高中化學(xué)-化學(xué)鍵(學(xué)生版)

1、高一年級(jí)化學(xué)秋季班教師日期學(xué)生課程編號(hào)14課型同步課題化學(xué)鍵教學(xué)目標(biāo)1、理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵2、用電子式表示離子化合物和共價(jià)分子教學(xué)重點(diǎn)1、化學(xué)鍵2、離子鍵、離子化合物3、共價(jià)鍵、共價(jià)化合物（共價(jià)鍵的本質(zhì)、共價(jià)分子物質(zhì)與原子直接以共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)的差異）4、共價(jià)化合物與共價(jià)分子電子式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)安排版塊時(shí)長(zhǎng)1知識(shí)溫習(xí)10mins2每識(shí)每課5mins3新知相講60mins4課堂小憩5mins5典例解析40mins6師生總結(jié)5mins7課后作業(yè)30mins化學(xué)鍵知識(shí)溫習(xí)1.海帶提取碘的過(guò)程如下：海帶灼燒海帶操作1濾液A碘水四氯化碳碘白CC14溶液3單質(zhì)碘(1)1、3的操作名稱分別是 、。(2)

2、 A所需加入的物質(zhì)是，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。(3) CC14的作用是 , CC14加入到碘水中，充分震蕩?kù)o置后，看到的現(xiàn)象是 ,用 (儀器名稱)可分離得到碘的CC14溶液，對(duì)應(yīng)操作稱為 。2.將氯氣通入澳化鈉溶液，充分反應(yīng)后，用苯進(jìn)行澳的萃取與分液操作。操作步驟有：分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置片刻；右手壓住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩；打開(kāi)漏斗下端活塞待下層液體流出后再關(guān)上；向裝有氯氣和澳化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的分液漏斗中加入適量的苯；讓分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁；從分液漏斗上口傾倒出液體；把分液漏斗上口的活塞打開(kāi)。(1)上面操作步驟的正確排列順序是 ;(2)操作的目的是;(

3、3)可以得到澳的苯溶液的一步操作序號(hào)是 。每識(shí)每課我們所處的世界有各種類型的物質(zhì)，有點(diǎn)硬度大，難溶于水；有點(diǎn)可溶于水，熔點(diǎn)高；有的像 水一樣在常溫下以液體形式存在，也可以形成美麗的固體這是為什么呢？水晶膽磯氯化鈉雪花新知精講離子鍵、共價(jià)鍵1 .化學(xué)鍵(1)概念：兩個(gè)或多個(gè)原子間 (2)分類：f離子鍵化學(xué)鍵極性共價(jià)鍵：不同原子間共價(jià)鍵 I非極性共價(jià)鍵：相同原子間I金屬鍵2 .離子鍵(1)概念：帶有相反電荷的 之間的強(qiáng)烈的相互作用(2)成鍵粒子：。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：。(4)形成條件：通常是 與 相結(jié)合。(5)離子化合物只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物。如： (6)表示方法用電子式表示離子化合物的

4、形成過(guò)程K. o Ma 全-"N.i'1-S'T N.rNa2S：-；CaCl2： 。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式MgCl2： NazOz： NaOH： ;NH4C1: 。(7)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素離子電荷和半徑：離子電荷越 ,半徑越 ,離子鍵越 (8)離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響離子鍵強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，穩(wěn)定性越強(qiáng)。如：Na2O MgO Al 2O3。思考1:離子鍵的斷裂是否發(fā)生了化學(xué)變化？思考2:離子鍵的強(qiáng)弱與物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)嗎?3.共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò) 形成的相互作用。(2)成鍵粒子：。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：。(4)形成條件：通常是 相結(jié)合。(5)共價(jià)鍵的

5、種類：非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵概念同種元素原子形成的共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移不同種兀素原子形成的共價(jià)鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同/、同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子電性電中性顯部分電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬兀素組成舉例H2HCl(6)存在共價(jià)鍵的物質(zhì)共價(jià)分子：1)雙原子或多原子單質(zhì)。如 2)共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如： 原子以共價(jià)鍵直接構(gòu)成物質(zhì)。如 部分離子化合物，如 等思考1:根據(jù)上述分類，哪些類型物質(zhì)存在分子?思考2:共價(jià)鍵的斷裂是否發(fā)生化學(xué)變化?(7)表示方法用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程E

6、+4HC : H*- RCH4：H；CO2： 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Cl 2： ；N2 ： ；H 2O2: ;CO2： ；HClO : ;CC14： 。寫(xiě)出上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，并指出共價(jià)鍵的類型Cl2： Cl-Cl (非極性共價(jià)鍵)；N2： N三N (非極性共價(jià)鍵)；H 2。2 ： ；CO2： ；HClO : ;CC14： 。(8)影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素原子半徑越小，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，如 C-C的鍵能CSi的鍵能Si Si的鍵能。4.金屬鍵(補(bǔ)充內(nèi)容，選講)(1)定義：金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵就是金屬鍵。(2)存在范圍：所有的金屬、合金中都含有金屬鍵。(3)金屬的物理通性：

7、思考：你能從晶體結(jié)構(gòu)的角度解釋金屬為什么具有金屬的物理通性嗎？二、離子化合物和共價(jià)化合物1 .離子化合物與共價(jià)化合物的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬 于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷如 NaCl;一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。思考：物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？2.化學(xué)鍵的存在只佯把J士忘子-化合物一高一年級(jí)化學(xué)秋季課化學(xué)

8、鍵14 / 13不同種原了間化學(xué)犍住肝觸極性鍵一存在于一共檢化合物/第極性進(jìn)一存崔卜思考1：如何證明某些化合物是屬于離子化合物?思考2:水溶液是否導(dǎo)電能否判斷化合物的類型?思考3: NaHSO4在水溶液中和熔融狀態(tài)中導(dǎo)電微粒是否相同?3.分子間作用力(范德華力)概念：物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用存在范圍：分子間(稀有氣體，絕大多數(shù)共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì))強(qiáng)度：比化學(xué)鍵弱的多一般規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)?！揪氁痪殹?.比較下列物質(zhì)沸點(diǎn)高低：CF4 CC14 CBr4 (用“或"連接)2.寫(xiě)出下

9、列物質(zhì)的電子式： HC1O (2) CS2(3)Na 2O2(4)H 3O+(5) CaCl 2(6) H 2O2課堂小憩“它山之石，可以攻玉”，這是一句名言。這里的“它山之石”應(yīng)該是自然形成的六棱柱形狀的 水晶，硬度較大，可以用來(lái)研磨，雕琢和田玉、翡翠等玉石類材質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)鍵的辨別【例1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C .化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用D.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小變式1:（雙選）下各組兩種元素的原子，能形成離

10、子鍵的是A .鎂和氧 B .碳和氯C.氫和氟 D.鉀和氯變式2:下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是?1 . MgCl 22. Br26. CO27. NaOH3. H2O4. NH35. H2O28. Na2O29. Na2CO3 10. CH4變式3:下列說(shuō)法中正確的是（）A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。B.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。C .只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。例2下列過(guò)程只破壞離子鍵的是（）A. KC1O3分解得氧氣B. NaHSO4力口熱熔化C . KHSO 4晶體溶于水D . NH 4C1

11、受熱分解變式1:在下列變化過(guò)程中，被破壞的作用力正確的是（）A.干冰升華共價(jià)鍵B.二氧化硅熔融 范德華力C.氫氧化鈉熔融離子鍵、共價(jià)鍵D.硫酸氫鈉溶于水一一離子鍵、共價(jià)鍵變式2:將Na、Na?。、NaOH、NazS、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【例3】下列物質(zhì)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）A. KOHB. H2O2C. NaClD. NH4C1變式1:下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）A.僦氣B.燒堿C.液澳D.食鹽變式2:下列固體，含有極性共價(jià)鍵的是干冰石英 白磷 固態(tài)四氯化碳過(guò)氧化鈉，正確答案是（）A.B.僅

12、C.僅D.知識(shí)點(diǎn)2:離子鍵與共價(jià)鍵的表示方法【例1】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，是共價(jià)化合物的請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式CH4、NaOH、Na2O2、NH4+、NH4CI、HClO變式1:下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是（a.-ci：n+rxci-Y * 8, Nax I -B?： Na¥ Br：u *8 5 +2-y ： - Mg2+ L ¥ r :：T9, o ； + 5<c 5 + ：d b ： Jc g ：-o變式2:（雙選）下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（A.甲烷的電子式:H：C： H9 *H）b.氟化鈉的電子式：C.氮?dú)獾碾娮邮?D. CQ分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O變式3:按下列要求填空

13、A. HCl B. CO2 C. CaCl2 D, H2OE. KOHF. Na2O2含離子鍵的物質(zhì)是 ：; 寫(xiě)出其電子式：知識(shí)點(diǎn)3:離子化合物與共價(jià)化合物【例1】下列敘述正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵變式1:關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是（A .在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.只有共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵變式 2:在H2、 NaCl H2O、 NaO2

14、、H2O2、 NH4C1、CC2、 NH4NO3、 NaO這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是： ；只含有共價(jià)鍵的是：；即含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是： ；屬于離子化合物的是： ；屬于共價(jià)化合物的是： ；含有非極性共價(jià)鍵的是：。師生總結(jié)1、本節(jié)課知識(shí)內(nèi)容主要為概念的辨析，在學(xué)習(xí)過(guò)程過(guò)中要深刻理解概念的內(nèi)涵、和外延，注意相似概念的區(qū)別，通過(guò)一些反例進(jìn)行學(xué)習(xí)。2、物質(zhì)在形成共價(jià)鍵的時(shí)候，共用電子對(duì)對(duì)元素化合價(jià)的影響是什么？/1 .下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（）A. HC1B. C12C. NaClD. NaOH2 .下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（）A. H2B. NH3C. H2OD. CH43

15、 .下列各組元素，兩兩結(jié)合，既可形成含離子鍵的化合物，又可形成共價(jià)鍵的化合物的是（）A. H、0、KB. Na、Mg、Cl C. C、H、OD. Ca、Mg、Na4 .下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（）A . H2s 和 Na2O2B. H2O2 和 CaF2C. NH3和 N2 D. HNO3 和 HC1O36、10、11、17,下列判斷錯(cuò)誤的是（B.乙和丁不易化合D.甲和丁能形成共價(jià)鍵5 .有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是A.丙和丁能生成含離子鍵的化合物C.甲和丙分別形成的氧化物化學(xué)鍵類型相同6 . Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（）A. 2種

16、B. 3種 C. 4種 D. 5種7 .下列各組原子序數(shù)所示元素，不能形成AB 2型共價(jià)化合物的是（）A. 6和 8B. 16 和 8 C. 12 和 9 D. 6 和 168 .下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（）A . HBr、CO2、CaCO3B. HCl、H2S、CH4C. HCl、H2O、NaOHD. HF、N2、NH4Cl9 .下列各種變化，主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用。（1）碘升華,（2）氯化鈉融化 ,（3）氯化氫溶于水 ,（4）金剛石高溫熔化 。10 .下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.氧

17、化硅和氧化鈉熔化11 .陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物 是 （）A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI12 .判斷下列說(shuō)法的正誤，并舉例說(shuō)明（1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵13 .（多選）下列說(shuō)法正確的是（）A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B .由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D .兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵14 .下列電子式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A, H<CKH B.C.d

18、 Na ；ci；' * i* 15 .寫(xiě)出下列分子的電子式H 2:；N2 : ；C12 : ;HCl : ;CO2： ;NH3： ;HC1O: ;CH4： ;H2O2: ;16 .結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線”表示一對(duì)共用電子，結(jié)合定義寫(xiě)出上述分子的結(jié)構(gòu)式。H2:；N2: ,Cl2： ,HCl : _;CO2: ,NH3： ,HClO:;CH4： ,H2O2:,17 .寫(xiě)出符合下列條件的電子式鎂原子 ；氧離子 ；僦原子；氯離子 ； 氯化俊 ； 過(guò)氧化鈉 ；18 .下列所列的物質(zhì) ：HClCO2 H2O H2NaOH C2 NaF CH4 CaO MgCl2(1)屬于離子化合物的是 ,屬于共價(jià)化合物的是 (2)只含共價(jià)鍵的是 ,只含離子鍵的是 ,既含有離子鍵又有共價(jià) 鍵的是,含有極性共價(jià)鍵的是 。19. AB2離子化合物的陰、 陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，