必修一化學：第二章第2節(jié)《電解質和非電解質》導學案

1、0三文齋工作室化學組【必修一】第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時電解質和非電解質?學習目標？1 .理解電解質的概念。2 .理解電離的概念，會書寫電離方程式。3 .能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。?自主學習？一、電離的有關知識1 .電離與溶液的電性物質溶解于水(或受熱熔化時，即熔融狀態(tài))產生了能夠 的離子的過 程，叫做電離。電離過程是不需要通電的， 電離生成的陰離子和陽離子所帶電量 電性 (即 電荷守恒”)，因此溶液不顯電性。2 .電離與導電的關系溶質先發(fā)生電離，溶液才能夠導電；溶液若能夠導電，說明溶質發(fā)生了電離。在能 導電的溶液里，溶質是以 的形式存在的，在不能導電的溶液里，溶質

2、是以 的形式存在的。二、電解質1 .電解質：在 里或熔融狀態(tài)下 導電的化合物 叫電解質。 2 .酸、堿、鹽都是電解質。三、電解質的電離1 .概念：電解質在 中或 下離解成 的過程。2 .表示方法電離方程式的書寫(需同時滿足質量守恒”與 電荷守恒”)酸的電離：如 H2SO4=堿的電離：如 Ca(OH)2=鹽的電離：如 NaCl=3 .從電離的角度認識酸、堿、鹽。(1)酸：電離時生成的陽離子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時能生成 和 的化合物，如 Na2CO3、NaCL思考NaHSO4溶于水時能電離出 H

3、+ , NaHSO4屬于酸嗎？?合作探究？、電解質與非電解質的區(qū)別電解質非電解質相同點均為化合物小同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)卜出身能發(fā) 生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)卜出身不能 發(fā)生電離所含物質酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2。、Fe(OH)3鹽：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 活潑金屬氧化物：NazO、CaO、MgO 水非金屬氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、 CH4、酸、堿、鹽的溶解性

4、1 .酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(1)酸：無機化合物中，除硅酸(H2SQ3)不溶于水，大多數常見的酸均易溶于水。(2)堿：一水合氨(NH3?H2O)、NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余堿 不溶于水。(3)鹽：鏤鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽易溶；鹽酸鹽中 AgCl、Hg2cI2 (氯化亞汞)不溶， 其余都溶；硫酸鹽中 BaSO4、PbSQ不溶，CaSO,、Ag2SO4微溶，其余都溶；碳酸鹽中， NH4+、K+、Na+可溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸鹽、硫化物中除NH4，K+、Na+可溶外，其余不溶。(4)酸中 HCl、H2SO4、HNO3為強酸，H3PO4為中強酸，H2SQ3

5、、H2CO3、H2S、CH3COOH 為弱酸。(5)可溶性堿NH3?H2O (弱堿)外均為強堿，不溶性堿為弱堿。2 .鹽的溶解性口訣鈉鉀鏤鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行； 硫酸鋼鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉鏤，余下沉淀記心間。3 .準確理解電解質和非電解質(1)電解質和非電解質都是化合物。對于單質和混合物，無論能否導電，它既不是電 解質也不是非電解質。(2)電解質所要求的導電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況 即可。如HCl在液態(tài)時不導電，其水溶液可導電，所以是電解質。(3)有些化合物溶于水所得的溶液能夠導電， 但這些化合物不一定就是電解質

6、。 如SO2 溶于水，雖然溶液能夠導電，但電離出導電離子是它與水作用的產物： H2SO3(“” 表示不完全電離)H2O+SO2H2SO3= H+HSO3-,因而SO2不是電解質，而H2SO3 是電解質。(4)活潑金屬的氧化物，如 Na2。，其水溶液能導電，雖然溶液中的離子不是它電離出 來的，但它在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電：Na2O=2Na+O2-,因此活潑金屬的氧化物是電解質。(5)化合物是否為電解質，與其溶解度的大小無關。如BaSO4雖難容于水，但溶于水的部分發(fā)生了電離，所以是電解質。(6) 一般來說，酸(不分強弱)、堿(不分強弱)、鹽(不論溶解性如何)、活潑金屬的 氧化物都是電解質，而

7、非金屬氧化物都不是電解質。酸在熔融狀態(tài)(即液態(tài)時)和固態(tài) 時都不能導電，在水溶液里能夠導電。堿和鹽固態(tài)時不導電，液態(tài)時(即熔融時)導電(氨水除外)，易溶的堿和鹽在水溶液里導電。(7)酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。4 .書寫電離方程式應注意的問題(1)式子左邊表示電解質未電離時的狀態(tài)；右邊表示電解質電離產生的離子，用離子 符號表上。(2)遵循質量守恒，兩邊原子個數相等。(3)遵循電荷守恒，陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷的總數。(4)書寫電離方程式要以事實為依據，不能臆造。非電解質不能電離，就不能寫電離 方程式。5 .電解質溶液導電能力的影響因素電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃

8、度及離子所帶電荷多少有關。離子濃度越大，離 子所帶電荷就越多，導電能力越強。?典例剖析？【典例 】判斷下列說法是否正確，并說明理由。(1) NaCl固體不導電，所以 NaCl不是電解質(2)銅片、石墨能導電，他們是電解質。(3) AI2O3固體不導電且不溶于水，它在溶液中不導電，所以AI2O3不是電解質(4) Na2SO4溶液導電，所以Na2SO4溶液是電解質。(5) CO2的水溶液能導電，CO2是電解質?！窘馕觥烤o緊抓住電解質和非電解質的概念要點分析。電解質是在溶于水或熔融狀態(tài)時自身能發(fā)生電離的化合物。NaCl和Na2SO4在溶于水或熔融狀態(tài)時導電，Al 2O3在熔融狀態(tài)時導電，故它們都是電

9、解質；CO2自身不電離，是非電解質；銅片、 石墨是單質，既不是電解質又不是非電解質?！敬鸢浮?1)不正確，熔融的NaCl能導電，所以NaCl是電解質；(2)不正確，銅片、石 墨都是單質；(3)不正確，熔融的Al 2O3能導電，所以Al2O3是電解質；(4)不正確，Na2SO4 溶液混合物，不是電解質；(5)不正確，CO2自身不電離，是非電解質?！镜淅肯铝形镔|的水溶液導電性最強的是()A. 0.50mol/L H 2SO4 溶液B . 0.50mol/L KNO 3 溶液C. 0.50mol/L 酒精溶液D. 0.50mol/L NaOH 溶液【解析】酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的電離過程可用

10、電離方程式表示：H2SO4=2H+SO42-, NaOH=Na+OH-, KNO3=K+NO3-。但是相同物質的量濃度的三種溶液，離子的溶度不同，硫酸溶液中的陽離子溶度最大，導電性最強。酒精屬于 非電解質，不導電。【答案】A【典例】下列電離方程式正確的是（）A. Ca（OH）2=Ca2+2（OH）-B. H2SO4=H 2+SO42-C. FeCl=Fe3+3Cl-D. A12（SO4）3=2A1 +3+3SO42-【解析】判斷電離方程式的正誤，應從以下幾個方面考慮：一是看化學式中右下角的小數字是否為離子的化學計量數，二是看每種離子所帶的電荷數是否等于元素的化合價 數，三看離子的電荷 芷“負”

11、號的寫法是否正確，四是根據溶液的電中性原理，看陽離子的電荷總數是否等于陰離子的電荷總數。A中（OH）-應為OH-, B中H2+應為2H+, D中陽離子應為 Al3+o只有C正確【典例 現有以下物質：NaCl晶體，液態(tài)SO3,液態(tài)的醋酸，汞，BaSO4 固體，蔗糖（Cl2H22。11）,酒精（C2H5OH）,KNO3熔化后，純水。請回答下列 問題（用序號表不）（1）以上物質中能導電的有 ;（2）以上物質中屬于電解質的有 ;（3）以上物質中屬于非電解質的有 ;（4）以上物質中屬于弱電解質的有 ;【解析】電解質要導電必須是存在自由移動的離子，要么是在溶液中，要么是在熔融 狀態(tài)下才行；金屬單質是可以導

12、電的；非電解質本身是不導電的；弱電解質在水溶液中 只有部分發(fā)生了電離?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）?！痉椒ㄒ?guī)律】 正確理解電解質與非電解質、強弱電解質的概念，再依次篩選即可。?檢測評價？1 .（雙選）下列物質的水溶液能導電而本身不是電解質的是【】A.氨氣B .硫酸 C.二氧化碳D.硫酸鈉2 .下列說法中正確的是【】第3頁三文齋工作室化學組0A.電離時生成的陽離子有 H+的化合物叫做酸B.電離時生成的陰離子有 OH-的化合物叫做堿C.含有陽離子和陰離子的化合物都屬于鹽類D .能夠導電的溶液中陰離子總數和陽離子總數不一定相等3 .質量相同的NaOH和KOH分別溶于足量的相同質量的水中配成稀溶液

13、，這兩種溶 液中相等的是【】A.陽離子的質量B.陽離子的數目C.陰離子的質量D.溶液中溶質的質量分數4 .物質A在水溶液中的電離方程式為 A=B2+2C-,則 )A. A 一定是鹽B, B2+一定是金屬離子C.只有在電流作用下才發(fā)生電離D.在A的水溶液中B2+個數是C的2倍5.現有鐵片；NaCl晶體；氨水；純醋酸；酒精；鹽酸；稀H2SO4；KOH;蔗糖； SO2； (U)NaHSO3； (12)NH3?H2O;其中：(1)能導電的有 ; (2)屬于電解質的有 ; (3)屬于非電 解質的有 ; (4)屬于強電解質的有 ; (5)屬于弱電解質的有 。 6.寫出下列物質的電離方程式。(1) H2SO

14、3(2) HI(3) NaHCO3(4) H2O【必修一】第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時 電解質和非電解質【參考答案】【自主學習】一、1.自由移動相等相反不顯2. 離子分子二、1. 水溶液 導電三、1. 水溶液 熔融狀態(tài)自由移動的離子3. H2SO1=2H +SO42-;Ca(OH)2=Ca2+2OH-;NaCl=Na +Cl-。4. (1) H+(2) OH-(3)金屬陰離子(或鏤根離子)酸根陰離子思考NaHSO4溶于水時除了電離出 H+外，還能電離出 Na+,不符合酸的含義，屬于酸【檢測評價】1 .【解析】氨氣(NH3)溶于水后生成 NH3?H2O, NH3?H2O電離出OH-和NH4+,溶液 能導電，由于NH3不電離，NH3?H2O電離，所以NH3是非電角!質，NH3?H2O是電解質。H2SO4、Na2SO4在溶于水中均能電離，屬于電解質。CO2本身不電離，屬于非電解質，但CO2與H2O生成的H2CO3可電離出少量H+和HCO3-,故溶液導電，H2CO3是弱電解 質。【答案】AC2 .【解析】因酸式鹽如 NaHSO4能電離出H+,故A不正確；B項電離出的陰離子全部是OH-時才正確，因堿式鹽也能電離出OH-。Na2O在熔融時能電離出項不正確。D 項正確如 Fe(SO4)3=2Fe3+3SO