八年級(jí)物理上冊(cè) 1.3《活動(dòng)降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2921)

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化化學(xué)反應(yīng)及能量變化第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池電池第第1 1課時(shí)課時(shí) 原電池的工作原理原電池的工作原理目標(biāo)導(dǎo)航1.了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。2能判斷原電池的正、負(fù)極，書寫原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。電池的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論或解釋鋅片表面有氣泡鋅片表面有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng) 銅片表面無氣泡銅片表面無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng) 鋅片表面有氣泡鋅片表面有氣泡銅片表面無氣泡銅片表面無氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)鋅片有少量泡，銅鋅片有少量泡，銅片有大量氣泡片有大量氣

2、泡 ? ?Zn稀稀H2SO4Cu稀稀H2SO4CuZn稀稀H2SO4CuZn稀稀H2SO4實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 1、銅片上氫氣是怎么產(chǎn)生的？、銅片上氫氣是怎么產(chǎn)生的？ 雖然銅不活潑不能失去電子,但鋅比銅活潑且容易失去電子,這些電子沿著導(dǎo)線傳遞到銅片表面后被溶液中接近的H+獲得后形成氫氣放出。討論 2 2、產(chǎn)生電流的原理是什么？、產(chǎn)生電流的原理是什么？1780年，伽伐尼年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)。青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)。原電池的雛形原電池的雛形理論解釋理論解釋 ：生物電觀點(diǎn)生物電觀點(diǎn) 伏打?qū)ι镫娪^點(diǎn)的質(zhì)疑伏打?qū)ι镫娪^點(diǎn)的質(zhì)疑 （Volta,A.1745-1827） 1800年建立伏打電堆

3、模型。年建立伏打電堆模型。 伏打電池是伏打電池是實(shí)用電池的開端。實(shí)用電池的開端。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論或解釋 電流計(jì)指針電流計(jì)指針偏向銅偏向銅電流計(jì)指針偏電流計(jì)指針偏向正極方向向正極方向?qū)Ь€中有電流通過導(dǎo)線中有電流通過鋅片為負(fù)極鋅片為負(fù)極銅片為正極銅片為正極 探究實(shí)驗(yàn)：判斷正負(fù)極探究實(shí)驗(yàn)：判斷正負(fù)極 1.1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫做原電池原電池一、原電池一、原電池電子流出的極電子流出的極 電子流入的極電子流入的極負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片（負(fù)極）：鋅片（負(fù)極）：銅片（正極）：銅片（正極）：原電池總反應(yīng)

4、：原電池總反應(yīng)：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ + H+ H2 2原電池形成的實(shí)質(zhì)：原電池形成的實(shí)質(zhì)： 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分開在兩極分開在兩極進(jìn)行，進(jìn)行，還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給還原劑所失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移給氧化劑。氧化劑。Zn+2H+=Zn2+H2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)AB探究一: 稀硫酸 稀硫酸ZnAZnC AZn偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)形成原電池的條件結(jié)論一：兩種活潑性不同的 金屬或非金 屬導(dǎo)體做電極觀察：電流觀察：電流計(jì)指針

5、是否計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)？偏轉(zhuǎn)？探究二：結(jié)論二：兩極之間充入電解液結(jié)論二：兩極之間充入電解液Cu AZn酒精酒精CuAZn硫酸溶液硫酸溶液偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)形成的原電池條件探究三：結(jié)論三：形成閉合回路。A稀硫酸ZnCu形成的原電池條件探究四：結(jié)論四：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。結(jié)論四：有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。ACuCNaOH溶液溶液形成原電池的條件*形成原電池的條件形成原電池的條件* ：注意：必須有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。注意：必須有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。1 1有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)一種非金

6、屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極3 3兩個(gè)電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。兩個(gè)電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。2 2兩個(gè)電極插入兩個(gè)電極插入電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中。溶液中。課堂練習(xí)課堂練習(xí)稀硫酸稀硫酸鐵鐵鐵鐵鐵鐵鋅鋅蔗糖蔗糖銀銀NaCl銅銅硫酸銅硫酸銅碳碳鐵鐵銅銅鋅鋅稀硫酸稀硫酸1、以下裝置能否形成原電池？如能，請(qǐng)標(biāo)出電極名稱。、以下裝置能否形成原電池？如能，請(qǐng)標(biāo)出電極名稱。答案D3、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片

7、是負(fù)極甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pH均增大均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案答案C病病 例例 分分 析析病病 例例 分分 析析病病 例例 分分 析析試一試：試一試： 利用利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)，并原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)，并驗(yàn)證。驗(yàn)證。負(fù)極：負(fù)極：Fe 2e- =Fe2+ 正極：正極：Cu2+ +2e- =Cu 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2 e- =Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e-=H2陰離子陰離子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=