2020屆浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)模擬試題(二)(解析版)

1、浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)模擬試題二時I可：90分鐘 總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16Na23 S 32 Cl35.5Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137選擇題局部一、選擇題本大題共20小題,共50分.第110每題2分,第1120每題3分.每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多項選擇、錯選均不得分1 .人類生活離不開化學(xué)知識,以下表達(dá)不正確的選項是 A.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一,由于它殺菌水平強(qiáng)且不影響水質(zhì)B.因患“禽流感而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理C.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒D.食

2、品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林解析 福爾馬林有毒,不能用于食品加工,D項錯誤.答案 D2 .以下屬于酸性氧化物的是A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2解析 酸性氧化物是指能夠與堿反響生成鹽和水的氧化物,且反響為非氧化復(fù)原反響,氧元素價態(tài)為2價；A.NO屬于非成鹽氧化物,不符合；B.MgO屬于堿性氧化物,不符合；C.H2O2屬于過氧化物,不符合；D.CO2屬于酸性氧化物,符合；故應(yīng)選 Do答案 D3 .以下說法不正確的選項是A.二氧化硫可用于漂白紙漿B.熱的純堿溶液可以去除廚房里的油污C.鈉鉀合金常溫下是液體,可用于快中子反響堆的熱交換劑D.濃硫酸可使有機(jī)物炭化,是由于它的吸水性,實

3、驗室常用作枯燥劑解析 A.二氧化硫與有機(jī)色素結(jié)合生成無色物質(zhì),具有漂白性,因此二氧化硫可用于漂白紙漿,故A正確；B.油污中含一COOC一,熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng),且堿性利于油污水解,那么熱的純堿溶液可以去除油污,故 B正確；C.鈉鉀合金常溫下是液體,可用于熱量交換,那么可用于快中子反響堆的熱交換劑,故 C正確；D.濃硫酸使有機(jī)物炭化,與其脫水性有關(guān),而濃硫酸具有吸水性可用作枯燥劑,故 D錯誤；應(yīng)選D答案 D4 .以下表示正確的選項是()A.HC1O 的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB.乙醇分子的球棍模型：c.18o2一離子結(jié)構(gòu)示意圖:D.膽研的化學(xué)式：CuSO4解析 A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O

4、-Cl,正確；B.該模型為比例模型,不是球棍模型,錯誤；C.核電荷數(shù)為+ 8,核外電子排布為2, 8,錯誤；D.膽研的化學(xué)式為CuS04 5H2.,故D錯誤答案 A5 .以下說法不正確的選項是()A.可用pH試紙測新制氯水的pHB.容量瓶使用前要檢漏C.蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱D.蒸儲時忘加沸石,需冷卻后補(bǔ)加解析 氯水具有漂白性,會使pH試紙顏色變淺或褪色,錯誤,故應(yīng)選 Ao答案 A6 .以下各組中,互稱為同分異構(gòu)體的是()A.CH3CH20H 和 CH30HB.35C1 與 37Clcn2ch2c.ch3Cho 與-1D.CH2c12 與 CH3C1解析 A項兩者是同系物關(guān)系,B項是同位素關(guān)

5、系,C項具有相同的分子式C2H40,不同的 結(jié)構(gòu),屬于同分異構(gòu)體關(guān)系,D項是一氯取代物和二氯取代物不屬于同分異構(gòu)體.答案 C7 .在恒溫包容的密15容器中通入 1 mo1 X和2 mo1 Y,發(fā)生以下反響：X(g) + 2Y(g) M(g) + 2N(g) AH = a kJ/mo1(a>0),以下說法中正確的選項是()A.到達(dá)平衡狀態(tài)時,參加催化劑,平衡不移動,反響速率也不會發(fā)生改變8 .反響到達(dá)平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等C.v正(X) = 2v逆(N)時,反響到達(dá)平衡狀態(tài)D.到達(dá)平衡狀態(tài)時,反響吸收a kJ能量解析 A.參加催化劑對化學(xué)平衡移動無影響,但化學(xué)反響速率加快,故A錯誤；B

6、.假設(shè)消耗x mol X,同時消耗2x mol Y, X的轉(zhuǎn)化率為x, Y的轉(zhuǎn)化率為2x/2 = x,因此X和Y的轉(zhuǎn)化率 相等,故B正確；C.化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,應(yīng)是 2V正(X)=v逆(N),故C錯 誤；D.此反響是可逆反響,不能進(jìn)行到底,到達(dá)平衡時,吸收能量小于a kJ,故D錯誤.答案 B8 .以下實驗方法合理且離子方程式正確的選項是()A.用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3雜質(zhì)：F&O3+6H+=2Fe3+ + 3H2OB.實驗室利用稀硝酸和石灰石制 CO2: CaCO3+2H=Ca2+ + H2O+ CO2 TC.用鹽酸制硅膠：Na2SiO3+2H=2Na+

7、+ H2SQ3JD.檢驗溶液中的 Fe3 +： Fe3 + +3SCN=Fe(SCN)3 J (紅色)解析 A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3雜質(zhì)時,Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O,生成的鐵離子能 夠溶解銅,故A錯誤；B.硝酸是強(qiáng)酸,碳酸鈣難溶于水,實驗室利用稀硝酸和石灰石制CO2的離子方程式為CaCO3+2H =Cc2 +H2O + CO2?,故B正確；C.硅酸鈉易溶于水,應(yīng)該用離子表示,故C錯誤；D.Fe(SCN)3不是沉淀,故D錯誤；應(yīng)選B 答案 B9 .短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下圖, 這四種元素原子的最外層電子A.原子半徑:數(shù)之和為17B.X與Y可形

8、成化合物 Y3X2C.X和Z的氣態(tài)氫化物水溶液均顯酸性D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W解析 根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 17,以及圖中的位置,W、X、Y和Z分別 為C、N、Mg、So A.原子半徑：X<W<Z<Y,錯誤；B.可形成化合物Mg3N2,正確；C.NH3 的水溶液呈堿性,錯誤；D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3V H2SO4,錯誤；故應(yīng)選B o答案 B10 .以下表達(dá)正確的選項是A.酒越陳越香與酯化反響有關(guān)B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C.乙烯和聚氯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與足量氯氣在光照下反響生成物都難溶于水解

9、析 酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定條件下反響生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒是陳的香,故 A正確；丁烷存在正丁烷、 異丁烷兩種同分異構(gòu)體,故B錯誤；聚氯乙烯不含碳碳雙鍵,不能使澳的四氯化碳溶液褪色, 故C錯誤；甲烷與足量氯氣反響除鹵代姓外還有氯化氫,氯化氫易溶于水,故 D錯誤.答案 A11 .以下說法不正確的選項是A.一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反響合成更復(fù)雜的化合物多肽,構(gòu)成蛋白質(zhì)B.淀粉和纖維素的組成都可用C6Hl0O5n表示,它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇C.除去油脂中的少量水分,既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰D.食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產(chǎn)物是

10、不飽和高級脂肪酸鈉和甘油解析 A項氨基酸之間能發(fā)生縮聚反響合成更復(fù)雜的化合物 多肽,進(jìn)而形成蛋白質(zhì),正確；B項淀粉和纖維素能水解生成葡萄糖,葡萄糖能生成乙醇,正確；C項堿石灰的堿性能使油脂水解,故不能用于油脂的除水,錯誤； D項食用植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,水解 產(chǎn)物為不飽和高級脂肪酸鈉和甘油,正確.答案 C12.H2s 廢氣資源化的原理為：2H2sg+ O2g=S2s+2H2Ol AH = 632 kJ mol1,如圖 為H2s燃料電池示意圖.以下說法正確的選項是場子交換膜A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反響為：O2+4l + 4e- =2H2OC.電路中每流過4 mol電

11、子,電池會產(chǎn)生632 kJ熱能D.22.4 L H2s參與反響時,2 mol H卡經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)解析 A.H 2s燃料電池,通入H2s的電極a為負(fù)極,通氧氣的電極b為正極,錯誤；B.由于 存在質(zhì)子交換膜,因此溶液為酸性,電極 b上發(fā)生的電極反響為：Q2+4H +4ej =2H2O, 正確；C.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,因此電路中每流過 4 mol電子,電池會產(chǎn)生632 kJ熱能,錯誤；D.氣體體積沒有標(biāo)明狀態(tài)不能確定物質(zhì)的量,錯誤；故應(yīng)選 Bo答案 B13.相同溫度下,關(guān)于氫氧化鈉和氨水兩種溶液的比擬,以下說法正確的選項是()A.pH相等的兩溶液中：c(Na )= c(NH 4)

12、B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需 HNO3的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液,其導(dǎo)電水平相同D.相同濃度的兩溶液,分別通入HCl氣體反響后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(NH4) = c(Na*)解析 A.根據(jù)電荷守恒,pH相等的兩溶液中c(Na+) = c(NH4) = c(OH )-c(H),正確；B.分 別中和pH相等、體積相等的兩溶液含有的 NaOH的物質(zhì)的量比NH3 H2O少得多,因此所需 HNO3的物質(zhì)的量前者少的多,錯誤；C.相同濃度的兩溶液,前者的離子濃度比后者大得多, 因此其導(dǎo)電水平不同,錯誤；D.相同濃度的兩溶液,分別通入 HCl氣體反響后呈中性的溶液

13、中(忽略溶液體積變化),根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性的要求,c(Na ) = ci(Cl ); c(NH4)=c2(Cl 但是要到達(dá)中性,前者通 HCl氣體要略多,因此c(Na )>c(NH4),錯誤；故應(yīng)選A.答案 A14.十氫茶是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“十氫蔡(CioHi8)四氫蔡(CioH-蔡(CioH8) 的脫氫過程釋放氫氣.：I .CioHi8(l)=CioHi2(l) + 3H2(g) AHiII .CioHi2(l)=CioH8(l) +2H2(g) AH2假設(shè)某溫度下,AHi > AH2>.在以下圖中繪制以下“ CioHi8-CioHi2- CioH8的“

14、能量反響 過程示意圖正確的選項是()能量徒量GH/H彳HCH：門GJi 屈解析 某溫度下,AHi>AH2>0.說明該反響的正反響均為吸熱反響,即反響物的總能量小 于生成物的總能量,A、C錯誤；由于AHi>2,說明第一個反響吸收的熱量比第二個反響 多,從B、D兩個圖像看出,B中AH2> AHi,不符合題意,D正確.答案 D15.以下說法正確的選項是A.HC10溶于水能電離,破壞了 HO鍵和OCl鍵B.CaC12晶體中存在共價鍵C.SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力D.NH4C1受熱分解既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵解析 HC1O溶于水能電離,破壞了 H0鍵

15、沒有破壞0C1鍵；CaC12晶體中不存在共價鍵; Si02屬于原子晶體不存在分子間作用力；NH4C1受熱分解既破壞了錢根離子和氯離子的離子 鍵,也破壞了氮氫原子之間的共價鍵.答案 D16.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法不正確的選項是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為 8NaB.18 g水中含有的電子數(shù)為10NaC.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為 3NaD.在1 L 2 mol L二1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為 4Na解析 A.標(biāo)況下,辛烷是液體,氣體摩爾體積對其不適用,所以無法計算辛烷的物質(zhì)的量,導(dǎo)致無法計算辛烷燃燒生成的二氧化

16、碳分子數(shù),故A錯誤B.18 g水的物質(zhì)的量=18 g18 g/mol1 mol, 一個水分子含有10個電子,所以含有電子總數(shù)是10Na,故B正確；C.二氧化氮的物質(zhì)的量=/6/i=1 mol,四氧化二氮的物質(zhì)的量=.；6/9 i = 0.5 mol,一個二氧化氮分子中 46 g/mol92 g/mol含有3個原子,一個四氧化二氮分子中含有 6個原子,所以46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3Na,故C正確；D.1 L 2 mol L1的硝酸鎂的物質(zhì)的量=2 mol/L X 1 L = 2 mol,一個硝酸鎂的化學(xué)式中含有 2個硝酸根離子,所以含有硝酸根離子總數(shù)4Na,故D正確.

17、 答案 A17 .在調(diào)節(jié)好pH和FeT濃度的廢水中加H2O2,能氧化降解污染物.現(xiàn)用該方法降解污染物 p CP,限制H2O2、Fe2+和pCP的初始濃度相同,設(shè)計如下比照實驗探究溫度、 pH對該降 解反響速率的影響,測得p CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如以下圖.8,4M 三愛工VK：i KHW 2(10 輻Mb 400 SIH)f/sT'T=2yn K pH=3pn=3pH- I,以下結(jié)論或推斷不正確的選項是()A.實驗、說明適當(dāng)升高溫度,降解反響速率增大B.根據(jù)推斷,在原來條件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高 pH, p-CP的分解速率可能保持不變 C.313 K、pH = 3時,在0100 s內(nèi)

18、,p CP的分解平均速率約為1.8X 10-2mol1 s1 D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH = 10,可使催化劑失去活性,pCP幾乎不分解解析 A項,研究的是溫度變量對反響速率的影響,曲線溫度高反響時間短,降解速率大,正確；B項,根據(jù)推斷,在原來條件下適當(dāng)升高溫度能使分解速率增大,而調(diào)高pH那么降低分解速率,那么p-CP的分解速率有可能在原根底上保持不變；C項,根據(jù)圖像可求得313 K、pH=3時,在0100 s內(nèi),pCP的分解平均速率約為1.8X 10 5mol L 1 s 1; D項,曲線 說明在調(diào)節(jié)溶液pH = 10時,pCP的濃度不變,分解速率幾乎為零.答案 C18 .常溫時,向10 mL濃

19、度為0.01 mol/L的氨水溶液中逐滴參加 0.01 mol/L的CH3COOH溶液, 混合液的pH與參加CH3COOH的體積V之間的變化曲線如以下圖所示.以下說法正確的選項是 ()U 921 v/mLA.a點溶液的pH = 12B.b 點時 c(CH3COO )>c(NH 4)C.c點時水的電離程度最大D.d 點處微粒間存在：2c(hT) + c(CH3COO ) = 2c(OH )+c(NH3 H2O)解析 A.氨水是弱電解質(zhì),局部電離,那么 0.01 mol-1的氨水,其pH<12,故A錯誤；B.b 點溶液的 pH>7,溶液中存在 c(OH )+c(CH3COO )

20、= c(NH4)+c(H ),那么 c(OH )>c(H ), c(CH3COO )<c(NH4),故 B 錯誤；C.c 點溶液的 pH = 7,溶液中存在 c(OH ) + c(CH3COO ) = c(NH4) + c(H ),那么 c(OH )=c(H), c(CH3cOO-) = c(NH4),水解程度最大,水的電離程度 最大,故C正確；D.d點溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸俊,根據(jù)電荷守恒, c(OH ) + c(CH3COO ) = c(NH4) + c(H ),根據(jù)物料守恒,c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = 2c(NH 4) 十2c(NH3 H2O

21、),那么因此 2c(H ) + 2c(NH4) = 2c(H +) + c(CH3COO ) + c(CH3COOH) 2c(NH3 H2O) =2c(OH ) + 2c(CH3COO ),那么 2c(H ) + c(CH3COO ) = 2c(OH ) + 2c(CH3COO ) c(CH3COOH) + 2c(NH3H2O),由于醋酸俊溶液顯中性,醋酸過量,以醋酸的電離為主,溶液呈酸性, c(CH3COO )>c(CH3COOH),那么 2c(CH3COO ) + c(NH3 H2O) c(CH3COOH) >0,因止匕 2c(H ) + c(CH3COO )>2c(OH

22、 )+c(NH3 H2O),故 D 錯誤；應(yīng)選 C.答案 C19 .某同學(xué)通過以下流程制取 NaClO2晶體：NaClO3(s)濃硫酸 FFiTHNaOH、30% H2O21.,>1 結(jié)晶、 曰二nmsO；(S)|3 寸lNaClO2>>l-rww NaCl02日日體：ClO2濃度過高時易發(fā)生分解,NaClO2高于60 C時易分解,NaClO2飽和溶液在低于 38 c時析出NaC102 3H2O,高于38 c時析出 NaClO2.以下說法不正確的選項是A.步驟中工業(yè)常用 H2c2O4代替Na2SO3B.步驟發(fā)生反響的離子方程式為 2ClO2 + 2OH +H2O2=2ClO2

23、+O2 + 2H2O C.步驟的結(jié)晶方法為：蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶D.步驟中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 c的熱水洗滌23遍解析 A.步驟中Na2SO3作為復(fù)原劑,H2c2O4也是常見的復(fù)原劑,工業(yè)常用 H2c2O4代替 N82SO3,正確；B.步驟發(fā)生反響的離子方程式為2ClO2 + 2OH + H2O2=2ClO2 + O2 +2H2O,正確；C.由于NaClO2高于60 C時易分解,因此結(jié)晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié) 品的方法,應(yīng)該用減壓蒸發(fā)的方法,錯誤； D.由于NaClO2飽和溶液在低于 38 c時析出 NaC102 3H2O,高于38 C時析出NaClO2,步驟中制得的Na

24、ClO2晶體中可用略高于38 C 的熱水洗滌23遍,正確；故應(yīng)選Co答案 C20 .某試液中只可能含有不、NH4、Fe：Al3C、CO2>SO4>NO3中的假設(shè)干種離子,離子濃度均為0.1 mol/L ,某同學(xué)進(jìn)行如下實驗.以下說法正確的選項是()斌液一溶液過最加熱氣體B泥液無沉淀A.無法確定沉淀C的成分B.無法確定原試液中是否存在 K +、Al"、Cl >c.試液中可能含有co|一、k+、NH4D.試液中一定存在的離子為 NH4、Fe2+、SO4 > NO3解析 試液中參加稀硫酸產(chǎn)生氣體,說明一定含有硝酸根離子和二價鐵離子或是含有碳酸根, 濾液中參加氫氧化鈉

25、生成氣體,說明一定含有俊根離子,產(chǎn)生沉淀C,該沉淀只能是氫氧化鐵,因此一定存在Fe2+、NO3,濾液中通入二氧化碳,得不到沉淀,那么一定不含鋁離子,即 原溶液中一定存在的離子為 NH4、Fe2+、NO3;根據(jù)離子濃度均為0.1 mol L 1,結(jié)合電荷守 恒,原溶液中一定存在SO4,因此原溶液中一定存在的離子為NH4、Fe2+、SO4>NO3,無法確定原試液中有K +、Cl , 一定不含Al3+,應(yīng)選D.答案 D非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)21.(6分)A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為 28.B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密 度為1.965 g L D與F互為同分

26、異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物.G的結(jié)構(gòu)簡式為：0EOCHfCHJ-C玉.在-定條件下,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系.請答復(fù)：(1)E中所含官能團(tuán)名稱.(2)B與F反響生成G的反響類型.(3)C-D的化學(xué)方程式4以下說法正確的選項是.填編號A.A與O2在催化劑作用下反響也可以生成 DB.不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水C.可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液D.G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解解析 此題考查有機(jī)物的推斷,A為石油裂解的主要產(chǎn)物,且相對分子質(zhì)量為 28,即A為 CH2=CH2, B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.965 gL1,那么B的摩爾質(zhì)量為1.965X22.4 g m

27、ol1 = 44 g mol1,那么B為CO2,乙烯和水發(fā)生加成反響,生成乙醇,即 C為CH3CH2OH, C-D發(fā)生氧化反響,即D為乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO, D-E發(fā)生醛基的氧化反響,即E 為CH3COOH, D和F互為同分異構(gòu)體,且F為環(huán)狀化合物,即F為率,1根據(jù)上述分析,E為乙酸,含有的官能團(tuán)是竣基；2B和F發(fā)生的反響是加聚反響；3根據(jù)上述分析,其反 催化劑一一一 一八應(yīng)萬程式為2CH3CH2OH + O2里? 2CH3CHO +2H2O ; 4A.CH2=CH2與氧氣在一定條件下,生成CH3CHO,其反響方程式為2CH2=CH2+O2一正條竹下2CH3CHO,故A正確；B.C 為

28、乙醇,金屬鈉能與水反響,也能與乙醇反響,不可以鑒別乙醇中是否含有水,故 B正確； C.乙醇、乙醛不與NaHCO3反響,乙酸能與NaHCO3反響生成CO2,因此不能鑒別乙醇和乙 醛,故C錯誤；D.根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,G中含有酯基,因此在堿或酸中發(fā)生水解,故D正確.答案 竣基 2加聚反響 32CH3CH2OH + O2 邛型 2CH3CHO +2H2O 4ABD22 .6分某研究小組為了探究一種不溶性鹽 X僅含四種元素的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如 下實驗：T E妙一據(jù)-I睡T藍(lán)色液I25而一向困 ,熱溫 1麻準(zhǔn)狀態(tài)下J 12L氣體 混合氣體卷 厚芝 過趾最酸1B請答復(fù)：1X除了含有H、O元素外,還有

29、 元素填元素符號.混合氣體通入濱水中發(fā)生反響的離子方程式寫出X的化學(xué)式.解析1根據(jù)黑色固體A與稀硫酸反響生成藍(lán)色溶液可知,溶液中含有銅離子,X中還有銅-10 - 元素；溶液B通過鹽酸酸化的氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀,因此白色沉淀為硫酸鋼,所以 X中還有 硫兀素；由于X中還有硫元素,所以氣體中有二氧化硫,二氧化硫會與澳單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響, 反響方程式為：SO2+ Br2+ 2H2O=4H + SO2 + 2Br ;(3)X隔絕空氣產(chǎn)生的黑色固體為氧化銅,其物質(zhì)的量為 16.0 g 80 g/mol=0.2 mol, 1.80 g水 的物質(zhì)的量為1.80 g 18 g/mol = 0.1 mol,由白色

30、沉淀的質(zhì)量23.3 g,可知硫酸根的物質(zhì)的量為 23.3 g 233 g/mol = 0.1 mol,因此 X 的化學(xué)式為 Cu2(OH)2SO4.答案 (1)Cu、S (2)S6 + Br2 + 2H2O=4H +SO4 +2Br(3)Cu2(OH)2SO423 .(4分)某研究性學(xué)習(xí)小組采用氫氣復(fù)原法測定堿式碳酸銅xCuCO3 yCu(OH) 2 ZH2O的組成,反響原理為 xCuCO3 yCu(OH)2 ZH2O+(x+ y)H2=(x+ y)Cu + xCOz+(x+2y+z)H2.裝置 如下：B C請答復(fù)：儀器D的名稱, D中所裝藥品及目的是, ;請設(shè)計實驗驗證硬質(zhì)玻璃管 A中的堿式

31、碳酸銅是否完全反響解析 (1)儀器D的名稱為球形枯燥管.由于 xCuCO3 yCu(OH)2由2.+(x + y)H2=(x+ y)Cu + xCO2+(x+2y+ z)H2.為了預(yù)防空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾,所以 D中所裝藥 品為堿石灰.(2)由于 xCuCO3 yCu(OH)2 ZH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu + xCOz+(x+2y+z)H2.可取硬質(zhì) 玻璃管A中的物質(zhì)參加稀鹽酸中,假設(shè)溶液變藍(lán),那么反響還未完全(或取上層清液滴加NaOH溶 液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么反響還未完全).其他答案符合題意也可.答案(1)球形枯燥管 堿石灰 預(yù)防空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入 C中(2)將

32、硬質(zhì)玻璃管中固 體參加稀鹽酸中,假設(shè)溶液變藍(lán),那么反響還未完全(或取上層清液滴加NaOH溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色 沉淀那么反響還未完全.其他合理答案均可)24 .(4分)向Fe和Fe2O3組成的3.84 g混合物中參加120 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反響,生 成672 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反響后的溶液中滴加幾滴 KSCN溶液,溶液無明顯變化.(結(jié) 果保存三位有效數(shù)字)-11 -原混合物中Fe的質(zhì)量為 g(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/Lo解析(1)根據(jù)題意,與鹽酸反響的鐵粉的物質(zhì)的量為 0.03 mol,質(zhì)量為1.68 g,那么Fe與Fe2O3 反響的總質(zhì)量為2.16 g,且物質(zhì)的

33、量之比為1 ： 1,因此與F&O3反響的Fe的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以原混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.04 mol,質(zhì)量為2.24 g.反響的溶液為FeCl2溶液,根據(jù)守恒,n(HCl) =2n(鐵元素)=2X(0.04+ 0.02) mol = 0.12 mol, 因此濃度為1.00 mol/Lo答案 (1)2.24 (2)1.0025 .(10分)氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染,常被人們看做一種理想的“綠色能源,氫 氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.(1)圖1為用電解法制備 H2,寫出陽極的電極反響式： (2)從可持續(xù)開展考慮,太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑,但迄今

34、仍然存在諸多問題,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效,能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低, 而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象,需使用犧牲劑進(jìn)行抑制,能量轉(zhuǎn)化效率低等,這些都阻礙了光 解水的實際應(yīng)用,需設(shè)計課題進(jìn)一步研究解決.以下設(shè)想符合研究方向的是 .A.將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū),無需考慮可見光區(qū)B.研究光腐蝕機(jī)理,尋找高穩(wěn)定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑,開發(fā)低本錢、高性能光催化材料D.研究新的光解水的催化機(jī)制,使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)1AHi =

35、 206.2 kJm ol 1CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g)AH2= 247.4 kJ mol1那么 CH4(g)與 H2O(g)反響生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為-12 -(4)利用廢笄的H2s的熱分解可生產(chǎn)H2: 2H2s(g)2H2(g) +S2(g).現(xiàn)將0.30 mol H2s(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中,在不同溫度下測得H2s的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：后任ir圻適+溫度為T4 C時,初始體積為1 L, t分鐘后,反響到達(dá)平衡,該溫度下的平衡常數(shù)K =假設(shè)保持恒溫T C,將一定量的H2s(g)通入到恒壓密閉容器中,反響一段時間后,

36、壓強(qiáng)為 p 的體系恰好到達(dá)平衡,試在圖3上畫出不同起始壓強(qiáng)下H2s轉(zhuǎn)化率的趨勢圖.a (H2S)Ik即 Ww.理.1.即 L L卬1的1 壓強(qiáng)圖3解析(1)根據(jù)圖示,陽極放電的離子應(yīng)為水電離出的OH一,放電生成氧氣,從而導(dǎo)致溶液中H+濃度增大,與CO3一再反響生成 HCO3o電極反響式為 4CO3 +2H2O-4e =O2? + 4HCO3(2)A.可見光區(qū)更有普遍性,更有開展前途,錯誤； B.根據(jù)題意,研究光腐蝕機(jī)理,尋找高穩(wěn) 定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料,正確； C.根據(jù)題意,研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑, 開發(fā)低本錢、高性能光催化材料,正確；D.紅外光也是生活中常見光源,研究新的光解水

37、的催化機(jī)制,使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能,正確；故應(yīng)該選BCD.(3)CH4(g)與 H2O(g)反響生成 CO2(g)和 H2(g)的化學(xué)方程式應(yīng)為 CH4(g)+2H2O(g)=C6(g) + 4H2(g),根據(jù)蓋斯定律,該反響的 AH = 2AHiAH2= 165 kJ mol1,故該反響的熱化學(xué)方程 式為 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g) AH = -165 kJ mol 1根據(jù)圖示,T4 c到達(dá)平衡時,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,那么平衡時H2s為0.18 mol, H2為0.12 mol, S2為0.06 mol,總物質(zhì)的量為0.36 mol,由于是恒壓容

38、器,剛開始時體積為 1 L,那么平 衡時體積為1.2 L,因此平衡時H2S、H2和S2的濃度分別為0.15 mol - L 0.1 mol L和0.05 mol L 1,那么平衡常數(shù) K=1/45=2.2 X10 20-13 -縱坐標(biāo)為轉(zhuǎn)化率,非平衡轉(zhuǎn)化率,因此在壓強(qiáng)小于 p時,未到達(dá)平衡,隨著壓強(qiáng)的增大, 反響速率增大,轉(zhuǎn)化率增大；壓強(qiáng)到達(dá) p后,到達(dá)平衡,此時隨著壓強(qiáng)增大,平衡向左移動, 轉(zhuǎn)化率下降.答案 (1)4CO2 +2H2O4e =O21 +4HCO31(2)BCD (3)CH4(g)+2H2O(g)=CC2(g)+4H2(g) AH = - 165.0 kJ mol 1 1/45

39、 或 2.2 X 10 226.(10分)(2021上海卷節(jié)選)(1)從綠色化學(xué)、環(huán)保的角度選擇制取硫酸銅的原料a.Cu b.CuOc.CuS d.Cu(OH)2 CuSO4(2)寫出從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作:、過濾、洗滌(3)如圖球形管裝置的作用:Na口 Hi容液(4)反響后溶液中存在Cu2+,但濃硫酸有吸水性,不能通過溶液顏色來判斷 Cu2+的存在,請寫種 簡 便 的 方 法 驗 證Cu2+ 的 存 在(5)在實際反響中,由于條件限制不好,容易產(chǎn)生CuS和Cu2s固體.：2CuS-Cu2S+So Mag固體樣品(只含CuS和Cu2S),加熱后測得Cu2S固體質(zhì)量為b g,求固體樣

40、品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù):假設(shè)Cu2s在高溫下會分解為Cu,那么測得CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(偏大、偏小或不變).(6)根據(jù)以上信息,說明 Cu與濃硫酸反響需要限制哪些因素：-14 -解析(1)a選項Cu與濃硫酸反響才能制取硫酸銅,并且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體二氧化硫,故不選；b選項CuO與稀硫酸反響即可生成硫酸銅,且無污染環(huán)境的產(chǎn)物；c選項CuS不溶于酸,如果要制備硫酸銅,需要先與氧氣反響生成氧化銅和二氧化硫,氧化銅再與稀硫酸反響得到 硫酸銅,過程中產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境,故不選；d選項只需要稀硫酸并無有害產(chǎn)物；綜上,答案選bdo大多數(shù)鹽的溶解度隨溫度降低而下降,因此用降溫結(jié)晶的方法得到更多的晶體.(3)球形管

41、提供較大的空間,預(yù)防形成過大的負(fù)壓,防倒吸.(4)由于濃硫酸的吸水性,導(dǎo)致 Cu2+無法與水結(jié)合產(chǎn)生藍(lán)色溶液,因此需要加水稀釋檢驗銅離 子,需要注意的是原反響液中存在濃硫酸,因此稀釋時應(yīng)注酸入水,即原反響液倒入水中進(jìn) 行稀釋,假設(shè)溶液呈藍(lán)色,那么說明銅離子的存在.(5)列方程組：設(shè)CuS質(zhì)量為x g, Cu2s質(zhì)量為y g,根據(jù)題意可列出方程x+y=a, y+-9|x =b,解得 x= 6(a-b),因此 CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%x6(a b)/a 或600(ab)/a% ;假設(shè) Cu2s 在高溫下分解為Cu,那么測得加熱后得到的固體質(zhì)量 b就會偏小,根據(jù)表達(dá)式可看出,測得的 CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.(6)限制溫度不宜過高,反響時間不宜過長.答案bd(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)預(yù)防倒吸(4)將反響溶液小心沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中,假設(shè)溶液變藍(lán),那么說明反響產(chǎn)生了Cu2+(5)100%x 6(a- b)/a 或600(ab)/a% 偏大(6)限制溫度不宜過高,反響時間不宜過長27.(10分)檳榔堿(3八人D為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼.某學(xué)生設(shè)計了以X為原料的合成路線如下：X(C 5H8.2) A(C 5H11O2N)X