鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題訓(xùn)練

1、輯1、以下事實(shí)中不能證實(shí) CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()芾常溫下某 CHsCOONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反響,CH3COOH放出的氫氣較多0.1mol/L 的CH3COOH溶液的 pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3蛔A.B.C.D.禧2、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()曹A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少噩B.溶液中 c(CH3COO一 不變 c(CH3COOH£c(OH -)嵋C.醋酸的電離程度增大,溶液中c(H+)增大肄D(zhuǎn).再參

2、加10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液 pH=7膀3、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的鹽酸.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()聿A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:裊B.將、分別稀釋到 pH =5,由水電離出氫離子的濃度均減小100倍賺C.在、中分別參加適量的氯化俊晶體后,的 pH減小,的pH不變袂D.將、兩種溶液等體積混合,所得溶液中：c(OH-)： c(H+)< 1蜘箍第三節(jié)鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題復(fù)習(xí)H+或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的 OH ,生成難電離分子或離子,蔽一、水解的實(shí)質(zhì)：弱

3、酸根陰離子結(jié)合水電離出的 破壞水的電離平衡,促進(jìn)水的電離.方二、水解規(guī)律：有弱才水解 一一條件；越弱越水解一一程度； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性一一結(jié)果薇考點(diǎn)1:水解規(guī)律箍【練習(xí)】幕1、有以下六種物質(zhì)：氨水NH4NO3NaClKHSO4W2CO3KHCO3康溶液呈酸性的是 ;溶液呈堿性的是 ;能促進(jìn)水的電離的是 ;能抑制水的電離的是 O蒞常溫下,0.1 mol/L 上述物質(zhì)溶液的 pH由小到大的排列順序?yàn)?«2、物質(zhì)的量濃度相同的 3種鹽溶液： NaX、NaY,宿£ ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的順序增 大,那么它們對(duì)應(yīng)的 3種酸HX HY HZ的強(qiáng)弱順序是蒂 A. HX>

4、EY>HZ b. HXHZ?HYc. hz>sy>hx d. hy>hx>hz>3、溫度相同、濃度均為0.2 mol的(NH) 2SQ、 NaNQ NHHSG NHNO、CHCOON籀液,它們的pH值由小到大的排列順序是芨A.B.C.D.腿三、影響因素:芍內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)主要原因 袁外因：溫度、濃度、外加酸或堿案以 FeCl 3 水解為例：Fe3+3H 2O? Fe(OH) 3+3H +黑改變條件英移動(dòng)力向節(jié) n(H+)筮pH量水解程度蔻現(xiàn)象蜜升溫衿蜘薄肄奠藏通HCl薄荒芟妨蟻加水蝕羋W建膈肇加鐵粉襖蒙何祎箍襖力口 NaHCO3芨衿肅羈聿研考點(diǎn)2:影響鹽類(lèi)

5、水解的因素膈1、在一定溫度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：:CO32-+H2O-HCO3-+OH-.以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是前A.升高溫度,c(HCO3)減小cg2)B.通入CO2,平衡向正反響方向移動(dòng)螂C.稀釋溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常數(shù)增大勘D,參加NaOH固體,平衡向逆反響方向移動(dòng),溶液 pH減小膈2、.在25.C時(shí),在濃度為1mol/L的NH2SQ、 NH 2CO、 NH2Fe SO 2的溶液中,測(cè)得其 c NH+分別為a« b、c 單位為 mol/L ,以下判斷正確的選項(xiàng)是螃A. a=b=c B a > b> c C a > c>

6、 b D c > a> b滕四、水解的應(yīng)用: 用判斷溶液的酸堿性、明磯凈水、制備膠體、溶液除雜、泡沫滅火劑、混施化肥、鹽溶液的蒸發(fā)、溶液的配制、試 劑的貯存艘【練習(xí)】合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題,以下表達(dá)的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 羈A.金屬焊接時(shí)可用 NH4Cl溶液作除銹劑芳B.配制FeSO4溶液時(shí),參加一定量 Fe粉蒂C.長(zhǎng)期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化方D.向FeCl3溶液中參加 CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生箴考點(diǎn)3:蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法贛3.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)固體的是()蒙A.AlCl 3B.Na

7、2SOC.KMnO D.MgSO蟻康考點(diǎn)4:溶液中離子濃度比擬和守恒定律蟆(一)單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：蟆單一的溶液：(1) NH4CI、CH 3COONa (2) W2CO3 (3) NaHCO 3 (4) NaHSO 3建凌【練習(xí)】1、在NHCl溶液中,離子濃度大小排隊(duì)正確的選項(xiàng)是()蠅 A、c(NH4+) >c(Cl ) >C(OH ) >C(H + ) B 、c(Cl ) >C(NH?) >c(OH ) >c(H+)w C、C(Cl ) >c(NH4+) >C(H+) >C(OH ) D 、C(NH4+) >C(Cl

8、) >C(H+) >C(OH )禧2、在0.1 mol L -1的NaHC的液中,以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 ()范 A、c(Na+) >c(HCQ-) >c(H+) >c(OH)# B、c(Na+) + c(H+) = c(HCQ-) + c(OH-) + 2c(CO32-)噩 C、c(Na+) =c(HCQ-) >c(OH) > c(H+)肄 D c(Na+) = c(HCQ-) + c(HzCO) + c(CC32-)蠅5.對(duì)于0.1 mol L 1 NazSQ溶液,正確的選項(xiàng)是()勘A.升高溫度,溶液的 pH 降低B.c(Na+)=2c(S0T)

9、+ c(HSQ)+c(H2SQ)肆C.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SC2 ) + 2c(HSQ )+c(OH )D.參加少量 NaOH 固體,c(sd )與 c(Na卡)均增大量蓬(二)混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：膂溶液：(5)等濃度的 CHsCOONa和CH3COOH 、 等濃度的NH4CI和NH3 H2.膂 (6)等濃度的NaCN和HCN# 1、兩種物質(zhì)混合不反響：箍【練習(xí)】用物質(zhì)的量都是 0.1 mol的CHCOOHf CHCOONai已成1 L混合溶液,其中 c(CH3CO.大于c(Na+),對(duì) 該混合溶液以下判斷正確的選項(xiàng)是()瞧 A、c(H+) >c(OH-)B、c(

10、CH3COOHfc(CH3CO0=0.2 mol 1_=_-_-1節(jié) C、c(CH3COOHAc(CH3COQD 、c(CH3COQ + c(OH) = 0.1 mol - L量2、兩種物質(zhì)恰好完全反響：帆【練習(xí)】100 mL 0.1 mol - L -1醋酸與50 mL 0.2 mol - L -1 NaOH溶液混合,在所得溶液中()肄 A、c(Na+) > c(CH3CO.> c(OH-) > c(H+)B、c(Na+) > c(CH3CO.> c(H+) > c(OH)前 C、c(Na+) >c(CH3CO.> c(H+) = c(OH-)

11、D、c(Na+) = c(CH3CO.>c(OH-) > c(H+)蔗3、兩種物質(zhì)反響,其中一種有剩余：瞧【練習(xí)】將0.2 mol - L -1 CHsCOONaW 0.1 mol - L -1鹽酸等體積混合后,溶液的pHv 7,那么溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()_-_-+_-_-_+螃 A、c(CH3COQ =c(Cl ) = c(H ) >c(CH3COOH) B、c(CH3COQ = c(Cl ) >c(CH3COOH>c(H )蒂 C、c(CH3CO.>c(Cl -)>c(H+) >c(CH3COOH) D、c(CH3

12、COQ > c(Cl -) > c(CH3COOH> c(H+)藏祎【綜合練習(xí)】室溫下,以下溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是蒂A. Na2s溶液：c(Na ) > c(HS ) > c(OH ) > c (H2S)蔽B. Na2c2O4溶液:c (OH ) = c(H+) + c(HC2O4 ) + 2c (H2C2O4)»C. Na2CO3溶液：c (Na + ) + c (H+) = 2c (CO32 ) + c (OH )D. CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c (Na+) + c (Ca2+) = c (CH3COO ) +c (C

13、H3COOH) + 2c (Cl )2、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 0.02 mol/L NaOH溶液與0.04 mol/L醋酸等體積混合后白酸性溶液中：(忽略溶液體積變化)c(CH3COO ) > c(Na+) >c(H+)>c(OH )B. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(CH3COO )C. 1 mol/L NaHCO 3溶液中：c(Na+) = c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(H2CO3)D. 1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH )= c(HCO3 ) + 2c(H2CO3) +

14、c(H+)有關(guān)參加的物質(zhì)結(jié)論A一150mL 1 mol L H2SO4反響結(jié)束后,c(Na )=c(SO4 )B0.05molCaO溶液中增大C50mL H 2O由水電離出的 c(H ) c(OH )不變D0.1molNaHSO4 固體反響元全后,溶液 pH減小,c(Na "、艾3、【2021天津理綜化學(xué)】 室溫下,將0.05 mol Na 2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中參加以下物質(zhì).結(jié)論正確的選項(xiàng)是()4、【2021四川理綜化學(xué)】 常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出局部晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7.以下關(guān)于濾液中的離子濃度

15、關(guān)系不正確的是( )NaHCO3A . -Kw+7 <1.0 M0-7mol/L c(H )B . c(Na+)= c(HCO 3 )+ c(CO 3 )+ c(H 2CO3)C. c(H+)+c(NH 4+)= c(OH )+ c(HCO 3 )+2 c(CO32 )D . c(Cl )> c(NH 4+)> c(HCO 3 )> c(CO32 )2 e1 11 15. 25c時(shí),向100 mL 0.1 mol ?, NH4HSO4溶放中滴加 0.1 mol?L NaOH溶披,得到的溶放 pH與NaOH溶放體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強(qiáng)酸).以下說(shuō)法錯(cuò)誤.的是A . a點(diǎn)時(shí)溶液的pH< 1B. c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO42 )>c(NH 4+)C. de段上的點(diǎn)均滿(mǎn)足關(guān)系式：c(NH4+) +2c(Na )>2c(SO4 )D. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電水平增強(qiáng)6 .某溫度下,向一定體積0. 1 mol - L 1的氨水中逐滴參加等濃度的鹽酸,溶液中pOHpOH =lgc (OH )與pH的變化關(guān)系如右圖所示.以下說(shuō)法不正確的是A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B. Q 點(diǎn)溶液中,c ( NH ；) + c (OH )