四川省遂寧市2020屆高三第二次模擬考試(4月)化學Word版含答案

1、秘密啟用前【考試時間：2020年4月14日9:0011:30遂寧市高2020屆第二次模擬考試化學一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有 項是符合題目要求的。7 .化學方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸8 .碘是人體必需的微量元素，應該適量服用 I:C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D.漂白粉中的有效成分是 Ca(ClO)28 .工業(yè)上用酸性 KMnO4溶液與乙苯，CH反應生產(chǎn)苯甲酸卜列有關說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應D.乙苯不能與H2發(fā)

2、生反應9 .含有0.01 mol FeCl 3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸儲水；已知，Na為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說法不正確的是A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應為：FeCti +3Hd OH iJ體 :+3HC1B.濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為 Fe(OH)3膠體D.進入C區(qū)的H +的數(shù)目為0.03Na10.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，3

3、倍。下列敘述正確的是B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)D. X的氫化物(XH)中含有共價鍵Z的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的A.X、Y均可形成兩種氧化物C. W和Z的氫化物之間不能反應11 .下列實驗過程可以達到實驗目的的是編導實會目的實驗過程A配制。、4000 mol IL的 NaOH帶液將稱服的4.0R同體 '泡）H黃于案春/相3 ,加入適應蒸置水轄解井窕容至容置瓶刻度線;B收集NH.CI和CKJHh混合物 在受焦時產(chǎn)生的氣體用排水法收壟，住實驅結束時，”光楮環(huán)導管，齒 熄滅酒精燈C探究濃度爐反應速率的攀附向2支防 5eL不同濃度工陽、/溶液的試性 中同時加入2

4、mL E 1 mol/L & SO,擂液*觀察實假現(xiàn)象證明Agch>K+(An向含少誠XaC的 5 醇液中油人道成稀A忤Nj溶液.有黃色沉淀生成12 .已知常溫下反應：Fe3+Ag =Fe2+Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0. 010 mol/LFe（NO 3）2 和0.10 mol/LFe（NO 3）3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0. 10 mol/L的AgNO 3溶液倒入燒杯乙中（如圖），閉合開關K,關于該原電池的說法正確的是甲乙8A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+ B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-=Fe3+ D.當電流計

5、指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)13 .向1.00 L濃度土勻為0.0100 mol/L的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入 HCI氣體調節(jié)溶液 pHSO2氣體（忽略溶液體積變化）。其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)（各含硫物種的濃度 與含硫物種總濃度的比值）隨 HCI氣體體積（標況下）的變化關系如圖所示（忽略的逸出）；已知，Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是10|Yiil 1( 11A. Z點處的1山三一Ig&N比口B .從X點到Y點發(fā)生的主要反應為SO；- + Hc()*HSOr+OH-C.當 V(HCI)。672 mL 時，D.

6、若將HCI改為NO2, Y點對應位置不變26. (14分)研究NO的性質對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。(l)自然界在閃電時，生成 NO的反應方程式為 。(2)TC時在容積為 2L的恒容密閉容器中，充入 NO和02發(fā)生反應：2NO(g)+O2 (g)=2NO2 (g),不同時刻測得容器中n(NO)、n(02)如表：時間九fl2345NO）/mol1以60. 40. 20. 20. 2«（；）/ mo 10. 60. 4口. aD. 26 2Or 2在TC下，0-2 s時，該反應的平均反應速率Vno= ;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=,在TC下，能提高NO的平衡轉化率的措施有 、

7、。已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：E kJ-Tiol(3)寫出其中反應的熱化學方程式(H用含物理量E的等式表示)：。(4)試分析上述基元反應中，反應和反應的速率較小的是(選填“反應”或“反應”)；已知反應會快速建立平衡狀態(tài)，反應可近似認為不影響反應的平衡。對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是 .27. (14分)肉桂酸E是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲醛及聚苯乙烯，各物質性質如下表。名稱相對分子質后增點沸點1)水中溶辟度(25 T )革中酷106-26179. 62微溶聚基乙埔lC1nS3-240. 6睢溶肉桂酸1+«135300餒僧

8、熱焦中易易)實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題:冷卻后加I通入京泰汽奏擒 imi'aOH401nL過潴 _* .酒2g粗產(chǎn)品和30 eL部水的施弁物.J超酸/M傕院旗賺干(l)裝置A中長玻璃導管的作用是_,步驟使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是 ，該裝置中冷水應從 口(填a或b)通入。(3)步驟中，10%NaOH溶液的作用是 ,以便過濾除去聚苯乙烯雜質。(4)步驟中，證明洗滌干凈的最佳方法是 ,若產(chǎn)品中還混有少量NaCI,進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為。(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有

9、各種雜質50%,加堿溶解時損失肉桂酸 10%,結束時稱重得到產(chǎn)品0.6 g,若不計操作損失，則加鹽酸反應的產(chǎn)率約為 % (結果精確至0.1%)。 28. (15分)閃鋅精礦(含有ZnS、SiO2)和少量FeS雜質)，鈦白廢液(含 H2SO4約20%,還 有少量Fe3+、TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯(lián)合生產(chǎn)七水合硫酸鋅流程簡化如下：M5eth度液空氣 石灰乳氣體 謔清'HsUOj回答下列問題：(l)在焙燒過程中，產(chǎn)生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物，其中氣體是 ,濾渣X的主 要成分是。(2)氧化時，如果鼓入空氣不足，其弊端是 ,生成H2TiO3的相關離子反應方程式為 一 從生產(chǎn)實際

10、考慮，調 pH時，選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是 。(3)常溫下,濾液Y中鋅離子濃度約為6 mol/L ,若.OX 1"«*厘7或(明卜fi. OX據(jù)此分析，加入石灰乳調節(jié)的pH應不超過 ,此時溶液中還有的雜質陽離子為H+和一。(4)工業(yè)上，常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液【占勿】制備單質鋅，其陰極的電極 反應式為。(二)選考題：共 45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作 答，如果多做，則每科按所做的第一題計分。35.化學一一選修3:物質結構與性質(1 5分)銘是一種應用廣泛的金屬材料。請回答下列問題：(l)基態(tài)銘的價電子排布式為 ，其單電子數(shù)

11、目為 。(2) Cr(NH 3)3F3中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是 。(3)NH3中N的價層電子對數(shù)為 ,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位數(shù)為6, Cr的配位原子 是 _, NH3與Cr3+成鍵后，N的雜化類型為 。(4)Cr(NH 3)3F3固體易升華，其熔沸點均較NaCI低很多，其原因是 。將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有 Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復性的六棱 柱結構如圖所示，已知C2O3的摩爾質量為M g/mol ,晶體的密度為p g/cm3,六棱柱的體積為Vcm3。六棱柱結構內部的小白球代表(填“銘離子”或“氧離子”)，阿伏加德羅常數(shù)Na=

12、mol-l (用含M, V, p的代數(shù)式表示)。36.化學一一選修5:有機化學基礎(15分) 白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下:乙膻酊就【CHiCOOr郭葉小德試劑I化力兩 ICH；COO已知乙酸酎極( D IAB反應中用乙酸酎代的所有同分異構體的結構簡回答下列問題: (l)物質B中含氧官能團的名稱為 ，BC的反應類型為 。(2)1 mol有機物D最多能消耗NaOH為mol ,白藜蘆醇遇足量濃濱水時反應的化學 方程式為。HO(3)已知，的系統(tǒng)名稱1, 3一苯二酚，則A的名稱為no易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析替乙酸的目的是 。(4)C的核磁共振氫譜有

13、一組峰，寫出滿足下列條件的化合物 X具有與X相同的官能團，屬于醋酸酯。(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線。理科綜合-化學叁號答案7, H 弧八k 11, c 也八 A28. <14 5>）（DY -2Kl）<2 分1（2）0- ISirvol/CL s）<2 IGOE L/molCW分）牖大 5的被用/I 5H增大體系n;研口分）1皆，:N<N K 、111 f r 卜 3" - - E > k.l Tiin< 2 分/（*）反應值 分因為反應為牘塢反應.升高注度.反應甲嗇逆向移動.下皺Ml小

14、晟小反值上受侵.而反施為慢反直是忌反應述隼的提速應值二分，魯修度影席人心曲 嗖踞響得I分29. （ 14 分）n）安全管t或平面氣no電分）ab（2分*4>冷靛管1加 bn小心潞內杵施轉化為博于忒的南檢麟怡0分，7111博|理西眼最后 國洗漆需進行華也反它如果我陷無黃色剛洗球下冷門 分j墻，強分WE. -K分卜出<1&分）ms（，H或二氯三電分工©口«或二軾牝稹J分）建止二次化不充傘,在藺行31時不住除寫Frd汁）ZHjO+TifF*-=H.TiO , >2PT 或 TemtCHH*Ti也4CV（2 仆）匚hH”一來可廣.附郴便宜f£分>o（H i>>1 二小卜時郭坤*砧學鈍i 靖2 g35. （IS 為Oft）艮7Hle分）鼠1分J<2）F>N>HCi 分同門 介） 、和F/2分） 審弟化我分）為計晶體4XL力離子晶體*分/何作用力苒越小于離餡思于加分-（2分】3.（