元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔考綱要求：了解元素、核素和同位素的含義.了解原子的構(gòu)成.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系.了解原子核外電子排布規(guī)律.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì).了解元素周期表 長(zhǎng)式的結(jié)構(gòu)周期、族及其應(yīng) 用.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.以I A和叩A(chǔ)族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān) 系.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律.了解化學(xué)鍵的定義.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成.知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：決定原子種類.中子N 不帶電荷、 同位素 核素原子核 質(zhì)量數(shù)A=N+Z 件近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z 帶正電荷* - 核

2、電荷數(shù) 學(xué)元素 - 元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的一 決定原子呈電中性Ax,.電子數(shù)Z個(gè)：,:1化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)【核外電子,:運(yùn)動(dòng)特征：體積小,運(yùn)動(dòng)速率高近光速排布規(guī)律-電子層數(shù)上上周期序數(shù)及原子半徑1表示方法 - 原子離子的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖1 .原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：1陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)（2） “核電荷數(shù)與“電荷數(shù)是不同的,C的核電荷數(shù)為17,電荷數(shù)為1.質(zhì)量數(shù)用符號(hào)A表示.將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù) 值相加所

3、得的整數(shù)值,叫做該原子的質(zhì)量數(shù).文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔說(shuō)明 (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A= Z + N .(2)符號(hào)A X的意義：表示元素符號(hào)為 X,質(zhì)量數(shù)為A,核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子.例如,23 Na中,Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征(1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí),沒(méi)有確定的軌道,不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度,也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡.在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí),只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)時(shí)機(jī)的多少.(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像,叫做電子云.電子云

4、圖中的 小黑點(diǎn)不表示電子數(shù),只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率.電子云密度的大小,說(shuō)明了 電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少.(3)在通常狀況下,氫原子的電子云呈球形對(duì)稱. 在離核越近的地方電子云密度越大, 離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,叫做一種核素.也就是說(shuō),每一種原子即為一種核素,如1h、2 H 12c、13c等各稱為一種核素.注意 核素有同種元素的核素(如1h、2H)和不同種元素的核素(如1|c、3；C1等).同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素.說(shuō)明(1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素.即同位素的質(zhì)子

5、數(shù)必定相同,而中子數(shù)一定不同,質(zhì)量數(shù)也不同.(2)由于一種元素往往有多種同位素,因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù).(3)同位素的特性：物理性質(zhì)不同 (質(zhì)量數(shù)不同),化學(xué)性質(zhì)相同；在天然存在的某 種元素里,不管是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的.(4)氫元素的三種同位素：丑；H(特例：該原子中不含中子)、笊2H(或D)、瓶3H(或T). 重要同位素的用途：2 H 1 H為制造氫彈的材料；292 U為制造原子彈的材料和核反 應(yīng)堆燃料.原子核外電子的排布規(guī)律(1)在多電子原子里,電子是分層排布的.文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔電子層數(shù)(n)1234567表木木t pKLMNOPQ離核

6、遠(yuǎn)近能量上下n值越大,電子離原子核越遠(yuǎn),電子具有的能量越高(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,而只有當(dāng)能量最低的 電子層排滿后,才依次進(jìn)入能量較高的電子層中.因此,電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕- L一 M(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律： 每個(gè)電子層最多容納 2n2個(gè)電子(n = 1、2). 最外層容納的電子數(shù)4 8個(gè)(K層為最外層時(shí)4 2個(gè)),次外層容納的電子數(shù)4 18個(gè),倒 數(shù)第三層容納的電子數(shù)4 32個(gè).例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多排布的電子數(shù)為 2X 32=18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí),那么最多只能排布 8個(gè)電子.3.元素周期表元素周期表把電子層數(shù)相同的各種元素,按原子序數(shù)

7、遞增的順序從左到右排成橫行,再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行, 這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表.周期具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行,叫做一個(gè)周期.(1)元素周期表中共有7個(gè)周期,其分類如下：短周期(3個(gè))：包括第一、二、三周期,分別含有2、8、8種元素周期(7個(gè))長(zhǎng)周期(3個(gè))：包括第四、五、六周期,分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期,共 26種元素(1999年又發(fā)現(xiàn)了 114、116、118 號(hào)三種元素)(2)某主族元素的電子層數(shù)=該元素所在的周期數(shù). 第六周期中的57號(hào)元素偶(La)到71號(hào)元素鐳(L

8、u)共15種元素,因其原子的電子層 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,總稱偶系元素.(4)第七周期中的89號(hào)元素鋼(Ac)到103號(hào)元素鎊(Lr)共15種元素,因其原子的電子 層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,總稱鋼系元素.在鋼系元素中,92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素,大多是人工進(jìn)行核反響制得的,這些元素又叫做超鈾元素.族 在周期表中,將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔做一個(gè)族.(1)周期表中共有18個(gè)縱彳f、16個(gè)族.分類如下：既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族,叫做主族.用符號(hào)“A表示.主族有7個(gè),分別為I A nA、mA、IV A、VA VIA、VH A族(分別位

9、于周期表中從 左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行).只含有長(zhǎng)周期元素的族,叫做副族.用符號(hào)“B表示.副族有7個(gè),分別為I BnB、田B、IV B、VR VI B、VH B族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7 縱行).在周期表中,第8、9、10縱行共12種元素,叫做皿族.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,在通常情況下以單質(zhì)的形式存在,化合彳為0, 稱為0族(位于周期表中從左往右的第 18縱行).(2)在元素周期表的中部,從田 B到DB共10個(gè)縱列,包括第叩族和全部副族元素,統(tǒng) 稱為過(guò)渡元素.由于這些元素都是金屬,故又叫做過(guò)渡金屬.(3)某主族元素所在的族序數(shù)

10、：該元素的最外層電子數(shù)=該元素的最高正價(jià)數(shù)2 .元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個(gè)規(guī)律叫做元素周 期律.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 (1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系:原子結(jié)構(gòu)«一 優(yōu)學(xué)性質(zhì)(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：同一周期元素從左至右,隨著核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,失電子水平減弱,得電子水平增強(qiáng).a.金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b.金屬單質(zhì)與酸(或水)反響置換氫由易到難；c.非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱.同一主族元素從

11、上往下,隨著核電荷數(shù)增多,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失電子文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔水平增強(qiáng),得電子水平減弱. a.金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱； b.金屬單質(zhì)與酸或水反響 置換氫由又t到易.c.非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低；d.最高 價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng).在元素周期表中,左下方的元素葩 Cs是金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟 F是 非金屬性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素B、A1、Si、Ge As、Sb、Te等,既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì).元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律對(duì)于電子層數(shù)相同同周期的元素,隨著原子

12、序數(shù)的遞增：1最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)K層為最外層時(shí),從1個(gè)遞增至2個(gè)而呈現(xiàn)周 期性變化.2元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定 的依據(jù)不同,而在該周期中是最大的 .3元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)或+7價(jià),負(fù)價(jià)從4價(jià)遞增至1價(jià)再 至0價(jià)而呈周期性變化.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)A.金屬性強(qiáng)弱的比擬a.根據(jù)元素在周期表或金屬活動(dòng)性順序中的位置；b.根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反響；c.根據(jù)原電池的正負(fù)極；d.根據(jù)金屬與H2O或酸反響置換出氫的難易；e.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱.B.非金屬性強(qiáng)弱的比擬a.依據(jù)非金屬之間的置換反響如 2F2

13、 + 2H2O=4HF + O2,那么非金屬性 F>O.b,依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易或生成氨化物的穩(wěn)定程度,如穩(wěn)定性：HF >HCl>HBr>HI,非金屬性：F>Cl>Br>I.c.依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱, 如酸性H2SiO3V H3P04V H2SO4, 非金屬性Si<P<So兩性氧化物既能跟酸反響生成鹽和水,又能跟堿反響生成鹽和水的氧化物,叫做 兩性氧化物.如A12c3與鹽酸、NaOH容液都能發(fā)生反響：A12Q+6H+ = 2A13+3HO A12Q+2OH= 2A10 +H0文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔兩性氫氧化物既能跟

14、酸反響又能跟堿反響的氫氧化物,叫做兩性氫氧化物.如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反響： Al(OH) 3+3H+ = 2A13 +3HOA1(OH) 3+OH= A1O +2HO原子序數(shù)為11-17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水(或酸)的反響情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水 反響緩 慢,與 沸水劇 烈反響與沸水反響很緩慢,與冷水不 反應(yīng),局部溶于水,局部與水反響非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反響條件Wj溫磷蒸 汽與 氫氣 能反應(yīng)加熱光照或占燃J、)、)2氫化物穩(wěn)定性SiH4極/、穩(wěn)定PHWj溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)

15、定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)中強(qiáng)堿Al(OH)3或HAIO3兩性氫氧化物HSiO4極弱酸HsPO中強(qiáng)酸HSO強(qiáng)酸HClQ強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增弱14.化學(xué)鍵文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔離子鍵 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用,叫做離子鍵.說(shuō)明1陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面.2陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物,叫做離子化合物.電子式 在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)或X 來(lái)表示原子最外層電子的式子,稱做電子式.電子式的幾種表示方法：1原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出.例如：氫原子狂、鈉

16、原子Na、鎂原子.加* 鋁原子3'、碳原子？.、氮原 *I >>子工、硫原子？.'、版原子.,.離子的電子式：陰離子：在書寫陰離子的電子式時(shí),須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子H為2個(gè)電子,外加方括號(hào),再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù).例如S2一的電子式為:"2一 ,OH的電子式為：住陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào),如鈉離子Na+、鎂離子M/+等.對(duì) 于帶正電荷的原子團(tuán),書寫方法與陰離子類似,區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所H帶的正電荷數(shù).如 N1電子式為百3離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時(shí), 每個(gè)離子都要分

17、開(kāi)寫.如CaCb的電子式應(yīng)為：cb4用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式,標(biāo)上“一,再在右邊寫出離子化合物的電子式. 例如,用電子式表示 MgBi2、NaS的形成過(guò)程:而cMg"【也:A * 國(guó)Na- + Ys" +- w:4£上-從：i n* B說(shuō)明 含有離子鍵的物質(zhì)：周期表中 I A、I A族元素分別與VIA、VH A族元素形成的鹽；I A、nA族元素的氧化物；鏤鹽,如 NHCl、NHNO等；強(qiáng)堿,如 NaOH KOH文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用.由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物.

18、說(shuō)明1形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對(duì)電子即原子最外層電子未達(dá) 8電子結(jié)構(gòu), 其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu).各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵,但稀有 氣體元素原子因已達(dá)8電子He為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故不能形成共價(jià)鍵.2共價(jià)鍵形成的表示方法：I *一 一用電子式表示.例如,用電子式表示HCl分子的形成過(guò)程：十.沙注意：a.書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí),必須使分子中每個(gè)原子都要到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)H原子為2電子結(jié)構(gòu).例如,HCl分子的電子式為H期:.b.由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別.如： HCl、NaCl用結(jié)構(gòu)式表示.用短線一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)將分子中各

19、原子連接,以表示 分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式.如H- C1、NmN、6 C= O等.3共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子 H、NO或共價(jià)化合物分子H2O、CH中,也存在于多原子離子化合物中.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物 NaOH、NaO ;同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的 化合物必定是離子化合物,如 NaOH NHC1等.化學(xué)鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵.說(shuō)明1化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間,存在于分子之間的作用不屬于 化學(xué)鍵.2離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵.3化學(xué)反響的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程.5.非極性分子和極性分子非極T鍵同一元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵.如C12分子中的ClC1鍵即為非極性鍵.說(shuō)明非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱.非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間.極性鍵不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵.如HCl分子中的H-C1鍵屬于極性鍵.說(shuō)明極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱.只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極文案大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文檔性鍵.非極性分子指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的一類分子.如代、Q、N等單質(zhì)分子,以及 CO、CH等均屬于非極性分子.極性分子指分子中的電荷分布不均勻、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的一類分子.如代O H2s