分析化學(xué)課試卷帶標(biāo)準(zhǔn)答案

1、分析化學(xué)課試卷（B 卷 ）一選擇題（ 每題 2 分，共 30 分。把正確選項(xiàng)的字母寫在題后的括號內(nèi) ）1. 定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（ C ）（A）精密度高，準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高，精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（ D ）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2. 可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（ A ）（A）進(jìn)行儀器校正（B）增加測定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作（D）測定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致3. 測定試樣中 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 稱取試樣0.9080g， 滴定耗去 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL， 以下結(jié)果表示正確的是（ C ）（A） 10%（B） 10.1%（C） 1

2、0.08%（D） 10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ C ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B ）滴定誤差（C）滴定終點(diǎn)D ）滴定分析5. 滴定管可估讀到土 0.01mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應(yīng)耗用體積( B )mLA) 10B) 20C) 30D ) 406. 共腕酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是(B )A) KaKb = 1B) KaKb =Kw(C) Ka/Kb =Kw(D) Kb /K a=Kw7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是( C )(A)指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合(B)指示劑應(yīng)在pH =7.00

3、時(shí)變色(C)指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)( D )指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH 突躍范圍之內(nèi)8. 測定(NH 4)2SO4 中的氮時(shí)，不能用NaOH 直接滴定，這是因?yàn)? D )(A) NH3的 Kb太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) (NH4)2SO4 中含游離 H2SO4(D) NH4+的 Ka 太小9. 一般情況下， EDTA 與金屬離子形成的配合物的配位比是( A )A) 1： 1B) 2： 1C) 1： 3D) 1： 210. 鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。 加入過量 EDTA ， 加熱煮沸片刻后， 再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ C ）。（A

4、）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法11. 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ B ）。（A）滴定開始前（B）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（C）滴定開始后（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)12. 下述（ B ）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（ D ）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（ D ）（A）稀、熱、快、攪、陳 （B）濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳 （D）稀、熱、慢、攪、陳14. 關(guān)于以K 2CrO4 為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（A ）（A）本法可測

5、定C廠和BL,但不能測定或SCN（B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）指示劑K2CrO4的量越少越好（ D ）莫爾法的選擇性較強(qiáng)15. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 （ D ）（ A） A 是 B 的 1/3（ B） A 等于 B（ C） B 是 A 的 3 倍 （ D ） B 是 A 的 1/3二填空（ 30 分）1 分析化學(xué)按任務(wù) 可分為 定性 分析和 定量 分析； 按 測定原理 可分為 化學(xué) 分析和 儀器 分析。2 . 化學(xué)定量分析方法主要用于_常_ 量組分的測定，即含量在_1_%以上

6、的組分測定。3 .電光分析天平的最小分度值為_0.1 mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0%。的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取0.2go4 .滴定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有移液管，滴定管_,容量瓶 等。5 .已知NH3的Kb=1.8X1。5,由NH3- NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是_8.26-10.26 .甲基橙的變色范圍是pH= _ 3.1_4.4L,當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指 示劑呈現(xiàn)紅 色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn) 黃色，當(dāng)溶液的 pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn) 橙色。7 . EDTA是一種氨竣配位劑，全稱為乙二胺四乙酸,配位滴

7、定中常使用其二鈉鹽， EDTA 二鈉鹽在水溶液中有_7_種存在型體。8 . Kmy叫做 條件穩(wěn)定常數(shù),它表示有副反應(yīng)存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，Kmy與Kmy的關(guān)系式為_lg Kmy =lg KMY-lgoy（h）。9碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以_ I2為標(biāo)液，測定_還原性_物質(zhì)。間接法以 I2和Na2S2O3為標(biāo)液，測定_氧化性_物質(zhì)。10 用 KMnO 4 法測定物質(zhì)含量時(shí)常需在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行， 但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11 在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實(shí)驗(yàn)中， 向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、 鄰二氮菲和醋

8、酸 -醋酸鈉溶液的作用分別是還原Fe3+ 為 Fe2+、顯色劑 緩沖溶液才S制溶液 pH為56。12.用 2.5gNaSO3 5H2O （M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為 _0.010mol?L-1_mol/L 。1 . ?鐵礦石中Fe2O3含量，測定5次，結(jié)果分別為 67.48% 67.37% 67.47% 67.43%和 67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（5分）2 .?無水碳酸鈉基準(zhǔn)物 0.1500g標(biāo)定HCl溶液時(shí)消耗HCl溶液體積25.60mL, 計(jì)算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol （5分）3 .用CaCO3基準(zhǔn)

9、物質(zhì)標(biāo)定EDTA的濃度，稱取0.1005g CaCO基準(zhǔn)試齊U ,溶解后定容為100.0mL,移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時(shí)，以待標(biāo)定的EDTA滴定之，用去24.90mLo（ 1）計(jì)算 EDTA 的濃度；（2）計(jì)算EDTA 對 ZnO 和 Fe2O3 的滴定度。（12分）4 .稱取軟鉆礦試樣0.5000g加入0.7500gHC2O4 2H24溶液滴定至終點(diǎn)，求軟鉆礦的氧化能力（以 已知）（ 8 分）5 .測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣 5.25g溶解后加入c（AgNO3）=0.1026 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL， 定容至200.0mL， 過濾后取濾液100.0mL，

10、 用 c（NH4SCN）=0.1010 mol/L的硫氟酸氨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗去 12.01mL已知氯化鈉白摩爾質(zhì)量為58.44 g/mol, 求該皂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 10 分）分析化學(xué)試題答案（ B 卷）一選擇題（ 30 分）I .C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.CII .B12.B13.D14.A15.D30 分）1定性、定量、化學(xué)、儀器2常量，1%3 0.1； 0.24移液管、滴定管、容量瓶5. 8.2610.266. 3.14.4;紅；黃；橙7乙二胺四乙酸，七8 .條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lg Kmy =lg K MY-lg OY（H）9 . I2,還原性，I2和N&SO3,氧化性10氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11 .還原Fe3+為Fe2+,顯色劑、緩沖溶液控制溶液 pH為5612 0.010 mol?L-140