）中會生成兩種堿。（）這兩種堿恰好反應就得到該氧化物。寫出（）中反應的化學方程式為：_，確定該磁流體己成功制取的方法_20（13分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時幾乎只有無色的N2O4晶體。 （1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_ （2）反應前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是_ （3）反應結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，

12、則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ （4）實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質(zhì)的量為_mol； （5）利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_溶液，然后進行的操作的步驟分別是_。21（6分）200時，116gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應后固體質(zhì)量增加了36g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比。參考答案一、選擇題1D由表中數(shù)據(jù)知，產(chǎn)生的氣體污染物量大于排放到大氣中的污

13、染物數(shù)量，D錯。2D 解析：航空航天器的材料主要由化學來解決。3D 解析：詩句“野火燒不盡、蠟炬成灰淚始干、爆竹聲中一歲除”都包含有物質(zhì)的燃燒或爆炸，涉及了氧化還原反應；“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”則包含有以下三個化學反應：CaCO3 CaOCO2、CaOH2O Ca(OH)2和Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，以上三個化學反應中均無元素化合價的升降，都不是氧化還原反應。4D 解析：長江三角洲的形成過程：長江水從上游攜帶這大量的泥沙，主要以膠體的形式，在入?？谟龅胶ＫＫ罅康碾娊赓|(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成；都是氣溶膠的丁大爾現(xiàn)象。5B 解析：A項稱量時，左盤高，右盤低，溶質(zhì)的量

14、偏小，溶液濃度偏低；B項定溶時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C項對所配溶液的濃度無影響；D項溶液濃度偏低。6D。因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A對；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B對；KHSO4中含有SO42，屬于硫酸鹽，C對；但它的元素組成與我們熟悉的硫酸、硝酸、碳酸相比，多出了金屬元素鉀，故它不是酸，D錯，答案D。7B。A中還有Ba2與SO42之間的反應，C中Cu（OH）2難溶，D中Al(OH)3難溶8C。NH3能直接與HCl反應，但與CO2不反應，A項錯；銨鹽與NaOH在稀溶液中混合時，若不加熱就不會有NH3逸出，B項錯；銨鹽、硅酸受熱均易分解，D項錯。

15、9 D。鐵為+2價10D。MnO2只能氧化濃鹽酸；銅片只與濃硫酸反應，故二者不可能恰好反應完；大理石與硫酸反應生成的CaSO4是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會將兩種反應物隔離開，反應終止；銀與濃稀硝酸均能反應。11A。由溶液無色知沒有Fe3+、Cu2+，由產(chǎn)生刺激性氣體知有NH4+，由先產(chǎn)生白色沉淀后部分溶解知有Mg2+、Al3+，由共存關系知沒有HCO3、OH，由電中性原理知有Cl。12B。由3NO2+H2O=2HNO3 +NO知A、D項錯；因形成溶液的體積與氣體體積減小值相等，故所得濃度為mol/L，C錯，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3 知B對。12C。依金屬活動順序表及“強生弱”的

16、反應規(guī)律知，鐵能置換出銀、銅但不能置換出鋅，故濾渣中能與鹽酸反應生成氫氣的一定是鐵，又因單質(zhì)鐵與Fe3+能發(fā)生反應，故溶液中不會有Fe3+。 13B。銅片在冷的濃硫酸中反應很慢。14A。由Na+守恒知，最后得到0.05molNaCl，質(zhì)量為2.93g。15A。由C=知D錯；由C=知B錯；由w%=知C錯，將此式變換后即可得到A式。16解析：根據(jù)反應物和生成物都為氣態(tài)的特點，運用阿伏加德羅定律，可通過反應過程中體積的變化值來確定反應物的物質(zhì)的量比，再由原子守恒得出生成物的化學式。 （1）當C的組成為XY時，由質(zhì)量守恒知，XY分子數(shù)目等于X2、Y2分子數(shù)目的和，此時由阿伏加德羅定律知，V2=2V1。

17、 （2）由質(zhì)量守恒可寫出方程式2X2+Y2=2X2Y ，由此知反應前后氣體體積關系為V2=1.5V1。答案：（1）V2=2V1（1分）；X2+Y2=2XY，反應前后氣體分子數(shù)目之比為1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒原理可推出上述結(jié)論（2分） （2） V2=1.5V1（1分）、2X2+Y2=2X2Y（2分）17提示：（3） Ca（ClO）2與鹽酸反應時，氯元素價態(tài)由+1價變成0價。答案：（1） CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O =Ca（OH）2，2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O；Ca（ClO）2 ；（2）Ca（ClO）2 + CO2 + H

18、2O = CaCO3+ 2HCl （3） 2e 18解析：由CuSO4+“另一物質(zhì)”CuH知，反應中銅元素價態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強氧化劑氯氣反應時，均可被氧化而生成CuCl2 、HCl。CuH溶于鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。CuH放在硝酸會被氧化成Cu2+、與+1價氫。答案：每空2分 （1）還原劑； （2）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl （3）H2 ；（4）CuH+3H+NO3=Cu2+2H2O+NO19提示：A是鈉，乙是氯氣，D是NaOH ，能與NAOH溶液反應的金屬單質(zhì)是鋁，H是 Fe（OH）3，故C是鐵，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3。判斷反應己發(fā)生的方法之一是用KSCN檢驗有無Fe3+生成；判斷磁流體是否制備成功的方法就是做丁達爾實驗。由（4）中信息知，通入NH3后得到物質(zhì)的量比為1：2的 Fe（OH）2、Fe（OH）3，二者再按照此比例反應就得到分散質(zhì)為Fe3O4的磁流體。答案（1）Fe（OH）3，制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥、合成纖維、消毒殺菌等 （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3） KSCN（其它合理的答案也對）