【化學(xué)】化學(xué)方程式考點(diǎn)解析(Word版附答案)

1、【化學(xué)】化學(xué)方程式考點(diǎn)解析（Word版附答案）一、化學(xué)方程式選擇題1.在一個(gè)密閉容器中，放入 X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616反應(yīng)后質(zhì)量（g）17m611A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D.反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1 + 16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m

2、+6+11,故 m=1g。丫物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng) 生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g, Y質(zhì)量為1g,故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1,選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ,則消耗的質(zhì)量為 16-6=10g。反應(yīng)后剩余的 W為11g,消耗的 W為16-11=5g,故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1,選項(xiàng)正確。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無關(guān)，所以首先需要通過密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒

3、計(jì)算未知量的值。2 .我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應(yīng)如 圖：下列說法，正確的是（）o 鼠. g魚嘰80.4 cABCD 11A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.這種有毒氣體的化學(xué)式為 HCHOC.其中有三種物質(zhì)屬于氧化物D.該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為1:1【答案】B【解析】催化劑CH2O+O2CO2+H2O【分析】 根據(jù)圖中的微粒模擬圖，可推測其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2O+O2CO2+H2O?！驹斀狻緼、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反 應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，錯(cuò)誤 ；B、根據(jù)02、CO2、H2O都無毒，可推測這種

4、有毒氣體的化學(xué)式為HCHO,正確；C、四種物質(zhì)中，只有 CQ、H2 0兩種物質(zhì)屬于氧化物，其余物質(zhì)不是氧化物，錯(cuò)誤D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比=30: 44,錯(cuò)誤。故選B。3 .為快速降低空氣污染物 SQ的含量，環(huán)保部門用飛機(jī)在空中噴灑X粉末，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SQ+Ol2CaSQ+2CO2, X的化學(xué)式是（）A. CaCQB. Na2CC3C, H2OD. CaO【答案】A【解析】2X+2SC+Q= 2CaSC+2CC,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的化學(xué)式是 CaCQ 故選A。4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是36甲 乙 丙 丁匚

5、二| 一表示反應(yīng)前的質(zhì)量一表示反應(yīng)后的質(zhì)量A. x的值是7B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2： 7【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x= (14+26+3+5) - (2+3+36) =7,選項(xiàng)正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，選項(xiàng)正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)正 確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為(14-2) g: (26-7) g=12: 19,選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 D。5.科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀

6、示意 圖如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.生成物的化學(xué)式可用 C2H2O表示【答案】A【解析】【分析】【詳解】B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1A.由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確;B.反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為 +4價(jià)，故錯(cuò)誤；C.生成物的化學(xué)式可用 CH2O2表示，故錯(cuò)誤；D.參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1 ,故錯(cuò)誤。本題選 Ao6 .根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化

7、學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反 應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選Bo7 .在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)8 .丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2： 5D. X值為28【答案】D【解析】【分析】根據(jù)

8、質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加了 16g-8g=8g ,則甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g ,則丁是生成 物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，丙可能沒參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,貝U X=4g ,貝U反應(yīng)表達(dá)式是 乙 甲+丙，屬于分解 反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒參加反應(yīng)，故 B正確；C.反應(yīng)后甲增加了 16g-8g=8g , 丁增加了 24g-4g=20g，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)

9、前后質(zhì)量變化之比為8: 20=25，故C正確；D、在密閉容器中，貝U有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,貝（J X=4g ,故d不正確。故選D。8 .矢宮一號”搭載的長征二號火箭使用偏二甲腫（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2。，則X的化學(xué)式為（）A. COB. N2C,。2D. H2【答案】B【解析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)前后除 X外，其他各原子相差的個(gè)數(shù)分別是：C2-2=0, H:8-4 2=0,

10、N:2+2 2-0=6, Q2 4-2 2-4 1=0,所以 3個(gè) X分子中共含有6個(gè)N原子，每個(gè)X分子中含有2個(gè)N原子，即X的化學(xué)式為N2,故選Bo“口 ”O(jiān)別代表不同元素的原子），下列9 .某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下（圖中說法不正確的是（）A.該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)C.反應(yīng)后分子數(shù)增多【答案】BB.反應(yīng)后分子種類沒有改變D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是:A、由圖示可知，該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)，故 A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)后分子數(shù)增多，故C正確；D、

11、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故 D正確。故選Bo【點(diǎn)睛】化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可變可不變。10 .在反應(yīng)2A+5B 2C+4D中，G D的相對分子質(zhì)量之比為9 ： 22 ,若2.6g A與B完全反應(yīng)后，生成8.8g D,則在此反應(yīng)中 B與D的質(zhì)量比為（）A. 4 ： 9B. 8 ： 1C. 10 ： 11D. 31 ： 44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù) G D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成 D的質(zhì)量計(jì)算出生成 C物質(zhì)的質(zhì) 量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，

12、即可計(jì)算出 B與D的質(zhì)量比。【詳解】根據(jù)C D相對分子質(zhì)量之比為 9： 22,則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為 9、22, 設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x,2A + 5B= 2c + 4D2 94 22x 8.8g2 9_4 22 x 8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g= 8g,則B與D的質(zhì)量比為8g : 8.8g= 10 ： 11。故選 C 11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是匚二I表示反應(yīng)前的質(zhì)量一表示反應(yīng)后的質(zhì)量A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. x的值是7D

13、. 丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了 14g-2g=12g,丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g,根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量， x= ( 14+26+5+3) g- (2+3+36) g=7g。乙物 質(zhì)質(zhì)量減少了 26g-7g=19g?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19,說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7,說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲 +乙一丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯(cuò)誤。故符合題故選D12.用“8

14、”和“代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.該反應(yīng)有2種生成物C.每個(gè)生成物分子由 3個(gè)原子構(gòu)成D.參加反應(yīng)的“ 8”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 3: 1【答案】D【解析】A、通過反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個(gè)分子過量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；G根據(jù)微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故 C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個(gè)分子過量，參加反應(yīng)的 巴?！昂汀狈肿拥膫€(gè)數(shù)比是3： 1,故D 正確。故選Do13.下圖表示治理汽

15、車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是(圖注:表7F碳牌子； 表不氮原子| O表示氧原子i -A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2B.該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體C.反應(yīng)物都屬于氧化物D.反應(yīng)中原子、分子個(gè)數(shù)都不變【答案】D【解析】CO和NO,生成物試題分析：根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是 是CO2和N2,故該反應(yīng)可表示為 2CO+2NO=N2+2CQ。A、由微粒的微觀模擬示意圖可知，只有生成物的N2分子是由2個(gè)同種原子構(gòu)成的，故屬于單質(zhì)，正確；CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體B、由該化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)是將有毒氣體CC2和N2,正確；G由微粒的微觀模擬示意圖可

16、知，反應(yīng)物是CO和NO,它們都是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，故屬于氧化物，正確；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選D考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，單質(zhì)和化合物的判別，從組成上識別氧化物 點(diǎn)評：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子 是化合物分子。試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運(yùn) 用能力，以檢測考生從微觀角度認(rèn)識化學(xué)的意識和能力。14. 現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得

17、到固體質(zhì)量為( )A. 74.5gB. 14.9gC. 10gD. 7.45g【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，本據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl7+5的質(zhì)量為：100gx 7.3%研=14.9g。故選Bo15. 一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO CO和H20,且總質(zhì)量為20.8g ,其中HO的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為A. 5.6g B. 8.8gC. 4.4g D. 4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12: 4=3: 1,所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3: 1, 10.8gH2O中

18、氫元素的質(zhì)量=10.8g 米=1.2g,則CO和CQ中總的碳元素的質(zhì)量=1.2gX 3=3.6g設(shè)生成的 CO的質(zhì)量是x, CO2的質(zhì)量為y,則 1211x+y=20.8g-10.8g ,罵 x+二 y=3.6g,解得 x=5.6g, y=4.4g。故選 C。16. Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+ 2XHSb2O5+2H20。則X的化學(xué)式為（）1 . H2B. 02C. H2O2D. H3SbO4【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)均不變，可以確定X的化學(xué)式為H2O2。故選C. 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律17 .過氧化

19、鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為（）A.Na2C03 和H2B.Na20 和02C.NaOH 和O2D.Na2CO3和02【答案】D【解析】由題中信息及質(zhì)量守恒定律可知，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)中必定含有鈉元素和碳元素，故選 Do 點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變是解題關(guān)鍵。18 .某純凈物3g在氧氣中完全上燒，生成 8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是A.該純凈物中含有 C、H元素，不含。元素B.該反應(yīng)中。2和CO2的質(zhì)量比為14: 11C.該反應(yīng)中。2和H2O的分子數(shù)之比為7: 6D.該純凈物中 C、H原子

20、的個(gè)數(shù)比為1: 4【答案】D【解析】【分析】【詳解】某純凈物3g在氧氣中完全上燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機(jī)物，碳元素的 質(zhì)量為2.4g,氫元素的質(zhì)量為 0.6g,所以該純凈物中只含有碳?xì)湓夭缓醒踉?，是?確的敘述；B.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g;該反應(yīng)中O2和CQ的質(zhì)量比為14: 11是正確的敘述；C有參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比（11.2g/32） : （5.4g/18） =7: 6,是正確的敘述；D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為(2.4g/12) : (0.6g/1) =1:3,故是錯(cuò)誤的敘述，故選Do1