陜西省長安區(qū)2013屆高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版

1、長安一中2013級高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 一、選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。） 1.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后可用石灰消毒，是因為石灰可使蛋白質(zhì)變性； B食品添加劑對人體均有益，可隨意使用;C生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品;DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混

2、合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA3下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ） A漂白粉的成分是次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 C實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒4某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（ ）A制備少量氨氣B吸收HClC配制一定濃度硫酸溶液D制備并收集少量NO2氣體5. 下列各組離子在指定溶液中,能大量共

3、存的是 （ ） 無色溶液中：K+、Cl、Ca2+、CO23、SO42、NO3pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D6 下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（ ） A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4分子的球棍模型： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 DH2O2的

4、結(jié)構(gòu)式：HOOH7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為n:mB25 時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n:m8下列離子方程式中，正確的是 （ ）A濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2OAlO2H2B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3 + 2H2O +CO32-C食醋和小蘇打溶液混合：H+HCO3H2OCO2D敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+

5、 + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）39碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)10. 下列說法正確的是 （ ）可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 11. 用右圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對

6、應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（ ）選項電源X極實驗前U形管中液體 通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH4e-=2H2O+O2C負極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積不可能相等D負極AlCl3溶液a管中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解12如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（ ） A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝

7、置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾13將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是（ ）14只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B C D15火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 （ ）ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B每生成1 mol

8、Cu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化16.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可以發(fā)生反應(yīng)：2FeC13+H2S 2FeC12+S+2HC1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離 子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeC13溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1.5mol/L B1mol/L C2mol/LD無法確定17下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（ ）18、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的

9、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）19（共8分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 和500 反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)C

10、H3OH的濃度如下表所示：時間濃度(mol/L)溫度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)_。（3）在500 達到平衡時，平衡常數(shù)K_。（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_。（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加

11、氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱H有無影響？_。（填有無影響）20. （8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)） 陽離子 H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）分別寫出A、E的化學(xué)式：A 、E （2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式： ；（3）已知：NaOH（aq）

12、+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol。21. (9分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）(1)寫出D 的電子式 ，G的空間構(gòu)型 ；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(分兩步寫)

13、_、_ (3)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（4）反應(yīng)的離子方程式為 。22、（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。向乙中滴入酚酞試液，將電源接通后，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）電源A 極的名稱是_。 （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，E和F兩種氣體的體積比是_。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_（填“銅”或“銀”），電鍍液是_（填化學(xué)式）溶液。（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_。23（13分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：氫氧化物Fe（

14、OH）3Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH153394（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。（2）進行操作時，控制溶液pH=78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量，可能會導(dǎo)致物質(zhì) 溶解、 沉淀。（填化學(xué)式）（3）從沉淀混合物A中提取純凈的某紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 （填物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依次填寫實驗操作名稱）。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）。（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c

15、的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：樣品稱量；高溫分解； ； ；MgO稱量。（6）182 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生66 g CO2和80 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a= b= c= 參考答案1-18 ADCAC DADAD DBCAD CCA19.（1） 略（2） 0.08mol/(L.min)（3） 25（4） 80%（5） 無影響20（1）ANa2CO3、B. Ba（OH）2 C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3 （2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2 （3）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）> c（CO32） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1） H =Q kJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1） H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1） H =2Q kJ/mol （5）0.016 mol 21(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO22