元素周期律教學設計課題

1、實用標準文檔元素周期律教學設計【教學目標】1 .知識與技能運用實驗探究、結合有關數據認識元素周期律，即原子半徑、元素 的化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期 性變化而呈周期性變化的規(guī)律。2 .過程與方法模擬周期律的發(fā)現過程，體會科學發(fā)現的艱辛。3 .情感態(tài)度與價值觀引導學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具 有內部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。重重點難點】原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子 核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律【課時安排】3課時【教學方法】自學和討論、實驗探究、數據分析【教學過程】第一課時教師活動學生活動教學意

2、圖引入上一節(jié)我們學習了元素周期表的相關知識，那么現在思考、討論、創(chuàng)設情境，引請同學們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據是交流起學生學習什么？兀素周期表中各兀素之間有無規(guī)律可循呢？的興趣。這節(jié)課我們就來學習元素周期律。板書元素周期律引導和提問畫核電荷數復習舊知識，1 .請同學們畫出核電荷數118元素的原子結構示118號元素的引發(fā)新知識。意圖。原子結構示意從學生熟悉圖。的元素入手，2 .試著尋找各元素原子核外電子排布的規(guī)律。尋找規(guī)律。歸納、增強學生對回答：新知識的親12號元素：切感，培療學電子層數相同，生發(fā)現問題、展示原子核外電子排布的圖片 （見資源包部分）都是1，最外電子分析問題、歸層上的電子數

3、從納問題的能1 至 IJ 2。力。310 號元素：電子層數相 同，都是2,最外 電子層上的電子 數從1遞增到8。1118 號元素：電子層數相 同，都是3,最外 電子層上的電子 數從1遞增到8。歸納以核電荷數118的元素原子核外電子排布為例 發(fā)現，隨著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層 電子的排布呈現周期性變化，除H、He元素外，最 外電子層上的電子數重復出現從1遞增到8的變化。閱讀教材并填寫第12、13頁的表格，認識“重復出現”，體會“周期性變化”板書一、核外電子排布的周期性變化：除氫和氮外，隨 著元素核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排 布呈現周期性變化，最外電子層上的電子數從 1遞 增到

4、8。理解，記錄。培養(yǎng)學生良 好的學習習 慣。閱讀、思考、歸給學生提供納、交流、敘述、足夠的思考文字記錄：問題、解決問元素的原子題的時間，有半徑隨著元素核利于學生分指導閱讀電荷數的遞增，析問題、解閱讀教材第12頁內容，思考：呈現周期性的變決問題和歸結合投影表的數據分析39和1117號元素隨化：由鋰到氟，納總結能力著元素核電荷數的遞增，元素的原子半徑的變化有原子半徑由大到的培養(yǎng)。同時沒有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？??；由鈉到氯，提高學生的原子半徑由大到閱讀能力并小。培養(yǎng)學生提煉數據的能力。培養(yǎng)學生良好的學習習慣。歸納傾聽，比對、培養(yǎng)學生敘隨著原子序數的遞增，每隔f數目，元素會重理解。述的準確性，復出現原子

5、半徑從大到小的變化趨勢（稀有氣體元再體會“周期性養(yǎng)成細致、周素除外），即呈現周期性變化。變化”。密的習慣。思考、尋找兩提問者間的關系。那么現在就有一個問題了這個“核外電子排布的交流、討論、周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有得出結論：具有沒肩關系呢？若是有。又是什么呢？相同的核外電子提小、完善層數的原子，隨著原子序數的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。板書理解，記錄。培養(yǎng)學生良二、元素原子半徑的周期性變化：具有相同的核外好的學習習電子層數的原子，隨著原子序數的遞增，核對外層慣，提高課堂電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小。聽課效率。設問通過剛才的學

6、習我們了解到元素原子的核外電子排布和原子半徑都呈現周期性變化，現在我們來看看卜回一張表：通過觀察表1中的數據，元素的主要化合價隨著元素核電荷數的遞增呈現什么樣的變化？表1觀察、分析、討論、交流。最高化合價：37 : +1逐引到+51117 : +1 漸升到+7負化合價：培養(yǎng)學生分 析問題的能 力和表達能 力。39號鋰皺硼碳氮氧氟短69 : -4逐步升到-11417 : -4 逐步主要化合價+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號元素鈉鎂鋁硅磷硫氯瀛升到-1總結：元素的主要化合價隨著兀主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10素核電荷數的遞增，呈現周期性的變化板書三、7。素

7、主要化合價的周期性變化：F環(huán)元*核理解、比對、記錄。培養(yǎng)學生良好的學習習電荷數的遞增，元素最高正化合價由+1價遞增到+7價（除氧、氟外），負化合價由-4價遞增到-1價。慣，提高課堂聽課效率。提問思考、回答：培養(yǎng)學生的大家或許有個疑問“核外電子排布的周期性變化”一般地，元素的觀察能力和與“元素的化合價的周期性變化”之間到底有沒有最高正化合價=分析表達能關系呢？怎樣的關系呢？最外層電子數力。（除0、F外），最低負化合價=最外層電子數-8（稀有氣體元素除外）。小結傾聽，回顧?？偨Y本課的隨著元素原子序數的遞增，元素原子的核外電子重點內容。排布、原子半徑和元素的主要化合價均呈現周期性的變化。反饋練習（習

8、題資源包部分）練習，思考。當堂鞏固第二課時引入上次課我們學習了元素周期律的部分知識現在繼續(xù)來學習觀察118號元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？觀察、歸納：310 :金屬非金屬稀有氣體1118 :金屬非金屬稀 有氣體呈現周期 性的變化。培養(yǎng)觀 察、比較、 分析、歸 納、表達等能力講述上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電 子的性質，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性 質?；貞?，理解。讓學生回 憶起對元 素的金屬 性和非金 屬性的概 念。溫故 知新。提問思考、回憶、討培養(yǎng)學生現在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元論、歸納的學習能素的金屬性和非金屬

9、性??？金屬性強弱判斷力、理解方法：1 .單質與復述能水或酸反應置換力、整合投影出氫的難易：金能力。元素的金屬性、非金屬性強弱判斷的方法：屬性越強，其單質越容易從水或1.單質與水或酸反應置換出氫的難易：金屬性越強，酸中置換出氫。其單質越容易從水或酸中置換出氫。2.最高價氧化物的水化物的堿2.最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最性：金屬性越強，高價氧化物的水化物的堿性就越強。其最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷方法1 .單質與氫氣化非金屬性強弱判斷方法合的難易：非金1 .單質與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質越 容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2 .氣態(tài)

10、氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化 物越穩(wěn)定。3.最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強， 其最高價氧化物的水化物的堿性越強。屬性越強，其單 質越容易與氫氣 化合生成氣態(tài)氫 化物，氣態(tài)氫化 物越穩(wěn)定。2 .氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性：非金屬 性越強，其氣態(tài) 氫化物越穩(wěn)定。3 .最高價氧化物 的水化物的酸 性：非金屬性越 強，其最高價氧 化物的水化物的 堿性越強。討論根據所學知識設計方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱。分組討論，派代表回答：1.取三種金屬，分別與水反應，培養(yǎng)學生 解決問題 的能力、 表達能提示比較反應的劇烈力、小組化學是一門以實驗為基礎的學科，為得出某個結論，程度。合作精神

11、我們往往借助實驗來論證。2.取三種金屬，和實驗分再次之前先看一看各種堿金屬的圖片（展示圖片）分別與酸反應，比較反應的劇烈析能力。同時讓學程度。生掌握解3.比較二種金屬決問題的單質最高價氧化物的水化物的堿性強弱。方法。實驗探究分組討論，設計培養(yǎng)學生根據提供的試劑和儀器設計實驗方案,并通過實驗探實驗方案，派代的創(chuàng)新設究鈉、鎂、鋁單質的活動性強弱順序。表發(fā)言0計能力，試劑和儀器:語言表述鈉、鎂條、鋁片、2 mol L-1鹽酸、蒸儲水、酚酥溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈能力。分析分析判斷。鍛煉學生根據學生的設計方案，判斷方案的可行性，不足的提的分析能出整改意見，不斷完善實驗設計方案。力，理解能力。實

12、驗探究1分組實驗，觀察培養(yǎng)學生將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別現象，完成書表的實驗操投入盛后冷水的燒杯中，比較反應的劇烈程度，再滴加14作能力，酚吹，觀察并記錄實驗現象。15頁的表，得出增強感性結論。認識，通實驗探究2鈉、鎂、鋁單過現象的將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與 2 mol L-1鹽酸的質活動性強弱的比較結論反應，觀察并記錄實驗現象。順序是 Na >呼之欲Mg > Al。出，讓學補充實驗生體驗科將除去氧化膜的鎂條放入盛后冷水的試管中，再滴加學探究，酚吹溶液，觀察現象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現體會成功象。的喜悅。小結傾聽，記錄。由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。板書隨

13、著原子序數的遞增，元素的金屬性呈現周期性的變化。探究活動2閱讀、討論、回鍛煉信息閱讀并分析表3,根據硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫 化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、 硫、氯元素的非金屬性強弱。提問按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素， 隨著元素核電荷數的遞增,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？答：按硅、磷、硫、 氯元素的順序， 從徒兀系到我兀 素，隨著元素核 電荷數的遞增， 氣態(tài)氫化物的熱 穩(wěn)定性逐漸增 強；硅、磷、硫、 氯元素的非金屬 性逐漸增強。的運用能力。探究活動3根據1117號兀素最圖價氧化物的水化物的酸堿性，結合表3探究元素的金

14、屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律。提問1117號兀素最圖價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是; 1117號元素的金屬性和閱讀、討論、回答：1117方兀系取 高價氧化物的水 化物的酸堿性強 弱的變化規(guī)律是酸性逐漸增強， 堿性逐漸減 弱 ；1117號培養(yǎng)分析 能力，歸 納能力。非金屬性強弱的變化規(guī)律是 。元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?？偨Y傾聽，理解，記培養(yǎng)學習具有相同電子層數的原子，隨著元素核電荷數的遞錄。習慣，提增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，呈現高課堂效周期性變化的規(guī)律。率。提問思考，討論，回由現象到為什么隨著元素核電荷數的遞增，元素的金屬

15、性和非答：本質，引金屬性會發(fā)生周期性的變化呢？具肩相同電子層導學生剖數的原子，隨著析元素周元素核電荷數的期律的實增加，核對外層電子的吸引力增強，所以原子的質。失電子能力減 弱、得電子能力 增強，即金屬性 減弱、非金屬性 增強。小結理解元素周期律的實質。幫助學生理解元素兒系同期1聿：兒系日勺性質隨有兒系核電何數日勺遞士胃用呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素百工份 hk I=b =七I上一心右-r圭份 rb 丹米/r 1V1、羊 上筠但 4 國甘目周期律的實質。領原子核夕卜電子俳體隨有兒系核電何效日勺遞堪發(fā)生同期性變化的必然結果。會由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部

16、規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。第三課時引入讓學生回憶元素周期律的概念和相關知識。為引入新知識做準備指導閱讀教材第16頁內容及及表格4分析播放投影并其進行分析，總結出位構、性三者之問的關系投影（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系認真觀察卜表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附思考，回憶并說出其概念閱讀、理解、歸納觀察，討論，復習舊知 識，引發(fā)新 知識。溫故而知新培養(yǎng)學生的閱讀能力、理解復述能 力、整合能 力。培養(yǎng)學生分析問題的能文案大全近的元素符號。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA非金屬性逐漸提問分析，總結0力和表達能力。培養(yǎng)學生分析問題的能思考，討論，

17、力和表達能回答力，以及對知識的運用能力。非金屬性逐漸元素中金屬性誰最強，非金屬性誰有最強，在周期表中的位置如何？指導閱讀教材第16頁、17頁內容提示，總結（展示本節(jié)知識歸納）隨堂練習X、Y是元素周期表中的兩種元素。 下列敘述中能說明閱讀，思考，歸納，傾聽提問，討論，分析，記錄通過具體事 例的分析和 解決，培亦 學生理論指 導實踐的科 學方法X的非金屬性比Y強的是（）A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來分析:非金屬性強弱判斷方法1 .單質與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質越容 易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2 .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3 .最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最 高價氧化物的水化物的堿性越強。由此