八年級(jí)物理上冊(cè) 1.3《活動(dòng)降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2736)

1、1離子反應(yīng)離子反應(yīng)234: 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 交流研討交流研討 以下兩種物質(zhì)混合時(shí)以下兩種物質(zhì)混合時(shí),溶液中存溶液中存在哪些離子在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 1) Na2SO4溶液與溶液與BaCl2溶液溶液 2)Na2CO3溶液與鹽酸溶液與鹽酸 3 1) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)在溶液中（或熔化在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。3) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)使溶液中使溶液中某種或某些離子的濃度降低。某種或某些離子的濃度降低。 a. 生成沉淀生成沉淀 b.生成氣體生成氣體 c.

2、 生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)d.發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) e.發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng) f.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)2) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件4 1) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)在溶液中（或熔化在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 a. 生成沉淀生成沉淀 b.生成氣體生成氣體 c. 生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì) d.發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) e.發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng) f.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)3) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)使溶液中某使溶液中某種或某些離子的濃度降低。種或某些離

3、子的濃度降低。 5 1下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是的是 （ ） A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水 B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉 C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸和鹽酸 DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 2.下列四種物質(zhì)：下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、粉、石灰水、Na2CO3溶液、溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（ ） A1個(gè)個(gè) B2個(gè)個(gè) C3個(gè)個(gè)

4、D4個(gè)個(gè) C.D D6專項(xiàng)練習(xí)離子共存問題下列各組離子在水溶液中能否大量共存，如不能下列各組離子在水溶液中能否大量共存，如不能請(qǐng)解釋原因：請(qǐng)解釋原因： （1） Ca2+、Na+、CO32 、NO3 （2）H+、Al(OH)4-、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （4）K+、H+、CO32、Cl （5）H+、MnO4 、I 、K+ （6）NH4+、Al3+、OH 、SO427下列各組離子能在下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共的無色溶液中大量共存的是存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO

5、3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、 Al(OH)4- B8 下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是：大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、 Fe2+ 、 NO3 （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D）Cu2+、Na+、S2 、SO42 B9思考題思考題: 某河道兩旁有甲某河道兩旁有甲,乙兩廠乙兩廠,他們排放的工業(yè)廢水中他們排放的工業(yè)廢水中,共含共含K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-6種離子。種離子。 （1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所）甲廠的廢水明

6、顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的含的3種離子是種離子是_,_,_. （2）乙廠的廢水中含有另外）乙廠的廢水中含有另外3種離子，如果加一種離子，如果加一定量的定量的 _（選填：活性炭，硫酸亞鐵，鐵（選填：活性炭，硫酸亞鐵，鐵粉）可以回收其中的金屬粉）可以回收其中的金屬_（填寫金屬（填寫金屬符號(hào)）符號(hào)） （3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的比例混合，可以使廢水中的_ _（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田，可用來澆灌農(nóng)田OH- Cl- K+ 鐵粉鐵粉AgAg+與

7、與 Cl- ;Fe3+與與 OH- KNO310再見11實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1: 1)向向BaCl2溶液中滴加溶液中滴加Na2CO3溶液溶液 2)向向BaCl2溶液中滴加溶液中滴加 AgNO3溶液溶液結(jié)論結(jié)論:生成沉淀生成沉淀,溶液中某種或某些溶液中某種或某些 離子濃度降低離子濃度降低12實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2:1)向稀硫酸溶液中滴加向稀硫酸溶液中滴加 Na2CO3溶液溶液2)將少量鋅粒投入稀硫酸中將少量鋅粒投入稀硫酸中 結(jié)論結(jié)論:生成氣體生成氣體,溶液中某種或某些溶液中某種或某些 離子濃度降低離子濃度降低13實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3:）向滴有酚酞的）向滴有酚酞的a溶液中溶液中滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸）用）用P

8、H試紙測(cè)定稀鹽酸的試紙測(cè)定稀鹽酸的PH，取取少量稀鹽酸向其中滴少量稀鹽酸向其中滴CH3COONa溶溶液，用液，用PH試紙測(cè)定混合液的試紙測(cè)定混合液的PH結(jié)論結(jié)論:生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì),溶液中某種或溶液中某種或 某些離子濃度降低某些離子濃度降低14實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究4:1)向酸性向酸性KMnO4溶液中滴加溶液中滴加FeCl2溶液溶液2)向向CuSO4溶液中加入幾粒鋅粒溶液中加入幾粒鋅粒MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4 H2OCu 2+ Zn = Zn2+ + Cu 結(jié)論結(jié)論:發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液中某種溶液中某種 或某些離子濃度降低或

9、某些離子濃度降低15實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究5:向少量向少量Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加加NaHCO3溶液溶液 Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2結(jié)論結(jié)論:發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng),溶液中某種或溶液中某種或 某些離子濃度降低某些離子濃度降低16實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究6:向少量向少量FeCl3溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液溶液Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)2+Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3結(jié)論結(jié)論:發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),溶液中某種或溶液中某種或 某些離子濃度降低某些離子濃度降低17（）有沉淀

10、生成（）有沉淀生成 如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- 、 CO32-等大量共存等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存； Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與- ，Cl-不能大量共存。不能大量共存。18（2）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生 如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大不能大量共存。量共存。19（3）有弱電解質(zhì)生成）有弱電解質(zhì)生成如如 H+與與OH-、

11、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、C6H5O-等等不能大量共存；不能大量共存； 一些弱酸的酸式根如一些弱酸的酸式根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存； NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存；20（）能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子（）能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大量共存：不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32- 氧化性較強(qiáng)的離子有：氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，

12、此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存而不能大量共存 : Fe2+與與(H+NO3-), (H+MnO4-), (H+ClO-)21（）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)（）發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性凡水解使溶液顯酸性的陽(yáng)離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：的陰離子不能大量共存的有：Al3+ 與與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、Al(OH)4-、CO

13、32-、HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng); Fe3+ 與與 CO32-、HCO3- 、 Al(OH)4- 、SiO32-發(fā)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)生鹽的雙水解反應(yīng); NH4+ 與與 SiO32-、 Al(OH)4- 濃溶液發(fā)生鹽的雙濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)水解反應(yīng);22(6)、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH323 沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種難溶電難溶電解質(zhì)解質(zhì)在水中溶解生成的離子與在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另一種其他離子反應(yīng)生成另一種更難更難溶的電解質(zhì)溶的

14、電解質(zhì),使相應(yīng)離子的濃度使相應(yīng)離子的濃度降低降低,促進(jìn)原沉淀繼續(xù)溶解并轉(zhuǎn)促進(jìn)原沉淀繼續(xù)溶解并轉(zhuǎn)化為新的沉淀的過程化為新的沉淀的過程a(OH)2 +NaCO3 = CaCO3 +2NaOH24離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究生成沉淀生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)生成氣體生成氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)25NoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoIm

15、age離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出不能大量共存。如生成離子之間相互反應(yīng)有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出不能大量共存。離子之間相互反應(yīng)有氣體逸出不能大量共存。如：如：H與與S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH與與NH4+等，由于生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等氣體等氣體而不能大量共存。而不能大量共存。離子之間因相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：離子之間因相互反應(yīng)生成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H與與

16、CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2變成變成CH3COOH、H2O、HPO、H2PO、H3PO4、HCO-、HS而不能大量共存。而不能大量共存。26能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子+不能大不能大量共存：量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng) 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧

17、化還原反應(yīng)而不能大量共存而不能大量共存 27NoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImageNoImage離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。如：存。如：Fe3與與S2- 、HS-、 SO32- 、 I-；S2O32-與與H+， MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、 ClO-與與Fe2+、S2- 、 HS- 、SO32-、I-等均不能等均不能大量共存。大量共存。28離子反應(yīng)的相關(guān)概念離子反應(yīng)的相關(guān)概念離子反應(yīng)離子反應(yīng)在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子在溶液中（或熔化狀態(tài)下

18、）有離子參加或生成的反應(yīng)。參加或生成的反應(yīng)。離子方程式離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)反應(yīng)的式子。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)使溶液中某些離子的濃度降使溶液中某些離子的濃度降低。低。 29常見物質(zhì)的溶解性表常見物質(zhì)的溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛）（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀和亞汞）（不溶銀和亞汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶于水只有鉀、鈉、（溶于水只有鉀、鈉、銨）銨） OH（溶于水：鉀、鋇、鈣、鈉、銨）（溶于水：鉀、鋇、鈣、鈉、銨）30由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子

19、不能大量共存由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存有氣體產(chǎn)生。有氣體產(chǎn)生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸等易揮發(fā)的弱酸的酸根與根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成。）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等等大量共存大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量大量共存；共存；Pb2+與與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存。不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。）有弱電解質(zhì)生成。如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不不能大量共存；能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不不能