2013高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析 專題一 從實驗學(xué)化學(xué)

1、2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析 專題一 從實驗學(xué)化學(xué)本章收尾化學(xué)應(yīng)用 （1）設(shè)計實驗：將粗鹽變成純凈的NaCl(如何除去這些可溶性的雜質(zhì))Ca2+Mg2+ SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+ Ba2+Na+Cl-Ca2+Ba2+ OH-Na+Cl-CO32-OH- Na+ Cl-蒸發(fā) （2）如何除去Ca2+、Mg2+、SO42-？如何除去引入的CO32-和OH-?加入試劑的順序是怎樣的呢？除了上述加入試劑的順序外，還能不能有其它順序？化學(xué)方法除雜的原則及思路是什么呢？ 參考答案：Ca2+用碳酸鈉、Mg2+用OH-、SO42-用Ba2+。加入適量鹽酸Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ C

2、l-Ca2+ OH- SO42- Na+Cl-Ca2+ Ba2+ OH- Na+ Cl-CO32- OH- Na+ Cl-BaCl2過濾NaOH過濾Na2CO3過濾HCl蒸發(fā)加入試劑是怎樣的順序呢？除了上述加入試劑的順序外，還能不能有其它順序？Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl-Ca2+ OH- SO42- Na+ Cl-Ca2+ Ba2+ OH- Na+Cl-CO32- OH- Na+ Cl-NaOH過濾BaCl2過濾Na2CO3過濾HCl蒸發(fā)化學(xué)方法除雜的原則: （1）不增（不引入新雜質(zhì)）（2）不減（不減少被提純物質(zhì)）（3）易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）（4）易復(fù)原（被提純物易復(fù)

3、原） 除雜的思路:選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑,然后再根據(jù)不增 的原則確定加入試劑的順序.核心考點真題回放1.（2011廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OHC、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子2.（2011新課標(biāo)全國）下列敘述正確的是（ ）A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8&

4、#215;6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA3.D解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸

5、已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。4(2011全國)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子4B解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA。5.(2011江蘇)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有

6、OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。6.（2011江蘇）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液C.實驗

7、室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl6.D解析：本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。7.（2011天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行

8、如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH48.（2011重慶） 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液綜合提高 一、考題預(yù)測1(2012合肥)下列有關(guān)實驗的描述正確的是()A氫氧化鈉固體保存在配有玻璃塞的細(xì)口

9、瓶中B將SO2通入品紅溶液或KMnO4酸性溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性C不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉D將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全2(2012福建)下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是()A用品紅試紙檢驗SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗NH3D用pH試紙測定某溶液的pH2D解析：實驗室中試紙的使用一般分兩種情況：定性檢測，試紙可以預(yù)先用蒸餾水潤濕；定量檢測，試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕。用品紅試紙檢驗SO2，用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2，用紅色石蕊試紙檢驗NH3等均屬于定性檢測，可以先用蒸餾水潤濕。用pH試紙測定溶液的pH屬于定量檢測，

10、不能事先潤濕試紙，如果事先潤濕相當(dāng)于稀釋溶液，可能造成誤差。3某學(xué)生的實驗報告有如下數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取21.48 mL鹽酸；用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是() ABC D4下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是()4D5(雙選)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A在18g18O2中含有NA個氧原子B1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成NA個HCl分子D1mol Ca變成Ca2時失去的電子數(shù)為

11、2NA6(2011泉州)下列敘述中正確的是()在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同28g CO的體積為22.4L同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比ABC D7下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A用量筒取5.00mL 1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用

12、水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%7D解析：A項，有兩點錯誤之處，第一步量筒只能精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，不允許在容量瓶內(nèi)溶解；B項，容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；C項，由于硫酸的密度隨著濃度的減小而減小，當(dāng)加水稀釋體積變?yōu)樵瓉?下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時充入容器

13、，符合實際情況的是()8A解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)等于氣體體積比，只有A正確。9如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D平均摩爾質(zhì)量相等10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()ACl2的摩爾質(zhì)量與NA個Cl2分子的質(zhì)量在數(shù)值和單位上都相同B活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC500mL 0.5mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含SO數(shù)目為0.75NAD常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2L11下列說法正確的是()A100mL 3

14、mol·L1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L1B100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C200mL 3mol·L1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3mol·L1D100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%12(12分)(2012龍巖)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2 (l)3O2(g)=XO2(

15、g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。12(1)672mL(2)76g/mol(3)CS13(12分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。

16、(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。13(1)35.6(2)3(3)0.5或50%321a a 1.5La4.5L，臭氧體積為3L。14(13分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：稱取ag樣品，置于燒杯中；加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉

17、淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；請根據(jù)上面的敘述，回答：(1)如圖所示儀器中，本實驗步驟中必須用到的儀器是E和_(填字母)。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)洗滌沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)是_。(5)若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(列出算式，不需化簡)14(1)CFG(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過

18、固體，等水自然流完后，重復(fù)操作23次(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g(或恒重)為止(5)×100%15(13分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨

19、變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大()A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時，俯視刻度線C定容時，仰視刻度線D移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g ，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N

20、的含量為_。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。三聚氰胺中氮的含量為_。15(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水(2)B(3)10.73%(4)66.7%二、過關(guān)強化訓(xùn)練 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

21、 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有1個選項符合題意）1下列說正確的是( )A. 1mol水中含有1mol氫分子    B. 1mol硫酸鈉中含有4mol氧原子 C.0.5mol氯氣中含有6.02×1024個氯原子    D.1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g/mol2. 下列說法正確的是（）A200mL1mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO離子總數(shù)為6×6.02×1023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2

22、15;6.02×1023C0.1mol H2O中含電子數(shù)為：6.02×1022D138g NO2含有的原子總數(shù)為：3×6.02×10233 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是( )A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個微粒B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.10 mol H含有6.02×1023個電子4.下列各圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖? )5下列說法中正確的是（ ）A一個碳原子的質(zhì)量是12 g B一個硫原子的質(zhì)量就是硫

23、的相對原子質(zhì)量C氦氣的摩爾質(zhì)量在以g·mol-1為單位時數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子的物質(zhì)的量是3mol6下列敘述中正確的是（ ）AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB2molCO和2molCO2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含電子個數(shù)相同D等體積的CO和CO2中所含分子數(shù)相等7. 一定能說明某無色溶液中含有SO42的是（ ）A向某溶液中加入過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B向某溶液中加入過量硝酸，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加硝酸沉淀不消失D向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再

24、加鹽酸沉淀不消失8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗筆芯的質(zhì)量約為1 mg。那么兩個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( ) A2.5×1019 B2.5×1022 C5×1019 D5×10229.1gH2O中含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ） A.m/9B.9mC.2m D.m10VL含有(NH4)2SO4和NH4Cl 的混合溶液，加入a mol NaOH后加熱，恰使NH3 全部逸出；又加入b mol BaCl2溶液，剛好SO42-完全沉淀，則原混合液

25、中NH4Cl 的物質(zhì)的量濃度為（ ）1115gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)生成7.2gC物質(zhì)和1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）A.100 g·mol-1 B.111 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.27.5 g·mol-1121mol氧氣和36.5g氯化氫氣體相比較，前者的體積與后者的體積的關(guān)系是 （ ）A.前者大B.后者大 C.一樣大D.無法判斷13. 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))（ ） A.(22.4bc/aNA)L B. (22

26、.4ab/cNA)L C. (22.4ac/bNA)L D. (22.4b/acNA)L 14在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是 ( ) A.1mol二氧化碳和1mol氯化氫 B.1g氫氣和16g氧氣C.1mol一氧化碳和34g硫化氫（H2S） D.18g水和28g一氧化碳15下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是( )A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)16標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH4；3.01×1023個HCl；13.6gH2S(g)；0.2molNH3

27、(g)。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( ) A. 體積：<<< B. 密度：<<<C. 質(zhì)量：<<< D. 氫原子數(shù)：<<<A、 將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4B3 C2 D1 非選擇題（本題共5小題，共49分）18.（12分）(1)9.03×1023個氨分子含_mol氮原子，_mol氫原子，_mol質(zhì)子，_個電子。（2） 含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，摩爾質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，其中所含氧原子個數(shù)比為 ，硫原子個數(shù)比為 。(3)節(jié)約用水從點滴做起。某學(xué)校中共有100個水龍頭，若每秒中每個水龍頭滴了3滴水，則該學(xué)校每天要浪費的水的物質(zhì)的量是多少？（1mL水有20滴，水的密度是1 g·mL-1）19（7分）在花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給你緊張而又忙碌的學(xué)習(xí)、生活帶來輕松和愉悅的