2020-2021全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)元素周期律的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總附答案

1、2020-2021 全國(guó)備戰(zhàn)高考化學(xué)元素周期律的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真 題匯總附答案一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1 在實(shí)驗(yàn)室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中而將其吸收?，F(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無(wú)色。完成下列填空：( 1 )寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)?選填編號(hào))_。A. 強(qiáng)酸生成了弱酸B. 強(qiáng)氧化劑生成了弱還原劑C. 生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D. 生成的無(wú)色溶液不能導(dǎo)電，也不能揮發(fā)出氣體( 2 )該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，跟含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中存在的離子

2、一共有_種，這些離子的濃度大小不同，其中濃度第二大的離子的符號(hào)是_，從物料平衡的角度分析：溶液中c( Na+)=_。(3)硫化銅與一般酸不反應(yīng)，但可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：CuSHNO3 (濃)一CuSQ+NO2f+H2O,配平此反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)的橫線上。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng);若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 0. 8mol 時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。( 5 )此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為_(kāi)，此反應(yīng)體系中非金屬元素的原子半徑由大到小的是(用元素符號(hào)表示)_?！敬鸢浮緾uSQ+H2S=CuSj + H2S。C 5 HS c( HS)+c( g

3、)+c( H2S) 1 8 1 8 435.84 6.4NA 離子晶體S NOH【解析】【分析】【詳解】(1)將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，為CuS,同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSQ+H2S=CuSJ + H2SQ,反應(yīng)生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得該反應(yīng)能夠發(fā)生，故答案為：CuSQ+H2S=CuSJ +H2S。； C；(2)該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的是H2S,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,溶液中存在 NaHS的電離平衡和水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、HS、S2-、 OH-、 H+ ，

4、一共有5 種離子；但 NaHS 的電離程度和水解程度均較小，這些離子的(度第二大的離子為 HS,溶液中存在物料守恒，c(Na+尸c(HS)+c(S2-)+c(H2S) ,故答案為：5； HS- ； c( HS-)+ c(S2-)+ c( H2S) ；(3)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，硫化銅中的S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià)，化合價(jià)升高8,硝酸中N 元素的化合價(jià)由 +5 價(jià)降低為 +4 價(jià)，化合價(jià)降低1 ，最小公倍數(shù)為8 ，因此硫化銅與(硝酸的反應(yīng)方程式為：Cu38HNO3(濃尸CuSC4+8NO2f+4H2O,故答案為：1; 8; 1; 8; 4;(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式 CuS+8HNO3(濃尸CUSQ+

5、8NO2 T+4H2。，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 8,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1. 6mol 電子時(shí)，則產(chǎn)生1. 6mol NO2 氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1. 6molX22.4L/mol =35. 84L;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuSQ,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 0. 8mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為 0.8molx8=6.4mol,數(shù)目為6.4Na,故答案為：35.84； 6. 4Na； (5)此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)為CuS和CuSQ,形成的晶體類型均為離子晶體，此反應(yīng)體系中非金屬元素為 S H、N、O,同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從 上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾 NOH

6、,故答案為：離子晶體；S NOHo2) I .某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。NWH諦港沼液。產(chǎn)*Li,則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：NaLi,因此金屬性 Na強(qiáng)于Li1c CC20.005mol 匚1 min-1 放熱a=b,通入一定量的1K=cOT不變故達(dá)到新CC2,平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡時(shí)c (CC2)不變，即a=b【解析】【分析】【詳解】硅是14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,其核外電子共占有 5種能量不同的軌道；Li、C Si的最高價(jià)氧化物分別為 Li2。、CO2、SiC2, Li2O是離子晶體、 CO2

7、是分子晶體、SiO2是原子晶體，故答案為：5； SiC2；(2)鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)解釋：鈉元素和鋰元素均為第IA族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑 NaLi,則原子核對(duì)外層電子的吸引能 力：NaLi,因此金屬性Na強(qiáng)于Li,故答案為：鈉元素和鋰元素均為 第I A族元素，Na原子有3個(gè)電子層，Li原子有2個(gè)電子層，原子半徑 NaLi,則原子核 對(duì)外層電子的吸引能力：NaLi,因此金屬性 Na強(qiáng)于Li;(3)平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度哥之積除以反應(yīng)物的平衡濃度哥之積，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Li4SiO4(s)+CQ(g)= Li2SiQ(s)+L2CQ(s),

8、反應(yīng)物為氣體的是二氧化碳，生成物均為固1體，則平衡常數(shù) K=;反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的C6的質(zhì)量，反應(yīng)20minc CO2消耗的 CO2 的質(zhì)量為 8.8g, ?c(CO2)=8.8g + 44g/mol + 2L=0.im01則 020min 內(nèi) CO2 的平均反應(yīng)速率CO2 二 c C。(用元素符號(hào)表示)，Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,=(I01 l =0.005mol l-1 min-1,故答案為：t 20min1c CO2;0.005mol L-1 min-1;(4)由圖像分析可知，T1先達(dá)到平衡，則溫度 T1T2, T2到T1的過(guò)程是升溫，c(CQ)增大，平 衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)

9、是放熱反應(yīng)；若 T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí) c(CQ)為amol L-1,保持其他 條件不變，通入一定量的 CC2,平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= -一不變，故達(dá)到新平衡時(shí) c ( CQ)不變，即a=b,故答案為：放熱；a=b,通入c CC2定量的CQ,平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)1K=c CC2不變,故達(dá)到新平衡時(shí)c (CO2) 不變，即a=bo【點(diǎn)睛】第(3)小問(wèn)為本題的難點(diǎn)，需要學(xué)生正確理解平衡常數(shù)的表達(dá)方式，同時(shí)理解反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的 CC2的質(zhì)量為本題的解答關(guān)鍵，第 (4)題的第二問(wèn)a、b的大小比較為 易錯(cuò)點(diǎn)，注意巧用化學(xué)平衡常數(shù)作答

10、。4.短周期元素Q、R T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T所處的周期數(shù)與主族 序數(shù)相等。|CN CO弱于2H2O2MnO22H2O+O【分析】由短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中白位置，可知 Q、R處于第二周期，T、W處于 第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則 T為Al,可推知Q為C元素、R為 N元素、W為S元素，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析： W為S元素，原子序數(shù)為16,位于周期表中第三周期 V IA族；原子的 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，根據(jù)上述分析：Q為C元素、R為N元素、T為Al,則Q、R、T三種元素原子半徑由

11、大到小順序?yàn)?： AlCN; Q的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 CQ,故答案：第三周期第V! A族；AlCN; CQ;(2)根據(jù)上述分析：Q為C元素、W為S元素，非金屬性：SC,則酸性：硫酸 碳酸，故答 案為：弱于；(3)根據(jù)上述分析：R為N元素，原子序數(shù)比 R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能 分解為它的另一種氫化物，為過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H202yl1 0; 2H2O+O2T ,故答案：2HzOzQ 2H2O+O2 T ;5. A、B、C D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素，A、B的最高價(jià)氧化物

12、對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。(1)A與C可形成化合物 A2C,寫出該化合物的電子式為 。(2)B與D形成的化合物是 (填 離子化合物”或 共價(jià)化合物”。驗(yàn)證該結(jié) 論的實(shí)驗(yàn)方法(3)C的低價(jià)氧化物通入 D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)用C的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(物質(zhì)的量濃度為5.2mol/L,體積為1L,假 設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池如圖所示。在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表布為 。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb, b電極的質(zhì)量變化為 g,則此時(shí)W溶液的濃度為 mol/L?！敬鸢浮抗矁r(jià)化合物 將該化合物加熱至熔融狀態(tài)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，

13、如果該化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物是共價(jià)化合物SQ+C2+2H2O=H2SQ+2HCl Pb-2e-+SQ2-=PbSQ 3.2 5.1【解析】【分析】A、B是金屬元素，A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，A是Na元素、B是Al元素；Na與C可形成化合物 AZ, C顯-2價(jià)，C是S元素；A、B、C、D是原 子序數(shù)依次增大，所以 D是Cl元素。【詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是Na元素、C是S元素，形成化合物 Na2s是離子化合物，電子式為K【嚼赤;(2) B是Al元素、D是Cl元素，形成的化合物 AICI3是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài) 下不導(dǎo)電，將該化合物加

14、熱至熔融狀態(tài)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果該化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo) 電，說(shuō)明該化合物是共價(jià)化合物；(3)S的低價(jià)氧化物是 SQ, D單質(zhì)是氯氣，SQ通入氯水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+C2+2H2O=H2SC4+2HCl；(4) H2SO4溶液、Pb、PbO2構(gòu)成原電池，Pb是負(fù)極、PbO2是正極；a極是負(fù)極，Pb失電子生成PbSQ沉淀，a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO2-=PbSQ;b是正極，b電極反應(yīng)式是 PbO2+2e-+4H+SQ2-=PbSQ+2H2O； a極消耗0.05molPb ,轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量是 0.1mol , b電極消耗0.05mol PbO2,生成0.05mol P

15、bSO4質(zhì)量變化為 303g/mol 0.05mol-239g/mol0.05mol= 3.2g ；根據(jù)總反應(yīng)式 Pb+ PbQ+ H2SC4=2PbSQ+2H2O, a極消耗0.05molPb,總反應(yīng)消耗 0.1mol H2SQ,此時(shí)H2SQ溶液的濃度 為5.2mol/L 1L-0.1m ol =5.1mol/L o1L6.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年

16、代，這種同位素的符號(hào)是 。(2)元素Y與氫元素形成一種離子 丫成+,寫出某溶液中含該微粒的電子式 ,如何檢 驗(yàn)該離子。(3)元素Z在周期表中的位置 ,元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用 元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號(hào))。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 ,理由是。 Z的最高價(jià)氧化物的水化物與 W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。H +【答案】

17、16C H：N：H 取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在H試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明試樣中存在NH4+第三周期口 A族 Cl b H2CC3只有H2CC3為弱酸，其余為強(qiáng)酸3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】【分析】根據(jù)題給元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知:T的核外電子數(shù)為16,為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可知單質(zhì)為N2,氫化物的水溶液是 NH3 . H2。，則Y為N元素；元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，則 Z為第VHA元 素，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，故 Z為Cl元素；

18、單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2,該單質(zhì)為金屬Al,故W為Al元素。據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻?1)16C在考古工作中用于測(cè)定一些文物的年代，答案為：16c；H .(2)元素Y與氫元素形成一種離子 丫此+是NH4+,其電子式為：H ： N ：H ;檢驗(yàn)該離 H子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在NH4+。答案為： H -;取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的H紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在NH4+;(3) Z為Cl元素，在周期表中位于第三

19、周期、第口 A族。同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故 Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素?？筛鶕?jù)元素周期律來(lái)選擇判斷能證明這一事實(shí)的選項(xiàng)：a.單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c.單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b;故答案為：第三周期口 A族；Cl; b;(4) T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是：H2S。、H2CO3、HNO3和HC1O4,其中H2CQ性質(zhì)不同于其他三種，因?yàn)橹挥?/p>

20、H2CQ為弱酸，其余為強(qiáng)酸。W的最高價(jià)氧化物的水化物為 Al(OH)3,與HC1C4反應(yīng)的離子方程式為：3H+Al(OH)3=Al X與丫可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6,分子中只有(T鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;該化合物中丫的雜化軌道類型是。 G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是 (5)可用丫為還原ZOx以消除其污染。已知：YXi(g) +4ZQ(g)=4ZO(g)+YQ(g)+2X2O(g) H=-574 kJmol-1YXi(g)+4ZO(g)=2Z;(g)十 YQ(g) +2X?0(g) AH = -1160

21、kJ mol-1試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式【答案】第三周期 IA族 N3-+ 3H20 ?NH3+3OH-大Ar3d54s2 )MnO4-+ 5Fe2+8 H+= Mn 2+5Fe3+4 H2O CT(g)+2NQ(g)= N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) A H= 867kJ mol-1X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，X是元素周期表中核電荷+3H2O。答 案為：H2CQ；只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸；3H+Al(OHAl3+3H2O?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但氟沒(méi)有正價(jià)，氧無(wú)最高正 價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)

22、價(jià)。7. X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。 Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。 W的外圍電子排布是3s1。G2居子的M層d軌道只有5個(gè)電 子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) W在元素周期表中的位置是 ; W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方 程式表示其原因。sp3雜化(2) Z原子的第一電離能比氧原子的 (填 大”或力、”)；G的基態(tài)原子電子排布式是數(shù)最小的元素，故 X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則 Z

23、為N元素；W的外圍電子排布是 3s1,則W為Na； G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則 G 為 Mn。【詳解】根據(jù)題給信息推斷 X為氫元素，丫為碳元素，Z為氮元素，W為鈉元素，G為鎰元素；(1) W為鈉元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W和Z形成的化合物為Na3N, Na3N水溶液呈堿性的原因 N3-與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成NH3,水的電離平衡正向移動(dòng)，使得溶液中氫氧根濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，離子方程式為N3- +3H2O?NH3+3OH。故答案為：第三周期第 IA族；N3-+H2O?NH3+OH;(2)

24、氧原子的價(jià)電子排布為2s22p4,氮原子的價(jià)電子排布為2s22p3, p軌道處于半充滿狀G為鎰元素，原子序數(shù)為 25,根據(jù)構(gòu)；碳原子形成3個(gè)b鍵，沒(méi)有態(tài)，較穩(wěn)定，故氮原子的第一電離能比氧原子的大; 造原理知其基態(tài)原子電子排布式是 Ad 54s2 ； 故答案：大；AH3d54s2;(3) C6H6分子中只有。鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是孤對(duì)電子，雜化軌道類型是sp3;故答案是:sp3雜化;(4)酸性高鎰酸鉀溶液將Fe2+氧化為Fe3+,本身被還原為 Mn2+,利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+ 5Fe2+8H+= Mn2+5Fe3+4H2。；故答案是：MnO4

25、-+ 5Fe2+8 H+= Mn 2+5Fe3+4 H2O；()2(5)已知： CH 4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CQ(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1, CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)十 CQ(g) +2H2O(g) H =-1160kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律:得 CH4 還原 NO2 至 N2的熱化學(xué)方程式為CH(g)+2NO2(g)= N2(g)+CQ(g)+2H2O(g) A H=867kJ mol-1 ；故答案是：CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) A H=867kJ mol-1。8.氮(N)、磷(P)

26、、神(As)、睇(Sb)、州(Bi)、饃(Mc)為元素周期表中原子 序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：(1)神在周期表中的位置 , 218 Mc的中子數(shù)為 。已知存在P(s,紅磷卜P(s,黑 磷)、P(s,白磷)，它們互稱為 。(2)熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 (填，”或之”)，神的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 是一種 酸(填 強(qiáng)或 弱)(3) PH3和鹵化氫反應(yīng)與 NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。寫出PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) SbC3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,因此，配制SbC3溶液時(shí)應(yīng)注意 。【答案】第四周期第 VA族 173同素

27、異形體 HAsd 弱 PH3 + HI = PHI SbC3+H2O=iSbOCl J+ 2HCl用較濃的鹽酸而不是蒸儲(chǔ)水來(lái)溶解固體SbC3,使用前才稀釋到相應(yīng)的濃度【解析】 【分析】 (1)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；(3)根據(jù)NH3與HCl反應(yīng)的方程式書寫 PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4) SbC3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl和鹽酸；【詳解】(1)神在周期表中的位置是第四周期第VA族，288 Mc的中子數(shù)為288-115=173; P(s,紅磷)、P(s,黑磷)、P(s,白

28、磷)，都是P元素組成的不同單質(zhì)，它們互稱為同素異形體；(2)同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性NPAs,熱穩(wěn)定性：NH3PH3,神的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4,酸性H3PO4H3AsO4,所以H3ASO4是弱酸；(3)根據(jù)NH3與HCl反應(yīng)的方程式，可知 PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式是 PH3 + HI = PHI;(4) SbC3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl和鹽酸，反應(yīng)方程式是 SbC3+H2O=i SbOCl J + 2HCl增大鹽酸濃度，水解平衡可逆向移動(dòng)，抑制SbC3水解，配制SbC3溶液時(shí)應(yīng)注意用較濃的鹽酸而不是蒸儲(chǔ)水來(lái)溶解固體SbC3,使用前才稀

29、釋到相應(yīng)的濃度。9.某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為煌基)，其中 A、B、D三種元素位于元素周期表中同一 族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于 Bo D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物 D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則 D2O4=i2DO2, AH 0 (填無(wú)”或“=”。(2)DG3用于殺菌消毒與 HGO相比，DG3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和 平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因 。(3)無(wú)機(jī)含氧

30、酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因 。(4)液氨中因存在 2NH3(1)NH4+NH2-可導(dǎo)電，液態(tài) D2O4中也存在 口2。4= DO+DO3,上述兩個(gè)過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別為 。(5)TC時(shí)，在一體積為 VL的密閉容器中放入一定量的AC5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：AC5(s) ? ACl3 (g) +Cl2 (g) , A H0測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表:時(shí)間t/s05101520253000總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2 (

31、計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將 (填 升高、降低”或 不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將 (填 升高、降低”或 不 變”)。【答案】 NC3與水反應(yīng)的速率太小(或 NC13與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)HPQ2-+H2O H2PQ3-+OH 前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變 升高【解析】【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于 Bo D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N, G為Cl。A為巳PC3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一 %PO3常用作塑料件鍍金

32、屬的還原劑，則： A為巳B為As, D為 N,G為 Cl。【詳解】(1)D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NQ中有未成對(duì)電子，具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4=i2NO2要吸收能量，貝U N2O4=i2NO2, AH 0 故答案為： ；(2) NCl3用于殺菌消毒與 HClO相比，NC3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論 分析：NC3與水反應(yīng)的速率太?。粡钠胶庖苿?dòng)理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太小(或NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)；(3)無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)

33、生電離。H3PQ分子中P原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為:OHPIH是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示 H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因： HPO32-+ H2O=i H2PO3-+OH。故答案為：HPO32-+ H2O= H2PO3-+OH-;(4)液氨中因存在 2NH3NH4+NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài) N2O4中也存在 N2O4=NO+NO3-, N2O4中N為+4價(jià)，NO+中N為+3價(jià)，NO3-中N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過(guò) 程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)

34、移；(5) TC時(shí)，在一體積為 VL的密閉容器中放入一定量的PC5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PC5(5) ? PC3 (g) +C2 (g) , AH0測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為1 .0 kPa, PC3 (g)和Cl2 (g)的分壓均為2.5 kPa,上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)55Kp=p(PC3)p(Cl2)=KPa KPa =6.25 (kPa)2 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))； 22若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升

35、高。故答案為：6.25；不變；升高。10 .工業(yè)上可用微生物處理含 KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將 KCN上，、 微生物轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH: 6. 77. 2);第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 =HNO3+H2O,完成下列填空：(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,，一 ，一、，. 微生物(2)標(biāo)出第二步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的萬(wàn)向和數(shù)目：NH3+2O2 = HNO3+H2O 寫出產(chǎn)物水的電子式。(3)物質(zhì)KHCQ屬于化合物 (選填“離子”或“共價(jià)”),其中屬于短周期且原子半徑最大的元素是 (填元素符號(hào))：KHCQ的水溶液pH 7 (選填“”、或“碳酸氫鈉與

36、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w優(yōu)點(diǎn)：不存在氯氣 ,泄漏的風(fēng)險(xiǎn)，缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差，較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高【解析】【分析】【詳解】(1)由題意分析得，KCN與。2和H2O反應(yīng)生成KHCQ和NH3,其反應(yīng)方程式為 2KCN微生物微生物+O2+ 4H2O= 2KHCO + 2NH3；故答案為： 2KCN + O2+ 4H2O= 2KHCO + 2NH3。(2)第二步發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NH3+2O2微生物HNO3+H2O,該反應(yīng)中，氨氣中氮元素化合彳介從-3價(jià)升高為+5價(jià)，失去8個(gè)電子，氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，本 微生物總共得到8個(gè)電子，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|HNO3

37、+H2O,NH4一微生物產(chǎn)物水的電子式為：，故答案為：h, , jHNO3 +H2O；。(3)物質(zhì)KHCQ屬于離子化合物，是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，pH7, KHCQ中含有K、H、C。四種元素，屬于短周期的是H、C、。三種元素，同周期，從左到右原子半徑減小，其中原子半徑最大的元素是C,故答案為：離子；C; 。(4)稀硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CQ T ,說(shuō)明氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性，故答案 為：碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。(5)由題意得，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)：不存在氯氣泄漏的風(fēng)險(xiǎn)等；缺點(diǎn)：

38、微生物適應(yīng)性 差，較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高等，故答案為：不存在氯氣泄漏的風(fēng)險(xiǎn)；微生物適應(yīng) 性差，較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高等。、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)11.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有 H2s以及COS (有機(jī)硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SQ從而引起大氣污染。煤氣中H2s的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將H2s通入FeC3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。COS的分子結(jié)構(gòu)與CQ相似，COS的電子式為 。B2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為 。已知斷裂1mol

39、化學(xué)鍵所需的能量如下(能量的單位為kJ):H HC-OC- SH SCO4367455773391072H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為 H2 (g) +COS (g) H2s (g) +C0 (g),該反應(yīng)的H=kJ mol-1 用活性“Tl2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS (g) + H2 O (g)脩分CQ (g) + H2SCOS的(g) H N 2s*.oh ?可ryn-pp q和s的氧化性：s：m：s： cs和CO2都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大【解析】【分析】【詳解】(1)增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率；減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反 應(yīng)速率減小，所

40、以選 bc;(2)氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸俊或碳酸氫錢，方程式為2NH3+CC2+H2O=(NH4) 2CC3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；(3)銅液的組成元素中，短周期元素有 H、C N、O元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑CNOH;氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是2pHl | + 比較O2和S的氧化性、H2O和H2s的穩(wěn)定性都可以判斷氧，硫兩種非金屬元素的非金屬性 強(qiáng)弱；的)C$的電子式類似于 CO2,電子式為,二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì) 量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高。14.1100 c時(shí)，在體積為 5L的密閉容器中，發(fā)生可