2003高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第5章 第3講 一卷沖關(guān)的課后練案 魯科版

1、2003高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：第5章 第3講 一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2012·溫州質(zhì)檢)以下化學(xué)用語正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B乙酸的分子式：C2H4O2C明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2OD氯化鈉的電子式：Na解析：A項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C項，明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O；D項，NaCl的電子式： 。答案：B2下列說法正確的是()ANH4NO3中只含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合

2、物解析：A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。答案：B3下列有關(guān)共價化合物的說法正確的是()具有較低的熔點、沸點不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電ABC D解析：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如CH3COOH是共價化合物，是電解質(zhì)。SiO2是共價化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點高，硬度大。答案：D4(2012·濰坊模擬)下列說法正確的是()A共價化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價

3、化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能解析：A項，共價化合物中只含共價鍵；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；C項，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵。答案：D5某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學(xué)鍵解析：最外層只有1個電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。答案：C6現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化

4、學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A B都不正確C D解析：應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCl分子中只含共價鍵；H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結(jié)合。答案：B7在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：A項，

5、只破壞共價鍵；B項，NaOH=NaOH，只破壞離子鍵；C項，HCl=HCl，只破壞共價鍵；D項，NaHSO4=NaHSO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵。答案：D8石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合解析：A項，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項，0.12 g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol，含6.02×1021個碳原子。答案：D9下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

6、)A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD純堿的化學(xué)式為：NaCO3解析：A.結(jié)構(gòu)示意圖是S2的；B.Cl的電子式應(yīng)為；D.純堿的化學(xué)式為Na2CO3。答案：C10元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y和Z可形成離子化合物YZ2解析：化學(xué)式為XYZ3的物質(zhì)可能為：HCl

7、O3、NaNO3、MgCO3等，由于需滿足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故符合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合條件，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。(1)H2O2_；(2)Na2S_；(3)CO2_；(4)HClO_；(5)Ca(OH)2_；(6)AlCl3_。解析：離子化合物電子式

8、中，每個離子要單獨寫，陽離子只用離子符號表示，陰離子在其元素符號的周圍應(yīng)標出最外層的8個電子，并用方括號，標上負電荷數(shù)。共價化合物電子式中沒有陰陽離子及方括號。含氧酸中的H一般是與氧結(jié)合，即HClO中原子排列為HOCl。 12(10分)(2012·淮北質(zhì)檢)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_；其中含有的化學(xué)鍵是_；(2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(填寫化學(xué)式)：_；(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中

9、一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)。解析：(1)由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強的是HClO4。(3)NH3是堿性氣體，H2S、HCl均為酸性氣體，因此NH3可與H2S、HCl都反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。答案：(1)Na2O2離子鍵、共價鍵(2)HClO4(3)NH3離子13(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B

10、與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“>”、“”或“<”表示)。(3)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為13，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的化學(xué)式為：_。解析：由題意可推知E為氯元素，D為鋁元素，C為鈉元素，B為氟元素，A為氮元素。答案：(1)共價化合物(2)r(F)>r(Al3)(3)NCl314(16分

11、)(2011·陽泉模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為111，在25時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是_(用離子方程式表示)。解析：依據(jù)A、B、C、D、E元素的信息，可推導(dǎo)出A為氫，B為氧，C為鈉，D為硫，E為氯。A、B、C形成NaOH，其電子式為Na H，其中含離子鍵、