最新溶液溶解度專題(含答案)

1、最新溶液 溶解度專題（含答案）一、溶液選擇題1 .根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是氯化籟氧化鉀o o o o oo o o o DOD o o Do 6 5-43 210l9<8 76543 21 1111 111 1溶解度電1D 20 300 50 60"OS09010G溫度匕A. 50c時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鏤溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液 的質(zhì)量前者比后者大B. 60c時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到 50g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?10c，氯 化鉀析出的晶體質(zhì)量多C. 70c時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量：100g硝酸鉀飽和

2、溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2D. 80c時(shí)，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉完全溶解【答案】C【解析】A. 50c時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化俊的溶解度，所以50c時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化錢溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是硝酸鉀小于氯化俊，所得溶液的 質(zhì)量前者比后者小，錯(cuò)誤；B.60c時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g, 50g水中最多溶解55g,40g硝酸鉀硝酸鉀全部溶解，60c時(shí)，氯化鉀的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量少于 25g,即60c時(shí)形成的是飽和溶液，降溫到 10C,硝酸鉀的溶解度 小于氯化鉀的溶

3、解度，所以硝酸鉀析出的晶體質(zhì)量多，錯(cuò)誤； C. 70c時(shí)，硝酸鈉的溶解度 等于硝酸鉀的溶解度，所以它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液具有均一性，所以70c時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2,正確；D. 80c時(shí)，氯化鉀的溶解度是 50g, 100g氯化鉀飽和溶液中所含水的質(zhì)量是：100gx (1-50g)=-X100g, 80c時(shí)，硝酸鈉的溶解度是150g,則2 X 100g水最多50g 100g33一 2溶解的硝酸鈉的質(zhì)量為： 一x150g=100g,所以加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉3不能完全溶解，錯(cuò)誤。故選Co2. a、b、

4、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是 ( )A. tiC時(shí)，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB.將12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至 tiC時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持 不變C.要從b溶液中得到b,通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D.在12c時(shí)，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。tiC時(shí)，a的溶解度為30g,故65g飽和溶液中含有溶劑50g,選項(xiàng)A正確；B.將12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至

5、 tiC時(shí)，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不 變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)B正確；C. b的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b,通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C正確；D.在12c時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Do 3.下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是* '溶解度咯25 _ 而:L 丙.o ti t;溫度也A. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B. tiC時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至12c時(shí)仍是飽和溶液C. tiC時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑

6、的質(zhì)量比為1 ： 4D.將三種物質(zhì)的溶液從 12c降至tiC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大，tiC時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至12c時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。C、tiC時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25 ： 100=1 : 4；故C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從 12c降至tiC ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選Co4.下圖是不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是落解題£50« i. srn/rA.

7、tiC時(shí)，100g甲的飽和溶液中含有 50g甲B. tiC時(shí)，配制甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要相同體積的水C. tiC時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫至t2C,溶液質(zhì)量仍然相等D.要從含少量乙的甲中提純甲，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【答案】C【解析】A.由圖知tiC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g,即100g水中最多能溶解甲物質(zhì) 50g,故A錯(cuò)誤;B. tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都是50g,但是不知道所配甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量是否相等，故需要的水的體積也不一定相等，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因兩物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大，故當(dāng) tiC時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫至t2C,兩溶液都變

8、為不飽和溶液，故溶液質(zhì)量仍然相等，此選項(xiàng)正確。D.因甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較 大，所以應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法。故錯(cuò)誤。答案為C。5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是v n ri A 4/T5A.甲的溶解度比乙的大B. tiC時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒―.分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量一定大【答案】B【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析；B.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C.根據(jù)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)換分析；D.根據(jù)溶液質(zhì)量是否相等分析。解：A.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，

9、溫度不同，溶解度不同，故錯(cuò)誤；B. t iC時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大。將12c時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，升高溫度，溶解度變大，此時(shí)仍為不飽和溶液，錯(cuò)誤；D.甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從12c降到tiC,析出甲的質(zhì)量不一定大，錯(cuò)誤。 故本題選Bo 點(diǎn)睛：飽和溶液與不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.如圖是三種固體物質(zhì) a、b、c的溶解度曲線，則以下說法不正確的是A. tiC時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=cB,將12c時(shí)a的飽和溶液150g降溫到tiC時(shí)，析出溶質(zhì) 30gC.要從含有少量

10、c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法D. 12c時(shí)，將iga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成 3g不飽和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲線可知tiC時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b>a=c,故A正確；B.將12c時(shí)a的溶解度是50g,飽和溶液150g中含溶質(zhì)50g,當(dāng)降溫到tiC時(shí)，因tiC時(shí)a物質(zhì) 的溶解度為20g,因此會(huì)析出溶質(zhì) 30g,故B正確；C. a的溶解度隨溫度升高增大且影響 較大，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法，故C正確；D.從圖象中可以看出12c時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g,即50g固體a

11、在100g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，形成 150g溶液，比值為 i: 2： 3,故12c時(shí)，將ig a物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成應(yīng)是3g飽和溶液，故 D不正確；故選D。7.如圖為A、B兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是:0 tit潟度七A. 12c甲物質(zhì)的溶解度大于 tiC乙物質(zhì)的溶解度B. tiC甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)質(zhì)量相等C. 12c甲物質(zhì)的不飽和溶液通過降溫總能得到甲的飽和溶液D.可通過冷卻熱飽和溶液的方法得到固體甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲線可知，12c甲物質(zhì)的溶解度大于tiC乙物質(zhì)的溶解度，故 A正 確；B. tiC甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度下甲、乙的

12、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， 但溶液質(zhì)量不一定相等，所含溶質(zhì)也不一定相等，故 B錯(cuò)誤；C.降溫甲的溶解度隨溫度 降低而降低，但因不知道甲在12c時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則 12c甲物質(zhì)的不飽和溶液通過降溫不一定得到甲的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.從單一溶質(zhì)的溶液中獲得固體溶質(zhì)，最好的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故 D錯(cuò)誤；答案為 Ao8. KNO和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.溫度低于40c時(shí)，KNO的溶解度一定小于 KCl的溶解度B,將等質(zhì)量的KNO和KCl的飽和溶液從60c降溫到20C,析出晶體的質(zhì)量 KNO大于KCl C.將10 c時(shí)KN（3> KCl的飽和溶液升溫至 60 C

13、, KNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 KCl大 D.將20 c時(shí)100gKCl的飽和溶液升溫至 60 C,需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰 好飽和【答案】B【解析】A、在30C-40c時(shí)，兩條曲線有交點(diǎn)，此時(shí)KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的 KNC3和KCl的飽和溶液從60 c降溫到20 C , KNO3的溶解度比KCl的溶解度 變化大，析出晶體的質(zhì)量KNO3大于KCl,故正確；C、將10 c時(shí)KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 溶解度心詳 100%可知，將10c時(shí)KNO3、KCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) KCl大于 100g+溶

14、解度KNO3,升溫至60C, KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都沒有變化，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 KCl小，故錯(cuò)誤；D、20c時(shí)，KCl的溶解度為34.0g, 60c時(shí)，KCl的溶解度為45.5g,如果水為100g飽和溶 液從20c時(shí)升溫至60 C,需要再加入11.5gKCl固體才能使溶液恰好飽和，但是題干中為 100g溶液,故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解：1 .點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線 上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo) 上可以找到。溶解度曲

15、線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2 .線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的 坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三 個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情 況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受 溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減

16、小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并 且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。3 .面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液； 曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如 果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種 方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4 .交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表

17、示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并 且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。9. 一定溫度下，向盛有 100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笠欢ú蛔兊氖荁.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.蔗糖的溶解度A.溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】D【解析】 【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?！驹斀狻吭谝欢囟认拢蚴⒂?100克蔗糖溶液的燒杯中再加入 5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解, 溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫 度沒有改變，溶解度一定不改變，故選Do10. 請(qǐng)根據(jù)右圖的溶解度曲線圖，判

18、斷下列說法正確的是（）A. a、b兩物質(zhì)的溶解度相等B. tiC時(shí)，向20g a固體加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解C.將12c時(shí)a、b飽和溶液降溫到tiC時(shí)，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. b中含有少量a,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純b【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)溶解度曲線可知，只有在 J C時(shí)兩物質(zhì)溶解度相等；B tiC時(shí)，a物質(zhì)的 溶解度為36g,也就是說此溫度下 100g水中最多可以溶解 36g a物質(zhì)；C從12 c降溫至ti C 時(shí)，兩物質(zhì)溶解度相等，且都為飽和溶液，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D a、b兩物質(zhì)溶解度變化隨溫度變化相差較大，因此可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,不可以

19、用來提純 bo考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高， 注意仔細(xì)審題，避免粗心。11.甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，有關(guān)分析正確的是（）A. a對(duì)應(yīng)的甲、乙兩種溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. 13c時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量甲乙C. 12c時(shí)，c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙D.將13c時(shí)，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到 tiC后，都能變?yōu)轱柡腿芤?【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A、a點(diǎn)表示卜時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是甲乙兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不一 定相等，因?yàn)榕c溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯(cuò)誤；B、

20、13c時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量有關(guān)，故錯(cuò)誤；C c點(diǎn)是12c時(shí)，甲的不飽和溶液，是乙的過飽和溶液，故c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 乙，正確；D乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，故降溫到tiC后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤。故選Co12.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ，在100g水中加入120g固體，充分?jǐn)嚢瑁诓煌瑴囟?下存在四種狀態(tài).對(duì)這四種狀態(tài)的描述正確的是010 20 3。40 50 60 70 8。叩 100溫度C）A.狀態(tài)為不飽和溶液，狀態(tài)均為飽和溶液B.狀態(tài)降溫至10C ,有110g晶體析出C.各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D.將狀態(tài)加水200g再降溫至40c可

21、達(dá)到狀態(tài)【答案】A【解析】A、溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)是該溫度的不 飽和溶液，在溶解度曲線的下方為90c該物質(zhì)不飽和溶液，在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，正確；B、10c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 20g,此日100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)降溫至 10C,有（120g-20g）=100g晶體析出，錯(cuò)誤；C狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g= X100%=54.5 %；在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液，一定溫100g 120g度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =s一 x 100%,狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 s120g100g 120gX 100%=54.5 %;狀態(tài)的質(zhì)量

22、分?jǐn)?shù)65g100g 65 gX100%=39.3 %;狀態(tài)35g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=25.9 %；各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：二；錯(cuò)100g 35g誤；D、將狀態(tài)加水200g時(shí)，溶液中有水 300g,溶質(zhì)120g,再降溫至40c時(shí)，若可達(dá) 到狀態(tài)，則40c時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 40g,根據(jù)溶解度曲線可知 40c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度大于60g,錯(cuò)誤。故選 Ao點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-s一 X 100%。100 s13.小龍同學(xué)在工具書中查到氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示通過分析他得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是 氫氧化鈉碳酸鈉20 C40 c20 c40 c水109

23、 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c時(shí)，將CC2通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D. 40c時(shí)，若將50 g NaOH分別投入到100g水和100 g酒精中，均能形成飽和溶液 【答案】D 【解析】A、通過分析溶解度表可知，影響物質(zhì)的溶解度的因素有：溫度、溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)，正確；B、20c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c時(shí)，Na2CO3在水和酒精的溶解度分別

24、為：21.8g和不溶，所以Na2CQ易溶于水不溶于酒精中，正確；C、20c時(shí)，Na2CO3在水和酒精的溶解度為不溶，CC2與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 。20c時(shí)，將CQ通入NaOH的酒精飽和溶液中，會(huì)產(chǎn)生白色沉 淀，正確；D、40c時(shí)，NaOH在水和酒精的溶解度分別為129g和40g。40c時(shí)，若將50 gNaOH分別投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成飽和溶液，在酒精中能 形成飽和溶液，錯(cuò)誤。故選 Do 點(diǎn)睛：通常把室溫（即 20C）時(shí)的溶解度大于或等于10g的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì)。14.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是A.稱量固體時(shí)，左盤放祛碼，右盤放氯化

25、鈉B.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽C.量取液體時(shí)，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D.稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應(yīng)該用鐐子將游碼向右移動(dòng)直至天平平衡 【答案】B 【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時(shí)要注意左物右碼”，錯(cuò)誤；B、溶于配制好后需要標(biāo)明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、量取液體體積時(shí)，量筒應(yīng)放在水平桌面上，錯(cuò)誤；D、定量稱量固體質(zhì)量時(shí)，指針向左偏，說明左盤重了，應(yīng)該減少藥品的質(zhì)量直至天平平衡，錯(cuò)誤。故選Bo15.兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（0 讓匕 溫度七A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物質(zhì)可能是KNO3C.在tiC時(shí)，甲、乙

26、的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 12c時(shí)的甲、乙溶液均降溫到 trc,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙【答案】C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)可能是KNO3,故B錯(cuò)誤；C、在tiC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；D、12c時(shí)的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以均降溫到tiC,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷

27、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是A. 10C時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體質(zhì)量乙大于甲B. 20c時(shí)，甲、乙飽和溶液中含有的甲、乙質(zhì)量相同C. 30c時(shí)，將50g甲加入50g水中，可以得到 80g甲飽和溶液D.要從乙的飽和溶液中得到乙，通常采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】【詳解】A、10c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體質(zhì)量乙大于甲，故A正確；B、20c時(shí)，甲、乙飽和溶液

28、的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中含有的甲、乙質(zhì)量不能確定，故B錯(cuò)誤；C、30c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 60g,所以將50g甲加入50g水中，可以得到 80g甲飽和溶 液，故C正確；D、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以要從乙的飽和溶液中得到乙，通常采用恒 溫蒸發(fā)溶劑的方法，故 D正確。故選：Bo17.升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外璧發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是 （）較多B. tlt2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量D. tlt 2速率變化的主要C. t2t3速率變化的

29、主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高【答案】B【解析】A、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子的濃度降低，故 溶液的pH逐漸增大，故正確；B、tit2段鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使反應(yīng)的速率增加，而反應(yīng)物的量沒有 增加，故錯(cuò)誤；C、t2t3段隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，故速率減慢，故正確；D tit2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，故正確。故選Bo 18.甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是o一度七A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C. aiC時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3: 7D.將a2c 150g甲的飽和溶液降溫到 aiC ,有20g固體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；C、aiC時(shí)，乙的溶解度為 30g, aiC時(shí)，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶 液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 二30g:100g=3:1