上蘇版初三化學(xué)第九單元第三節(jié)《溶液的濃度》中檔難度提升題(word版有解析)

1、上蘇版初三化學(xué)第九單元第三節(jié)溶液的濃 度中檔難度提升題（word版有解析）度？中檔難度提升題一.詵搽題共20小題以!下措施居啪種溶質(zhì)CB、D、三士溶液中 硝酸鉀 j-j-i i-r8 02.明照象與對應(yīng)操作過程不相符的是A、向飽和,本 B、體 高溫祭高仆士田的質(zhì)量口蘸鉀溶液中加入氯化鉀:毛O與Fe2O3反應(yīng)C、° 時間s電解水實(shí)驗(yàn)中兩極氣體的體積關(guān)系D、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物3 地區(qū)上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑。以下說法正 確的是 A、將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在 B、溶質(zhì)在溶解 的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 C、將1gCaCO

2、3投入到99g水 中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%D、10g食鹽水中含有1g食鹽，假設(shè)再加入1g食鹽并完全溶解，那 么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%4 有關(guān)如圖試劑的描述正確的選項是A、溶質(zhì)為膽磯B、溶液呈藍(lán)色C、CuSO4的摩爾質(zhì)量為160 D、溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是1: 205 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的以下溶液，能達(dá)到目的是A、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱、稱取5.0g生石 灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水 中，充分?jǐn)嚢鐳、稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分?jǐn)嚢? .向200g40%的氫氧化鈉溶液中加入200g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3、A 、 10% B、 20% C、 40% D、 5%7 以下說法中正確的選項是A、K2FeO4是一種高效凈水劑，其中Fe的化合價為+3價B、稀釋10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸 98gC、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的 H2和O2體積比約為1: 2D、在化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目肯定沒有變化8 .現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，假設(shè)要把它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，可 采用的方法有 A、蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半B、蒸發(fā)掉50 g溶劑C、加入10 g硝酸鈉D、加入20 g硝酸鈉9 .實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm&質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸儲水， 配制400g質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫 升的濃硫酸 A、 100mL 44.47mL B、 50mL 44.47mLC、 100mL 44.4mL D、 50mL 44.4mL10 用以下方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是 A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱、稱取5.0g生 石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水 中，充分?jǐn)嚢鐳、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?1 將 20時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正 確的是 A 、升溫至30時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B 、保持溫度不變，蒸

5、發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大 C、保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D、保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大12 .現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍， 采用的方法 達(dá)不到目的是假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出A、將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B、再加入溶質(zhì)12.5g C、蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D、加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的此溶液13 以下所示的四個圖象，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是在密西，詢內(nèi)點(diǎn)燃紅磷 B、力威乙定量高鎰酸鉀1r 1t +C、 度G*»西電解水D、飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水14 .常

6、溫下，在15g氯化鈉中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、17.5% B、15% C、25% D、33.3%15 .對''20%的蔗糖溶液的含義解釋錯誤的選項是A、100g水中溶解了 20g蔗糖B、100g蔗糖溶液中溶解了 20 g蔗糖 C、溶液中的溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水D、從20%的蔗糖溶液中取出一滴，這滴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是20%16 .通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識中有許多 ''不變， 以下說法錯誤的是A、溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B、化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì) 量不變C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D、一種元

7、素的原子變成離子后核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變17.以下圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是溶質(zhì) 質(zhì)里 分?jǐn)?shù)O加入硝酸椰的質(zhì)量TA.20c時，向一定量的 硝酸鉀不飽和溶液中 加入硝酸鉀固體B、將等質(zhì)量的鎂 片和鋁片投入到 足量稀硫酸中C、用酒精燈 加熱一定量的 高鈕酸鉀固體D、向盛啟少量二氧 化鈕的燒杯中不斷的 加入過氧化氫溶液一固 TA、A B、B C、C D、D18. R卜阿象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是A、»L_.鎂在空氣中加熱B、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷的加入過氧化氫溶液C、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中D 、 在一定溫度下，向飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固

8、體，充分?jǐn)嚢?9 現(xiàn)有100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍， 以下方法達(dá)不到目的是 假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出 A、將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B、再加入溶質(zhì)12.5 g C、蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D 、加入200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 的此溶液20 對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 NaCl 溶液的含義，解釋正確的選項是 21 、在該溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 1 ： 5B、 100克水中含有20 克 NaClC、在該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1: 6D、 50克該溶液中含有NaCl 為 10 克二填空題共10 小題21 在人體組織里葡萄糖在酶的催

9、化作用下發(fā)生緩慢氧化，化學(xué)方程式 為 ，同時釋放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要現(xiàn)要把10g濃度為5%的葡萄糖溶液稀釋為2%的葡萄糖溶液，需要加水的質(zhì)量為g 22 20時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，再向此溶液加入 3 克食鹽又恰好全部溶解，那么溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，再向此溶液 加入 3 克食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。23 .醫(yī)院輸液用的生理鹽水的濃度通常為 0.9%,其溶質(zhì)是，100mL密度為1g/mL生理鹽水中含溶質(zhì)的質(zhì)量是g.24 .實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%,密度是1.18g? mL-1配制成110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要濃鹽酸 mL.計

10、算結(jié)果保留到 0.1mL25 .在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制180kg這種氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為。26 .地球上的總水儲量雖然很大，但淡水資源很少，海水淡化可緩解 淡水資源匱 乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水通過海水淡 化裝置變成水蒸氣 的過程中，發(fā)生的是填 ''物理或 ''化學(xué)變化。利用該裝置將一定量 的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)會填 ''變大、''變 小或 ''不變。27 . t1C時NaCl溶解度為36g,該溫度下的NaC

11、l飽和溶液中，NaCl 與H2O的質(zhì) 量最簡整數(shù)比為；12c時接近飽和的CaOH2和KNO3兩種溶液中，通 過降溫可能達(dá)到飽和的是溶液；13c時NH4Cl的溶解度為Sg,該溫度下NH4Cl飽和溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,那么aS選填 ''<、'、>或 '' =。28.根據(jù)下表回答以下問題.某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示:溫度C020406080溶解度克12.615.320.025.042140c時，150克水最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量是g;2如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的飽和溶液200克，需 要水g,此時溶液的溫度應(yīng)為 C

12、.3在20c時，將40g該物質(zhì)加入到100g水中，能形成溶液g,再將此溶液升溫到80C,此時溶液成為填 ''飽和或者不飽和溶液.29正確分析坐標(biāo)圖形和運(yùn)用表格數(shù)據(jù)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法1如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/C10203040溶解度/g氯化 鈉35.836.036.336.6碳酸 鈉12.221.839.753.240c時，氯化鈉的溶解度為g;在20c時，將100g的水力口入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖翘?''飽和溶液或 ''不飽和溶液，將上述溶液升溫到30C,該溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為計算結(jié)果精確

13、到0.1%；10c時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是；2將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式；3如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化 關(guān)系，其中 表示正確的選項是填標(biāo)號.30.用 '、> ''< '' =號填空銅塊硬度 青銅硬度；20c飽和石灰水濃度50c飽和石灰水濃度.2019-2019學(xué)年上人教版九年級化學(xué)第九單元第三節(jié) ？溶 液的濃度？中檔難度提升題一.詵擇題共20小題a*【解答】解：A、過程中加水，溶液始終飽和，如果溫度不變，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯誤；B

14、、溶液中加溶質(zhì)，如果原溶液不飽和，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯誤；C、過程中溫度升高，溶質(zhì)溶解，但是溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)變大，正確；D、過程中恒溫蒸發(fā)溶劑，如果原溶液不飽和，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變不，如果原溶 液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯誤；應(yīng)途囂2.與對應(yīng)操作過程不相符的是A、°氯化鉀的段量衛(wèi)向飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鉀、溫、 BB高CC氣體體盤。Fe2O3反應(yīng)巴 電解水實(shí)驗(yàn)中兩極氣體的體積關(guān)系D、加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物【解答】解：A、向飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鉀，氯化鉀繼續(xù)溶 解，溶液質(zhì)量增大，硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

15、，然后不變，故 A錯誤; B、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以固體質(zhì)量 逐漸減小，然后不變，故B正確；C、水在通電的條件下生成氫氣和氧 氣，正氧負(fù)氫，體積比是1: 2,故C正確；D、氯酸鉀在二氧化鎰的催化 作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量減小，二 氧化鎰質(zhì)量不變，所以 二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，然后不變，故 D正確。應(yīng)選：A。3 .地區(qū)上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑。 以下說法正確的是A、將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在 B、溶質(zhì)在溶解 的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 C、將1gCaCO3投入到99g水 中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%D

16、、10g食鹽水中含有1g食鹽，假設(shè)再加入1g食鹽并完全溶解，那 么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【解答】解：A、將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)分別以離子、分子形 式存在，故 選項說法錯誤。B、溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有 的吸收熱量，應(yīng)選項說法正確。C、碳酸鈣難溶于水，將1gCaCO3投入到99g水中，不能全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)小于1%,應(yīng)選項說法錯誤。D、10g食鹽水恒91g食鹽，假設(shè)再加入1g食鹽并完全溶解，那 么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為10廈用X 100%< 20%,應(yīng)選項說法錯誤。應(yīng)選：B。4 .有關(guān)如圖試劑的描述正確的選項是A、溶質(zhì)為膽磯B、溶液呈藍(lán)色C、CuSO4的摩爾質(zhì)量為160

17、 D、溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是1: 20【解答】A、膽磯是硫酸銅的晶體CuSO4? H2O，該溶液的溶質(zhì)為 硫酸銅，錯誤；B、硫酸銅的溶液呈藍(lán)色，正確；C、摩爾質(zhì)量有單位g/mol,所以CuSO4的摩爾質(zhì)量為160g/mol,錯誤；二二D、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X 100%=5%而，溶質(zhì)與溶劑 的質(zhì)量比是5: 95=1: 19,錯誤。應(yīng)選：B。5 .配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的以下溶液，能達(dá)到目的是A、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱、稱取5.0g生石 灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水 中，充分?jǐn)嚢鐳、稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中

18、，充分?jǐn)嚢琛窘獯稹拷猓篈、碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小， 故A錯誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，常溫 下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故 B錯誤;C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，所以不 能求出溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、稱取5.0gg硝酸鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中?質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為麗艱X 100%=5%,故D正確。應(yīng)選：D。6 .向200g40%的氫氧化鈉溶液中加入200g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、10% B、20% C、40% D、5%【解答】解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

19、，向 200g40%的氫氧化鈉200gX40%200蕓+2008 x 100%=20%。應(yīng)溶液中加入200g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是選：B7 .以下說法中正確的選項是A、K2FeO4是一種高效凈水劑，其中Fe的化合價為+3價B、稀釋10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀 硫酸98gC、在電解水的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的 H2和O2體積比約為1: 2D、在化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目肯定沒有變化【解答】解：A、設(shè)化合物K2FeO4中鐵元素的化合價為x,依據(jù)化合 物中各元素化合價代數(shù)和為0,有+1X2+x+-2X4=0,解得x=+ 6;故不正確；B、設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前

20、后，溶質(zhì)的 質(zhì)量不變，那么10gx 98%=xX10% x=98g,故正確；C、要熟記電解水實(shí)驗(yàn)時：正氧負(fù)氫，氫二氧一，即正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫 氣，氫氣和氧氣的體積比是2: 1, 故不正確；D、在化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能變化，例如 2H2O2H2T+O2T ,故不正確；應(yīng)選： B 。8 .現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，假設(shè)要把它的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?20%，可 采用的方法有 A、蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半B、蒸發(fā)掉50 g溶劑C、加入10 g硝酸鈉D、加入20 g硝酸鈉【解答】解：100g10%的硝酸鈉溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100gx 10%=10 g,含溶劑100g-10g=90g。A、設(shè)

21、需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 x,100g-xX 20%=100gx 10%, x=50 g,應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，應(yīng)選項采 用的方法錯誤。B、根據(jù)A選項的分析，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 50g,應(yīng)選 項采用的方法正確。C、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 y,100g+yX2 0%=100gx 10%+y, y=12.5g,應(yīng)選項采用的方法錯誤。D、根據(jù)C選項的分析，應(yīng)加入12.5g硝酸鈉，應(yīng)選項采用的方法錯 誤。 應(yīng)選：B 。9 .實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm&質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸儲水， 配制400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫 升的濃

22、硫酸 A、 100mL 44.47mL B、 50mL 44.47mLC、 100mL 44.4mL D、 50mL 44.4mL【解答】解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為x ，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 那么 1.84g/cm3X 98%x x=400g 乂 20%x 44.4cm3=44.4mL。選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格 的量筒，量取44.4mL濃硫酸，應(yīng)選用50mL的量筒。應(yīng)選： D 。10 用以下方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱、稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲、量取5.0mL濃 鹽酸，倒入9

23、5mL水中，充分?jǐn)嚢鐳、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水 中，充分?jǐn)嚢琛窘獯稹拷猓篈、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL95g水中，其溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為5時95Mx 100%=5%,應(yīng)選項正確。B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，其溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)小于5%,應(yīng)選項錯誤。C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，5.0mL濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì) 量小于5g,那么其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,應(yīng)選項錯誤。D、碳酸鈣難溶于水，放入95mL水中，那么其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)小于 5%,應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：A。11 .將20c時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所 得結(jié)論正確的是A、升溫至

24、30c時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B、保持溫度不變， 蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大 C、保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D、保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【解答】解：A、升溫至30c時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故 A 結(jié)論正確；B、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的 多少無關(guān)。故B結(jié)論不正確；C、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶 體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故C結(jié)論不正 確；D、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變。故D結(jié)論不正確。應(yīng)選：A。12 .現(xiàn)有100g溶

25、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，使其濃度增大一倍， 采用的方法達(dá)不到目的是假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出A、將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半 B、再加入溶質(zhì)12.5g C、蒸發(fā)掉的溶劑 的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D、加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的此溶液【解答】解：100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g X10%=10g,溶劑的質(zhì)量是：100g-10g=90g;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大一倍后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。A、蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)崎f于溶液質(zhì)量的一半，蒸發(fā) 45g水后，溶液 的溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是：100）45Mx 100%= 18.2%,符合題圈四組 100e+12 5sB、再加入溶質(zhì)

26、12.5g,溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：, X 100% =20%,不符合題意；C、溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1。0150蕓X100%=20%,不符合題意；D、力口加）（200g25%的止匕溶液, 意；應(yīng)選13.10g+200gX25%一石工,廠- 100%20%,不符合題A、下所示的四個圖象，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 戰(zhàn)事.除在密閉錐形瓶內(nèi)點(diǎn)燃紅磷B、.悻體事加L加熱，力的高鎰酸鉀C、段G*唳電解水D、飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)水【解答】解：A、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反應(yīng)停止，故圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系；B、加熱一定量的高鎰酸鉀固體時

27、，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體中鎰元素質(zhì)量不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是 2: 1,故正確；D、飽和NaCl溶液恒溫蒸發(fā)水時，仍然是飽和溶液，由于溫度不變， 氯化鈉的溶解度不變，因此氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項對應(yīng)關(guān)系不正 確；應(yīng)選：D。14.常溫下，在15g氯化鈉中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、17.5%B、15% C、25% D、33.3%15g【解答】解：完全溶解后,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15g+85g義 100% = 15%+、生 c,應(yīng)選：B15.對''20%的蔗糖溶液的含義解釋錯誤

28、的選項是A、100g水中溶解了 20g蔗糖B、100g蔗糖溶液中溶解了 20 g蔗糖C、溶液中的溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水D 、從 20%的蔗糖溶液中取出一滴，這滴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是20%【解答】解： A 、 20%的蔗糖溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2： 8，而 20g：100故=2: 10,故A錯誤；B， 20%的蔗糖溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是2： 10，而20g： 100g=2：10，故B 正確；C、溶液中的溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水，故 C正確；D 、從 20%的蔗糖溶液中取出一滴，這滴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是20%，故D正確； 應(yīng)選： A 。16 通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)

29、化學(xué)知識中有許多不變，以下說法錯誤 的是 A 、溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變B 、化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量不變C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變D、一種元素的原子變成離子后核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變【解答】解： A 、溶液稀釋前后，是采用的加水稀釋的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)選項說法正確。B、化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量可能會發(fā)生改變，如反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成 物的質(zhì)量增加，應(yīng)選項說法錯誤。C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，應(yīng)選項說法正確。D、原子得失電子形成離子，一種元素的原子變成離子后核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，應(yīng)選 項說法正確。應(yīng)選： B 。17 以下圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是溶庸 質(zhì)里

30、 分?jǐn)?shù) 洸O加入硝酸椰的質(zhì)量吃A.20c時，向一定量的 硝酸鉀不飽和溶液中 加入硝酸鉀固體B、將等質(zhì)量的鎂 片和鋁片投入到 足量稀硫酸中C、用酒精燈 加熱一定量的 高鈕酸鉀固體D、向盛啟少量二氧 化鈕的燒杯中不斷的 加入過氧化氫溶液A、A B、B C、C D、D【解答】解：A、在一定溫度下，向不飽和溶液中加入溶質(zhì)，會溶解，慢慢溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)就不能再繼續(xù)溶解了，溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)也就不再增大， 故A正確；B、等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反 應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，是鋁產(chǎn)生的多，故 B錯誤；C、高鎰酸鉀加熱分解為 鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鎰元素的質(zhì)量不變，故C錯誤

31、；D、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷地加入過氧化氫 溶液，產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量應(yīng) 該不斷增大，故D錯誤。應(yīng)選差。,18 . R卜'囪象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是A、量 >隹六幺卡分時間0鎂在仝氣中加熱Ie量二氧化鎰的燒杯中不斷的加入過氧化氫溶液反百麗”將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中D、在一定溫度下，向飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充 分?jǐn)嚢琛窘獯稹拷猓篈、鎂與氧氣生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，增加到一定 質(zhì)量后，鎂 消耗完后成定值，正確；B、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不 斷地加入過氧化氫溶液，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng) 該不斷增大，錯誤；C、等質(zhì) 量的鐵和鎂與足

32、量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，是鎂產(chǎn)生的多，且鎂 的 活動性大于鐵，鎂的斜率較大，錯誤； D、在一定溫度下，向不飽和溶液 中加入溶質(zhì)，會溶解，慢慢溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)就不能再繼續(xù)溶解了，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不再增大，錯誤； 應(yīng)選：A。19 .現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某溶液，為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)增大一倍，以下方法達(dá)不到目的是假設(shè)蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出A、將溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)掉一半B、再加入溶質(zhì)12.5 gC、蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半D 、加入200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 的此溶液【解答】解：100g10%的某溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100gx 10%=10g,含 溶劑

33、100g-10g=90g。A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 x,100g-xX 20%=100gx 10%, x=50 g,應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，應(yīng)選項采 用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為 y,100g+yX20%=1 00gx 10%+y, y=12.5g,應(yīng)選項采用的方法正確。C、根據(jù)A選項的分析，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 50g,是原溶液質(zhì)量的 一半，應(yīng)選 項采用的方法正確。D 、加入200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 的此溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=20%,應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：A。20 對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 NaCl 溶液的含義，解釋正

34、確的選項是 A 、在該溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1 ： 5B、 100克水中含有20 克 NaClC、在該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 1: 6D、 50克該溶液中含有NaCl 為 10 克【解答】解： A 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比 為 1： 4，錯誤；B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液100克水中含有25克NaCl,錯 誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是 1: 5,錯誤；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液即50克該溶液中含有Na Cl 為 10 克，正確； 應(yīng)選： D 。二填空題共10小題21 在人體組織里葡萄糖在酶的催化作用

35、下發(fā)生緩慢氧化，化學(xué)方程 式為C6H12O6+&6CO2+6H2O ,同時釋放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要.現(xiàn)要把10g濃度為5%的葡萄糖溶液稀釋為2%的葡萄糖溶液， 需要加水的質(zhì)量為15 g.【解答】解：葡糖糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成的是二氧化碳和水，其反應(yīng)二二方程式為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O;設(shè)加入水質(zhì)量為 X, 那么：10gx 5%=10g+XX2%解得X=15g.22 . 20c時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，再向此 溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，那么溶質(zhì)為36 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，再向此溶液加 入3克食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

36、26.5% 。23 .醫(yī)院輸液用的生理鹽水的濃度通常為 0.9%,其溶質(zhì)是 氯化鈉 ,100mL密度為1g/mL生理鹽水中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.9 g.【解答】解：依常識可知生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉；利用溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，100mL生理鹽水中含溶質(zhì)的質(zhì)量 為：100mL x 1g/mL 乂0.9%=0.9g;故填：氯化鈉，0.9;24 .實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度是1.18g? mL-1配制成 110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需要濃鹽酸25.2 mL 計算結(jié)果保留到 0.1mL【解答】解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為V那么：Vxi.18g/cm- 3X37%=11

37、0gx 10%,解得 V=25.2mL;25 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制 180kg這種氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為 28.8kg ，水的質(zhì)量為 151.2 kg ?！窘獯稹拷猓?00kg16%的氯化鈉溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量 =180kg x 16%=28.8kg,水的質(zhì)量為 180kg-28.8kg=151.2kg;26地球上的總水儲量雖然很大，但淡水資源很少，海水淡化可緩解淡水資源匱 乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水通過海水淡化裝置變成水蒸氣 的過程中，發(fā)生的是 物理 填物理或化學(xué)變化。利用該裝置將一定量 的海水暴曬一段時間后，剩余海水中

38、氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大 填變大、 變小或不變 ?！窘獯稹拷猓鹤兂伤魵獾倪^程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，水分蒸發(fā)，那么溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑的 質(zhì)量減少，那么剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大；27 . t1C時NaCl溶解度為36g,該溫度下的NaCl飽和溶液中，NaCl 與H2O的質(zhì)量最簡整數(shù)比為9: 25; 12c時接近飽和的CaOH2和 KNO3 兩種溶液中， 通過降溫可能達(dá)到飽和的是KNO3 溶液； t3c時NH4Cl的溶解度為Sg,該溫度下NH4C1飽和溶液中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 選填''<、a%,那么 a &l

39、t; S'、> 或 '' =【解答】解：t1C時NaCl溶解度為36g,該溫度下的NaCl飽和溶液 中，NaCl與H2O的質(zhì)量最簡整數(shù)比為36: 100=9: 25; 12 c時接近飽和的CaOH2和KNO3兩種溶液中，通過降溫可能達(dá)到飽和的是 KNO3溶液；t 3c時NH4C1喟容解度為Sg,該溫度下NH4C1飽和溶液中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%=5g+100g 5所以a< s;28 .根據(jù)下表回答以下問題.某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示：溫度C020溶解度克12.615.340608020.025.042140c時，150克水最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量是30 g;2如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的飽和溶液200克，需 要水 160 g,此時溶液的溫度應(yīng)為60 C.3在20c時，將40g該物質(zhì)加入到100g水中，能形成溶液 115.3 g,再將此溶液升溫 到80C,此時溶液成為 不飽和 填 ''飽和 或者 ''不飽和溶液.1nn x150后一 二30g；【解答】解：140c時，該物質(zhì)的溶解度為20.0克，即40c時，1 00g水中最多溶解20g溶質(zhì)，那么150克水最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為：故填：30g;2200g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：200gx 20%=40g配制