2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-8.2-金屬的化學(xué)性質(zhì)-8.2.2-金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案(新版)新人教版

1、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 8.2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版教師寄語我們不怕目標(biāo)的遙遠(yuǎn)，只怕沒有追逐的勇氣學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)2.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷重點(diǎn)、難點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用【自主預(yù)習(xí)】1.金屬活動(dòng)順序表（請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性依次寫出元素符號(hào)）：2.規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_?！竞献魈骄俊恐R(shí)點(diǎn)三：金屬與化合物溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生

2、分組完成課本p11-12活動(dòng)與探究。探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【交流討論】1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？2.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？3.通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？4.通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?> > 知識(shí)點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序【歸納小結(jié)】金屬活動(dòng)順序表1.金屬活動(dòng)順序表：2.規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前

3、面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物溶液里_。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表解決下列問題：1.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的

4、原因（用化學(xué)方程式表示）： 即： (屬于 反應(yīng))驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來表示） ；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長(zhǎng)72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬； d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可

5、選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來的？ 【小結(jié)】從“問題1問題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 【拓展延伸】1、“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。方案一：    方案二： 方案二： 2、【巧學(xué)妙記】1.諧音記憶 2.四段記憶： 鉀、鈣、鈉 鎂、鋁、鋅、 鐵 錫、鉛、氫 銅、汞、銀、鉑、金【當(dāng)堂反饋】1下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是（   

6、 ） acu、fe、zn     bal、mg、zn    czn、fe、hg     d.mg、zn、al2有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( ) ax>y>z bx>z>y， cz>y >x dz>x>y，3、若金屬錳(

7、mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )a、mn+h2so4mnso4+h2 b、mg+mnso4mgso4+mnc、fe+ mnso4feso4+mn d、mn+ cuso4mnso4+cu4、某金屬單質(zhì)r，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則r可能是（ ）a.鐵 b鎂 c銀 d銅5、 第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篴u + hno3 + 3hcl =aucl3 +no+2h2o，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來

8、十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識(shí),寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的             。6、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種

9、溶液，能用該桶盛放的是（ ）a鹽酸 b稀硫酸 c硫酸銅溶液 d白酒7、比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液自我評(píng)價(jià)專欄(分優(yōu)良中差四個(gè)等級(jí)) 自主學(xué)習(xí)： 合作與交流： 書寫： 綜合：2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 新人教版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。2、過程與方法：根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法形成，通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題方法，體會(huì)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度價(jià)值觀：增強(qiáng)學(xué)生的探究欲，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)的

10、興趣二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力三、教材分析知識(shí)點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng)；知識(shí)點(diǎn)二：金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。教材設(shè)計(jì)了一個(gè)探究活動(dòng)，采用“實(shí)驗(yàn)-討論”的探究模式，并通過對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，引出金屬活動(dòng)性順序。四、學(xué)情分析充分利用各種社會(huì)資源，挖掘教材，發(fā)展教材，根據(jù)本地、本校的實(shí)際情況，創(chuàng)造性地使用新教材，在人類文化背景下構(gòu)建知識(shí)體系，使單調(diào)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作教學(xué)富有啟發(fā)性、探究性和人文精神意境，體現(xiàn)出其應(yīng)有的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，達(dá)到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，

11、課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。五、學(xué)習(xí)過程【自主閱讀】(一)、金屬與o2的反應(yīng)回顧與討論：我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式 鎂條在空氣中燃燒  發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體  鐵絲在氧氣中燃燒  火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體  加熱銅片  （二）鞏固練習(xí)1、 鎂、鋁等常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。你能自己寫出化學(xué)方程式嗎？ _。2、“真金不怕火煉”，說明金的化學(xué)性質(zhì) 。3、根據(jù)

12、上述信息和以下方程式思考： 點(diǎn)燃 2mg + o2 = 2mgo 4al + 3o2 = 2al2o3 3fe + 2o2 =fe3o4 點(diǎn)燃2cu+o2= 2cuo au + o2 不反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度_(相同 / 不相同)。說明金屬的活動(dòng)性： 較活潑， 次之, _很不活潑?！菊n堂探究】（一）活動(dòng)與探究（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）p10 ： 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品（控制變量法）： 金屬：鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片（形狀大小相似）酸： 稀鹽酸 或 稀硫酸（濃度相同、加入的量相同） a、b小組c、d小組鎂與稀鹽酸鎂與稀硫酸鋅與稀鹽酸鋅與稀硫酸鐵與稀鹽酸鐵與稀硫酸銅與稀鹽酸銅與稀

13、硫酸認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，然后完成下表，并回答問題： 金屬 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂  鋅  鐵  銅  1、哪些金屬與酸反應(yīng)？哪些不與酸反應(yīng)？我得意地笑，又得意地笑2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？結(jié)論讓我們聽聽四種金屬在稀鹽酸中反應(yīng)時(shí)的感受：神??！救救我吧！為什么受傷的總是我?。o所謂， 我無所謂（二）練習(xí)鞏固： 用 mg、 zn、 fe、 cu 填空 1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 。 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 。 3、四種金屬中最

14、活潑的是 ，其次是 ，第三是 ，最后是 。（三）交流與討論：活潑金屬：能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出h2。注：酸一般指鹽酸或稀硫酸，不包括濃硫酸和濃、稀硝酸。（四）小組合作：對(duì)于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？ mg+2hclmgcl2+h2 zn+2hczncl2 +h2結(jié)論 單質(zhì) + 化合物 化合物 + 單質(zhì) 定義一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 總結(jié)思考 學(xué)生討論交流、回答：化合反應(yīng)：a + b + ab（以多變一） 分解反應(yīng)：ab a + b + （以一變多）置換反應(yīng)：a + bc b + ac (以一換一 )六、課

15、堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）a、鋁 b、鉑 c、鐵 d、銅2、公元2世紀(jì)，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光?！边@句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱的條件下（ ）a、易氧化 b、易還原 c、很穩(wěn)定 d、很活潑3、生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)闹饕煞质?（ ）a、鐵 b、氯化亞鐵 c、氯化鐵 d、碳4、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( )a、 zncl2 b、 cuso4 c、fecl2 d 、al2(so4)35、把一塊硬幣投入稀鹽酸中，過一段時(shí)間觀察到溶液變成淺綠色，說明硬幣一定含

16、有 （ ） a、鋁 b、鎂 c、鐵 d、銀6、通常鋁制品很耐腐蝕的原因是a、鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 b、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑c、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 d、鋁的密度較小7、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是 （ ） a、fecuso4 cufeso4 b、2al3h2so4 al2(so4)33h2c、mg2hcl mgcl2h2 d、3fe2o2 fe3o48、有等質(zhì)量的下列金屬：鐵、鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，按生成氫氣的質(zhì)量由大到小可將金屬排列為 a、 b、 c、 d、9、完成下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。_（ ） _ ( )_ ( ) _( )10、黃銅是銅、鋅合金，

17、它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：1、a 2、c 3、d 4、b 5、c 6、c 7、d 8、b 高溫 9、fe2o3+3h2=2fe+3h2o （置換反應(yīng)） 形碼 fe+2hcl=fecl2+h2（置換反應(yīng)）點(diǎn)燃 3fe+2o2=fe3o4（化合反應(yīng)） fe+h2so4=feso4+h2（置換反應(yīng)）10、（1）解：設(shè)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xzn + 2hcl = zncl2 + h2 65 2 x 0.1g 65 2 = x 0.1g x= 3.25g 10g-3.25g（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=× 100%=67.5%10g 答： （1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g。 （2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%