初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全

1、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃2A1203現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃2H20現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

2、。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 502點(diǎn)燃2P205現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C02現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + 02點(diǎn)燃2C012、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C + C02高溫2C0 （是吸熱的反應(yīng)）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點(diǎn)燃2C

3、02現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 = H2C03 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物+水一酸如：S02 + H20 = H2S03 S03 + H20 = H2S0415、生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H）2 （此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物+水一堿氧化鈉溶于水： Na20 + H20 = 2Na0H氧化鉀溶于水：K20 + H20 = 2K0H氧化鋼溶于水： Ba0 + H20 = Ba （0H ） 216、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl17、無(wú)水硫酸

4、銅作干燥劑：CuS04 + 5H2O = CuS04 5H2O二、分解反應(yīng)：17、水在直流電的作用下分解：2H20 通電2H2 T + 02 T現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。 H2 : 02=2: 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3 MnO2 2KCl + 3O2 T20、加熱高鎰酸鉀： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 T21、實(shí)驗(yàn)室用

5、雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2 T23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 T (二氧化碳工業(yè)制法)24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 5H2O力口熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng):歡迎下載8(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣 (置換反應(yīng))26、鋅和稀硫酸反應(yīng)27、鎂和稀硫酸反應(yīng)28、鋁和稀硫酸反應(yīng)29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)Zn + H2SO4 = ZnSO4

6、 + H2 TMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 TZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 TMg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T2631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HC1 = FeCl2 + H2 T33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T 32- 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。(2)金屬單質(zhì) +鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu

7、+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。 (3)金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T39、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 T 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣

8、還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO四、復(fù)分解反應(yīng):1、堿性氧化物+酸一鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿+酸一鹽+ H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2

9、H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O3、酸+鹽一新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 THCl+AgNO3=AgCl J +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T 4、鹽1+鹽2一新鹽1+

10、新鹽2KCl+AgNO3=AgCl J +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl J +NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl J +Ba(NO3)2 5、鹽+堿一新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 T +H2O 五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 J + H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清

11、石灰水可以檢驗(yàn) CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca（OH）2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca（OH）2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +堿 鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象

12、：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H1

13、2O6+6O214、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O識(shí)記類(lèi)初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2 鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 （9） 苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH （10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O （13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO

14、3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH （16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸） CH3COOH （CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3 H2O （為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KC1O3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú) 水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉

15、、 CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈 棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J : CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4（也 不溶于稀HNO3）等堿：藍(lán)色J: Cu（OH）2紅褐色J : Fe（OH）3白色J :其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體： O2、H2、N2、

16、CO2、CH4、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配 成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中F

17、e（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量

18、最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”卜宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、

19、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定f（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)， 結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、 生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；

20、遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、

21、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放;（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22

22、、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰

23、分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）37、煤干儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精

24、、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。⑷芙?1、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、0H-）;酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。 燃燒一

25、定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 （例如高壓 鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如 H原子就無(wú)中子）。6、原子不一 定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小” ）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層 2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子

26、一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 （4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S 一定大于Co13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)， 不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定

27、有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后 面的N為+5價(jià)）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+ o19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽； 一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3 H2O ）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成

28、中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液