2018高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣本專題重難點突破學(xué)案蘇教版必修2

1、專題 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣本專題重難點突破專題突破一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1 元素金屬性強弱的判斷方法本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強。(1)根據(jù)元素周期表進行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強。在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如Zn 排在 Cu 的前面，則金屬性：ZnCu。(3) 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如Zn 與鹽酸反應(yīng)比 Fe 與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：

2、 Zn Fe。(4) 根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強。如堿性 NaOHMg(OH)則金屬性：NaMg(5) 一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性NaMg 則金屬性：NaMg 氧化性：Na*Cu。特別提醒一般來說，在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則知識整合深化提升元素的非金屬性就越強；單質(zhì)的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。 故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷 方法是相一致的

3、。2金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。女口Na 易失去 1個電子，而 Mg 易失去 2 個電子，但 Na 的金屬性更強。2元素非金屬性強弱的判斷方法 本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強。(1) 根據(jù)元素周期表進行判斷： 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2) 非金屬元素單質(zhì)與 Ha 化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如 F2與 Ha 在黑暗中就可反應(yīng)，Bra與 H 在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：FBr。(3) 形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

4、， 元素的非金屬性越強。 如穩(wěn)定性： HFHCl， 則非金屬性： FCl。(4) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強。如 酸性：HCIOHBrC4，則非金屬性： CIBr。(5) 一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應(yīng)陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2B2,則非金屬性：CIBr。置換反應(yīng)：如 CI2+ 2Br=2C+ Bg 則非金屬性： CIBr。(7) 根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：Cu點燃 Cl2=uCl2,2Cu+ S=CuzS,即得非金屬性： CIS?！纠?/p>

5、 1】甲、乙兩種非金屬元素性質(zhì)比較：甲元素的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素的低；甲元素的單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的強； 與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；甲元素的單質(zhì)比乙元素的單質(zhì)容易與氫氣化合。上述能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A.B.C.D.解析 甲元素的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素的低，無法確定甲、乙的得電子能力，故錯誤； 甲元素的單質(zhì)能氧化乙元素的陰離子，則甲得電子的能力強，甲的非金屬性比乙的強，故 正確；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的強，則甲的非金屬性比乙的強，故正 確；與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多，由得電子數(shù)目的多少不能確定得電子

6、的難易 程度，故錯誤；甲元素的單質(zhì)比乙元素的單質(zhì)容易與氫氣化合，則甲得電子能力強，所以 正確。故選 Co答案 C、微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律 影響微粒半徑大小的因素有：電子層數(shù)的多少；原子核對核外電子的吸引力的大?。?核外電子數(shù)的多少。1原子(1) 同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 。(2) 同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) 。2離子(1) 同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，離子半徑依次增大。如：r(Li)r(Na)r(

7、K)r(Rb)r(Cl)r(K)r(Ca2) 。3同一元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大陽離子：r(原子)r(陽離子)。如：r(Na)r(Na) 。陰離子：r(原子)r(陰離子)。如：r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)。特別提醒 微粒半徑大小的比較方法(1) “三看”法快速判斷簡單微粒半徑大?。?“一看”電子層數(shù)。當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)。 當(dāng)電子層數(shù)相同時，如電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)。 當(dāng)核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(2) 運用元素周期表進行比較。(3) 參照物比較法如比較r(Al3+)與r(S

8、2)的大小，可找出與 S 同主族的 Q 然后進行比較r(AI時)r(02)、r(02_)r(S2)，所以r(AI3+)ABB.原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2+)r(A2)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BACC解析三種元素在周期表中的位置為B A，可知AB C 分別為 S、Mg F。A 項，原子序數(shù)由大到小的順序應(yīng)為 ABC C 項，離子半徑應(yīng)為r(A2)r(C)r(B2+); D 項，最外層電子 數(shù)由多到少的順序為 CAB答案 B三、元素的推斷元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn))，主要考查元素周期表中“位

9、、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷能力，要求熟練掌握短周期所有 元素的結(jié)構(gòu)特點，在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進行綜合分 析。1一般解題思路在以上基礎(chǔ)上，針對題目按以下具體方法進行推斷:閱讀題U一根據(jù)題設(shè)特點1建就印線找出餐破一般詵驗證(確定性)2.推斷方法(1) 對于簡單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識點進行直接判斷、比較或計算，即可找到答案。(2) 很多情況下只涉及短周期元素或前20 號元素，可在草稿紙上畫出一個只包含短周期或前20 號元素的周期表，對照此表進行推斷。(3) 可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。1對無明顯突破口的

10、元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小范圍，并充分考慮各元 素的相互關(guān)系。2有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結(jié)論，有時答案不止一組，只要合理就可以； 若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。3有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進行驗證。同時這類試題關(guān)聯(lián)性很強，如有不慎，一種元素推斷錯誤，往往全盤皆輸，因此一定要仔細(xì)， 不要忘記將推出的元素代入試題中檢驗，以免出現(xiàn)不必要的錯誤。這類試題一般是通過化學(xué) 基本用語回答相關(guān)問題，為此回答問題要簡潔明確。3推斷常見“突破口”(1) 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置關(guān)系的規(guī)律1核外電子層數(shù)=周期數(shù)。2主族元素的最外層電子數(shù)=主

11、族序數(shù)。3質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)。4主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)(0、F 除外)；最低負(fù)化合價的絕對值=8-主族序數(shù)。(2) 主族元素在周期表中的特殊位置1族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H、 Be、 Al 。2族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素： C、 S。3族序數(shù)等于周期數(shù) 3 倍的元素： O。4周期數(shù)是族序數(shù) 2 倍的短周期元素： Li 。5周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的短周期元素： Na。6最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C、 Si 。7最高正價是最低負(fù)價絕對值 3 倍的短周期元素： S。8除 H 外，原子半徑最小的元素： F。9最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O、 F。(3

12、) 主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性1形成化合物最多的元素 (或單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 的元素 ) ：C。2空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。4最活潑的非金屬元素 (或無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素、其氣態(tài)氫化 物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素 )： F。5最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素：Cl。6最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。7最輕單質(zhì)所含的元素： H;最輕金屬單質(zhì)所含的元素：Li。8單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的元素： Br 和 H9最高價氧化物及其水化物既能與強酸反

13、應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al。10元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N。? 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li 、 Na、 F。? 常見的能形成同素異形體的元素：C、 P、 O、 S?！纠?3】 短周期元素 X、Y、Z、W Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）XYZWQA. 鈉與 W 可能形成 NstV2化合物B. 由 Z 與 Y 組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C. W 得電子能力比 Q 強D. X 有多種同素異形體，而 Y 不存在同素異形體解析 由 X 的原子結(jié)構(gòu)特點知 X 為

14、C,依次推出 Y 為 O; Z 為 Si ; W 為 S; Q 為 Cl。A項中 S 與O 的結(jié)構(gòu)相似，也可形成NQS、多硫化物等。B 項中 SiO2是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電。答案 A思維啟迪 核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿樱部梢允请x子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：核外有 10 個電子的微粒分子：Ne HF、H2O NH、CH陽離子：NaJ MgS Al3*、HO、NH陰離子：N3-、C2：F、OH、NH核外有 18 個電子的微粒分子：Ar、HCl、HS、PH、SiH4、F2、H2Q、N2H、CH 等陽離子：Ca2：K+陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS（3）

15、核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子Na+ NH HO*; F-、OH、NT; Cl-、HS ; N2、CO 等四、圖解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別之間的關(guān)系1化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖（陰、陽離子）【例 4】 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵解析稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如 NHCI、NHNO等不是共價化合物；非極性鍵存在于多原子分子中或離子化合物中，如HQ、NstQ 等；不同元素組成

16、的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如HQ。答案 B2 化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律（1）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因為離子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。（2）第 I A、第 HA 族的金屬元素的單質(zhì)與第 W A、第四 A 族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時， 一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。（3）金屬陽離子與某些原子團（如 NQ、cQ、sQ、QHI 等）之間，通過離子鍵而形成離子化合物。多種非金屬兀素之間可能形成離子鍵，常見的是銨鹽，如NHCI、（NH4）2S 等。離子化合物中可能含有共價鍵（極性或非極性共價鍵），如 NaOH NazQ。只含極性共價鍵的物質(zhì)一定

17、是共價化合物，如HCI、HSQ、HQ 等。（7）只含非極性共價鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N2、H2、CI2等。（8）共價化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵，如1 I ；：丨 1 等?！纠?5】 在 H Na、Q Cl 四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有 _;由兩種元素組成的共價化合物有 _（不要求寫氯的氧化物）。解析 離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成。一般情況下，典型金屬單質(zhì)與典型非金屬單質(zhì)相互作用，通過電子得失可形成陰、陽離子。共價化合物是由不同非金屬元素的原子通過共用電子對形成的。答案 NaH NstQNQQ、NaCI fQ H2Q、HCI思維啟迪 稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵

18、；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（NazQ、 NaOH NHCI） ；共價化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非金屬元素構(gòu)成， 女口： NHNG、NHCI 等。五、慧眼巧辨離子化合物與共價化合物1 離子化合物只要含有離子鍵，該化合物就可以稱之為“離子化合物”。例如：大部分鹽（包括所有銨鹽）、強堿、大部分金屬氧化物、金屬氫化物。常見的能形成離子鍵的原子或原子團為(1) 由活潑金屬元素與非金屬元素化合，例如：CaCb、NaOH NaH 等。(2) 由金屬離子 ( 或 NH4) 與酸根離子形成，例如： Na2CO

19、3、NH4Cl 、KNO3、BaSO4等。2共價化合物 只含有共價鍵的化合物才可以稱之為“共價化合物”。例如：非金屬氧化物、酸、弱堿、少 部分鹽、非金屬氫化物等。常見的形成共價鍵的原子或原子團為由非金屬原子間形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵，例如：CI2、CCI4、H2O HF 等。(2)常見的原子團內(nèi)含有共價鍵，例如：cO、sO、NO、NHI、OH、O等?！纠?6】 X、 Y、 Z 為短周期元素， X 原子最外層只有一個電子， Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi) 層電子總數(shù)少 4, Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍。有關(guān)下列敘述正確的是( )AX 肯定為堿金屬元素B. Y、Z 兩元素形成的化合物熔點較低C. X、Y 兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D. 穩(wěn)定性：Y 的氫化物Z 的氫化物解析 X 原子最外層只有一個電子，X 為氫、鋰、鈉中的一種； Y 為硫、Z 為氧。X 與 Y 兩元素可以形成離子化合物 Na2S; Y Z 兩元素形成的共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性：H2OHS。答案 B3.離子化合物和共價化合物的判斷方法(1) 根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合判斷。一般說來，活潑的金屬原子 和活潑的