【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——轉(zhuǎn)化式元素周期表(律)考查【選擇40題】【提升

1、【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻一一轉(zhuǎn)化式元素周期表(律)考查【選擇40題】【提升專練】 2020 【40【1. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，二元化合物 M、N包含這四種 元素。在一定條件下， M和N有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中0.1mol L1的一元酸R溶液 的pH =1,在品紅溶液中加入適量 T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復(fù) 原色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）11 / 34A.原子半徑：c > d > b > aB. c2b2含有離子鍵和共價(jià)鍵C.元素非金屬性：b > d > aD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下a的單質(zhì)狀態(tài)與d的不同A是元素Y的單

2、質(zhì)。常溫下,2.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)A. 丁和戊中所含元素種類(lèi)相同B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨 < YC.氣態(tài)氫化物的還原性：x> ZD. Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存3. 短周期元素 W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知 A、B、C、D是它們兩 種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1mol L-1 D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

3、所示。下列說(shuō)法 正確的是A. X元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性B. X、Y、Z元素的離子半徑大小是 X < Y < ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)4.短周期元素W、X、Y、Z 些元素組成的二元化合物， 體，q的水溶液具有漂白性， s通常是難溶于水的混合物。 說(shuō)法正確的是（）的原子序數(shù)依次增加。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣 常溫下0.01mol L-ir溶液的pH為2, 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列m、p、r是由這A.原子半徑的大小W < X < YB.元素的非金屬性Z >

4、Y > XC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸5.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增 大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素 W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為 有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol ?L-1 t 溶液與0.1 mol ?L-1 u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 丫、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B.元素的非金屬性：Z> Y> X,原子半徑：X< Z< YC. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2I-X-D. v的電子式可表布為6. A

5、, B, C, D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物；辛是由C元素形成的單質(zhì)；常溫常壓下，乙為液態(tài)，0.1mol L-1 丁溶液的pH為13。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。乙一一T卜列說(shuō)法正確的是A.元素B, C, D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D) > r(C) > r(B)B. 1.0L0.1mol -L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于 0.1molC. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約6.02 x 1023個(gè)電子D.元素的非金屬性B>C>A7 .常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序

6、數(shù)小于 Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是據(jù)丙(足址) 可點(diǎn)也A.原子半徑：Z > Y > X8 .反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng) 為置換反應(yīng)C.常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物8.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中乙、戊為單質(zhì)，其余均為化合物且只有甲為二元化合物；25 c時(shí)，0.1mol L-1 丁溶液的pH為13;丙是廚房中一種常用的調(diào)料，又是一種可再生的清潔能源。下列說(shuō)

7、法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z> YB.常溫常壓下，化合物 X2W4能與甲反應(yīng)生成丙C. Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物均為離子化合物D.由四種元素共同形成的化合物一定是無(wú)機(jī)物9.10.短周期元素A , B , C的原子序數(shù)依次增大，D為過(guò)渡元素； 甲 廣X 甲、乙、丙、丁、戊、己為這些元素組成的單質(zhì)或化合物， -轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去），其中乙、1丁為單質(zhì)，甲為含碳量最低的燒，X為混合物。下列說(shuō)法 不 戌 手士己一-Z正確的是（）A.純凈的乙可用于漂白有色紙張B. X中各物質(zhì)均只含有極性共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C> BD.通常狀況下，氧化性：乙 >戊&

8、gt; 己短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 mol L-1 m溶液的pH = 13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相 差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法 正確的是（）11.12.A.原子半徑：X < Y< Z < WB. X、Z既不同周期也不同主族C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y< WD. 丫、Z、W形成的一種化合物具有漂白性短周期元素 W, X, Y, Z的原子序數(shù)依次增加，其簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其 中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小.p、q是它們中的部分元

9、素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.下列 說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Z> XB.氫化物的沸點(diǎn)：W > XC.圖示的電解過(guò)程，長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的 陰極的石墨電極D. P既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的處于三個(gè)不同短周期的元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B、C、D、E、F、G僅為上述四種元素組成的化合物 或單質(zhì)，其相互之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：其中A、B、G為氣體，D為淡黃色粉末，E、F溶液均顯堿性，且為重要的化工原 料，0.1 mol/L的F溶液pH = 13。下列說(shuō)法不正確的是（）A.化合物

10、E與F所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.W與X可以形成原子個(gè)數(shù)之比為1: 1、1:2、1: 3的化合物C.簡(jiǎn)單離子半徑： W < Y< ZD. W與Z形成的化合物，其熔點(diǎn)高于W與Y形成的化合物13.已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、工工加一廠二Y、M、N是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙 ¥旦甲上可 為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。 若X與Y、甲與乙的摩爾質(zhì)量相同， Y與乙均為淡黃 色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō) 法中不正確的是（）A.相對(duì)分子質(zhì)量：M > N,沸點(diǎn)：N > MB. A、C、D的常見(jiàn)

11、氧化物兩兩之間一定都能反應(yīng)C.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：C> B> D> AD. D與其他元素均能形成離子化合物叵一回14. a、b、c均為氣態(tài)單質(zhì)，元素原子序數(shù) c > a, d、e相遇可產(chǎn) 生白煙。三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）如圖所示，則下列說(shuō)法 錯(cuò)誤的是（）A.穩(wěn)定性：d > eB.對(duì)應(yīng)元素的非金屬性：c > a > bC.常溫下水溶液的 PH： d > eD. f為離子化合物15. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，他們的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩種最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)

12、，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物。下列說(shuō)法正確的是A.丙屬于兩性氧化物B. Z元素在周期表中的位置是第三周期mB族C. W的原子序數(shù)是2的2倍，金屬性強(qiáng)于 ZD.己的熔點(diǎn)高、硬度大，可用作耐火塔竭16.常溫下，A是只含X和丫兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于 Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z> Y> XB.反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng) 為置換反應(yīng)C.常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物17.短周期元素 W、X、Y、Z的原

13、子序數(shù)依次增加，其簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其 中丫與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì)，這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Z> XB.氫化物的沸點(diǎn)：W < XC.圖示的電解過(guò)程，長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的陽(yáng)極的石 墨電極D. s既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)18.短周期主族元素 W、X、Y、Z, M是W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，常溫下， 0.01mol L-1 M溶液的pH = 12。X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)， 并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條彳略去）。在雙原

14、子單質(zhì)分子中，f分子含共用電 子對(duì)數(shù)最多，1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是化合物甲卜d化合物再（白煙）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z> Y> WB. X能分別與 W、Y、Z組成共價(jià)化合物C.化合物丙能抑制水電離D. Z是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素19.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下， 甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. 丁和戊中所含元素種類(lèi)相同B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨 < YC.氣態(tài)氫化物的還原性：X> ZD. Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)

15、單離子在水溶液中可大量共存20 .已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑Z > Y > XC.X、丫、Z可以形成離子化合物B.穩(wěn)定性：A > CD.反應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)21 . X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。 x、N2、z、w 分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下

16、列判斷正確 的是（）A.反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)， 屬于非氧化還原反應(yīng)B. Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應(yīng)可以證明X的非金屬性強(qiáng)于 WD. 一定條彳下，x與甲反應(yīng)生成丁22.短周期元素 W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知 A、B、C、D是它們兩 種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1molL-1 D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. X元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性B. X、Y、Z元素的離子半徑大小是 X <

17、Y < ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強(qiáng)23.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)：Z> YB. X與Z只能形成含有極性鍵的化合物C.反應(yīng)和均為吸熱反應(yīng)D. X、Y、Z可以形成離子化合物24.短周期元素 W, X, Y, Z的原子序數(shù)依次增加。 m、n、p、r是由W, X, Z這三 種元素組成的二元化合物。其中m、p具有

18、漂白性；q是元素Z形成的黃色單質(zhì)；X與Z位于同主族；Y, Z元素形成化合物遇水可以完全反應(yīng)生成n。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：A.工業(yè)上常用電解 Y的熔融鹽的方法制備 Y的單質(zhì)B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.以上四種元素形成簡(jiǎn)單離子 Z離子半徑最大D. m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)25.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加. X、Y、Z、W分別是由這四種元 素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體.上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是（）A.原子半徑：D > C> B >

19、 AB. C、D的氫化物均為共價(jià)化合物C.相對(duì)分子質(zhì)量 w > X,沸點(diǎn)w> XD. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)26 .短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物， 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸B.元素的非金屬性：Z> X> YC. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.原子半徑白大?。篧 < X< Y27 .已知A

20、, B, C, D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X, Y, M, N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如卜圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中不A.相對(duì)分子質(zhì)量M > N,沸點(diǎn)N > M正確白吐（）B.簡(jiǎn)單離子半徑：C2 > B2 > D+ > A+C.A, C, D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能反應(yīng)D. D與其他元素均能形成離子化合物28 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的

21、離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物，u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol ?L-1?t與o.oimoi ?L-1 v溶液的pH均為2。下列說(shuō)法不正確的是 （）A.原子半徑：r（X） < r（Z） < r（Y）B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z > W > YC.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類(lèi)別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等D. X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵29 . W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q、s的焰色

22、反應(yīng)均呈黃色，q的水溶液呈堿性，0.01mol/L s溶液的pH 為12.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的 是（）【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻一一轉(zhuǎn)化式元素周期表(律)考查【選擇40題】【提升專練】A.原子半徑：W < Y< X< ZB. 1mol化合物n在熔融狀態(tài)下可解離出 2Na個(gè)離子C. Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比 X的氫化物的沸點(diǎn)高D.由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物30.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn) 化關(guān)系如圖所示，其中a、b、 d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì),該單質(zhì)能

23、與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑:35 / 34B.元素的非金屬性：W> XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y> ZD. X和Y兩種元素組成的化合物只有離子鍵31 .短周期元素 W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增加。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，乙為無(wú)色氣體，丙為無(wú)色液體，丁為淡黃色固體。戊是元素Y的單質(zhì)，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應(yīng)有戊生成；己是元素Z的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>X>Y>WB.丙的熱穩(wěn)定性不如甲C. X的最高價(jià)氧化物的水

24、化物為強(qiáng)酸D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿32 .短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的對(duì)應(yīng)單質(zhì)依 次為m、n、p、q； x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中 z為形成酸雨的 主要物質(zhì)之一；常溫下，0.01 mol ?L-1 w溶液的pH = 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （）點(diǎn)燃L1A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b<dB.簡(jiǎn)單離子的半徑：a < b < c < dC. c分別與其他三種元素形成的二元化合物一定不含有共價(jià)鍵D. q單質(zhì)不溶于水，化合物 z易溶于水并具有漂白性33.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短

25、周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Z > Y > XB. X與丫形成的化合物只含極性鍵C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A< CD.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)34. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中 Z為金屬元素，X、W 為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。 x、y2、z、w 分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確 的是（）A.反應(yīng)、屬于

26、氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)B. Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應(yīng)可以證明X的非金屬性強(qiáng)于 WD. 一定條彳下，x與甲反應(yīng)生成丁35. A, B, C, D四種單質(zhì)（其中只有一種金屬單質(zhì)）分別由短周期元素 w、x、V、z組 成，這四種元素的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為26,由這四種元素組成的幾種物質(zhì)（除A, B, C, D外，其他均為化合物）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列 說(shuō)法中正確的是（）常溫A.元素x位于第二周期第NA族,含w、x、y三種元素的所有化合物都是有機(jī)物B.化合物E的電子式為港工C.化合物I中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵D. 1 mol化合物F與足量的E或G完全反

27、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol36. X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W是同一周期中原子半徑最小的主族元素，q是含有X元素的常見(jiàn)二元液態(tài)化合物，p是一種可燃性單質(zhì)，h、 k、r分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，它們具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（除反應(yīng)外，均在常溫sHZh下進(jìn)行），下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑： W > Z > Y > XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y> WC.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z > W > YD. Z分別與另外三種元素形成的化合物只含離子鍵37. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小

28、；甲、乙分別是元素 Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z元 素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下 0.01mol ?L-1戊溶 液的pH大于2.上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Z > Y > X> WB. W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X< Z38.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 A、B、C、D分別是這些元素形 成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣

29、體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）I"丁已Dn 戊 tJ'*F一一乙 N-）A 一A.原子半徑白大?。篧<X<Y< ZB.戊的沸點(diǎn)低于乙C.丙中只含非極性共價(jià)鍵D.乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)39.短周期元素 W、R、X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知：汽車(chē)尾氣中W、R的氧化物在高效催化劑作用下轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ：1。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：X> Y> RB.非金屬性：W > RC. W - Y2分子

30、只含共價(jià)鍵D. Y的氫化物只有還原性40.短周期主族元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、 乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見(jiàn)化合物，己是 元素C的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲和乙加入水中都能促進(jìn)水的電離B.乙和戊都是離子化合物C.離子半徑：C> D > AD. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與推斷能力 的考查，題目難度不大。【解答】0.1moi L-1的一元酸R溶液的pH

31、 = 1 , X單質(zhì)與Y單質(zhì)化合為一元強(qiáng)酸，則 R為HCl ; 在品紅溶液中加入適量 T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復(fù)原色，則T為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，Y單質(zhì)與Z反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)，所以Y是CI2、X是H2、Z是NaOH、T是NaClO,則M是H2O、N是NaCl,短周期主族元素 a、b、c、d的原子序數(shù)依次增 大，二元化合物 M、N包含這四種元素，所以 a是H、b是0、c是Na、d是Cl。A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：c>d > b > a,故A正確；B.c2b2為Na2O2,含有離子鍵和共價(jià)鍵，故 B正確；C.元素非金屬性

32、：0> Cl> H,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣與氯氣都是氣態(tài)，狀態(tài)相同，故 D錯(cuò)誤。 故選D。2.【答案】A【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表、元素周期律、微粒半徑大小的比較的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，短周期主族元素 W、X、Y、乙A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液 和A發(fā)生鈍化，A為鋁。甲為硫酸或硝酸，丙是無(wú)色氣體，則丙為二氧化硫，甲為硫酸。W為H元素，X為0元素，Y為Al元素，Z為S元素。丙、丁、戊是由這些元素組成 的二元化合物，丙為二氧化硫，丁為水，二氧化硫和戊雙氧水反應(yīng)生成硫酸，乙為硫酸 鋁。A. 丁為水，戊為雙氧水，二者含有元素種類(lèi)相同，故 A正確；B.氧離子

33、和鋁離子核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小， 故鋁離子的半徑小于氧離子的半徑，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，則硫化氫的還原性大于水， 故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。D.鋁離子和硫離子在水溶液中發(fā)生雙水解不能共存，故故選 A 。3 .【答案】A【解析】 【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、 pH 計(jì)算、兩性氫氧化物推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與推斷能力的考查， 注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用， D 為 HCl 、 B 為氫氧化鋁為推斷的突破口，題目難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠豔 、 X、 Y、 Z、 Q 的原子序數(shù)依次增大，已知A、 B、 C 、 D 是它們兩種

34、或三種元素間形成的化合物，0.1mol ?L-1 D溶液的pH為1, D為HCl, D是由W與Q形成的化合物， W為H, Q為Cl; B是兩性氫氧化物，則 B為Al(OH)3,且A、B、C均 含有Z元素，A為NaAlO2 ;結(jié)合轉(zhuǎn)化可知 C為A1C13 ,再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O,Y 為 Na, Z 為 Al。A.X 是氧，其單質(zhì)是氧氣或者臭氧，氫化物是水或過(guò)氧化氫，臭氧和過(guò)氧化氫具有氧化性和漂白性，故A 正確；B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 X、Y、Z元素的離子半 徑大小是 X > Y > Z ，故 B 錯(cuò)誤；C.Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元

35、素形成HCl含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Q 的含氧酸可能是次氯酸，故D 錯(cuò)誤；故選 A 。4 .【答案】C【解析】 【分析】本題主要考查元素周期表的知識(shí)， 根據(jù)元素周期表與元素周期律的相關(guān)知識(shí)推斷各元素的符號(hào)， 熟練掌握化合物的相關(guān)性質(zhì)和元素周期律中原子半徑的比較即可推出各種元素，然后判斷選項(xiàng)中的描述即可解題。【解答】n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則 n 為 Cl2 ， Z 為 Cl 元素。 Cl2(n) 與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成r和s, 0.01 mol L-1 r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物，則p為燒(如CH4), r為HCl, s為氯代煌的混合物。二元化合

36、物m與Cl2(n)反應(yīng)生成q和r, q的水溶液具有漂白性，r為HCl,從而推知m為H2O, q為HClO。結(jié)合四 種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物可推知， W、 X 、 Y、 Z 分別為 H 、 C、 O 、 Cl 元素。A. 同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，原子半徑的大小關(guān)系為 H < O< C,故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O> Cl> C,故B錯(cuò)誤；C.O的氫化物有H2。、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài)，故 C正確；D.Cl的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4是強(qiáng)酸，但Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物還有HClO、HClO2等弱酸，故D錯(cuò)誤

37、。故選Co5 .【答案】D【解析】【分析】本題以元素推斷為載體，考查元素周期表和元素周期律知識(shí)和元素化合物知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。【解答】短周期主族元素所形成的氣體單質(zhì)只有H2、N2、02、F2、Cl2, v的水溶液呈堿性，則 v為氨氣，則q和m分別為氫氣和氮?dú)?，則 X為H元素，丫為N元素，氮?dú)夂脱鯕夥烹?條件下生成NO,則n為02, Z為。元素，若p為F元素，氫氣和氟氣反應(yīng)生成氫氟酸 為弱酸，氫氟酸濃度為0.1mol L1時(shí)溶液的pH小于1,所以p不是F元素而是氯元素， 由以上分析和圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素X為H, 丫為N,Z為0,W為Cl；幾種氣體單質(zhì)：p為CI2, q為H2,

38、 m為N2, n為O2；化合物：u為HCl , v為NH3, r為NO, s為 N02, t 為HNO3。A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、HCIO4,均為強(qiáng)酸，故 A正確；B.X為H, 丫為N, Z為0,根據(jù)元素在周期表中位置判斷，氮氧同周期，同周期從左 向右非金屬性增強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比氮元素強(qiáng)，元素的非金屬性：Z> 丫> X,電子層數(shù)最多，原子半徑最大，氮氧原子電子層數(shù)相同，氧原子核電荷數(shù)多，原子半徑 最小，故原子半徑順序?yàn)椋篨< Z < Y,故B正確；C.s為N02,與水反應(yīng)的方程式為 3NO2+ H20= 2HNO3+ NO,氧化劑與還原

39、劑的物質(zhì) 的量之比為1 ： 2,故C正確；D.v為NH3,電子式可表不為故選Do6.【答案】C【解析】【分析】戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO2-離子水解生成HCO3離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol ，本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。【解答】0.1 mol/L 丁溶液的 pH 為 13(25 ) ，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為 NaOH ，發(fā)生反應(yīng)：甲 + 乙= 丁+ 辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na,結(jié)

40、合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是 Na2O2、乙是水，再根 據(jù)反應(yīng)：甲 + 丙= 戊 + 辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則 B 為碳元素，A. 同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小， 同主族自上而下原子半徑增大， 故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a > C> O,即：D > B > C,故A錯(cuò)誤；8 .戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO3-離子水解生成HCO3離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol ，故 B 錯(cuò)誤；C.甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na 2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 T, ImolNa 2O2

41、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 1mol,約6.02 X1O23個(gè)電子，故C正確；D.O的非金屬性大于碳，故元素的非金屬性C> B> A,故D錯(cuò)誤。故選 C。9 .【答案】B【解析】 【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期律及其應(yīng)用、元素周期表的綜合應(yīng)用等掌握?！窘獯稹縕 是地殼中含量最高的元素，為 O 元素，故丙為氧氣， A 為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳， C 水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應(yīng)， 水和碳在高溫下生成D 物質(zhì) CO ， 和甲物質(zhì)氫氣， 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，X為H, 丫為C,A.原子半徑，C>O>H,即Y>Z>X,故A不符合題意；10 由以上分

42、析可知，反應(yīng) 是化合反應(yīng)，反應(yīng) 為置換反應(yīng) ，故 B 符合題意；C.常溫常壓下，水為液態(tài)，故 C不符合題意;D.由C、H、。形成化合物不是離子化合物，是共價(jià)化合物，故D不符合題意。故選B。8.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，題目難度一般?！窘獯稹坑?5c時(shí)，0.1mol 丁溶液的pH為13,可推測(cè)丁為一元強(qiáng)堿，丙應(yīng)為酒的主要成分酒精， 故最終推知：甲為H2O,乙為Na,丙為C2 H5OH, 丁為NaOH,戊為H2 ,己為C2 H5ONa。 W、X、Y、Z 分別為：H、C、O、Na。A.Y與Z的簡(jiǎn)單離子半徑電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-

43、 > Na+ ,故 A 錯(cuò)誤；8 .化合物C2H4在常溫常壓下不能與 H2O反應(yīng)生成C2H5OH,故B錯(cuò)誤；C.Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉均為離子化合物，故C正確；D.由四種元素共同形成的化合物如CH2 = CHCOONa可能是有機(jī)物，故 D錯(cuò)誤。故選Co9 .【答案】A【解析】【分析】本題考查元素的推斷，元素性質(zhì)和元素周期表的關(guān)系，化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，氫化物穩(wěn)定性、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷等，難度中等。【解答】結(jié)合信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為H, B為C, C為Cl, D為Fe；甲為CH4,乙為Cb,丙為HCl , 丁為 Fe,戊為 FeCb，己為 FeCb。A.純凈的Cl2不具有

44、漂白性，不能漂白有色紙張，故 A錯(cuò)誤；B.X中有CH3cl、CH2cl2、CHCl3和CCl4,均只含有極性共價(jià)鍵，故 B正確；C.非金屬性：Cl> C,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl > CH4,故C正確；D.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2 > FeCl3 > FeCl2,故 D 正確。故選A。10 .【答案】D【解析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相 互轉(zhuǎn)化推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性的應(yīng)用，選項(xiàng) C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘?/p>

45、答】1常溫下，0.1 mol L- m溶液的pH = 13 ,則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為 NaOH ,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知，n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、士和Cl2, P、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和CI2,結(jié)臺(tái)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C元素。A. 電子層數(shù)越多， 則原子的半徑越大， 具有相同電子層數(shù)的原子， 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X< Y< W< Z,故A錯(cuò)誤；B.X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于

46、同一主族，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的氫化物分別為 H2O和HCl,因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： Y > W ，故C 錯(cuò)誤；D.Y 、 Z、 W 形成的一種化合物為 NaClO ， NaClO 具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故 D 正確。故選 D 。11.【答案】C【解析】 【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹坑缮鲜龇治隹芍?， W 為 O ， X 為 F， Y 為 Na ， Z 為 Al 。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑Z> X,故A 正確；B.常溫下H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，

47、所以 W> X ,故B正確；C. 電解池中連接電源負(fù)極的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，鋁離子在陰極放電生成Al ，電極反應(yīng)式為 Al 3+ + 3e- = Al ，電極過(guò)程中陽(yáng)極生成氧氣，生成的氧氣會(huì)和碳反應(yīng)生成二氧化碳，陽(yáng)極石墨被消耗，故需要更換新的石墨電極的是陽(yáng)極；故C 錯(cuò)誤；D.p為AI2O3為兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D 正確；故選 C。12 .【答案】C【解析】 【分析】本題綜合考查元素周期表與周期律的相關(guān)知識(shí)， 意在考查考生的邏輯推理能力， 掌握短周期元素組成的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。 本題突破口是X 的核外電子排布特點(diǎn)

48、和 D 的顏色狀態(tài)?！窘獯稹坑蒟的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，X可以是C、S,又因?yàn)?W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的處于三個(gè)不同短周期的元素，則X只能是C元素，根據(jù)信息“0.1 mol/L的F溶液pH = 13, E、F是重要的化工原料”，可以得出F為強(qiáng)堿，為NaOH ; 進(jìn)一步彳t助" D為淡黃色粉末”信息，可以得出 D為Na2c2;再借助框圖信息，可以推 理得出E為Na2CO3、B為CO2、C為電0,所以 W、X、Y、Z四種元素分別為 H、C、 0、Na。A.化合物E與F均含離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，故 A正確；B.C與H可以形成C6H6、C2H4、C2H6等多

49、種有機(jī)化合物，故 B正確；C.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?W < Z < Y,故C錯(cuò)誤；D.NaH為離子化合物，H2。、H2O2為共價(jià)化合物，NaH熔點(diǎn)高于H2O和H2O2,故D正 確。故選Co13 .【答案】B【解析】解：A.M為H2S, N為H20,硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫 鍵，硫化氫的沸點(diǎn)低于水的，故 A正確；B.過(guò)氧化氫不能與三氧化硫反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， 核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 離子電子層越多離子半徑越大， 故離子半徑S2- > 02- > Na+ > H+ ,故C正確；D.Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉

50、、過(guò)氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬 于離子化合物，故 D正確。故選：B。A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S,Y為Na2O2,Y能與N反應(yīng)生成甲為。2,硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為 32g/mol。X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為 78g/mol ,且X與酸反應(yīng)生成 M , M與氧氣反應(yīng)生成二 氧化硫與N,可推知M為H2S, N為H2O, X為NazS,故A為H元素、B為0元素、C 為S元素、D為Na,以此解答該題。本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“

51、物質(zhì)的顏色及均 由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識(shí)記一些特殊的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量，難度中等。14.【答案】A【解析】【分析】本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，這些都是考試熱點(diǎn)，正確推斷元素是解本題 關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度中等?！窘獯稹坑尚畔⒖芍?，a是”，b是出，c是CI2, d是NH3, e是HCl , f是NH4CI。A.非金屬性Cl > N,穩(wěn)定性：d < e,故A錯(cuò)誤；B. 對(duì)應(yīng)元素的非金屬性： c > a > b ，故 B 正確；C.d是NH3,水溶液顯堿性，e是HCl ,水溶液顯酸

52、性，因此常溫下水溶液的pH : d > e,故 C 正確；D.f 是 NH4Cl 為離子化合物，故D 正確。故選 A 。15.【答案】 D【解析】 【分析】本題考查元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化， 注意教材重要金屬化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度一般?！窘獯稹縓 的電子總數(shù)= 周期序數(shù) = 族序數(shù)， 則 X 為 H 元素， 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題設(shè)條件， 甲為 Fe，乙為H2O,丙為Fe3O4，丁為H2,戊為Al,己為Al 2c3。A. Fe3O4不是兩性氧化物，故 A錯(cuò)誤；B.Z元素為Al,位于周期表中第三周期IDA族，故B錯(cuò)誤；C.Fe 的金屬性弱于Al ，故 C 錯(cuò)誤；D.Al2O3熔

53、沸點(diǎn)高，硬度大，可做耐火塔竭，故 D正確。故選 D 。16.【答案】 B【解析】 【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期律及其應(yīng)用、元素周期表的綜合應(yīng)用等掌握。【解答】Z 是地殼中含量最高的元素，為 O 元素，故丙為氧氣， A 為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳， C 水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應(yīng)， 水和碳在高溫下生成D 物質(zhì) CO ， 和甲物質(zhì)氫氣， 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，X為H, 丫為C,A.原子半徑，C>O>H,即Y>Z>X,故A不符合題意；B. 由以上分析可知，反應(yīng) 是化合反應(yīng)，反應(yīng) 為置換反應(yīng) ，故 B 符合題意；C.常溫常壓下，水為液態(tài)，故C不符合

54、題意；D.由C、H、。形成化合物不是離子化合物，是共價(jià)化合物，故 D不符合題意。故選B。17.【答案】B【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹坑缮鲜龇治隹芍?， W為O, X為F, 丫為Na, Z為Al。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑 Z> X,故 A正確；B.常溫下H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以 W> X ,故B錯(cuò)誤；C.電解池中連接電源負(fù)極的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，鋁離子在陰極放電生成Al ,電極反應(yīng)式為Al 3+ + 3e- = Al,電極過(guò)程中陽(yáng)極生成氧氣，生成的氧氣會(huì)和碳反應(yīng)生成二氧化碳，陽(yáng)極石墨被消耗，

55、故需要更換新的石墨電極的是陽(yáng)極；故C正確；D.p為Al2O3為兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 鹽和水，故D正確；故選B。18.【答案】D【解析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹恳李}意，M是強(qiáng)堿，在短周期中只有 NaOH是強(qiáng)堿，W為鈉元素。常見(jiàn)的氣態(tài)雙原子 單質(zhì)分子有F2、Cl2、H2、N2和。2,其中N2分子有3個(gè)共用電子對(duì)，丫為氮元素。由“白 煙”知，丙可能為 NH4C1,也可能為NH4F,則甲NH3, X為氫元素。由1個(gè)乙分子含有 10個(gè)電子推知，

56、Z是氟元素。據(jù)此解答。A.N3-、F-、Na+的半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaH 是離子化合物， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4F會(huì)促進(jìn)水電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氟是第二周期中非金屬性最強(qiáng)的元素， D 項(xiàng)正確。故選： D 。19.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷， 為高頻考點(diǎn)， 把握鈍化反應(yīng)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查， 注意元素化合物知識(shí)與規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用， 題目難度不大。【解答】A 是元素 Y 的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和 A 發(fā)生鈍化，可知 A 為 Al 單質(zhì)， Y 為 Al 元素，丙是無(wú)色氣體，應(yīng)為SO2 ，則甲為H2 SO4 ，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，可知丁為 H2O,戊為H2O2,乙為Al2(SO4)3,則W、X、丫、Z分別為H、。、Al 、 S 等元素，以此解答該題。由以上分析可知W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，A. 丁為H2。，戊為H2O2,所含元素種類(lèi)相同，故 A正確；B.O 、 Al 對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布， 核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 故 B 錯(cuò)