2012高考北京理綜化學(xué)試題解析

1、2012高考北京理綜化學(xué)試題解析6(2012北京高考T6)下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑【解析】眾所周知，食鹽的主要成分是NaCl，可作調(diào)味品，故A正確；小蘇打的主要成分是NaHCO3而不是Na2CO3，故B錯；復(fù)方氫氧化鋁的主要成分是Al(OH)3，可以治療胃酸過多，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，也可以做漂白劑，故D正確。【答案】B7(2012北京高考T7)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( )A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=N

2、a2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O【解析】“切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗”是生成Na2O而不是Na2O2，只有在加熱(點燃)條件下才生成Na2O2：2Na+O2Na2O2，故A錯；Ag2S的溶解度比AgC1更小，可以實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故B正確；“Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物”

3、主要是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生的NaOH具有吸水性造成的，故C錯；“過量的澄清石灰水”時發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+2H2O，故D錯?！敬鸢浮緽8(2012北京高考T8)下列試驗中，所選裝置不合理的是( )A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12溶液吸收C12，選D粗鹽提純，選和【解析】因CH3COOC2H5不溶解于水，故分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用的是分液法，應(yīng)選，故A錯；萃取分液用的是分液漏斗，故B正確；將FeC12溶液盛在中廣口瓶宗，C12從左側(cè)通入反應(yīng)，故C正確；粗鹽

4、的提純需經(jīng)過溶解、過量、蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確。【答案】A9(2012北京高考T9)已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是( )A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解析】33As、35Br和選項中的其他元素在周期表中的位置關(guān)系為：，根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，原子半徑：AsPC1，故A錯；非金屬性：C1BrAs，故熱穩(wěn)定性HC1HBrAsH3，B錯；非金屬性C1SAs，故還原性As3-S2-C1-，C正確；非金屬性SPAs，故最高價含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，

5、D錯?！敬鸢浮緾【易錯分析】對As元素符合不熟悉而無從下手。10(2012北京高考T10)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是( )【解析】因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶解于淀粉碘化鉀溶液中將I-氧化為I2，與淀粉變藍(lán)，故A錯；雖然揮發(fā)的HCl會進(jìn)入酚酞試液，但酚酞試液遇酸不變色，故B正確；揮發(fā)出的NH3溶于AlCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，故C正確；飽和氯水中可以揮發(fā)出Cl2，與濕潤的紅色布條中的H2O反應(yīng)：Cl2+H2OHCl +HClO，生成的HClO能使有色布條褪色，故D正確?！敬鸢浮緼11(2012北京高考T11)下列說法

6、正確的是( )A天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體【解析】天然植物油均為高級脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，沒有固定的熔沸點，故A錯；蔗糖雖能水解得到葡萄糖，但其本身無還原性，故B錯；兩者的雖結(jié)構(gòu)不同，但可水解得到相同的水解產(chǎn)物，比如CH3CH(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，故C錯；乙醛可以制取聚乙醛等，氯乙烯

7、可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸縮聚生成聚酯，故D正確。【答案】D12(2012北京高考T12)人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是( )A該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH【解析】用CO2和H2O制備HCOOH的反應(yīng)方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2(C由+4價降低為+2價，則O元素的化合價應(yīng)升高)，故A正確；由電子的流向可知，a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極

8、應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，是2H2O-4e-= O2+4H+，故B正確；由負(fù)極的反應(yīng)式可知，a極剩余H+，酸性增強(qiáng)，故C錯；正極b表面應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知D正確。【答案】C25(13分)(2012北京高考T25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)：n(HSO)變化關(guān)系如下表:n(SO)：n(HSO)91：91：11：91pH.7.26.2上表判斷

9、NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ac(Na)=2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO) c(SO) c(H+)= c(OH-)cc(Na)+ c(H+)=(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:【解析】(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3；H2SO3在空氣中易被氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4。(2)NaOH與SO2反

10、應(yīng)生成Na2SO3的離子方程式為：SO2 +2OH- = SO32- + H2O。(3)由表可知，n(HSO)越多，溶液的酸性越強(qiáng)，故NaHSO3溶液顯酸性；HSO即能電離又能水解，水解顯堿性：HSO3-+ H2OH2SO3 +OH-，電離顯酸性：HSO3-SO+ H+，但電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性。由電荷守恒可知：c(H+)+c(Na)=2c(SO)c(HSO)+c(OH-)，故c錯；溶液顯中性是c(H+)=c(OH-)，帶入電荷守恒等式可知a正確；由表知，在pH=7.2時，n(SO)：n(HSO)=1:1，要使溶液顯中性，n(HSO)要稍多，故c(HSO) c(SO)，則b正確。(

11、4)在陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)，故HSO3-在陽極的電極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；再生，就是再生成SO，由圖可知是在陰極區(qū)生成的，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+ +2e-= H2，使陰極區(qū)溶液顯堿性，則會發(fā)生反應(yīng)：HSO+ H+= SO+H2O，且Na+進(jìn)入陰極室，從而使Na2SO3再生。【答案】(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(2)SO2 +2OH- = SO32- + H2O(3)酸性 HSO3-存在：HSO3-+ H2OH2SO3 +OH-和HSO3-SO+ H+，HSO3-的電離程度大于水解程度a b(4)HSO3-

12、+H2O-2e- =3H+SO42-H+在陰極得到電子生成H2，溶液中的c(H)降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生26. (12分)(2012北京高考T26)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知：i .反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii .H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。(2)對于反應(yīng)

13、A，下圖是4種投料比n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為2：1，溫度為400時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。【解析】(1)根據(jù)O原子的最外層電子數(shù)，可寫出H2O的電子式為：；根據(jù)“4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H-115.6 kJmol-1；設(shè)斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵

14、所需能量分別為x、y kJmol-1，則：(4y+498 kJmol-1)-(4x+2243 kJmol-1)= -115.6 kJmol-1，解得：y-x= -31.9 kJmol-1，故斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為32 kJ；由“y-x= -31.9 kJmol-1”知HO鍵的鍵能高，更穩(wěn)定。(2)據(jù)提高一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，可知a、b、c、d對應(yīng)的投料比依次是：6：1、4：1、2：1和1：1，故b對應(yīng)的是4：1；因投料比越高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故要達(dá)到相同的轉(zhuǎn)化率，投料比越高，溫度越低，因為該反應(yīng)

15、是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡正向移動，提高HCl的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)投料比為2：1、溫度為400時，HCl的轉(zhuǎn)化率約為80%，此時： 4HCl+O22Cl2+2H2O起始物質(zhì)的量/mol 2 1 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 1.6 0.4 0.8 0.8平衡物質(zhì)的量/mol 0.4 0.6 0.8 0.8 故平衡混合氣中氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=30.8%?！敬鸢浮?1)4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H-115.6 kJmol-132 kJ 強(qiáng)(2)4：1 投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%。27(2012北京高考T27)(15分)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液

16、可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡實驗2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料：aAg(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3+H2ObAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。產(chǎn)生Ag2O的原因是。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：

17、向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)行如下實驗：有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是。(6)用HNO3消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！窘馕觥?1)配制銀氨溶液的方法是：將氨水滴加到AgNO3溶液中，

18、至生成的沉淀恰好溶解為止。(2)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3時，會觀察到試紙變藍(lán)；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3.H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+和OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2Ag+2OH-=Ag2O+H2O；(3)若是NaOH還原Ag2O時，可向其中加入過量NaOH溶液；(4)石灰和濃氨水制取NH3的最簡裝置為：(5)Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O；若假設(shè)結(jié)果成立，則與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡；(6)銀是不活潑

19、的金屬，其和硝酸反應(yīng)的方程式和銅相似：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。【答案】(1)AgNO3溶液和氨水(2)試紙變藍(lán)；在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3.H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+和OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2Ag+2OH-=Ag2O+H2O(3)過量NaOH溶液(4)(5)Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O28. (17分)(2012北京高考T28)優(yōu)良的有機(jī)溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：(1)B為芳香烴。由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是。(CH3 )2 CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是。A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是。(2) 1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。F的官能團(tuán)是。C的結(jié)構(gòu)簡式是反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。(3)下列說法正