高中化學(xué)《元素周期律》學(xué)案16 新人教版必修2

1、 元素周期律一 課標(biāo)解讀1.了解元素原子核外電子排布，主要化合價(jià)與元素金屬性非金屬性的周期性變化。2.掌握同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，深刻地理解位構(gòu)性之間的關(guān)系。3.理解電離能的概念及其變化規(guī)律，通過對(duì)電離能的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.理解電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律，通過對(duì)電負(fù)性的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。二 知識(shí)點(diǎn)精講1 元素周期律：_,其實(shí)質(zhì)是：_.2 同周期元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（從左右）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià)最高價(jià)由+1+7，非金屬負(fù)價(jià)= -（8 族序數(shù)）

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成條件由難易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3 同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同主族（由上下）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸增大得失電子能力失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)（O，F(xiàn)除外）非金屬負(fù)價(jià)= -（8 族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸減弱，減非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱4.電離能及其變化規(guī)律：（1）電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的_叫做電離能。

3、用_表示，單位是_, 電離能的意義:_（2）第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能。常用符號(hào)_表示。（3）電離能變化規(guī)律： a.同周期元素而言，_第一電離能小，_第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì). b同主族，從上到下，第一電離能_.（4）電子親和能a.概念：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)_的能量。符號(hào)_通常：元素的第一電離能為 _ 值，第二電離能為 _值b意義：親和能的大小反映了_程度5元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 （1）概念：元素是原子在化合物中 _的標(biāo)度，是相對(duì)值沒有單位。 （2）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子

4、能力_;反之電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子能力越_. 三 點(diǎn)題解悟知識(shí)點(diǎn)：元素周期律例1：隨著元素原子序數(shù)的遞增，下列呈周期性變化的是：（ ）A原子核內(nèi)中子數(shù)B氫化物分子HnR式中的n值C原子的質(zhì)量數(shù)D元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物等酸堿性【解析】元素原子核內(nèi)中子數(shù)可能小于質(zhì)子數(shù)的關(guān)系時(shí)，也可能等于或大于。HnR式中的n值等于R的負(fù)化合價(jià)數(shù)?！敬鸢浮緽D例2：已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列說法正確的是：（）AC>D>A>B B. b>a>d>c C. D>C>A

5、>B D. A>B>C>D DCAB【解析】此題看似簡(jiǎn)單，但思考時(shí)容易發(fā)生混淆而出錯(cuò)，最好在草紙是畫出ABCD在周期表中的相對(duì)位置，即為然后再依次此判斷可知答案為BCABCDE例3：ABCDE五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下，則下列說法中正確的是：AE元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可能為-2價(jià)BA（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m 也一定是強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性【解析】E金屬的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D，還可能為弱堿元素的最高正價(jià)比為+6，則D元素的負(fù)價(jià)可

6、為-2價(jià)。A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關(guān)系可這樣：C是16S，E是18Ar，若C是17Cl，E是19K例4：x,y兩元素的原子分別獲得兩個(gè)原子而形成稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)時(shí)，x放出的能量大于y放出的能量；z,w兩元素的原子分別失去一個(gè)電子而形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)；w吸收的能量小于z吸收的能量，則x,y和z,w分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是    （&

7、#160;  ）A,Z2X  B,Z2Y  C,W2X  D,W2Y【解析】 活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子化合物。 x，y得電子后，X放出的能量大說明 X活潑。y、z失電子后，w吸收的能量小，說明w活潑。所以應(yīng)該是x和w容易形成離子化合物。答案是C知識(shí)點(diǎn) 電離能及其變化規(guī)律例5 下列敘述正確的是 （ ）A同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大BVIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬的第一電離能最小【解析】 本題考查元素周期表中，同周期主族元素性質(zhì)的一

8、些遞變規(guī)律A項(xiàng)錯(cuò)，在同周期元素中VIIA 族元素原子的半徑最小，B項(xiàng)不正確，因?yàn)樵谕髯逶刂?，原子半徑越大越難得到電子。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)正確。在同周期中，堿金屬的第一電離能最小?！敬鸢浮?CD類題演練下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ）A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期 IA IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D同周期中第一電離能最大【解析】稀有氣體各軌道均已填滿，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此A敘述正確。稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期VA VIA VIIA 族陰離子及下一 周期的IA IIA族陽離子的電子排布相同，因此B的敘述不正確。例6 下列說法中正確的是 （

9、）A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C 在所有元素中，氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】同周期中堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的最大，故A正確，C不正確。由于Mg為3s2，而Al為3s2p1，故鋁的第一電離能小于鎂的。在D中鉀比鎂更容易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。知識(shí)點(diǎn) 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律例7 已知元素的電負(fù)性和元素的核元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNaOPSSiN電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.20.93.52

10、.12.51.73.0已知：兩成鍵元素間電負(fù)性值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，小于0.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。（1）根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：。(2) 判斷下列物質(zhì)時(shí)離子化合物還是共價(jià)化合物？ Mg3N2 BeCl3 AlCl3 SiC 【答案】(1) 隨著原子序數(shù)的遞增元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。（2）Mg3N2為離子化合物，BeCl3 、AlCl3 、SiC均為共價(jià)化合物。類題演練 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)城建元素的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，若小于1.7則通常形成共價(jià)鍵。請(qǐng)查閱下列化合物的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是共價(jià)化合物。NaF A lCl

11、3 NO MgO BeCl2 CO2共價(jià)化合物離子化合物元素AlBBeCClFLiMgNaOPSSiN電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.20.93.52.12.51.73.0【答案】共價(jià)化合物：A lCl3 CO2 BeCl2 NO 離子化合物: NaF MgO四 夯實(shí)雙基1 下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 （ ）A H2O B PH3 C HF D NH32、下列排列順序錯(cuò)誤的是 （ ）A、金屬性 Rb>K>Mg>AlB、非金屬性 As>S>Cl>FC、穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HFD、半徑 Na>P>O

12、>F3、A族元素按鈹、鎂、鈣、鍶、鋇的順序遞增的是 （ ）A、價(jià)電子數(shù) B、氧化物水化物的堿性 C、電子層數(shù) D、元素的非金屬性4.下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是 ( )A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr5.下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是 ( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-6X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）AX的原子序數(shù)比Y的小BX原子的最外層電子數(shù)比Y的大CX的原子半徑比Y的大DX元素的最高正價(jià)比Y的小7A

13、、B、C均為短周期元素，A、B兩元素的陽離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，而A的陽離子半徑比B的陽離子半徑大，則3種元素原子序數(shù)大小順序正確的是（ ）AABC BBACCCBA DBCA8科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是： （ ）A 它的最外層電子數(shù)為4 B 它具有+2 +3 +4價(jià)C 它的金屬性比鉛強(qiáng)D 它的活潑性比銅強(qiáng)9.某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為( )A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-1010.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3

14、的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是( )A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和1711 下列說法正確的是: ( ) A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能不鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能你鎂的第一電離能大12下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ）A B B。 CC Al D Si13 O S As三種元素比較，正確的是 （ ）A電負(fù)性O(shè) > S> As，原子半徑O< S < AsB 電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O < S< AsC電負(fù)性O(shè) < S < As

15、，原子半徑O > S > AsD電負(fù)性O(shè) > S> As，原子半徑O> S> As14下圖表前20號(hào)元素的原子序數(shù)和氣太原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量（k J mol-1）的變化關(guān)系，其中A B C各點(diǎn)表示的元素是 （ ）A N、S、P B. Cl、OC He、Ne、Ar D Si、C、B15第二電離能最大的元素所具有的電子結(jié)構(gòu)是 ( )A 1s2 B 1s2 2s1 C 1s22s 2 D 1s2 2s 2 p 116下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A所有的非金屬元素都在p區(qū)BP的外圍電子排布方式為3S23P3C堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、

16、全空時(shí)原子較穩(wěn)定17A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。（2）寫出上述元素A、B、C兩兩化合生成化合物的化學(xué)式。18X、Y、X是IAA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答：（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，Y與Na所形成化合物的電子式為 。（3）Z元素的名稱是 ，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有 性；若從Z元素在周期表中所處位置看

17、，它具有這種性質(zhì)的原因是 ，其價(jià)電子排布式為 。五能力提高1.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX2.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+ D.Na、Mg、Al、K3.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

18、性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E4.已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)；X、Y間形成的常見化合物的化學(xué)式可表示為Y2X、Y2X2，則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于( )A.16 B.17 C.18 D.195.X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，則B的化學(xué)式為( )A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y6.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，則A、

19、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( )A.CDBA B.ABCD C.DCAB 7.下列說法不正確的是 （ ）A同族元素，隨著n的增加，逐漸增大B同周期元素，隨著Z的增加，I1增大C通常情況下，電離能I1，I2，I3D電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)8電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)健主要為A共價(jià)鍵 B離子鍵 C金屬鍵 D配位鍵9下列不是元素的電負(fù)性應(yīng)用的是A判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素化合價(jià)正負(fù)C判斷化學(xué)鍵類型D判斷化合物溶解性10X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是：（）AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為

20、mnC電負(fù)性X>YD第一電離能X<Y11關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是：（）與水反應(yīng)比鈉劇烈它的密度比鈉小它的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2其第一電離能小于鈉的它是還原劑A只有 B和 C和 D和12.有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同 ，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為 ，B為 ，C為 ，D為 .13.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+ Y-+3S+3H2O(1)YO3n-中Y的化合價(jià)是 ；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是 .14下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）寫出下列元素符號(hào)： （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元是 ，最不活潑的元素是 。電負(fù)性最大的是 。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 （只寫一種），寫出三者之間相互以應(yīng)的化學(xué)方程式。15短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈