有機化學(xué)基礎(chǔ)知識整理

1、有 機 化 學(xué) 知 識 整 理1 .甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型結(jié)構(gòu)。2 .烷燒的化學(xué)性質(zhì)：烷燒在常溫下比較穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑起反應(yīng)。取代反應(yīng)：有機物分子中的原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)。如：C12與甲烷在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl,CH 2c12,CHC13,CC1 4及HCl的混合物。取代反應(yīng)，包括硝化、磺化、酯化及鹵代煌或酯類的水解等。氧化：烷燒可以燃燒，生成 CO及H2O高溫分解、裂化裂解。3 .根、基：根：帶電的原子或原子團，如：SQ2-, NH+4, Cl-。基基：電中性的原子或原子團，一般都有未成對電子。如氨基一NH、硝基一NO、羥基一OH

2、4 .同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差一個或若干個一C代原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。判斷方法：所含有的官能團種類和數(shù)目相同，但碳原子數(shù)不等。結(jié)構(gòu)相似的理解：同一類物質(zhì)，即含有相同的官能團，有類似的化學(xué)性質(zhì)。組組成上相差“一 CH2”原子團：組成上相差指的是分子式上是否有n個一CH2的差別，而不限于分子中是否能真正找出一 CK的結(jié)構(gòu)差別來。5 .乙烯分子為 C2H4 ,結(jié)構(gòu)簡式為 CH = CH, 6個原子共平面，鍵角為 120。規(guī)律：碳碳雙鍵周圍的六個原子都共平面。6 .乙烯的實驗室制法:反應(yīng)中濃HbSO與酒精體積之比為 3:1 o反應(yīng)應(yīng)迅速升溫至170C,因為在140c時發(fā)生了如下的副反應(yīng)（

3、乙醴）。反應(yīng)加碎瓷片，為防止反應(yīng)液過熱達(dá)“爆沸”。濃HSO的作用：催化劑，脫水劑。7 .烯煌的化學(xué)性質(zhì)（包括二烯煌的一部分）加成反應(yīng)：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)。I .與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，可使濱水褪色，CH=CH+B2-CHB CHBrn .當(dāng)有催化劑存在時，也可與HbQ H2、HCl、HCN加成反應(yīng)。氧化反應(yīng)：I .燃燒II .使KmnH+褪色m .催化氧化：2CH2=CH2+C2 > 2CMCHO有機反應(yīng)中，氧化反應(yīng)可以看作是在有機分子上加上氧原子或減掉氫原子，還原反應(yīng)可看作是在分子內(nèi)加上氫原子或減掉氧原子。以上可簡稱為“加氧去氫為氧化；加氫去氧

4、為還原”。聚合：小分子的烯煌或烯煌的取代衍生物在加熱和催化劑作用下,通過加成反應(yīng) 結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng),叫做加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。8 .乙快：HO CH，鍵角為180° ,規(guī)律：叁鍵周圍的4個原子都在一條直線上。9 .乙快的化學(xué)性質(zhì)：乙快的氧化反應(yīng)：I .燃燒：火焰明亮，產(chǎn)生?剜0，產(chǎn)物為水及二氧化碳II . 由于“ O C”的存在，乙煥可被酸性KmnO溶液氧化并使其褪色加成反應(yīng)：煥煌的加成反應(yīng)是由于“ CmC”的不飽和性引起的，其加成可以控制條件使其僅停留在加1mol的反應(yīng)物，也可以使叁鍵與2mol反應(yīng)物發(fā)生加成反應(yīng)。I.加戈（可以使濱水褪色）。II .加 HCl:HC

5、=CH +HC1III .加川？:Hd H+比MgCl2JLZCH2 = CHCla HaC =CH±HQWH叫HC=CH+HQ（工業(yè)制乙醛的方法）10.乙烘的實驗室制法:反應(yīng)原理:CaC2+2H2O f C2H2T+Ca(OH)2發(fā)生裝置:使用“固+液-氣”的制取裝置。收集方法:排水集氣法。注息:11.苯：GH6,有兩種寫結(jié)構(gòu)簡式的方法:IO及凱庫勒式Q面上，規(guī)律：與苯環(huán)直接相連的第一原子與苯環(huán)共處同一平面。取芳香燒的化學(xué)性質(zhì)：“易取代，難加成”。（1）取代反應(yīng)：包括鹵代、硝化及磺化反應(yīng)鹵代：Er + HBi只有與液澳反應(yīng)，不與澳水發(fā)生反應(yīng)。本反應(yīng)的實際催化劑是Fe與Br2反應(yīng)生成

6、FeBr 3。II .導(dǎo)管末端離吸收液有一定距離，目的防止倒扣于水面的漏斗。HBr極易溶于水而使吸收液倒吸，也可以改為III導(dǎo)管口附近有白霧生成：產(chǎn)生的HBr吸收空氣中的水蒸氣而形成的氫澳酸小液滴。V.檢驗是否生成 HBr氣體的方法：向吸收液中加入 AgNO溶液，并用HNO酸化溶液，觀察是否 有淡黃色沉淀生成。本實驗導(dǎo)管足夠長，起兩方面作用：首先是導(dǎo)氣，另外可以使由于反應(yīng)液較熱而揮發(fā)出的 苯及Br2在沿長導(dǎo)管上行的過程中被冷凝而流回反應(yīng)瓶，防止反應(yīng)物的損失，此作用可稱為“冷 凝回流”作用。VI .最終生成的澳苯呈褐色，因為其中溶解了并沒有參加反應(yīng)的Br2單質(zhì)，提純的方法：水洗、堿洗、水洗、干燥

7、0硝化：NOa+ HaOI.在試管中先加入 下，再滴入苯。II .水溶溫度應(yīng)低于 生。HNO,再將HSO沿管壁緩緩注入濃60 C,若溫度過高，可導(dǎo)致苯揮發(fā),HNO中，振蕩混勻，冷卻至 5060c之HNO分解，及生成苯磺酸等副反應(yīng)發(fā)IIIIII ,生成的硝基苯中因為溶有HNO及濃H2SO等而顯黃色，為提純硝基苯可用NaOH容液及蒸溜水在分液漏斗中洗滌混合物。IV .純凈的硝基苯無色有苦杏仁味的油狀液體。中毒：硝基苯與皮膚接觸或其蒸氣被人體吸收均引起中毒，使用時應(yīng)特別的小心。IV.同于測鏈對苯環(huán)的影響，使甲苯的取代反應(yīng)比苯更溶易進行。磺化:+ 3H0-N5儂。洌。一CHNO+3H3OO>+3

8、H0-N0K衛(wèi)、+H3O（2）加成反應(yīng):（3）氧化反應(yīng):I .燃燒：生成CO及H2O,由于碳?xì)浔冗^高，因而碳顆粒不完全燃燒，產(chǎn)生濃煙。II ,苯不使酸性KmnO溶液褪色I(xiàn)II .由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KmnH+氧化而使其褪色。15.乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2: 2CHCHOH+2Na>2CHCHONa+HT （置換,取彳）CH2t +H2o除Na之外K、Mg Al等也可與金屬反應(yīng)，此反應(yīng)可用于消耗其它化學(xué)反應(yīng)殘余的廢鈉。消去反應(yīng):醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件，與一OH碳相鄰的碳原子上有氫原子存在（0H的存在），如CHOH（CH3） 3CCHOH不可能發(fā)生消去

9、反應(yīng)。與無機酸反應(yīng)I .C2HOH+HB才GHBr+H2O（取代）其中HBr可用濃H2SO及NaBr代替，可能有產(chǎn)生Br2的副反應(yīng)發(fā)生II . GHOH+H。NOfCzHONO+HO （酯化、取代）區(qū)分硝基化合物與硝酸酯的方法：若硝基中N原子直接與碳原子相邊，則該化合物為硝基化合物，如C2HNO （硝基乙烷）；若硝基中的 N原子通過氧原子而與碳原子相連接，則該化合物 稱為酯，如C2HONO （硝酸乙酯）與有機酸的反應(yīng)：CHCOOH + HOC2H5 一 CH 3COO£H5 + H 2O （酯化、取代）I .酯化反應(yīng)規(guī)律：“酸脫羥基醇脫氫”，包括有機酸和無機含氧酸與醇的反應(yīng)。II .

10、吸收酯的試劑為飽和的 NaCO溶液，也是分離 CHCOOH CHCOOOi所用的試液。其可以充 分吸收CHCOOH使酯香味得以顯出；可以有效降低酯的溶解度，使分離更徹底。氧化反應(yīng)：1 .燃燒：GHOH+3O 2CO+3H2OAg/ Cu11 .催化氧化： 2c 2H5OH+O2CHICHO+22O或：GHOH+CuOCHiCHO+2O+Cu催化氧化對醇的結(jié)構(gòu)的要求：與OH直接相邊的碳原子上必須有H原子，有2個或3個氫原子被氧化成醛，只有1個氫原子被氧化成酮。而 （CH3） 3COH不能被催化氧化。另外乙醇還可以被強氧化劑如KmnG（H+）,K 2Cr2O（H+）等氧化。16 .A.酚：羥基與苯

11、環(huán)直接相連是酚，羥基連在苯環(huán)上的側(cè)鏈碳原子的為芳香醇。B.苯酚的物理性質(zhì)：苯酚在常溫下是可燃、腐蝕性強、有毒的固體。不純品在光和空氣作用下變?yōu)榈t或紅色。與大約8%水混合可液化。可吸收空氣中水分并液化。有特殊臭味和燃燒味極稀的溶液具有甜味。在室溫下水中溶解度是9.3 g,當(dāng)溫度高于65c時能與水混溶。易溶于乙醇、乙醴、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、強堿水溶液。C.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：(1)弱酸性：弱于碳酸稱石炭酸，不使酸堿指標(biāo)劑變紅。是苯環(huán)上相連羥基的性質(zhì)，而羥基不僅是苯酚的特征官能團，它還是醇的特征官能團。其電離能力介于H2CO的第一及第二級電離之間。一'+NaOH f''

12、;+H2O+=00+ Na2CO -+ NaHCO+CO+H2gOH+ NaHCO苯酚化學(xué)性質(zhì)實驗現(xiàn)象與問題解析實驗步驟現(xiàn)象問題解析試管中取少許苯酚加熱 熔化后，加入少許金屬 鈉有氣體產(chǎn)生經(jīng)點燃有輕微的爆 鳴聲苯酚可和金屬鈉反應(yīng)放出H2試管中取少量苯酚渾濁 液逐滴加入NaOH苯酚溶液最后變?yōu)槌吻逋该鞅椒涌膳c強堿NaOH反應(yīng)顯 弱酸性生成苯酚鈉在上述澄清苯酚鈉溶液 中緩慢通入CO2澄清溶液又復(fù)變?yōu)闇啙嵬ㄈ隒O2生成H2CO3比苯酚 酸性強又析出苯酚使溶液變 渾在上述渾濁溶液中再滴力口 NaOH渾濁液又變澄清上述實驗生成的苯酚又和 NaOH作用生成苯酚鈉小結(jié)：由于乙醇和苯酚均具有相同的官能團一羥基

13、，因而有相同化學(xué)性質(zhì)的一面；但乙醇上的羥基不顯酸性，而苯酚羥基上的氫原子比較活潑，可發(fā)生極微弱電離而顯弱酸性(酸性極弱而不能使石蕊試劑變色)，它們又具有不同化學(xué)性質(zhì)的一面。這是由于兩種化合物中羥基相連 的煌基不同，影響了羥基上的氫原子活潑性也不同。苯酚、碳酸、乙醇其酸性大小的順序應(yīng)是：H2CO3>>C2H50H (中性)(2)苯酚的取代反應(yīng)，發(fā)生在苯環(huán)上。用于定量檢驗苯酚含量的多少。苯酚與苯取代反應(yīng)的比較:苯酚苯反應(yīng)物澳水和苯酚溶液液澳和純苯反應(yīng)條件不用催化劑以少量Fe粉作催化劑不加熱初始微熱或不加熱取代苯環(huán) 上氫原子 多少一次反應(yīng)可取代苯基上三個氫原子一般情況取代苯環(huán)上一個氫原子

14、反應(yīng)速度瞬時完成初始緩慢后來速度加快反應(yīng)裝置試管中反應(yīng)燒瓶中反應(yīng)，長導(dǎo)管兼作冷凝之用小結(jié)：在苯酚與澳的取代反應(yīng)中，由反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件、取代氫原子多少、反應(yīng)速 度可知：苯酚比苯的取代反應(yīng)容易進行得多，這是由于苯酚中苯環(huán)上連接的羥基能使苯基上的 氫原子更加活潑，促使苯基上所發(fā)生取代反應(yīng)更容易進行的必然結(jié)果?？偨Y(jié)：在苯酚的分子中，苯基影響了與其相連的羥基上的氫原子促使其較易電離，顯示了 比醇中羥基上的氫原子有較明顯的酸性；而羥基則反過來能影響與其相連的苯基上的氫原子更 活潑、更容易發(fā)生取代反應(yīng)。這是分子中官能團相互影響，相互制約的有力證明，它們是矛盾 的又是統(tǒng)一的，二者存在于同一物質(zhì)之中。(3)

15、氧化反應(yīng)：苯酚易被氧化，露置在空氣中會因少量氧少而顯粉紅色。(4)顯色反應(yīng)：苯酚與 FeCl2溶液作用顯示紫色。6aH5OH+Fe+- Fe(C6H5。)63-+6H+I . 其它酚類也有類似的顯色反應(yīng)II .反應(yīng)發(fā)生后：溶液由弱酸性變?yōu)閺娝嵝浴?5)縮聚反應(yīng):+nH2O長導(dǎo)管作用：冷凝水蒸氣，HCH* HCl溶于冷凝水一起回流，冷凝的苯酚隨著水一起回流。17.鹵代煌：蝶分子中的氫被鹵素取代的產(chǎn)物。分類：卜飽和鹵代燒r脂肪鹵代煌1鹵代燒 【飽和鹵代燒芳香鹵代燒物理性質(zhì)：多為液體，少數(shù)為氣體，不溶于水，是好的有機溶劑。室溫下除低級鹵代煌如CH3CI, CH3Br, C2H5CI及CH2=CHCl

16、為氣體外，其余的是液體或固體。一鹵代烷的密度小 于1,多鹵代烷的密度大于 1, 一鹵代烷的碳數(shù)越多，密度越小。化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)：消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如代0、HX NH等)，而生成含有不飽和鍵的化合物的反應(yīng)。條件：鹵代燒的a碳上有氫。鹵代燒水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的對比水解反應(yīng)消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點一般是一個碳原子上只有一個X與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子反應(yīng)實質(zhì)一個一X被一OH取代從碳鏈上脫去HX分子反應(yīng)條件強堿的水溶液，常溫或加熱強堿的醇溶液，加熱反應(yīng)特點有機的碳架結(jié)構(gòu)不變， X變?yōu)镺H,無 其它副反應(yīng)有機物碳架結(jié)構(gòu)不變，產(chǎn)物中有碳碳雙鍵或

17、碳碳 叁鍵生成，可能有其它副反應(yīng)發(fā)生結(jié)論漠乙烷在不同的條件下發(fā)生不同類型的反應(yīng)鹵代煌的中鹵原子的檢驗方法:？?取少量鹵代燒；加入 NaOH水溶液或醇溶液；加熱煮沸；冷卻；加入硝酸酸 化；加入硝酸銀溶7根據(jù)沉淀( AgX )的顏色可確定鹵素的種類。18 .醛類的化學(xué)性質(zhì)：Ni力口成反應(yīng)(還原反應(yīng)):CHCHO+H " CH3CHOH乙醛的加成發(fā)生在 C=O建上，這個加成反應(yīng)同時也是還原反應(yīng)。C=O雙鍵的加成不如 C=C容易，通常情況下 C=O雙鍵與濱水、水、 HX等很難加成，通常 C=O雙鍵加成：H、HCN? C =C雙鍵加成：H、HX代0氧化反應(yīng)燃燒：乙醛被空氣中的氧氣氧化 ？?？

18、2CH3CHO + O2 f?2CHCOOH使酸性KmnO溶液褪色。如果向乙醛溶液中滴入酸性高鎰酸鉀溶液或濱水會褪色。銀鏡反應(yīng)：銀氨溶液：稀 AgNO溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag+NH - H2O = AgOHj +NH4+? AgOH+2NH- H2O = Ag(NH 3)2+OH+2H2OAg(NH3)2 +銀氨絡(luò)(合)離子CH3CHO + 2Ag(NH3) 2OH CHCOON4H+ 2Ag J + 3NH 3 + H 2OCHCHO + 2Ag(NH 3)2+ + 2OH - CHCOO+ NH : + 2Ag J + 3NH 3 + H 2OCH3CHO +2 Ag(NH3)

19、 2OHCHCOONH2AgJ +3NH3+HbO?索化產(chǎn)物是鏤鹽不是竣酸工業(yè)上是用含醛基的物質(zhì)一一葡萄糖來把銀鍍在保溫瓶膽上a、做銀鏡反應(yīng)的試管要潔凈b、往AgNO溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失，銀鏡反應(yīng)的銀氨溶液要求現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制時不充許NH-H2O過量，即先取 AgNO溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH剛好完全溶解為止，否則將產(chǎn)生易爆炸的物質(zhì)。c、實驗條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時靜置試管，d、乙醛與氫氧化銀氨溶液反應(yīng)時，1mol乙醛可以還原出 2molAg來，而甲醛的反應(yīng)則可以置換出4molAg,因為第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而進一步發(fā)生反應(yīng)。(3)與新制的 Cu (

20、OH ) 2懸濁液反應(yīng)，要求：Cu(OH)2懸濁液為新制，且 NaOHZ過量。氧化產(chǎn)物是竣酸，此反應(yīng)可用來檢驗是否患有糖尿病，以上兩反應(yīng)均可用來檢驗醛基的存在。銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液均為弱氧化劑，將少量Br2水滴入乙醛溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)褪色而不是加成反應(yīng)。19 . A.乙醛的制備方法：乙煥水化法：.DFT+FO 色生型L 口式 U'ZH： 口乙烯氧化法：-乙醇的催化氧化:2C：II3C'Il2HOH-O3 CliQHmCIHO+HnQB.乙酸的制取:2CH3CHO+O3 催化堯L 2CH3COCH通過上述方法制得乙醛。丁烷直接氧化法：n d32煌的衍生物的性質(zhì)比較醇酚醛

21、較酸酯分子通 式CnH2n+2OGH5-OHCnHnOCnHnQCnHnQ結(jié)構(gòu)通 式 官能團R-OH-OH一 -0HR-CHO-CHOR-COOH-COOH_ _ _ 'R-COO-R-C00-結(jié)構(gòu)特占八、-OH直接跟鏈燒 基相連-0H直接與苯環(huán) 相連>C- O有不飽和 性COOKg部分電離，產(chǎn)生H+RC的OR間鍵易斷代表物 簡式C2H50HGH5-0HCHCHOCHCOOHCHC002H代表物 物性俗稱酒精，無色 透明有特殊香 味液體，易揮 發(fā)，能跟水以任 意比互溶.俗名人炭酸， （純凈）無色晶 體,特殊氣味， 氧化顯粉紅 色,20 C水里溶 解度不大,T>65 C時,

22、能跟水以任意 比互溶.易溶于 乙醇，有毒無色，有刺激性 氣味液體，易揮 發(fā)，能跟水,乙 醇互溶.強刺激性氣味液體,T<16.6 C 時，凝結(jié)為晶 體，又名冰醋 酸.易溶于水和 乙醇.低級酯是啟芳 香氣味的液體， 存在天各種水 果和花草中.難 溶于水，易溶 于有機溶劑，p<1化學(xué)性 質(zhì)（義字 表述）+Na（醇鈉,H2）可燃 消去（170C 分子內(nèi)脫水 乙烯）；氧化 -醛酯化 +HX（鹵代）弱酸性（石蕊不變色） >ii I ii._|> .a a. 11取代（濃澳.水-三澳苯酚，白,）+FeCl3顯紫色還原：加氫 加成醇氧化：弱氧 化劑-較酸（銀 錦;新制Cu（0H）2）酸

23、類通性酯化反應(yīng)水解竣酸 和醇檢驗方 法加入Na有H2 T ;酯化后芳香味iia .11. 1II .ill ,-1. 11加入FeCl3顯紫色；加入濃澳水白JMiiiiami iraiiiiriviI'lmaiii'imisiii>> ii加入銀氨溶液 加熱有銀鏡； 力口 Cu（OH）2加熱 有CutO紅色J加入指示劑變色；力口 Cu（OH）2得藍(lán)溶液難溶于水比 輕；加入強 堿，加熱香味 消失21.常見酯的生成方法一一取代反應(yīng)。（1）基本的方法：（2）生成環(huán)酯：（3）生成聚酯：（4） 一元酸與多元醇反應(yīng)：I .硝酸甘油酯II .硬酯酸甘油酯22.酯類（包括脂）的化學(xué)

24、性質(zhì)：乙酸乙酯的水解：有機常用知識點歸納:一、最簡式相同的有機物1. . CH C2Hb 和2. CH:烯煌和環(huán)烷煌3. CHO:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnHbnQ飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（ GH8Q）、同分異構(gòu)體1 .醇醴CnHn+2Q2 .醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醴）CnH2nO3 .竣酸一酯一羥基醛CnH2nO24 .氨基酸一硝基烷 三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1 .烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?0

25、80 c水??；3 .鹵代燒水解：NaOH的水溶液；4 .醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸；5 .酯類的水解：無機酸或堿催化；6 .酚與濃澳水（乙醇與濃硫酸在 140c時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)1 .烯煌的加成：鹵素、 也、鹵化氫、水2 .煥煌的加成：鹵素、 也、鹵化氫3 .苯及苯的同系物的加成：H24 .苯乙烯的加成：H、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)5 .不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯燒、鹵代煥煌、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）6 .含醛基的化合物的加成：也、HCN7 .酮類物質(zhì)的加成：H28 .油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成五、能與氫氣加成的:C=G C=C、c=O( -C-G和-C-QH中的 C=O雙鍵不發(fā)生加成）能與NaOH反應(yīng)的：一COOH能與NaHCO反應(yīng)的：COOH能與Na反應(yīng)的：一COOH -OH、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯燒、二烯燒、乙烘、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CH。的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡