化學(xué)選修四 第三單元 水溶液中的離子平衡

1、第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 第一課時 弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！緦W(xué)習(xí)重點】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡【基礎(chǔ)知識梳理】1、以下幾種說法是否正確，并說明原因。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。2、 下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 _ 是電解質(zhì)。_ 是非電解質(zhì)。一、強弱電解質(zhì)1、定義強電解質(zhì)： ；常見有

2、 弱電解質(zhì)： ；常見有 2、 強弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點電離程度電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)的種類2、 弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡狀態(tài)的建立 弱電解質(zhì)在水中的電離是可逆的，存在電離平衡如根據(jù)醋酸電離過程中體系各粒子濃度的變化，填寫下表c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時2、 弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定條件下， 3、 電離平衡的特征：弱 等 動 定 變3、 電離平衡常數(shù)1、概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到 時，溶液中電離出的各離子濃度系數(shù)冪次積的乘積與反應(yīng)物分子濃度的比值是一個常數(shù)。2、表達(dá)式：對于HAHA，K。注

3、：弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(H+)、C(A-)和C(HA)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。在溫度一定時，其電離常數(shù)就是一個定值，即K值只隨溫度變化。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。【當(dāng)堂練習(xí)】1、(2013·雅安高二檢測)下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是() A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇 C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石 D.膽礬、漂白粉、

4、氯化鉀、硫酸鋇2、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 mol·L1 B.甲酸與水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng) D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱 3、已知25下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:K=1.75×10-5,其中K的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說法正確的是()A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時,K值增大 B.升高溫度,K值增大C.向醋酸溶液中加水,K值增大 D.向醋酸溶

5、液中加氫氧化鈉,K值增大4、下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)。 5、下列說法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH和OH的濃度相等D電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動【鞏固練習(xí)】 1、下列屬于電解質(zhì)的是： （ ）A.硫酸溶液 B.食鹽晶

6、體 C.金屬銅 D.氯化氫氣體2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強的是（ ）A金屬鈉B三氧化硫 C氯化鈉 D乙醇3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 （ ） A.稀硫酸 B.液態(tài)溴化氫 C.鋁 D.蔗糖4、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)5、下列說法正確的是 （ ）A、 二氧化碳溶于水能部分電離，故

7、二氧化碳屬于電解質(zhì)。B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。C.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子。D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。6、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mo/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是 （ ）A、鹽酸=硫酸=醋酸 B、鹽酸>硫酸>醋酸C、硫酸>鹽酸>醋酸 D、醋酸>鹽酸>硫酸7、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是 （ ）A、1mo/L醋酸溶液的PH值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子8下列電離方程式正確的是 （ ） A.

8、在熔化時NaHSO4=Na+H+SO42- B.H2SO32H+SO32-CNaHCO3Na+H+CO32- DCaCO3=Ca2+CO32-9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O10、下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_是電解質(zhì)；_ _是非電解質(zhì)；_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11、下列電

9、解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)。1在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20 mL 6 mol·L-1 醋酸和20 mL 6mol·L-1 氨水，燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實驗，則 （ ） A燈光明暗程度不變 B燈光變暗 C燈光明暗程度變化不大 D燈光變亮2下列說法中，正確的是 （ ） A強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有

10、極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。3下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ） A熔化時不導(dǎo)電 B不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存4NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是 （ ） AH+ BNa+ CSO42- DHSO4-5下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 （ ） ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa6把0.01molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的 （ ） A自來水 B0.1mol/LHNO3 C0.1mol/L醋酸 D0.1mol/LNH4Cl7一

11、定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且又不影響生成的氫氣的總量，可向稀H2SO4溶液中加入 （ ） AH2O BNaOH固體 CCH3COONa固體 DNH4C1固體8下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是 （ ） A向亞硫酸鈉溶液中加入液態(tài)溴 B向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 C向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣13.問題討論：幾個一定和幾個不一定：溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性_

12、弱強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,反之亦然.14在a、b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： （1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是 ；不同點是 ；原因是 。 （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。 第二課時 弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電離平衡的影響因素 2、了解弱電解質(zhì)電離方程式的書寫【基礎(chǔ)知識梳理】一、電離平衡的影響因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的

13、大小。(2)外因2.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理。(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 弱電解質(zhì)的電離。練習(xí)：醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：條件改變平衡移動方向c(H)c(CH3COO)升高溫度加H2O加鹽酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa (s)二、弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。NH3·H2O的電離方程式是 多元弱酸是分步

14、電離的，電離程度逐步減弱，以第一步為主?？煞植綍鴮戨婋x方程式。多元弱酸分步電離，酸性的強弱主要由第 步電離決定。H2CO3的電離方程式是 多元弱堿的電離也是分步進行的，但是一般按一步電離的形式書寫。Fe(OH)3的電離方程式是 強酸的酸式鹽(如NaHSO4)：熔融態(tài)：NaHSO4=NaHSO 水溶液中：NaHSO4=NaHSO弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)：水溶液中NaHCO3=NaHCO，HCOHCO?！井?dāng)堂練習(xí)】1.H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1=a；H2PO4- H+ + HPO42- K2=b ；HPO42- H+ + PO43- K3=c 其中a、b、c的

15、大小關(guān)系 2.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動為例，完成下列空白 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋 滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體3甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 mol·L1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱 4用水稀釋0.1 mol·L1氨

16、水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A.c（OH）c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）c（OH）C.c（OH） D.OH的物質(zhì)的量5當(dāng)溶液中HSH2OS2H3O達(dá)到平衡時，欲使c(S2)增大，應(yīng)加入（ ）A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl6在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是（ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫7.下列電離方程式中，正確的是()AH2S2HS2 BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH8

17、.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H) 。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH) 。9.寫出下列弱電解質(zhì)電離方程式： NH3·H2O:_ _ H2O:_ CH3COOH: _ 【鞏固練習(xí)】 1化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液） 紅色 黃色濃度為0.02mol/L的下列溶液 鹽酸石灰水NaCl溶

18、液NaHSO4溶液氨水其中能使指示劑變紅的是 （ ） A B C D2向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的 （ ）3在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： （ ） CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的

19、依據(jù)是A溶解度的大小B屬于離子化合物還是共價化合物C是否存在電離平衡D導(dǎo)電性的強弱5關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 （ ）A強電解質(zhì)的溶液中完全電離，不存在電離平衡B在溶液里，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電6.在二氧化碳的飽和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（ ）A等于1B等于2 C大于2 D12之間7甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A甲酸能與水以任意比互溶B1mol/L甲酸溶液的PH約為2C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1

20、mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱8如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色9在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(OH)2固體 10 在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是（ ） A氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小C酸性增強，PH變小D醋酸根離子濃度變小11.在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 A.變藍(lán)色 B

21、.變深 C.變淺 D.不變12、弱電解質(zhì)的電離運用勒夏特列原理分析填寫下表：250.1mol/L醋酸CH3COOH CH3COO - + H+改變的條件電離平衡移動方向C（CH3COO-）變化C（CH3COOH）變化C（H+）變化加入少量NaOH溶液加入少量鹽酸加入醋酸鈉粉末加入濃醋酸少許加水稀釋加熱13碳酸是一種弱酸,其電離方程式為H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32-。在碳酸稀溶液中， 離子最多， 離子最少（碳酸電離的離子）。14已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，達(dá)到平衡后要使HClO濃度增加，可加入下列物

22、質(zhì) （填代號）ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是 。導(dǎo)電能力加水體積Oabc15一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示， O點導(dǎo)電能力為0的理由是 a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是 a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是 要使c點c(Ac )增大，c(H+)減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法） 。16使用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的電離平衡（要求寫出簡單操作、現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）。（1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果

23、是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。（2）將加熱后的試管放入約20的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是 。 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第一課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握水的電離和水的離子積常數(shù)。2、掌握溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系。3、運用水的離子積常數(shù)計算溶液中的H+、OH-的濃度。【學(xué)習(xí)重點】水的離子積，c(H+)、c(OH-)與溶液酸堿性的關(guān)系?！净A(chǔ)知識梳理】一、水的電離1、水是一種 電解質(zhì)，電離方程式可表示為： 或簡寫成 ： 寫出水的電離常數(shù)表達(dá)式 ： 注：與化學(xué)平衡一樣，當(dāng)電離達(dá)到平衡時，電離產(chǎn)物H和OH濃度之積與未電離的H

24、2O的濃度之比也是一個常數(shù)。2、水的離子積常數(shù)在25時，實驗測得1L純水只有 mol H2O電離，因此純水中c（H）c（OH） mol/L。c（H+）c（OH）=K電離c（ H2O），電離前后， H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c（ H2O）可以看做是個常數(shù)，K電離·c(H2O)必然為一個新的常數(shù)，用 表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 t Kw = c（H+）c（OH）。由于250C時，c（H+）= c（OH）= 1×10-7mol/L所以250C時，Kw = c（H+）c（OH）= 3、影響水的電離平衡的因素【閱讀】閱讀下表數(shù)據(jù)并思考回答下列問題t()01020254

25、05090100Kw/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？ 以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？ 影響水的電離平衡的因素變化情況改變條件平衡移動方向c(H) 的變化c(OH) 的變化c(H)與c(OH) 的關(guān)系KW升高溫度加入少量NH4Cl(s)加入少量CH3COONa(s)加少量Na加入少量H2SO4加入少量NaOH(s)加入少量NaCl(s)歸納：KW不僅適用于純水，還適用于 性或 性的稀溶液，不管是哪種溶液均有： KW= C(H)溶液·C(OH)溶液水中加酸或堿均 （抑制或促進）水的電離，但由

26、水電離出的c（H+）與c（OH）總是 ，即C(H)水 = C(OH)水 。任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH總是共存，c(H+)與c(OH)此消彼長，且Kw = c(H+)·c(OH)保持 ?！井?dāng)堂練習(xí)】1、分析下列條件的改變對水的電離平衡H2OHOH的影響，并填寫下表：改變條件平衡移動方向溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸堿性Kw升高溫度加入酸加入堿加入活潑金屬(如Na)2、25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2O = H + OH ；H > 0 ，下列敘述正確的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加

27、人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變3、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是： ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性4、t 時，水的離子積為KW。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是 （ ） ApH=7 Bc (H+) c (OH) Cc (OH)= Dc (H+)c (OH) 第二課時 【知識梳理】一、溶液的酸堿性與pH1、判斷溶液酸堿性的依據(jù)判斷

28、方法一（無條件判據(jù)）該判據(jù)是無條件的，任何溫度、濃度都適用 酸性溶液：c (H+) _ c (OH) 堿性溶液：c (H+) _ c (OH) 中性溶液：c (H+) _ c (OH) 判斷方法二（有條件判據(jù)），條件是 酸性溶液：c (H+) _ 1.0×10-7mol/L 堿性溶液：c (H+) _ 1.0×10-7mol/L中性溶液：c (H+) _ 1.0×10-7mol/L2、溶液酸堿性的表示方法-pH定義：pH= 意義：pH大小能能反映出溶液中C(H+)的大小，即能表示溶液的酸堿性。pH與溶液酸堿性的關(guān)系：即：溶液的酸堿性判斷方法三（有條件判據(jù)），條件是

29、 pH ，溶液呈 ，pH越 ，溶液的 性越 ；pH每減小1個單位，C(H+)就增大 倍。 pH ，溶液呈 ，pH越 ，溶液的 性越 ； pH每增大1個單位， C(OH)就增大 倍。pH的適用范圍：當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時，其C(H+)的大小范圍一般為：1.0×10- 14 mol/LC(H+)1 mol/L,即pH范圍為： 注意：當(dāng)C(H+) 1 mol/L、C(OH-)1 mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，用物質(zhì)的量濃度直接表示溶液的酸堿性更方便。溶液pH的測定方法(a) 酸堿指示劑（定性測量范圍）指示劑變色范圍酸色堿色甲基橙石蕊酚酞(b) pH試紙(定量粗略測量)，測

30、定讀數(shù)數(shù)值為 用pH試紙測定溶液的pH值的操作方法是取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。注意：不能用水潤濕 要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上(c) pH計(定量精確測量) (讀至小數(shù)點后2位)【當(dāng)堂練習(xí)】1、下列溶液肯定呈堿性的是 ( )A溶液中c(OH)c(H) B溶液中含OH離子C滴加甲基橙后溶液顯紅色 D滴加甲基橙后溶液顯黃色2、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）A. pH7 的溶液 B. c(H+)1×10-7mol/L的溶液C. c(OH) = c(H)的溶

31、液 D.鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液3、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO34、下列有關(guān)水的離子積的描述中，正確的是 （ ）A任何條件下，水的離子積均為常數(shù)B隨溫度的升高，水的離子積增大C溫度一定，只有純水中，c(H)和c(OH)的乘積為常數(shù)D溫度一定，無論任何稀溶液，水電離出的c(H)和c(OH)的乘積為常數(shù)5、下列說法中，正確的是 （ ）A、鹽酸溶液pH一定小于7 B、pH=7的溶

32、液一定顯中性C、氯化鈉溶液不一定顯中性 D、c(OH)c(H)的溶液一定顯堿性6、某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH)=1022(mol·L1)2，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L1的NaOH溶液pH值應(yīng)為 （ ）A.13 B.12 C.11 D.10計算：常溫下，濃度為pH=5的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？常溫下，濃度為pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的C(OH)是多少？在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液

33、，則該溶液的酸堿性如何？pH等于多少？ 【鞏固練習(xí)】 1如果25 時，Kw1.0×1014，T 時，Kw1.0×1012。這說明()AT 時的電離常數(shù)較大 B前者的c(H)較后者大C水的電離過程是一個放熱過程 DKw和K電離無直接關(guān)系2水的電離過程為H2OHOH，在25 時，水的離子積Kw1.0×1014，在35 時，水的離子積Kw(35 )2.1×1014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低 B35 時，c(H)<c(OH)C35 時的水比25 時的水電離程度小 D水的電離是吸熱的4在某溫度時，測得純水中的c(H)2.0

34、5;107 mol·L1，則c(OH)為()A2.0×107 mol·L1 B0.1×107 mol·L1C1.0×1014/2.0×107 mol·L1 D無法確定5能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏w D向水中加食鹽晶體6向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)減小C水中c(H)與c(OH)的乘積增大 Dc(OH)增大7將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A

35、水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性8下列說法正確的是()A強酸的水溶液中不存在OH BpH0的溶液是酸性最強的溶液C在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大D某溫度下，純水中c(H)2×107 mol·L1，其呈酸性9在25 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.0×1013 mol·L1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液可能呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定是1 D該溶液的pH不可能為131025 時的下列溶液中，

36、堿性最強的是()ApH11的溶液 Bc(OH)0.12 mol·L1C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H)1×1010 mol·L1的溶液11在25 時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。12(1)某溫度(t )時，水的Kw1×1012，則該溫度_25 (填“>”、“<”或“”)，其理由是_(2)該溫度下，c(H)1×107 mol·L1的溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來

37、的c(OH)_mol·L1。13在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為1×1014，B點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_。(3)100 時，若鹽酸中c(H)5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)_。14已知室溫時，0.1 mol·L1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的pH_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_

38、(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。15中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母序號)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100 其中c(H)1×106 mol·L1D在水中加入(NH4)2SO4(2) 現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性；若用pH計測定，則pH_7(填“>”、“<”或“”)，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性。 第三課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會pH的簡單計算。2、了解