高中化學(xué)《核外電子排布與周期律》教案2 蘇教版必修2

1、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元 核外電子排布與周期律教學(xué)目標(biāo)1. 了解1-18號元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意表示上述元素的核外電排布。2.認(rèn)識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。3.了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢及規(guī)律。教學(xué)重點1.1-18號元素核外電子排布。 2.元素周期律。3.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。教學(xué)難點： 元素周期律教學(xué)過程第一課時 原子核外電子的排布【復(fù)習(xí)回顧】原子是有什么構(gòu)成的？【板書】 質(zhì)子Z原子核原子ZAX 中子 A-Z核

2、外電子 Z質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)（N）原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)【板書】（邊講邊畫）【講述】科學(xué)上形象地把能量不同的電子運動的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第1電子層，也叫K層；能量稍高，離核較遠(yuǎn)的電子層稱為第2電子層，也叫L層；由里往外依次為第3，4，5，6層，也叫M，N，O，P層等等。這樣不同能量的核外電子就排布在不同的電子層中?！驹O(shè)問】核外電子到底是怎樣排布在電子層里的呢?閱讀課本第2頁【強(qiáng)調(diào)】按照這一規(guī)律，排滿了K層才排L層，排滿L層才排M層。【設(shè)問】原子核外電子的排布除了要遵循剛講的由里到外即能量低的先排，還需要遵循哪些規(guī)律？閱讀第3頁 【交流與討論】各電子層最多容納的電子數(shù)與電子層序數(shù)關(guān)系由教師引導(dǎo)推出結(jié)論22【小結(jié)】原子核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納電子數(shù)目為22。（2）最外層電子數(shù)目不超過8個（層為最外層時不超過2個）（3）次外層電子數(shù)目不超過18個（4）核外電子總是由能量低的電子層逐步進(jìn)入能量高的電子層【課堂練習(xí)】1、判斷正誤2質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子的微粒的符號和結(jié)構(gòu)示意圖是（    ）。（A）符號：Al 結(jié)構(gòu)示意圖： （B）符號：Al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖： （C）符號：Al 結(jié)構(gòu)示意圖： （D）符號：Al3+ 結(jié)構(gòu)示意圖： 3、電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同的-1價陰離子的符號和結(jié)構(gòu)示意