河北省承德實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016-2017學(xué)年高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版)

1、2016-2017學(xué)年河北省承德實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，20題共60分）1下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2根據(jù)研究需要，可從多個(gè)角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，以下對物質(zhì)的分類說法中，不正確的是（）A能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物B在水溶液中能夠電離出H+的化合物都成為酸C電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物成為堿D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)3離子方程式：BaCO3+2H+

2、CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHABCD4同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為（）AAB2BAB3CA2B3DA3B25下列操作中正確的是（）lA蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部lC萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6下列敘述正確的是（）A1molH2O的質(zhì)量是18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量是16gC3.01&

3、#215;1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是22gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L7如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等8試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是（）A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5N

4、AC含有NA個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD25，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA10下列提純方法不正確的是（）A除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)結(jié)晶重結(jié)晶B除去食鹽中的泥沙過濾C除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸D除去碘水中的水升華11下列說法正確的是（）A液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)BNH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)12下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）A熔融的NaClBKNO3溶液CNaD酒精1

5、3下列溶液Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A150mL 1molL1氯化鈉溶液B75mL 1.5 molL1氯化鈣溶液C150mL 1molL1氯化鉀溶液D50mL 3molL1氯化鎂溶液14某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A該物質(zhì)可能是金屬鈉B該物質(zhì)可能是鈉的化合物C該物質(zhì)一定含鈉元素D該物質(zhì)中一定含鉀元素1513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A13C與15N有相同的中子數(shù)

6、B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同16用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水當(dāng)中B稱取膽礬25g，溶解在1L水當(dāng)中C將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L17配制100mL1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0molL1的Na2CO3溶液潤洗B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度線18下列說法符

7、合事實(shí)的是（）A漂白精的有效成分是NaClOB碘化鉀的水溶液遇淀粉現(xiàn)藍(lán)色C硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中生成SO3D漂白精露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)19鑒別Cl、Br、I三種離子，宜選用的試劑組是（）A溴水和淀粉溶液B硝酸銀溶液和稀硝酸C氯水和四氯化碳D氯水和碘化鉀淀粉溶液20在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（）ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每消耗3mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍二實(shí)驗(yàn)題.（15分，每小題15分）2

8、1工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5molL1NaOH溶液中得到漂白水某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2（裝置D中紙條為紅色）（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5molL1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和需稱量的NaOH的質(zhì)量是（2）濃硫酸的作用是（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為mol三填空題22（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD在相同條件下，8gA和15g

9、B反應(yīng)可生成D和0.125molC從上述事實(shí)可推知C的相對分子質(zhì)量為（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是，實(shí)驗(yàn)所用的儀器為，該操作方法稱為（3）含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是，氧氣的質(zhì)量是四計(jì)算題23取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀

10、，最后減少到4.66g，并有氣體放出計(jì)算：（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積； （3）過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）2016-2017學(xué)年河北省承德實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，20題共60分）1下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)

11、系【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；故選D2根據(jù)研究需要，可從多個(gè)角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，以下對物質(zhì)的分類說法中，不正確的是（）A能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

12、稱為酸性氧化物B在水溶液中能夠電離出H+的化合物都成為酸C電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物成為堿D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、根據(jù)酸性氧化物的概念來回答；B、根據(jù)酸的概念來回答；C、根據(jù)堿的概念來回答；D、根據(jù)電解質(zhì)的概念來回答【解答】解：A、酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故A正確；B、酸是指在水溶液中能夠電離出的陽離子全部是H+的化合物，故B錯(cuò)誤；C、堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物，故C正確；D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故D正確故選B3離子方程式：

13、BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是（）HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHABCD【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+表示強(qiáng)酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，應(yīng)生成硫酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，以此來解答【解答】解：因弱酸、硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是，故選C4同一狀態(tài)下，20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為（）AAB2BAB3CA2B3DA3B2【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分

14、析】同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2，再根據(jù)原子守恒推測X的化學(xué)式【解答】解：同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，則20mLA2、30mLB2、20mLX的分子數(shù)之比為2：3：2，所以該反應(yīng)方程式為：2A2+3B2=2X，根據(jù)原子守恒知X的化學(xué)式為A2B3，故選C5下列操作中正確的是（）lA蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部lC萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

15、【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取【分析】A在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干；B溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處；C萃取劑的選擇與密度無關(guān)；D分液操作時(shí)，將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故A錯(cuò)誤； B溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故B錯(cuò)誤；C萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多密度也可以比水小，故C錯(cuò)誤；D分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中

16、下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故D正確故選D6下列敘述正確的是（）A1molH2O的質(zhì)量是18g/molBCH4的摩爾質(zhì)量是16gC3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是22gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A、質(zhì)量的單位是克；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；C、3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，然后根據(jù)m=nM；D、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于氣體【解答】解：A、1molH2O的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、3.01×1

17、023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，則m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故C正確；D、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C7如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此

18、解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A8試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是（）A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊

19、試劑C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口【考點(diǎn)】銨鹽【分析】A銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣；B氫氧化鈉和氨水均能使石蕊試液顯示藍(lán)色；C氫氧化鈉和氨水均能使酚酞顯示紅色；D氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；【解答】解：A銨鹽和水混合不會產(chǎn)生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉和氨水均是堿性的，均能使石蕊試液顯示藍(lán)色，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉和氨水均是堿性，氫氧化鈉會干擾氨氣的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故

20、D正確；故選：D9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC含有NA個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD25，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標(biāo)況下水為液體；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、氬氣為單原子分子；D、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來分析【解答】解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體

21、摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氬氣為單原子分子，故含NA個(gè)氬原子的氬氣為1mol，在標(biāo)況下為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故D正確故選D10下列提純方法不正確的是（）A除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)結(jié)晶重結(jié)晶B除去食鹽中的泥沙過濾C除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸D除去碘水中的水升華【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】ANaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；B泥沙不溶于水，食鹽

22、溶于水；C碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl；D碘在水中不易升華【解答】解：ANaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則利用結(jié)晶法分離，故A正確；B泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離，故B正確；C碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl，則加適量鹽酸可除雜，故C正確；D碘在水中不易升華，不能利用升華法分離，應(yīng)萃取、分液、蒸餾得到碘，故D錯(cuò)誤；故選D11下列說法正確的是（）A液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)BNH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【考點(diǎn)

23、】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此即可解答【解答】解：A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、SO3自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、銅、石墨能導(dǎo)電，但不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C12下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）A熔融的NaClBKNO3溶

24、液CNaD酒精【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下都含有自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)都能導(dǎo)電【解答】解：A氯化鈉是電解質(zhì)，熔融態(tài)氯化鈉中含有自由移動(dòng) 的離子，所以能導(dǎo)電，故A正確；B硝酸鉀溶液是混合物，所以硝酸鉀溶液不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D酒精是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A13下列溶液Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A150mL 1molL1氯化鈉溶液B75mL 1.5 molL1氯化鈣溶液C1

25、50mL 1molL1氯化鉀溶液D50mL 3molL1氯化鎂溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】氯離子物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，然后根據(jù)各選項(xiàng)中溶質(zhì)濃度和化學(xué)式組成計(jì)算出氯離子的濃度進(jìn)行判斷即可【解答】解：50mL 1molL1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，A.150mL 1molL1氯化鈉溶液中，氯離子濃度為：1mol/L×1=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.75mL 1.5 molL1氯化鈣溶液中，氯離子濃度為：1.5mol/L×2=3mol/L，故B正確；C.

26、150mL 1molL1氯化鉀溶液中，氯離子濃度為：1mol/L×1=1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.50mL 3molL1氯化鎂溶液中，氯離子濃度為：3mol/L×2=6mol/L，故C錯(cuò)誤；故選B14某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A該物質(zhì)可能是金屬鈉B該物質(zhì)可能是鈉的化合物C該物質(zhì)一定含鈉元素D該物質(zhì)中一定含鉀元素【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)【分析】根據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有Na元素，灼燒時(shí)其焰色就為黃色來分析解答【解答】解：物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，只能說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，可能為：鈉單質(zhì)、鈉的化合物、Na+等，無法肯定是哪種物質(zhì)，但一定不含鉀

27、元素，因鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，故選：D1513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A13C與15N有相同的中子數(shù)B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應(yīng)用【分析】13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13、15，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來解答【解答】解：A13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；B1

28、3C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；D15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為157=8，故D錯(cuò)誤；故選C16用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水當(dāng)中B稱取膽礬25g，溶解在1L水當(dāng)中C將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)m=cVM計(jì)算配制1000mL溶液所需膽礬的質(zhì)量，溶于水，所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量

29、瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液【解答】解：A應(yīng)用膽礬直接配制，故A錯(cuò)誤； B溶解在1L水當(dāng)中，溶液的體積不是1L，故B錯(cuò)誤；C配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需膽礬的質(zhì)量為1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，將所得溶液恢復(fù)到室溫，再轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容，可得0.1mol/L的硫酸銅溶液，故C正確；D應(yīng)稱取25g膽礬，故D錯(cuò)誤故選C17配制100mL1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0molL1的Na2CO3溶液潤洗B配制過程中，未用

30、蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C仰視確定凹液面與刻度線相切D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度線【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】結(jié)合c=及不當(dāng)操作對n、V的影響判斷濃度變化，n偏大或V偏小則導(dǎo)致溶液濃度偏高，以此來解答【解答】解：A容量瓶使用前用1.0molL1的Na2CO3溶液潤洗，n偏大，則濃度偏高，故A正確；B未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C仰視確定凹液面與刻度線相切，V偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，V偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A18下列說法符合事實(shí)的是（）A漂白精的有效成分是NaClOB

31、碘化鉀的水溶液遇淀粉現(xiàn)藍(lán)色C硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中生成SO3D漂白精露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A、次氯酸鹽是漂粉精的有效成分；B、碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色；C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO2；D、漂白精露置空氣中變質(zhì)，先是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸，再是次氯酸分解的過程【解答】解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正確；B、碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色，碘化鉀遇到淀粉不會變色，故B錯(cuò)誤；C、硫在空氣中、氧氣中燃燒生成的都是SO2，不會得到三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D、漂白精露置空氣中變質(zhì)，先是次氯酸鹽和空氣成分之間發(fā)

32、生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，再是次氯酸分解的過程，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A19鑒別Cl、Br、I三種離子，宜選用的試劑組是（）A溴水和淀粉溶液B硝酸銀溶液和稀硝酸C氯水和四氯化碳D氯水和碘化鉀淀粉溶液【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】根據(jù)還原性：IBrCl，鑒別三種離子可利用氯水分別加入到三種溶液中，能生成I2、Br2，二者顏色不同，還可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分別生成不同顏色的沉淀，兩種檢驗(yàn)方法相比，第二種檢驗(yàn)方法更好，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A溴水和淀粉溶液能夠鑒別碘離子，不能鑒別Cl和Br，故A錯(cuò)誤；B加入AgNO3

33、溶液和稀HNO3，分別生成白色的AgCl、淺黃色的AgBr和黃色的AgI沉淀，沉淀的顏色不同，可鑒別，故B正確；C加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者顏色不同，可鑒別三種離子，但是不如選項(xiàng)B的檢驗(yàn)方法簡單，故C錯(cuò)誤；D加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，可鑒別出I，但Cl、Br不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選B20在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（）ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每消耗3mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分

34、析】由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為1價(jià)，以此來解答【解答】解：A只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C反應(yīng)中每消耗3mol Cl2，由元素的化合價(jià)升高可知，轉(zhuǎn)移1mol×（50）=5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D由原子守恒可知，1個(gè)Cl原子被氧化，5個(gè)Cl原子被還原，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確；故選A二實(shí)驗(yàn)題.（15分，每小題15分）2

35、1工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5molL1NaOH溶液中得到漂白水某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置已知KMnO4與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2（裝置D中紙條為紅色）（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5molL1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

36、0.5mol【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此判斷需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格；依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）為檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，應(yīng)對氯氣進(jìn)行干燥；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，則m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

37、來分析【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5molL1NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；故答案為：500 mL容量瓶；10.0 g；（2）為檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，應(yīng)對氯氣進(jìn)行干燥，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣；故答案為：干燥氯氣；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；故答案

38、為：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；故答案為：濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色；（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，則m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=1mol，由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），則n（NaClO）=0.5mol，故答案為：0.5三填空題22（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125

39、molC從上述事實(shí)可推知C的相對分子質(zhì)量為134（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導(dǎo)氣管，該操作方法稱為洗氣（3）含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質(zhì)量是1.6【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算16gA和22gB恰

40、好反應(yīng)生成C的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算8gA反應(yīng)需要B的質(zhì)量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成C的質(zhì)量，根據(jù)M=計(jì)算C的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；（2）二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫能反應(yīng)，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)；（3）依據(jù)n=，結(jié)合二氧化硫中含有2個(gè)氧原子，三氧化硫中含有3個(gè)氧原子解答；（4）根據(jù)氣體的體積和質(zhì)量列方程式進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）16gA恰好能跟22gB完全反應(yīng)，生成0.25molC和和4.5gD，根據(jù)質(zhì)量守恒，得出C的質(zhì)量33.5g，C的摩爾質(zhì)量為=134g/mol，則C相對分子質(zhì)量為134，故答案為：134；（2）二氧化碳和飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫能反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可以用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的HCl，該方法為洗氣，用到的儀器有：廣口瓶、雙孔塞、導(dǎo)氣管，故答案為：飽和NaHCO3溶液；廣口瓶、雙