淮北一中2017屆高三化學(xué)11月月考檢測(cè)試卷

1、淮北市第一中學(xué)2017屆高三月考化學(xué)試卷滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、單項(xiàng)選擇題（本題有25小題，每題2分，共50分。）1.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子： D碘化銨的電子式：2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 A.堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 B.HCl、H2S

2、O4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸 C.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物3. 用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是 A. 檢驗(yàn)試液中的SO42：試液無(wú)沉淀白色沉淀 B. 檢驗(yàn)試液中的SO32：試液氣體褪色 C. 檢驗(yàn)試液中的I：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液 D. 檢驗(yàn)試液中的CO32：試液白色沉淀沉淀溶解4. 配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致其實(shí)際濃度偏低的是 A. 定容時(shí)，俯視瓶頸刻度線 B. Na2CO3溶解時(shí)放出熱量，未冷卻立即

3、將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶 C. 用蒸餾水洗滌溶解過(guò)Na2CO3固體的燒杯，并將洗滌后的溶液注入容量瓶 D. 在用天平稱量時(shí)，托盤里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量結(jié)晶水合物5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子 B. 14g乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為3NA C. 常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有NA個(gè)氧原子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA 6某容積不變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）O2（g） H0 達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體不變的是 A顏色

4、B密度 C壓強(qiáng) D. 總物質(zhì)的量7.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法有幾個(gè) 明礬能用于凈水是因?yàn)锳l3水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性 FeCl3溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅 濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性 MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應(yīng)制備 A2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)8. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

5、A. B. C. D.9.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜的試劑操作方法ANO2（NO）O2收集氣體BCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵粉過(guò)濾DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液過(guò)濾10硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體， 可用作凈水劑 B為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比F

6、eSO4的大11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A B C D12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是 13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)： 1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相等 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 在含A13數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl數(shù)目等于3NA 一定溫度下，1molL1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)14以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制

7、堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是 AA氣體是NH3，B氣體是CO2 B第步操作用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒 C第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶 D把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片15. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是 選項(xiàng)甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONa2O2NaOHCSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2 16. 下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A

8、 Fe3、Cl、S2、NaNaOH溶液Fe3+3OHFe(OH)3B Fe2、K、NO3、SO42BaCl2溶液SO42+Ba2BaSO4C Na、Al3、Cl、SO42過(guò)量KOH溶液Al3+3OHAl(OH)3D Na、K、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO3217. 下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 A. 通入CO2氣體產(chǎn)生CuCO3沉淀 B. 該溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存 C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2CuS D. 與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2OCu(OH)22NH418將NaOH溶液逐滴加入NH

9、4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是19某溶液僅含F(xiàn)e2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法不正確的是 A. 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72 g B. 若向該溶液中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C. 若向該溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D. 該溶液中所含的離子是Fe2、Na、SO42

10、、NO320. 向200mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Br 被氧化。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.0.1molL1 B.0.25molL1 C.0.5molL1 D.1.0molL121.將物質(zhì)的量之比n(Na2O2)n(NaHCO3)12的固體混合物充分加熱，則反應(yīng)完全后所得固體成分為 A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.NaHCO3、Na2CO322硫酸鐵浸出黃銅礦精礦的工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol，溶液中三種金屬離子

11、的總物質(zhì)的量為y mol。下列說(shuō)法正確的是 A. 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B. 氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2 C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D. 原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol 23二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO32H2O4ClO2O24OH。則下列說(shuō)法正確的是A電解過(guò)程中OH向陰極遷移 B陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O4eO24H C每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體 D電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變小24某固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、

12、MgCO3一種或幾種，某化學(xué)小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析合理的是 A溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上 B. 溶液甲中可能含有Fe3 C. 固體乙中成分至少2種及以上 D. 固體粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO325向27.2g Cu和Cu2O 的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B硝酸的

13、物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C產(chǎn)生的NO在標(biāo)況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol二、非選擇題（本題有4小題，共50分。）26(12分)某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組查閱資料獲得以下信息：乙二酸(HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5 ，在157 升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2

14、)向盛有乙二酸溶液的試管中加入少量NaHCO3溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4) 該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_(用文字簡(jiǎn)單表述)。27(12分)磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。(1)在密閉糧倉(cāng)放置

15、的磷化鋁(AlP)片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為_(kāi)。(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3+3HCl，可準(zhǔn)確測(cè)定微量的PH3。HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電，說(shuō)明HgCl2屬于_（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。通過(guò)測(cè)定溶液_變化，可測(cè)定一定體積空氣中PH3的濃度。(3)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：次磷酸屬于_ _元酸。當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2) : n(Na2HPO3)=3:1時(shí)，參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= _ _ 。(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣80%、鋸木屑（疏松劑）15%、活性炭2.5%、滑石粉（

16、防結(jié)塊）2.5%。次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為_(kāi) _。空氣中的水蒸氣可加快PH3的氧化過(guò)程，其原因可能是_ _。28. (12分)MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：按要求回答下列問(wèn)題：（1）第步操作中，稀硫酸溶解的物質(zhì)有_（填化學(xué)式）；當(dāng)?shù)诓讲僮髦蠳aClO3轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi) _mol。（2）第步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_。 aNaOH bNaClO cNaCl dNaClO4（3）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是_（填寫(xiě)一組即可）。（4）MnO2可做堿性鋅錳電池的正極材料，其放電時(shí)產(chǎn)物為MnO(OH)，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi) _。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液可制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。29. (14分)（）將黃綠色氣體單質(zhì)A持續(xù)通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液先由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后溶液藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無(wú)色(溶液中產(chǎn)生了大量IO3)。(1)寫(xiě)出組成氣體A的元素在周期表中的位置_; 若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A，可得到原子個(gè)數(shù)比為11的紅棕色液體B，B的電子式為_(kāi)。 (2)請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的