化學(xué)必修一各版本教材知識對照

1、魯科版、人教版、蘇教版高中化學(xué)必修一教材知識總結(jié)知識板塊知識點(diǎn)魯科版人教版蘇教版有關(guān)“鈉元素的知識總結(jié)”鈉單質(zhì)的性質(zhì)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）常溫：4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱或點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2（淡黃色，教材用石棉網(wǎng)做實(shí)驗(yàn)，觀察直觀，損壞石棉網(wǎng)嚴(yán)重）2Na + Cl2 2NaCl（出現(xiàn)在“氧化還原”知識）習(xí)題：2Na +CuSO4+2H2O =Cu(OH)22H2+Na2SO4(探究鈉與硫酸銅溶液反應(yīng))常溫：4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱或點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2（淡黃色，教材用坩堝做實(shí)驗(yàn)，不利于觀察）2

2、Na + Cl2 2NaCl（出現(xiàn)在“氧化還原”知識）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）鈉著火必須用干燥的沙土蓋滅2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）常溫：4Na + O2 = 2Na2O（白色）加熱或點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O2（淡黃色，教材用石棉網(wǎng)做實(shí)驗(yàn)，觀察直觀，損壞石棉網(wǎng)嚴(yán)重）工業(yè)制鈉：2NaCl通電2NaCl2鈉的強(qiáng)還原性：TiCl44Na700800Ti4NaCl氧化鈉堿性氧化物堿性氧化物Na2O + H2O = 2NaOHNa2OHCl2NaClH2O過氧化鈉作為生氧劑反應(yīng)告知學(xué)生2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

3、O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2習(xí)題：探究了過氧化鈉與含酚酞的水溶液反應(yīng)生知識。作為生氧劑反應(yīng)告知學(xué)生2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2資料卡：過氧化鈉可作為供氧劑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2有關(guān)“碳元素的知識總結(jié)”關(guān)于碳元素的基本知識同素異形體:金剛石、石墨、C60H2O +C CO+ H2(制水煤氣)維勒首次用NH4CNO合成有機(jī)物CO(NH2)2 煉鐵工業(yè)C + O2(充足) CO2常用作對比實(shí)驗(yàn)C

4、O2 +C 2CO化學(xué)史話：維勒首次用NH4CNO合成有機(jī)物CO(NH2)2，提供有分子結(jié)構(gòu)模型含“鈉元素”的碳酸鹽Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（常用于制取 Na2CO3探究）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（對于Na2CO3受熱不分解做了文字說明）科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)弱，二者的熱穩(wěn)定性以及二者與鹽酸反應(yīng)的情況Na2CO3 + 2H

5、Cl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3CaCl2CaCO32NaClNa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（對于Na2CO3受熱不分解做了文字說明）活動探究：對Na2CO3和 NaHCO3的水溶性、溶液的堿性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等做了對比拓展視野：侯氏制堿法簡單說明NaClNH3CO2H2ONaHCO

6、3NH4Cl含“鈣元素”的碳酸鹽溶洞的形成原理CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O有關(guān)“鐵元素的知識總結(jié)”存在形式地殼中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe。自然界中有單質(zhì)鐵（隕石中），常見礦石：黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）。常見礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱，易生成Fe3O4常見礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）主要性質(zhì)及其應(yīng)用2Fe3+Fe=3Fe2+(用于亞鐵鹽保存時常加入少量鐵粉)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(用氯化鐵腐

7、蝕銅電路板)資料在線：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(注意轉(zhuǎn)化過程的現(xiàn)象變化)身邊的化學(xué):Fe2+可用于人體血液中的載氧功能，維生素C可用于防止Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+Fe3+的檢驗(yàn)：KSCN（難點(diǎn)是Fe2+與Fe3+的混合液的檢驗(yàn)）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2實(shí)驗(yàn)裝置很巧妙，用肥皂泡驗(yàn)證生成的H2FeO2H+Fe2+H2OFe2O36H+2Fe3+3H2O鐵的氫氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3FeSO4

8、 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （注意顏色變化）2Fe(OH)3  3H2O +  Fe2O3 （不溶性鹽的共性）Fe3+的檢驗(yàn)：加KSCN溶液，溶液變成血紅色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+之間的轉(zhuǎn)化Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl

9、-Fe3+的檢驗(yàn)：加KSCN溶液，溶液變成血紅色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+資料卡：金屬冶煉的常用方法用C、CO、H2等高溫還原TiCl44Na700800Ti4NaCl電解ZnSO4溶液制備鋅2Al2O3 （熔融）通電4Al + 3O2習(xí)題：2FeSO4Fe2O3SO2SO3高爐煉鐵（交流、研討）3Fe203+C0=2Fe304+C02Fe304+4CO=3Fe0+4CO2FeO+CO=Fe+C02習(xí)題：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2必修二 化學(xué)反應(yīng)限度的“科學(xué)史話”有高爐煉鐵資料卡片：

10、金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料工業(yè)高爐煉鐵：C+O2CO2 CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2 造渣（除脈石）：CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3有關(guān)“鋁元素的知識總結(jié)”鋁單質(zhì)4Al3O2 2Al2O32AlFe2O3 Al2O32Fe（鋁熱反應(yīng)，2Al和Fe2O3是鋁熱劑）習(xí)題：3V2O510Al5Al2O36V3CO3O412Al4Al2O39CO注意同物質(zhì)的量HCl、NaOH與足量鋁反應(yīng)時生成的氫氣2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH6H2O =2NaAl(OH)43H24Al3O2 2Al2O32AlFe2O3 Al2O

11、32Fe（鋁熱反應(yīng)，2Al和Fe2O3是鋁熱劑）2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H24Al + 3O2 2Al2O32Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 強(qiáng)氧化性酸：鈍化2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2鋁熱反應(yīng)：Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3鋁的工業(yè)制法： 2Al2O3 （熔融）通電4Al + 3O2氧化鋁（兩性氧化物）Al2O36HCl = 2AlCl33H2OAl2O32NaOH3H2O = 2NaAl(OH)4習(xí)題：用鋁土礦（含Al2O3以及雜質(zhì)SiO2和Fe2O3）提取Al2O3Al2O3是很穩(wěn)定的保護(hù)膜，阻止

12、鋁進(jìn)一步反應(yīng)Al2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-AlO2-2H2O1. 與酸反應(yīng)：Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O2.與堿反應(yīng)：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O用鋁土礦（含Al2O3以及雜質(zhì)）提取Al氫氧化鋁（兩性氫氧化物）Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)33H+Al3+3H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O32H2O氫氧化鋁的制法：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(注意與NaOH溶液反應(yīng)的區(qū)分)

13、AlCl33NH3·H2O = Al(OH)33NH4ClAl(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO2 + 2H2O不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O32H2O鋁鹽（AlCl3）(注意與NaOH溶液反應(yīng)的區(qū)分)AlCl33NH3·H2O = Al(OH)33NH4Cl資料卡片：明礬凈水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+資料卡：明礬凈水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體：Al3+3H2O=A

14、l(OH)3(膠體)+3H+有關(guān)“鎂元素的知識總結(jié)”鎂被稱為“國防金屬” 海水提鎂主要涉及的化學(xué)方程式有：CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2Mg2+2OH-Mg(OH) 2Mg(OH)22HClMgCl2H2OMgCl2電解MgCl2Cl2H22HCl(制取鹽酸)海水提鎂主要涉及的化學(xué)方程式有：CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH) 2+ Ca Cl2Mg(OH)22HClMgCl2H2OMgCl2電解MgCl2Cl2H22HCl(制取鹽酸) 強(qiáng)氧化性2MgCO22MgOC(生成白色和黑色兩種固體)應(yīng)用：提純Si、Ti等（化學(xué)與技術(shù)）

15、TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgC12Ti3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC(生成白色和黑色兩種固體)Mg2HClMgCl2H2有關(guān)“銅元素的知識總結(jié)”典型方程式2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3 （綠色）2CuO2 2CuO2CuS Cu2S4CuO 2Cu2OO2黑色 紅色CuSO4·5H2O CuSO45H2O 藍(lán)色 白色習(xí)題：火法煉銅C2SO22CuSO2銅綠：CuCO3Cu(OH)銅合金：青銅、黃銅、白銅黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石CuCO3Cu(OH)2習(xí)題：檢驗(yàn)銅樣品中是否含有Cu2OCu2OH2SO4CuSO4H2O

16、Cu有關(guān)“硅元素的知識總結(jié)”硅單質(zhì)在地殼中含量排第二位，有晶體硅和無定形硅兩種，在自然界中無游離態(tài)的硅。Si O2 SiO2在地殼中含量排第二位，有晶體硅和無定形硅兩種，是一種親氧元素常見硅酸鹽的氧化物表示形式：鋯石（ZrO2SiO2）、紅柱石（Al2O3SiO2）、鈣鋁石榴子石（3CaOAl2O33SiO2）、鎂橄欖石（2MgO 3SiO2）二氧化硅SiO22NaOH = Na2SiO3H2OSiO24HF=SiF42H2O (注意SiO2和HF的保存)SiO2CaOCaSiO3科學(xué)視野：展示了SiO2的四面體構(gòu)型SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3Si

17、O2 4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3SiO2 4HF=SiF4+2H2O硅酸鹽玻璃：SiO2CaCO3 CaSiO3CO2SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2水泥主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維Na2SiO3：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸，可做防火材料（有實(shí)驗(yàn)）和硅膠H2SiO3：比碳酸還弱的酸，不溶于水，可做硅膠、硅膠可做干燥劑，可做催化劑載體等資料卡片：有硅酸鈉、石棉、長石的氧化物形式，普通玻璃（Na2O CaO6SiO2）、水泥主要成分（3CaOSiO2

18、、2CaOSiO2）、黏土主要成分（Al2O32SiO2 2H2O）作業(yè)：計(jì)算并用氧化物的形式表示某玻璃的成分普通玻璃：Na2O CaO6SiO2資料卡：分子篩Na2O Al2O32SiO2 nH2O粗硅提純習(xí)題：方法一：SiO22C Si2CO (工業(yè)上制取粗硅原理) Si(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(純)4HCl方法二：SiO22MgSi2MgO(含Mg、MgO、Mg2Si雜質(zhì)，用鹽酸除去)Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4作業(yè)：硅的制取與提純SiO2+2CSi+2COSi+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HClSiO2+2CSi+2COSi+2Cl2SiC

19、l4SiCl4+2H2Si+4HCl有關(guān)“溴、碘元素的知識總結(jié)”單質(zhì)重在掌握溴與碘的物理性質(zhì)，重點(diǎn)概念講到升華、萃取的應(yīng)用習(xí)題：淀粉遇碘變藍(lán)，用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在重在掌握溴與碘的物理性質(zhì)，重點(diǎn)概念講到升華、萃取的應(yīng)用Cl2、Br2、I2的氧化性比較CI22KBr = 2KClBr2Br22KI = 2KBrI2Cl22KI = 2KClI2習(xí)題：K(IO)35KI3H2SO4（?。?I23H2O3K2SO4CI22KBr = 2KClBr2Cl22KI = 2KClI2海水提溴:三個步驟：濃縮、氧化、提取氧化：2Br-Cl2Br22Cl-溴化銀的應(yīng)用：可利用感光性制膠卷海水提溴:三個步驟：濃縮

20、、氧化、熱空氣吹出海水提碘：海帶、NaOH、H2SO4資料卡：淀粉溶液遇碘變藍(lán)Br22KI = 2KBrI2NaBrAgNO3NaNO3AgBr（淡黃色）NaIAgNO3NaNO3AgI（黃色）有關(guān)“氯元素的知識總結(jié)”氯氣的強(qiáng)氧化性金屬生成高價態(tài)2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2H2 + Cl2 2HCl （用于制取鹽酸，而不用光照條件）Cl2 + H2O HCl +HClO （用干燥與濕潤的有色紙條做漂白實(shí)驗(yàn)）注意液氯與氯水的區(qū)別習(xí)題：Cl2與紫色石蕊試液反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)習(xí)題：SO2Cl22H2OH2SO42HClCl2 + 2NaOH = NaCl + Na

21、ClO + H2O （尾氣的吸收原理）2Fe + 3Cl2 2FeCl3金屬生成高價態(tài)Cu + Cl2 CuCl22Na + Cl2 2NaClH2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O HCl +HClO （用干燥與濕潤的有色紙條做漂白實(shí)驗(yàn)）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （尾氣的吸收原理）Cl-的檢驗(yàn)：AgNO3、HNO3科學(xué)視野：探究了鹵素單質(zhì)的氧化性相對強(qiáng)弱2Fe + 3Cl2 2FeCl3金屬生成高價態(tài)Cu + Cl2 CuCl22Na + Cl2 2NaClH2 + Cl2 2HCl （用于制取鹽酸，而不用光照條件）Cl2 + H2O HCl

22、+HClO （用干燥與濕潤的有色紙條做漂白實(shí)驗(yàn)）2HClO 2HCl +O2 （漂白粉失效原理）注意液氯與氯水的區(qū)別Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （尾氣的吸收原理）漂白劑的制取與原理身邊的化學(xué)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制取漂白粉的原理，有效成分是Ca(ClO)2）Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理，說明碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)）2HClO 2HCl +O2 （漂白粉失效原理）ClO2也可用于漂白和消毒，且在逐步替代次氯酸鹽2Cl2 +

23、 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制取漂白粉的原理,有效成分為Ca(ClO)2）習(xí)題：漂白原理Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業(yè)上制取漂白粉的原理,主要成分為CaCl2 和 Ca(ClO)2）Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理，說明碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)）拓展視野：ClO2也可用于滅菌消毒，且效果更好實(shí)驗(yàn)室制氯氣習(xí)題：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O無實(shí)

24、驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置探究在必修二習(xí)題：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O無實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)史話：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O（有實(shí)驗(yàn)裝置圖）氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O 通電 2NaOHH2Cl2習(xí)題：制氯氣2KMnO416HCl（濃）2KCl2MnCl25Cl28H2O氯仿變質(zhì)反應(yīng)：2CHCl3O22COCl22HCl有關(guān)“氮元素的知識總結(jié)”單質(zhì)三對電子是氮?dú)夥€(wěn)定的原因N2 + O2 放電 2NO （中學(xué)放電條件不常見，O2與O2的轉(zhuǎn)化是放電）N2 + 3H2 2NH3 （工業(yè)上合成氨原理）氮的固定：自然固氮、人工固氮應(yīng)用：安全氣囊2NaN32Na3N2（NaN3劇毒）

25、N2 + O2 放電或高溫 2NON2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 放電 2NO （中學(xué)放電條件不常見，O2與O2的轉(zhuǎn)化是放電）N2 + 3H2 2NH3 （工業(yè)上合成氨原理）含氮氧化物NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O52 NO + O2 =2NO2（紅棕色，所以NO不能用排空氣法收集）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（此法是生成硝酸原理，多不用于實(shí)際制取硝酸，所以NO2不能用排水法收集）注：解題時多用以下兩法制取硝酸（教材沒有）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO32 NO + O2 =2NO

26、23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO科學(xué)視野：火箭上天C2H8N22N2O42CO23N24H2O習(xí)題：汽車尾氣的處理2NO2CO2CO2N2NO和NO2都有毒，但少量NO有利于血管擴(kuò)張2 NO + O2 =2NO2（紅棕色，所以NO不能用排空氣法收集）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（此法是生成硝酸原理，多不用于實(shí)際制取硝酸，所以NO2不能用排水法收集）習(xí)題：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O以上兩式多用于除NO2和NO的污染氣體6NO28NH37N212H2ONH3的性質(zhì)NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)NH3 + H2

27、O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (氨水顯堿性的原因)高溫催化劑4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng))NH3 + HCl = NH4Cl （白煙）NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (氨水顯堿性的原因)高溫催化劑4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng))NH3 + HCl = NH4Cl （白煙）銨鹽的性質(zhì)NH4Cl NH3+ HCl（不可在實(shí)驗(yàn)室制備NH3原理）Ca(OH)2 + 2N

28、H4Cl CaCl2 +2NH3+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制備NH3原理）注：最簡易方法是用濃氨水與固體氫氧化鈉反應(yīng)NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2ONH4+ + OH- NH3+ H2O （檢驗(yàn)NH4+ ：加堿，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙）資料在線（化肥）：NH4 H2PO4與(NH4)2HPO4NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 NH3+ H2O + CO2NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2OCa(OH)2 + 2NH

29、4Cl CaCl2 +2NH3+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制備NH3原理）硝酸的性質(zhì)4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O (HNO3不穩(wěn)定)CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC +4HNO3 (濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O(注意氣體產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn))鈍化：常溫時，冷的濃硫酸和濃硝酸使鐵或鋁表面生成致密的氧化膜，從而保護(hù)內(nèi)部金屬不再發(fā)生反應(yīng)CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O鐵、鋁制品在常溫下可與濃硫酸或濃硝酸生

30、成致密的氧化膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O (HNO3不穩(wěn)定)CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC +4HNO3 (濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O(注意氣體產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn))工業(yè)制硝酸流程：NO、O2、N2被循環(huán)利用有關(guān)“硫元素的知識總結(jié)”常見硫礦石石膏（CaSO42H2O)、熟石膏（2CaSO4H2O）、黃鐵礦（FeS2)、雄黃（As4S4)、雌黃（As2S3)、辰砂（HgS)芒硝：Na2SO4·10H2O資料卡：石膏（CaSO42H2O)、熟石膏（2CaS

31、O4H2O）鋇餐、硫酸亞鐵（綠礬FeSO4 7H2O）：可用作治療貧血，可生產(chǎn)氧化鐵硫單質(zhì)物理性質(zhì): 顏色:通常為淡黃色晶體，單質(zhì)硫有幾種同素異形體，斜方硫和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。溶解性:不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2S + O2 SO2 （不能生成SO3）金屬生成低價態(tài)2Cu + S Cu2SFe + S FeS身邊的化學(xué)（黑火藥）：2KNO3S3CK2S3CO2N2習(xí)題：S +2Na Na 2S H2S S + H2 物理性質(zhì): 顏色:通常為淡黃色晶體。溶解性:不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2S+O2SO2除去散落的汞:SHgHgSS+O2SO22SO2 + O2 2SO3

32、二氧化硫2SO2 + O2 2SO3SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O二氧化硫的漂白：可使品紅褪色，不能使指示劑褪色（探究不深入）氧化還原反應(yīng)習(xí)題：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（常涉及到SO2是否過量問題的方程式書寫）SO2 + H2O H2SO32SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO3CaOCaSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2O實(shí)驗(yàn)室制備SO2：Na2SO3 + H2SO4(濃) Na2SO4 + H2O + SO2亞硫酸鈉易被氧化：2Na2SO3O22Na2SO4與堿的反應(yīng)：SO22NaOHNa2SO3H2O硫酸C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O（氣體產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)）Cu +2H2SO4(濃) CUSO4 + SO2+ 2H2O（產(chǎn)物計(jì)算是重點(diǎn)）鈍化化學(xué)與技術(shù)：硫酸的工業(yè)生產(chǎn)流程身邊的化學(xué)：生石膏、熟石膏、鋇餐習(xí)題：4FeS211O22Fe2O38SO2(工業(yè)制硫酸的基礎(chǔ)反應(yīng))濃硫酸與蔗糖反應(yīng)：蓬松、變黑、刺激性氣體C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2OCu +2H2SO4(濃) CUSO4 + SO2+ 2H2O鐵、鋁制品在常溫下可與濃硫酸或濃硝酸生成致密的氧化膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)資料卡片：王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比1:3）