云南省保山市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版

1、騰八中高一化學(xué)必修1期中考試試題時間：100分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分）1下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(    )。A容量瓶     B燒杯      C量筒      D試管 2鑒別氯化

2、鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(    )。A萃取    B蒸餾    C過濾      D丁達(dá)爾效應(yīng)3下列的分離方法不正確的是(    )。A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘         D用淘洗的方法從沙里淘金4膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 (

3、60;   )。A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間      D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在5下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(    )。是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   使用前要先檢查容量瓶是否漏液  容量瓶可以用來加熱   不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液   一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A  &

4、#160; B    C    D6下列敘述正確的是(    )。ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g  B1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g·mol-1 C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1mol D含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl7下列有關(guān)0.1 mol/LNaOH溶液的敘述正確的是(    )。A1L該溶液中含有NaOH  40gB100 mL該溶液中含有 0.01mol

5、OH-C從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol/L D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液8在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(    )。A3 mol·L1        B2 mol·L1         C0.3 mol·L1&

6、#160;  D0.2 mol·L1 9在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(    )。A氧化物、化合物   B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體   D溶液、 分散系 10等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(    )。AH2            BO2           C N2&#

7、160;          DCO2 11下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(   )。A硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀      B硫酸、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰        D硝酸、食鹽水、燒堿12下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(    )。A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅

8、與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(    )。A1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 LB2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD17 g NH3中所含原子數(shù)為NA 14下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(    )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液  

9、       BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液        DCa(OH)2和鹽酸 15下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(    )。ACu       BNaCl      CNaOH      DH2SO4 16下列儀器中，能用于直接加熱的是(&

10、#160;   )。   A燒杯      B試管     C燒瓶     D錐形瓶17用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(    )。A稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中18離子方程式H+OH-=H2O

11、所表示的反應(yīng)是(    )。A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng) 19下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(    )。AK、Mg2+、NO3、Cl  BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4220除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是(    )。ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na

12、2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液21下列過程中，涉及化學(xué)變化的是 (    )。A三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體   B四氯化碳萃取碘水中的碘C過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)     D蒸餾法將海水淡化為飲用水22加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(    )。A SO42-     B CO32-     

13、 C H+    D Cl-2322克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為(    )。A11      B22    C 44       D 6424下列離子方程式正確的是(    )。A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2H+ =

14、 Mg2+ 2H2OD碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O25下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(    )。A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl- B某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-26對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(    )。A氧元素的質(zhì)量比為11  

15、0;       B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為11           D質(zhì)量之比為1127為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是(    )。A      B    C&

16、#160;       D 28實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(    )。A鹽酸         B氫氧化鈉溶液         C氯化鋇溶液       D硝酸29、某元素由化

17、合態(tài)變成游離態(tài)（   ） A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原       D沒被氧化還原30、根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ，（2）Br2 +2Fe2+ = 2Br- +2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（   ）ABr- 、Fe2+、I-         BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+    &

18、#160;     D Fe2+、I-、Br-裝訂線內(nèi)請勿答題 學(xué)校 班級 姓名 考號： 下列區(qū)域?yàn)榇痤}區(qū)一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分）題號123456789101112131415答案              題號161718192021222324252627282930答案         &

19、#160;      二、填空題（有5題 ，共40分）31（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合                     碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合             &#

20、160;      氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合                    少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中                    少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中

21、0;                   32(8分）現(xiàn)有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五種離子，按要求填空：（1）既不能與H+大量共存，又不能與OH- 大量共存有：     （2）既能與H+大量共存，又能與OH- 大量共存的有：      （3）只能與H+大量共存不能與OH- 大量共存的有

22、：       （4）只能與OH- 大量共存不能與H+大量共存的有：      33(14分) 有4瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、硫酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下列實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）各取適量固體試劑分別于4支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管觀察到           現(xiàn)象時，就可以檢出一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式是  

23、60;     （2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，有           現(xiàn)象可以檢出的是（寫化學(xué)式，下同）     ；有              現(xiàn)象可以檢出的是       

24、；無明顯現(xiàn)象的是           。 34 (6分）在反應(yīng)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2 NO2+2 H2O中，氧化劑是        氧化產(chǎn)物是         還原產(chǎn)物是         ；        元素的化合價升高，該元素的原子       電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，消耗銅的物質(zhì)的量為         mol。35(2分）取